湖北省武汉市武昌区2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

武昌区2023~2024学年度高二年级期末质量检测 化学 命题单位：武昌区教研培训中心 考试时间：2024年6月27日 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置. 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效， 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32C135.5Cs133Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.科幻电影《流浪地球》中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是 6.4g氧气 g偏二甲肼 1.4g氮气 4.4g二氧 化碳 3.6g水 反应前 反应后 图1 图2 A.影片中幻想了太阳氨闪，氨气属于稀有气体、是空气的成分之一 B.影片中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化 C.影片中固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图1），碳纳米管与C6和互为 同素异形体 D.取ag偏二甲肼（火箭推进剂）在6.4g氧气中恰好完全反应，如图2所示，则偏二甲 肼中不含氧元素 2.利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A.利用红外光谱法可判断C2H4O2的类别 B.利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息 C.利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D.利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 高二年级化学试卷第1页共8页 3.工业上可利用二氧化硫和碳酸钠溶液反应制备NHSO,。下列化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 BHO和SO2的VSEPR模型相同 C.Na的结构示意图：+1128 D用电子式表示CO2的形成过程： 0:+:c:+:0-0:C:g 0 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A1 mol SiO2晶体中含有的共价键数目为4NA B.I42gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3Na C.1L1moL的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目小于1Na D.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA 小」下列对应的离子方程式错误的是 A.将乙烯通入溴水中：CH2CH+Br2→CH2=CHBr+HBr B.双氧水除去自来水中的氯气：H02+Ch一2CI+O2↑+2H C.氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： K*+Fe2+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN).] D.工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：CL,+2CO3+H0=CI+2HC0,+CIO 6.某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行CL2的制备及探究CL2的性质 实验。下列说法正确的是 A,固体粉末甲为二氧化锰 浓盐酸 玻璃泡 B,鲜花花瓣褪色说明CL2具有漂白性 W形管 V形管 C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 鲜花KI-淀粉溶液乙 安全 D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止CL2逸出 花瓣溶液 气球 一固体粉末甲 7.化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。 其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，O原子的最外层电子数 是电子层数的3倍。下列说法错逸的是 A.V2Y2和W2Q2均为含有非极性共价键的离子化合物 ·B该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为sp杂化 C.Q,与ZQ2的空间结构均为V形 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 高二年级化学试卷第2页共8页 8.下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向淀粉水解液中加入新制 A. 未产生银镜 淀粉没有水解 银氨溶液，水浴加热 将浓硫酸加入到含有少量 蔗糖变黑，放出大量热， 浓硫酸具有脱水性、吸水 B. 水的蔗糖中，用玻璃棒搅拌 生成有刺激性气味的气体 性和强氧化性 将苯、液溴和铁粉混合产生 产生淡黄色沉淀 苯和溴发生了取代反应 的气体通入硝酸银溶液中 向NaAI(OH)4]溶液中滴加 [AI(OH,J与HCO,均发 D NaHCO,溶液 有白色沉淀生成 生了水解反应并相互促进 9. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子为重复结构单元的聚合物，为制备多官能 团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法错误的是 CH 催化剂 化合物E 反应① 反应② 聚合物P A.反应①不属于加聚反应 B.化合物E的结构简式为HN- C.:1mol反应①的产物与足量的氢气反应，最多消耗3 n mol H D.反应②的高分子副产物是网状结构 10.LiM,CO,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MmC0,含有少量 Si、FC、Ni、Al等元素)制备LiMn,Co,的流程如下： 硫酸 MhO石灰乳BaS 碳酸锂C02和02 菱锰矿 反应器 分离器 电解槽 调pH7 MnO2- 煅烧窑 →LiMn2O4 滤渣 电解废液 己知：Kp[Fe(OH),]=2.8×109,Kp[A1(OH]=1.3x10,KNi(OH2]=5.5x1016 下列说法正确的是 A.加入少量MnOz的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,使用H2O2替代MnO2效果更好 B.反应器流出的溶液pH=4,此时用石灰乳调节至pH≈7，目的是除去F©+ 高二年级化学试卷第3页共8页 C.加入少量BaS溶液后滤渣的成分为NiS D.为保持电解液成分稳定，应不断补充MSO4溶液，排出含酸电解液，电解废液可在 反应器中循环利用 I1.在催化剂CuMn2O.4表面的NH,选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(NH吸附在 催化剂表面可表示为'H,E表示活化能)： H △H=-130.85 kJ/mol Hy NH ② ① AH-+35.84 kJ/mol AH=-65.73 kJ/mol CuMn:O CuMn04 E=+36.69 kJ/mol E+6.87 kJ/mol ④ AF--301.38 kJ/mol CuMn:O4 NO- CuMn:O 下列有关说法正确的是 A.该反应温度越高，反应速率越快 B.NH3比NO更易被催化剂CuMn20,吸附 C反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D.决定总反应速率的基元反应可表示为：NH,→“NH2+H 12.单原子纳米酶(RhSANs)作为电极活性物质的催化剂，有利于葡萄糖和氧气之间构成 原电池，其工作原理如图所示。下列关于“葡萄糖一氧气”燃料电池的说法错误的是 A.电极b为燃料电池的负极，发生氧化反应 负载 电极 B电极a放电后，附近溶液的pH增大 C电极b的电极反应为 HQ I OH H.O 0 OH OH OH OH ACT电极 P件电极 D.每消耗标准状况下22.4LO2时，理论上可转化120g葡萄糖 13.草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，也可用作照片的显影剂。草酸亚铁 晶体单链的结构如图所示，下列说法正确的是 Fe 00 ●H 高二年级化学试卷第4页共8页 A,Fe2+位于氧原子构成的四面体空隙中 B.连接两条单链的主要作用力为范德华力 C.C,O中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 2 D基态原子的价层电子中成对电子对数：Fe>O>C 14.探究FeSO,溶液与含有少量NaOH的NaCIo溶液反应：图1表示将FeSO4溶液逐滴滴 加到含少量NaOH的NaCIo溶液中的pH变化；图2表示NaCIo溶液中含氯微粒的物 质的量分数与pH的关系（饱和NaC1O溶液的pH约为11，Kp[Fe(OH-2.8×1039)。 100 12 10 80 HCIO 8 6 40 如蚂 4 探20 2 t280t400608600 0 8 pH 图1 图2 关于上述实验，下列分析正确的是 A.A点溶液的pH约为13，主要原因是C1O+H2O=HC1O+OH BAB段pH显著下降的原因是5ClO+2Fe2++5H20一C1+2Fe(OH3l+4HCIO C.CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2++5H20一2Fe(OHDl+CI+5H. D.反应进行至400s时溶液中产生C2的原因是：CIO+C1+2H一C2↑+HO 15.全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某Cs-Pb-C1钙 钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为am,Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是 A.图中Cs原子的配位数为6 B.该卤化物钙钛矿的化学式为CsPbCL, OCs C.晶体密度为、 446.5 ●Pb Va×a23×10-0gcm3 D.Pb和Cl均属于p区元素 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以 黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻 对环境的污染，其中一种流程如图所示： 高二年级化学试卷第5页共8页 空气 补充02 试剂X NaOH溶液 黄铁矿 尾气 煅烧 →净化一S0吸收1 吸收2 加热→Na2S,03 (FeS2) 炉渣 浓硫酸 ① Fe 己知：S,O}与Ba2*反应生成沉淀，与盐酸反应生成S02。 回答下列问题： (1)下列物质，能吸收S02同时得到化肥的是 (填标号)。 a.碱石灰 b.酸性KMnO4溶液c.氨水 d.浓HSO4 (2)煅烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 (3)“吸收1”中试剂X是 0 (4)“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热得NazS2O5和水。因为Na2SzO5具有还原性， 导致产品NaS205中存在Na2S04,检验其中含有S0}的方法是 (5)下列金属治炼的方法与“炉渣”炼铁的方法相同的是 (填标号)。 a.氢气还原氧化铜制铜 b。氧化银分解制银 c.铝热反应制钛 d.电解熔融氧化铝制铝 (6)某化学兴趣小组为测定该尾气中$02含量，用如图所示装置进行定量分析：若实 验中气体流速为aL/mi血，酸性KMnO4溶液的体积为bL,其浓度为cmoL。从气体通入到 紫色恰好褪去，用时5min。此过程发生的离子方程式为 。此次取样的尾气中S02 含量为 gL。 固体颗粒吸附剂 气体流速管 +包正 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 酸性KMnO,溶液 通过的气体体积 17.(14分) 叠氮化钠NN)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。某学 习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： I.氨基钠(NaNH)易潮解和易氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。 II.2 HNO3+8 HCI+4 SnCl2=4 SnCl4+5 H2O+N2O1 2 NaNH2+N2O NaN3 +NaOH +NH3 回答下列问题： 高二年级化学试卷第6页共8页 (1)制备NaNg 搅拌器 稀HNO, 6 SnCL,与盐 酸混合液 浓HSO, 石灰 足量 加热套 葱snCL,溶液 B E ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 ②D的作用是 ③E中生成了SnO2xHO沉淀，该反应的离子方程式为 (2)用如图所示装置测定产品纯度： ①仪器F中发生反应的化学方程式为 ②管q的作用是 足量NaCIO溶液 ③若G的初始读数为巧1mL,末读数为zmL,本实 验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol,则产品中NaN的质 量分数为 (不考虑氨基钠与NaClo的反应)。末 mg反应后 读数时，量气管左侧液面高于右侧液面，则测得产品的质 C中所得固体 量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(14分) 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 光照 B SbF3 C CHsCB DMSO ① ② 回答下列问题： (1)芳香烃A的结构简式为 ;D中官能团的名称是 (2)反应④的条件应选择 (填标号)。 a.HNO3/H2S04 b.Fe/HCI c.NaOH/C2HsOH d.AgNO:/NH3 (3)⑤中吡啶 的作用是 (4)⑥的化学方程式为 (5)该合成路线中不属于取代反应的有 (填序号)。 高二年级化学试卷第7页共8页 (6)T(CHNO)是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体 有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为 ①一NH直接连在苯环上 ②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀 19.(14分) 咖啡的烘焙过程中会有90%的蔗糖转变成甲酸和醋酸，但烘焙过程中产生的有机烃类物 质对人体健康造成隐患，因此需严格控制有害物质的生成。回答下列问题： (1)烘焙过程中需要控制进气的多少来减少有害物质的产生，相关反应如下： ①C12H22011(s)+H2O0)—2C6H12O6(S) △H1=-16.7kJ/mol ②2C6H12O6(s)=2 HCOOH①+4CH3COOH①)HC2H4(g) △H2=+574kJ/mol ③C2H4(g+3O2(g)=2C02(g+2H0(I) △H3=-1411kJ/mol 则咖啡中的蔗糖彻底转化为甲酸、醋酸和二氧化碳的热化学反应方程式为 (2)咖啡烘焙的过程中可能生成CO,咖啡中的氨基酸可能生成NO、NO2、NH3造成 食品安全隐患，因此可利用催化剂在烘焙过程中进行降解转化： 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4C02(g)△H 向容积均为2L的甲（温度为T)、乙（温度为T2)两 ↑c(C02)/mol·L- 个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g). 反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关 乙T2 0.6 甲T 系如图所示： ①T T2(填“>”或“<”)。 ②△H 0(填“>”或“<”)。 t/min ③甲容器中，平衡时CO的转化率为 (3)烘焙过程中可能产生的NO、NO2和NH可还原为N2和HO,反应原理是 催化剂 NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2Nx(g)AF<0 实际生产中反应温度不宜过高的原因是 (4)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含 Pt电极(a) Pt电极(b) 量，其工作原理如图所示。 NH. 02 ①反应消耗的O2与NH的物质的量之比为 ②a极的电极反应式为 KOH溶液 高二年级化学试卷第8页共8页