2024年中考化学专题提分训练---流程题

2024年中考化学专题提分训练流程题 1．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如图： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。“氯化”过程中焦炭的作用是作 。 （2）氯碱厂产生氯气的化学方程式为： ，化学式为 。 （3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为 。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是 。 （4）如图流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 2．科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。 资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。 (1)反应①前后，金属镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是 。 (2)反应①属于基本反应类型中的 反应。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)该生产流程中，可循环利用的物质是 。 (5)与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是 (写一点)。 3．氧气是空气的主要成分之一，是一种化学性质比较活泼的物质，有非常重要的用途。下图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： (1)分离液态空气制氧气的过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。这样制得的氧气属 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子，用“”可表示的微粒是 （填名称）； (3)已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，据此下图中可表示空气微观模型的是______（填字母序号）。 A． B． C． 4．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下： (1)操作A的目的是使 ，X溶液中溶质是 。 (2)过滤过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。 (3)本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）。 (4)若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量______（填编号）。 A．大于80g B．等于80g C．小于80g D．无法确定 5．胆矾(CuSO4·5H2O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如如图。孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，Cu2(OH)2CO3难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答： （1）在CO2生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为 （2）滤渣a的化学式为 （3）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式： （4）溶液b中的溶质有（写化学式）：H2SO4、 、 （5）盐溶液c的颜色为 ，实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 （写出两种）。 （6）农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液，写出反应的化学方程式： ； 该反应的基本反应类型为 （7）工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜，其方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，电解产生64kg铜，能生成氧气 kg 6．高纯碳酸钙广泛应用于帮密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。    (1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的 。 (2)检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是 。 (3)“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是 ，这一操作中玻璃棒的作用是 。 (4)副产物中能循环再用的物质是 。中Si的化合价是 。 (5)“转化”中发生以下反应，的化学式是 ，你的理论依据是 。 7．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：   (1)步骤①中玻璃棒的作用是 ，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成 。 (2)第④步加入Na2CO3除去的杂质离子是 ，第⑥步操作的目的是除去滤液中的 。 (3)第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是 。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 (5)实验所得精盐质量 粗盐中氯化钠质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 (6)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式 。 8．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。天然水净化为自来水的主要流程如下： (1)下列说法不正确的是（填字母） 。 a．过滤池可以除去难溶性杂质            b．活性炭处理池可以除去水中的色素和臭味 c．清水池中一定是软水                d．上述净水方法中“投药消毒”是化学变化 (2)明矾的化学式为KAl（SO4）m，根据化合价的计算可知m= 。明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为 。 (3)天然水分为硬水和软水，硬水中含有较多的两种阳离子是Mg2+、 （用离子符号表示）。区别软水和硬水的办法是取水样，加入 ，振荡，若观察到泡沫较丰富，则是 （填“硬水”或“软水”，下同）。此外根据煮沸后是否浑浊来粗略地判断，若煮沸后浑浊，则此天然水是 。 (4)某家用净水机工作原理如图所示： 净水机中，PP棉净水原理是 （填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 性。 9．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。    (1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。 (2)沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为 。 (3)氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。 (4)已知部分原料的价格如下表所示。 上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是 。  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛应用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理、渔业等领域。以石灰石（含SiO2杂质）为原料制取CaO2的流程如下：    【查阅资料】CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 (1)操作I的名称是 。 (2)通过上述流程可以得出SiO2的一条性质是 。 (3)已知反应②属于复分解反应，且另一产物为该流程可循环使用的物质，请写出该反应的化学方程式 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。 (4)结合以上信息，判断下列说法中正确的是______（填序号）。 A．装CaO2的容器着火，应喷水灭火 B．CaO2可用于长途运输鱼苗 C．CaO2适合在雨天环境中进行运输 D．需干燥密封保存CaO2 11．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示；已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。炉渣主要成份为。 (1)反应Ⅰ~ Ⅴ中属于化合反应有 个，属于分解反应的有 个。 (2)反应Ⅲ、Ⅳ中涉及铁的冶炼与炉渣的生成。 ①铁的冶炼过程中形成炉渣的化学方程式为 。 ②炼铁的底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示），能实现渣铁分离是因为炉渣具有 的性质。 ③请你分析石灰石在炼铁中的作用是 。 12．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。 (1)反应生成气体的化学方程式是 。 (2)M中一定没有 。（写化学式） (3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下： Ⅰ．重新取M样品，滴加过量试剂X，静置； Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞，溶液变红。 Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y，有白色沉淀生成。 完成填空： ①试剂X是 （填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是 溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是 ； ②能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 。 13．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如下图所示： （1）实验I中反应的化学方程式为 ： （2）实验Ⅱ中的实验现象为 ； （3）若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有的溶质为 ；若溶液C为无色，则固体A的成分为 。 14．天然气（主要成分为CH4）可用于制备碳材料和高纯 H₂，其流程如下图。 请回答下列问题： (1)“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为 。 (2)流程中，可回收利用的物质是 。 (3)“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是 。 (4)“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中可除去C，该反应的化学方程式为 ， 属于 （填基本反应类型）。“消炭”的方法还有：高温下将催化剂置于 （填化学式） 气流中。 (5)不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号）。 催化剂序号 最佳反应 温度/℃ 最佳反应温度下的 使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 C 760 2 19 15．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，还作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下：    (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。尿素是农业上常用的一种含氮量很高的“氮肥”，其含氮量为 。（精确到0.1%） (2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式为 。 (3)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$