江苏省连云港市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023~2024学年第二学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑涂满：如需改动， 请用橡皮擦千净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米 签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料是高新科技发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是 A.石墨烯B.氮化镓半导体 C.聚四氟乙烯D.不锈钢 2.反应8NH+3C2=6NH,C1+N2可用于氯气管道泄漏的检测。下列说法正确的是 A.NH3的空间填充模型 B.基态C1价层电子排布图：口TTt 35 3p H C.NH4C的电子式：[H:N:H刊+[CI D.N2分子中σ与π键数的比值为1：1 3.实验室由废铁屑（含铁及铁的氧化物）制取疏酸铁溶液的实验原理和装置不能达到实验 目的的是 双氧水 NaCO,溶液 废铁屑 混合液 混合液 丙 A.用装置甲除去废铁屑表面的油污 B.用装置乙稀释浓疏酸 C.用装置丙过滤得到含Fe2+、Fe3*溶液 D.用装置丁氧化得到含Fe+溶液 化学试卷第】页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 4.硫氰酸红霉素(C38H6N2O13S)是一种兽药，可以用于狗猫诺卡菌病的治疗。下列说法 正确的是 A.酸性：H2CO3>HNO3 B.沸点：H2O>H2S C.第一电离能：I(O)>IN) D.原子半径：O)>(C) 5.一类太阳能光电材料X属于离子晶体，其晶胞结构如题5图所示。下列说法错误的是 A.X的化学式为CH3NH3PbI3 B.X熔融状态下导电 ●CHNH C.H-N-H键角大小比较：CH3NH>CHNH2 ●p%2” D.CHNH2的水溶液显酸性 题5图 阅读下列材料，完成6~8题： 铁、钻、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FO4)是一种环境友好型水 处理剂，可同时杀菌消毒、净水。用Fe(OH)3和NaCl0在碱性条件下反应生成 Na2FeO4,Na2FeO4再与KOH反应制备K2FeO4。纳米Fe3O4晶胞中含有Fe2+和Fe3+,是 重要的储氢材料，储氢过程为Fe3O4(S)+4H(g)一3Fe(S)+4H2O(g)△H>0。草酸钻 (CoC2O4)可在空气中焙烧制备催化剂C03O4。废镍渣NiO)与硫酸铵一起煅烧可得 NiSO4,在碱性溶液中用NaCIo氧化NiSO4可制得电极材料NiO(OHD: 6.下列化学反应表示正确的是 A.K2FeO4净水：4FeO+10H0=4Fe(OHD3(胶体)+3O2↑+8OH B.用FcCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3:Fe3++3OH=Fe(OH3 C.CoC,04在空气中培烧时：3CoC204箱旋C0,04+3C02t+3C01 D.NaCIO氧化NiSO4制得电极材料：2Ni2++2CIO+2OH=2NiO(OH)+CT 7.下列有关铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.K2FeO4中FcO?具有正四面体结构，K2FeO4具有强氧化性 B.FeOa中含有离子，Fe,O4具有铁磁性 C.NiSO4具还原性，可用于电极材料NiO(OH)的制备 D.FeC3溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜 8.下列有关纳米Fe3O4储氢过程说法正确的是 A,使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变 B.反应的平衡常数K= c3(Fe)e'(H20) c(fe,04)c'(H2) C.其他条件不变，可通过降温或减压的方式释放H D.储氢过程中，储氢反应的△S=0 化学试卷第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 9.铝硫二次电池是一种新型化学电源，放电时的电池反应为 2A1+3S=A12S,工作原理如题9图所示。下列说法正确的是 用电器 A.放电时，电子由A1极经电解质溶液向多孔碳极移动 电解质溶液 S B.离子交换膜为阳离子交换膜 ∠Al2C7 ALCI Al C.充电时，阳极反应式为Al2S3+6e+14A1C1:=8Al2C1;+3S 碳 离子交换膜 D.放电时，每转移6mol电子，有6mol离子穿过交换膜 题9图 10.研究人员实现了对一种天然分子的人工合成，部分合成路线如下图所示 下列说法正确的是 A.X分子不存在顺反异构体 B.Y分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团 C.1molY与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH D.在水中X的溶解性小于Y 11.下列实验方案，能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 向ZnSO4和CuS04溶液中滴加Na2S溶液，观察 比较Ksp(ZnS)和Ksp(CuS) A 是否有黑色沉淀生成 的大小 相同温度下用pH计测定浓度均为I mol-L'的 比较CH3COOH与HClO B CH3 COONa溶液和NaCIO溶液的pH 酸性强弱 将体积大小相同的镁片和铝片同时插入盛有0.1 moL的NaOH溶液的烧杯中，观察金属溶解情 比较AI与Mg金属性强弱 况 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通 探究乙醇只发生了消去反 D 入溴水中，观察溴水是否褪色 应 化学试卷第3页（共8页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 12.工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO3,还含少量的FcCO,、CaCO,、MgCO3、Fe2O SO2等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 稀H2SO4 氨水 NHF NH3.H2O 菱锰矿→ 浸取 除铁 除钙镁 沉锰 高纯度 碳酸锰 MnO2 NHHCO; 25C时，K(HF)=6.4×104,，K1(H2C03)=4.3×107,K2(H2C0)=5.6×10, KNHH20)=1.7x105,Ksm[Fe(OH)3]=1.0×1038。 下列说法错误的是 A.“浸取”过程中加入少量MnO2目的是氧化Fc2+以便除去铁 B.加氨水的目的是除铁，除铁过程中的≤4.913×1023 C.0.1molL1NH4F溶液中cH)+c(HF)>cNH3HO)+cNH)+c(OH) D.“沉锰”过程中，pH=10的NH3H2O和NH HCO3混合溶液中c(CO3)<cHCO3) 13.C02催化加氢制甲醇中发生的反应有： i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ-molL- ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+40.9 kJ-molL-! iii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH3=-90.4 kJ-molL-I 将C02和H2按(C02):n(H)=1:3通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下CO2 的平衡转化率以及相同压强下CH3OH、CO选择性(CHOH选择性为x(CH:OH) n(生成CH,OH = n(消耗C02) ×100%)随温度的变化如题13图所示。下列说法错误的是 A.相同压强下，从0到350℃，H2O(g)的平衡 100 产率先降低后逐渐增大 选0 择60 C B.CH3OH的选择性曲线为a 性40 % 率 20 C.P1、P2、P3由大到小的顺序为P>P2>P3 % 0 150200250.300350 D.P1、P2、P3三条曲线接近重合的原因是催化剂 温度℃ 题13图 失去活性而造成的 化学试卷第4页（共8页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目猫AP曰 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)氨法溶浸钢铁厂烟灰（主要成分ZnO、含有少量CuO、MnO2、Fe0等）制 取活性氧化锌的工艺流程如下所示。 NH HCO,和氨水Zn NH 钢铁厂烟灰一 氨浸 除杂 蒸氨 煅烧 ·活性ZnO 滤渣I 滤渣Ⅱ C02 已知：氨浸后锌、铜元素以[ZnNH)4]+、[CuNH)4]2*形式存在。 (1)“氨浸”。 ①Zn在元素周期表中位于▲区。 ②“氨浸”时，写出Z0参与反应的离子方程式：▲_ ③“氨浸”时锌浸取率随温度变化如题14图-1所示先升高后降低的原因是▲一。 100 100 290 邑 90 A(100℃. 94.7% 到 80 80 B(240℃. 5 84.2%) 70 C(350℃， 图 71.%) 20304050607080 0 100 200 300400 温度/℃ 温度/℃ 题14图-1 题14图-2 (2)“除杂”时常用锌粉除去，相对于用铁粉除杂，使用锌粉的原因是▲。 (3)“蒸氨”得到固体Z3CO(OD4·H20,其发生反应的离子方程式为▲。 (4)研究发现“煅烧”后Z3C03(OH4·H20热分解的过程如题14图-2。某实验小组取 Z3C03(OH)4·H20(=341)固体进行热重分析（固体残留率= 固体失重质量 固体原始质量 ×100%),240C时所得固体的化学式为▲。 (5)六方Zn0晶胞结构如题14图-3左图所示，Z+填充在02-形成的正四面体空隙 中，在右图中补充画出ZnO晶胞沿y方向的投影图▲一。 题14图30 化学试卷第5页（共8页） CS扫描全能王 】亿人那在用的目播AP时 15.(15分)化合物H是合成一种天然芪类化合物重要中间体，合成路线如下： OH (1)NaCIo ① NH2三乙醇胺、甲苯 (2)H* CHO CHO ② OHC A B OH OH CH,OH C20H17NOs- HCVH2O HPOy△ ⑦ ④ NH H COOC COOH E F H 己知：一NH2易被氧化 (1)有机物入√Br的系统命名名称为▲A。 (2)G→H的反应类型为▲。 (3)设计步骤②和⑥的目的是▲。 (4)E的结构简式为▲。 (5)H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出结构简式▲。 ①能与FeCl,溶液发生显色反应 ②分子中不同化学环境氢原子的个数比为6：2：2：1 COOH OH ● (6)设计 为原料制〔 的合成路线（无机试剂 NH NH: 和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 化学试卷第6页（共8页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 16.(16分)叠氮酸钠(NN3)是重要的化工原料。以氢氧化钠、亚硝酸乙酯、氨水、 次氯酸钠为原料制备NaN3流程的如下： NaOH(s) C2HsOH HCI 亚硝酸乙酯 NaNO2 HNO2 ① (C2HsONO) 氨水 N2保护 NaOH →NH4(aq) HN3 NaCIO(aq) ② 已知：KCN1.9×105，N2H4不稳定，在碱性条件下具有强还原性，易被氧化 为N2。NaNO2易溶于水，微溶于乙醇。 (1)反应①中乙醇的作用分别是▲。 (2)在制备N2H4时，将一定量的NaCIO溶液与氨水混合，NaCIo溶液与氨水的加料 方式为▲。写出反应②的离子方程式：▲。 (3)常温下，N2H4的水溶液显碱性，存在平衡N2H4+H20一N2H+OHK1: N2H咕+H2O一N2H+OHK2;N2H4+2HN3一N2H+2NK,其平衡常数K 与K1、K2、K(HN3)的代数关系式K=▲。 (4)由反应②进一步制取NH4H20,含量测定方案如下：称取制得的2.00g样品，加 水配成用200.00mL溶液，取20.00mL溶液在一定条件下，以淀粉为指示剂用0.200 moL1的12标准液进行滴定（氧化产物为N2),消耗2标准 液平均值为20.00mL,则N2H4Hz0的质量分数为▲ (写出计算过程)。 (5)实验室制备NaN3原理为： 3NaNH2+NaNO,NaN3+3NaOH+NHat 磁力搅拌器 题16图 已知：NaN为无色结晶，易溶于水，难溶于乙醇。NaNH2遇 水反应剧烈，生成氢氧化钠和氨，可溶于无水乙醇。补充完整 制取NaN的方案：称取1l.7 gNaNHz固体加入三颈瓶中（题16图），▲ 干燥。（可能用到的药品无水乙醇，蒸馏水，10molL-NaNO3饱和溶液） 化学试卷第7页（共8页） C③扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 17.(14分)C02的资源化利用能有效减少C02排放。 I.C02甲酸化：金属锰分解水原位还原C02产生甲酸是C02有机资源转化新途径。碳酸 在水中一般以3种形态存在，即H2CO、HCO、CO。当溶液的pH发生变化时，其 中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，题17图-1 是碳酸溶液中碳酸的各种形态的6随pH的变化曲线。初始pH变化对甲酸产率的影 响如题17图-2。 1981 60 6 H:CO 0 HCO万 co 45 50 30 20 10f 0 2468101214 02 R 题17图-1 pH 题17图-2 pH (1)甲酸产率在初始pH=8.6时最高，原因是▲。 (2)锰催化C02产生甲酸部分机理如题17图-3所示。画出图中方框内的结构▲一。 Mn H:O.N M-og MnO 题17图-3 (3)实验中将锰粉、碳酸氢钠和去离子水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的 速率迅速上升的原因可能是▲。 Ⅱ.CO2乙酸化：结合CO2产甲酸反应机理与太阳能还原锰技术，Co催化M血分 解水还原二氧化碳产乙酸的反应机理如下图所示。 太阳能 H2O H Mn H-C-H H/ HO Co OH H H20 HO-C-H H CH3 H OH HO (4)反应①、②两步的反应过程可以描述为▲。在催化过程中由HCO与H生成 CHCO0的总反应方程式为▲_。 化学试卷第8页（共8页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目猫AP曰 答案第 1 页，共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 2023～2024 学年度第二学期期末调研考试 高二年级化学试题参考答案 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B B D A C A B D 11 12 13 B C D 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14. （16 分） （1）①ds （1 分） ②ZnO+4NH3•H2O+2HCO － 3 = [Zn(NH3)4] 2++ 2CO 2－ 3 +5H2O （3 分） ③温度升高反应速率加快，温度大于40℃，氨水挥发且NH4HCO3受热分解导致反 应物浓度降低，该影响大于温度升高对反应速率的影响，所以浸取率降低（2分） （2）Fe 粉会引入杂质，Zn粉比铁粉更活泼，反应更快。 （2 分） （3）3[Zn(NH3)4]2+ + 3CO2 － 3 + 3H2O === △ Zn3CO3(OH)4·H2O↓+ 2CO2 ↑+ 12NH3↑ （3 分） （4）2ZnO·ZnCO3 （3 分） （5） （2 分） 15.（15 分） （1）3-溴-1-丙烯 （2 分） （2）取代反应 （1 分） （3） 防止氨基被氧化 （2 分） （4） （2 分） （5） 或 （3 分） 答案第 2 页，共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 （6） （5分） 16. （16 分） （1）有利于亚硝酸乙酯与 NaOH 充分接触，提高反应速率。有利于 NaNO2的析出 （2 分） （2）将 NaClO 缓慢滴入氨水中 （2 分） ClO － + 2NH3•H2O ===== N2保护 N2H4 +Cl- + 3H2O （2 分） （3） 𝐾𝑏1𝐾𝑏2𝐾𝑎 2(𝐻𝑁3) 𝐾𝑤 2 （3 分） （4）50% （3 分） 根据电子守恒可知，2I2~~N2H4，故有：n(N2H4)= 1 2 n(I2)= 1 2 ×20.00×10-3L×0.2000 mol·L-1 = 2×10-3 mol， 故样品质量分数= =50%，故答案为：50% 。 （5）通过滴液漏斗向三颈烧瓶中加入无水乙醇至固体完全溶解，打开磁力搅拌器并加 热，再通过另一滴液漏斗向瓶中加入 10 mL 10 mol/L 饱和 NaNO3 溶液，同时将产生的 尾气用蒸馏水吸收。充分搅拌一段时间，过滤，取滤渣用无水乙醇洗涤 2~3 次，干燥。 （4 分） 17.（14 分） （1）HCO－3 浓度最大 （3 分） （2） Mn OH HO （3 分） （3）生成的 MnO 对反应有催化作用 （2 分） （4）活性氢原子与 HCO－3 中的 C=O 发生加氢反应生成 ，然后，羟基间发生脱 水反应生成 。 （3 分） 2 HCO － 3 ＋8H ＝ CH3COO － ＋3H2O +OH － （3 分）