精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

青铜峡市宁朔中学2023-2024学年第二学期 高一化学 第二次月考试卷 所需相对分子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 S-32 N-14 Mn-55 一、单选题(共30个小题，每小题2分，共60分) 1. 《纲目》中提到，“今人作窑烧之，一层柴，或煤炭一层在下，上累青石，自下发火，层层自焚而散。入药惟用风化、不夹石者良。”按物质的组成进行分类，碳酸钙属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】根据碳酸钙的化学组成分析可知，碳酸钙属于盐，故选D。 2. “四大发明”、《天工开物》和《淮南万毕术》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过程中不涉及化学变化的是 A. 制作冰雕 B. 黑火药爆炸 C. 火法炼锌 D. 湿法炼铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作冰雕时冰的形状发生了变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．黑火药爆炸时有新物质产生，如二氧化硫和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意； C．火法炼锌时有锌单质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．湿法炼铜时有铁生成，发生了化学变化，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化合物的俗称错误的是 A. ——烧碱 B. ——小苏打 C. ——冰醋酸 D. ——胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确； B．Na2CO3俗称纯碱、苏打，小苏打是NaHCO3的俗称，B错误； C．CH3COOH可凝结成类似冰一样的晶体，所以CH3COOH又叫冰醋酸，C正确； D．俗称蓝矾、胆矾，D正确； 答案选B。 4. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中电离为氢离子和氯离子，电离方程式为，故A正确； B．是强电解质，在水中电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误； C．是强电解质，在水中电离为钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误； D．是强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故D错误； 选A。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ B. 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br-=Cl-+Br2 C. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O D. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误； B．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O，C正确； D．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故选C。 6. 当光束通过下列分散系时，一定能产生明显的丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 石灰乳 C. 碘酒 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应。 【详解】A．Fe(OH)3胶体，一定能产生明显的丁达尔效应，故选A； B．石灰乳属于悬浊液，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．碘酒属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．硫酸铜溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选A。 7. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】结合配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故D正确， 故答案选D。 8. 某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ba2＋ C. Na＋ D. Ag＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH-与反应放出氨气，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量OH-，故不选A； B．Ba2＋与反应生成碳酸钡沉淀，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ba2＋，故不选B； C．Na＋与、、Cl-都不反应，能大量共存，故选C； D．Ag＋与、Cl-生成沉淀，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ag＋，故不选D； 选C。 9. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NaCl B. C. NaOH D. 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，金属元素与非金属元素容易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。 【详解】A．NaCl中只含离子键，A不符合题意； B．中只含共价键，B不符合题意； C．NaOH中含离子键和O-H共价键，C符合题意； D．氯化镁中只含离子键，D不符合题意； 答案选C。 10. 一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向密闭容器中加入气体和气体，起始时A的浓度为1mol/L，内反应物A的物质的量由降低到，则A的浓度减少了0.5mol/L，则，A正确； 故选A。 11. 如图所示，某小组设计了探究影响反应速率因素的对照实验，探究的因素是 A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】两组实验除温度外其它都相同，故此实验探究的是温度对反应的影响，综上所述C正确； 故答案为：C。 12. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 甲烷在空气中燃烧 B. 酸碱中和反应 C. 石灰石高温分解 D. 锌与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，故A错误； B．酸碱中和反应属于放热反应，故B错误； C．石灰石高温分解属于吸热反应，故C正确； D．锌与盐酸反应属于放热反应，故D错误； 答案选C。 13. 下图所示装置可以构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】原电池的构成条件：1.有两个活泼性不同的电极2.将电极插入电解质溶液中3.两电极间形成闭合回路4.能自发的进行氧化还原反应。 【详解】A．不具备构成原电池的条件　，A错误； B．两电极间没有形成闭合回路，B错误； C．两电极间没有形成闭合回路，C错误； D．具备形成原电池的四个条件，D正确； 故选D。 14. 图为某原电池装置，其总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。有关说法不正确的是 A. 能将化学能转化为电能 B. Cu为原电池的负极 C. 电子从Fe经导线流向Cu D. Cu电极上有固体析出 【答案】B 【解析】 【分析】Fe的化合价由0价变成+2价，Cu的化合价有+2价变成0价，故Fe是负极，Cu 是正极。 【详解】A．根据题干信息可知，该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．由以上分析可知，铜是原电池的正极，B错误； C．铁是负极，失去电子，电子经过导线流向铜，C正确； D．正极Cu2+变成Cu，故Cu电极上有固体析出，D正确； 故选B。 15. 下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，例如甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl，属于取代反应，故选：A。 16. 下列物质在焰色试验中，火焰呈黄色的是 A. B. KOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，含有钠元素的物质，焰色试验中火焰呈黄色，可知C符合题意。 17. 如图是氨的喷泉实验，下列说法错误的是 A. 烧瓶中的溶液呈红色水 B. 该实验说明氨呈碱性 C. 该实验说明氨极易溶于水 D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气溶于水得到显碱性的氨水，所以烧瓶中的氨水遇酚酞溶液呈红色，故A正确； B．氨气与水反应生成的一水合氨能电离出氢氧根离子使溶液显碱性，但氨气是不能电离出自由移动离子的非电解质，不可能呈碱性，故B错误； C．氨气溶于水可形成喷泉实验说明氨水极易溶于水导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故C正确； D．氨气溶于水可形成喷泉实验说明氨水极易溶于水导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故D正确； 故选B。 18. 下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Na＞S＞O B. 最高正化合价：Cl＞N＞C C. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl D. 金属性：K＞Mg＞Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和S原子核外电子层数大于O，因此O的半径最小，而Na和S属于同一周期元素，在元素周期表中Na位于S左侧，同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小，因此半径：Na＞S＞O，故A不符合题意； B．主族元素的最高正化合价等于其族序数(O、F除外)，Cl、N、C最高正化合价分别为+7、+5、+4，故不符合题意； C．因非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故C符合题意； D．K位于第四周期IA族，其金属性大于Na，而Na与Mg、Al位于同一周期，同一周期从左至右元素金属性逐渐减弱，因此金属性：K＞Mg＞Al，故D不符合题意； 故答案为：C。 19. 图是某有机物分子的比例(填充)模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D. CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】根据该有机物填充模型可知该有机物中含2个C原子，4个H原子和2个氧原子，则该有机物为乙酸； 答案选D。 20. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 C. CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体 D. CH4和C2H6互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素指的是质子数相同中子数不同的同一类元素的不同原子，和是分子不是原子，A错误； B．金刚石、石墨和C60均是碳的单质，互为同素异形体，B正确； C．CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．CH4和C2H6都是链状烷烃，结构相似分子组成相差1个CH2，两者互为同系物，D正确； 故答案选A。 21. 下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是（ ） A. CH4具有正四面体结构 B. 碳原子之间只能形成C-C单键 C. 含碳元素的物质都是有机物 D. 碳原子之间只能形成碳链 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4具有正四面体结构，故A正确； B．碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故B错误； C．含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO，故C错误； D．碳原子之间能形成碳链，也可以形成碳环，故D错误。 综上所述，答案为A。 22. 海南炼化100万吨乙烯项目，是我省未来发展的新引擎。以下关于乙烯的说法错误的是 A. 分子式：C2H4 B. 分子填充模型： C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 是重要的化工生产原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式：C2H4，A正确； B．乙烯分子填充模型：，B错误； C．乙烯中存在碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．乙烯为原料制取的化合物越来越多，是重要的化工生产原料，D正确； 故选B。 23. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C. 发生酯化反应时断裂②键 D. 乙醇燃烧时化学键全部断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，选项A正确； B．乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，选项B正确； C．乙醇与酸发生酯化反应，乙醇中的键①断裂，选项C不正确； D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，选项D正确； 答案选C。 24. 下列属于置换反应的是 A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. TiCl4+4NaTi+4NaCl C. CH4+H2O3H2+CO D. 4NH3+5O24NO+6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，据此判断。 【详解】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是置换反应，属于氧化还原反应，A不符合； B．TiCl4+4NaTi+4NaCl属于置换反应，B符合； C．CH4+H2O3H2+CO不是置换反应，属于氧化还原反应，C不符合； D．4NH3+5O24NO+6H2O不是置换反应，属于氧化还原反应，D不符合； 答案选B。 25. 已知：，该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】，乙烯分子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子，属于加成反应，故选B。 26. 下列有机物属于烃的是 A. C2H6 B. CH3COOH C. CCl4 D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．C2H4分子中只含有碳元素和氢元素，属于烃，故A正确； B．CH3COOH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误； C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故C错误； D．C2H5OH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误； 故选A。 27. 下列关于乙醇的说法错误的是 A. 其结构简式为C2H6O B. 其官能团为-OH C. 其俗名为酒精 D. 过量饮酒会加重肝脏负担 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物的结构简式是将结构式中的单键省略后的式子，乙醇的结构简式为C2H5OH，A错误； B．乙醇的官能团为羟基，结构为-OH，B正确； C．各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精，C正确； D．乙醇需要再肝脏中代谢，过量饮酒会加重肝脏负担，D正确； 故答案选A。 28. 天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A. 通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C. 甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都属于取代反应 D. 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下，CH4性质稳定，一般来说不与强酸、强碱、强氧化剂反应，故A正确； B．可燃性气体在加热或点燃前都要验纯，以防发生爆炸，故B错误； C．CH4与Cl2的反应是逐步进行的，每步都属于取代反应，故C正确； D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都属于卤代烃，难溶于水，故D正确； 故选B。 29. 在乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸是 ①催化剂 ②氧化剂 ③吸水剂 ④脱水剂 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故选C。 30. 环境保护与日常生活息息相关，下列做法中值得提倡的是 A. 使用含磷洗衣粉 B. 选用一次性塑料袋 C. 旧书本直接丢弃 D. 乘坐公共交通工具出行 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，不值得提倡，A错误； B．选用一次性塑料袋会造成白色污染，不值得提倡，B错误； C．旧书本直接丢弃会造成环境污染，不值得提倡，C错误； D．乘坐公共交通工具出行能降低能源消耗，值得提倡，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 31. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。 （1）食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。 （3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置： ①盛装Na2CO3试管中导管不插入液面以下的原因是_______。 ②写出制备乙酸乙酯的方程式_______。 【答案】（1）混合物 （2）羧基 （3） ①. 防倒吸 ②. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【解析】 【小问1详解】 食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。 【小问2详解】 CH3COOH中的官能团为—COOH，名称为羧基。 【小问3详解】 ① 右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中，盛装Na2CO3试管中导管不插入液面以下的原因是防止发生倒吸。 ② 此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3，乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，制备乙酸乙酯的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。 32. 化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 X N O F Y 3 Na Z Al Si S Cl （1）Z元素符号是_______。 （2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是_______。 （3）写出Na的原子结构示意图_______。 （4）主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是_______。 （5）写出N元素的气态氢化物的化学式_______。 【答案】（1）Mg （2）第二周期 第VIA族 （3）Na （4）硅 （5）NH3 【解析】 【分析】结合周期表结构分析可知，X、Y、Z分别表示Li、Ne、Mg，据此分析解题。 【小问1详解】 Z元素处于第二周期IIA，为镁元素，符号是Mg； 【小问2详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，O元素周期表中的位置是第二周期 第VIA族； 【小问3详解】 Na为第11号元素，核外电子数为11，原子结构示意图Na； 【小问4详解】 主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是硅； 【小问5详解】 N元素的气态氢化物的化学式NH3。 33. 某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉，回答下列问题 （1）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。 （2）仪器a的名称是_______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______。 （3）装置C的作用是_______。 【答案】（1）Ca(ClO)2 （2） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）尾气处理 【解析】 【分析】A中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；装置B中石灰乳与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙、水；C装置吸收尾气，氯气有毒，需要尾气处理；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，据此分析解题。 【小问1详解】 石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2； 【小问2详解】 仪器a的名称是分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应物为二氧化锰与浓盐酸。产物为氯化锰、氯气和水的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收，装置C的作用是除Cl2，防止污染空气。 34. 氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O2 2Cl2 ＋2H2O。 （1）作为氧化剂的物质是______。氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中消耗了4mol HCl，则生成Cl2的物质的量为 ______mol，转移电子的物质的量为______ mol。 【答案】 ①. O2 ②. 升高 ③. 2 ④. 4 【解析】 【分析】4HCl+O22Cl2+2H2O反应中氧气中氧元素的化合价降低是氧化剂，而氯化氢中氯的化合价升高是还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】(1)4HCl+O22Cl2+2H2O反应中氧气中氧元素的化合价降低是氧化剂，作为氧化剂的物质是氧气。氯元素的化合价升高氯化氢是还原剂，故答案为：O2；升高； (2)氯元素的化合价由-1价升高到0价，消耗4mol HCl转移4mol的电子，生成2mol氯气，故答案为：2；4。 【点睛】掌握氧化还原反应相关概念是解题的关键。解答本题要注意反应物中存在元素化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂。 35. 小明从家中找到如下物质，并进行研究。选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A.蔗糖    B.小苏打    C.75%的酒精    D.食醋       F.鸡蛋清     H.聚乙烯保鲜膜 （1）主要成分不属于有机物的是_______。 （2）可用作甜味剂的是_______。 （3）常用作医疗消毒剂的是_______。 【答案】（1）B （2）A （3）C 【解析】 【小问1详解】 有机物是指含碳的化合物，则主要成分不属于有机物的是小苏打，故选B； 【小问2详解】 可用作甜味剂的是蔗糖，故选A； 【小问3详解】 常用作医疗消毒剂的是75%的酒精，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2023-2024学年第二学期 高一化学 第二次月考试卷 所需相对分子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 S-32 N-14 Mn-55 一、单选题(共30个小题，每小题2分，共60分) 1. 《纲目》中提到，“今人作窑烧之，一层柴，或煤炭一层在下，上累青石，自下发火，层层自焚而散。入药惟用风化、不夹石者良。”按物质的组成进行分类，碳酸钙属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 2. “四大发明”、《天工开物》和《淮南万毕术》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过程中不涉及化学变化的是 A. 制作冰雕 B. 黑火药爆炸 C. 火法炼锌 D. 湿法炼铜 3. 下列化合物的俗称错误的是 A. ——烧碱 B. ——小苏打 C. ——冰醋酸 D. ——胆矾 4. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ B. 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br-=Cl-+Br2 C. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O D. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 6. 当光束通过下列分散系时，一定能产生明显的丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 石灰乳 C. 碘酒 D. 硫酸铜溶液 7. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 8. 某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ba2＋ C. Na＋ D. Ag＋ 9. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NaCl B. C. NaOH D. 10. 一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A. B. C. D. 11. 如图所示，某小组设计了探究影响反应速率因素的对照实验，探究的因素是 A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂 12. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 甲烷在空气中燃烧 B. 酸碱中和反应 C. 石灰石高温分解 D. 锌与盐酸反应 13. 下图所示装置可以构成原电池的是 A. B. C. D. 14. 图为某原电池装置，其总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。有关说法不正确的是 A. 能将化学能转化为电能 B. Cu为原电池的负极 C. 电子从Fe经导线流向Cu D. Cu电极上有固体析出 15. 下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 16. 下列物质在焰色试验中，火焰呈黄色的是 A. B. KOH C. D. 17. 如图是氨的喷泉实验，下列说法错误的是 A. 烧瓶中的溶液呈红色水 B. 该实验说明氨呈碱性 C. 该实验说明氨极易溶于水 D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 18. 下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Na＞S＞O B. 最高正化合价：Cl＞N＞C C. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl D. 金属性：K＞Mg＞Al 19. 图是某有机物分子的比例(填充)模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D. CH3COOH 20. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 C. CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体 D. CH4和C2H6互为同系物 21. 下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是（ ） A. CH4具有正四面体结构 B. 碳原子之间只能形成C-C单键 C. 含碳元素的物质都是有机物 D. 碳原子之间只能形成碳链 22. 海南炼化100万吨乙烯项目，是我省未来发展的新引擎。以下关于乙烯的说法错误的是 A. 分子式：C2H4 B. 分子填充模型： C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 是重要的化工生产原料 23. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C. 发生酯化反应时断裂②键 D. 乙醇燃烧时化学键全部断裂 24. 下列属于置换反应的是 A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. TiCl4+4NaTi+4NaCl C. CH4+H2O3H2+CO D. 4NH3+5O24NO+6H2O 25. 已知：，该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 加聚反应 26. 下列有机物属于烃的是 A. C2H6 B. CH3COOH C. CCl4 D. C2H5OH 27. 下列关于乙醇的说法错误的是 A. 其结构简式为C2H6O B. 其官能团为-OH C. 其俗名为酒精 D. 过量饮酒会加重肝脏负担 28. 天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A. 通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C. 甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都属于取代反应 D. 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水 29. 在乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸是 ①催化剂 ②氧化剂 ③吸水剂 ④脱水剂 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 30. 环境保护与日常生活息息相关，下列做法中值得提倡的是 A. 使用含磷洗衣粉 B. 选用一次性塑料袋 C. 旧书本直接丢弃 D. 乘坐公共交通工具出行 第II卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 31. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。 （1）食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。 （3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置： ①盛装Na2CO3试管中导管不插入液面以下的原因是_______。 ②写出制备乙酸乙酯的方程式_______。 32. 化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 X N O F Y 3 Na Z Al Si S Cl （1）Z元素符号是_______。 （2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是_______。 （3）写出Na的原子结构示意图_______。 （4）主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是_______。 （5）写出N元素的气态氢化物的化学式_______。 33. 某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉，回答下列问题 （1）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。 （2）仪器a的名称是_______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______。 （3）装置C的作用是_______。 34. 氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O2 2Cl2 ＋2H2O。 （1）作为氧化剂的物质是______。氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中消耗了4mol HCl，则生成Cl2的物质的量为 ______mol，转移电子的物质的量为______ mol。 35. 小明从家中找到如下物质，并进行研究。选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A.蔗糖    B.小苏打    C.75%的酒精    D.食醋       F.鸡蛋清     H.聚乙烯保鲜膜 （1）主要成分不属于有机物的是_______。 （2）可用作甜味剂的是_______。 （3）常用作医疗消毒剂的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $