第15练 水溶液中的离子反应与平衡 -2024年高二化学暑假分阶练（2025届高考一轮复习通用）

第15练 水溶液中的离子反应与平衡 【基础过关练】 1．（2024·四川德阳·二模）某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定，溶液，通过数字化仪器监测变化，得到如下滴定曲线，段有大量气泡产生，下列说法错误的是 A．溶液中： B．C点溶液中存在： C．段发生的主要反应为： D．确定两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂 2．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是 A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO− B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解 D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89 3．（2024·广东·一模）常温下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．溶液显酸性 D．的电离平衡常数约为 4．（2024·山西临汾·一模）25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是 A．曲线p为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 5．（2024·浙江杭州·模拟预测）二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。下列说法错误的是 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21 C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D．若0.01molBaX溶于1Lxmol·L-1HY溶液中得到c点溶液，则x=0.4 6．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A．x=1，y=7 B．a、b两点的溶液中，不相等 C．本实验应该选择酚酞作指示剂 D．b点溶液中存在： 7．（2024·天津北辰·三模）常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/L HX溶液与20 mL 0.1mol/L HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A．N曲线代表HCl溶液 B．水的电离程度： C．HX的电离常数为 D．a、d点溶液混合后呈酸性 8．（2024·陕西渭南·三模）人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线I表示lg与溶液pH的变化关系 B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4) C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大 9．（2024·河北石家庄·模拟预测）某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。 ②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7。 A．a点对应溶液的pH>7 B．b点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是H3PO3 C．c点对应的溶液中存在：c(H+)<c(OH-)+c()+2c() D．水的电离程度：a>b>c 10．（2024·湖南长沙·二模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为mol⋅L。下列叙述正确的是 A．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B．a点对应溶液中由水电离出的mol⋅L C．b点对应溶液中： D．由e点可知，反应的平衡常数约为 【能力提升练】 11．（2024·广西·三模）在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L的溶液和40mL0.2mol/L的溶液，再分别用0.4mol/L的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是 A．溶液中存在c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3) B．图中乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸 C．根据pH−V(HCl)图分析，d点可用酚酞作为指示剂指示滴定终点 D．当滴加盐酸的体积为V1mL时，点发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3 12．（2024·云南曲靖·二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定（不水解）溶液，其电位滴定曲线与曲线如图所示，常温下，的电离常数，下列说法错误的是 A．该滴定过程不需要酸碱指示剂 B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小 C．点溶液中 D．点溶液中： 13．（2024·湖南·二模）常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，保持温度不变，所加碱的体积与溶液中水电离出的的关系如图所示．下列说法正确的是 A．常温下，的数量级约为 B．d点溶液中： C．b点所加NaOH溶液的体积为5.0mL D．在滴加溶液的过程中，溶液中离子浓度大小关系可能为： 14．（2024·贵州黔东南·三模）常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．Ka(HA)的数量级为10-5 B．M点：c(Na+)-c(A-)= C．当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA) D．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 15．（2024·福建莆田·三模）实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是 已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。 A．P点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq) B．P点到Q点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P点溶液中水的电离程度比Q点大 C．Q点溶液中：c(Na+)-c(HCO)-2c(CO)＞0.5mol•L-1 D．M点溶液的pH=6.4 16．（2024·重庆荣昌·模拟预测）常温下，用浓度为的标准溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的随，(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表的物质的量分数变化 B．X点： C．Y点： D．a=3.6 17．（2024·湖南岳阳·三模）常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．P点→Q点：水的电离程度变小 B．G点： C． D．F点溶液中： 18．（2024·内蒙古包头·三模）25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线L1表示与的变化关系 B． C．从X点到Y点发生的反应为： D．Z点时溶液的pH=11 19．（2024·安徽安庆·模拟预测）某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B．该温度下，b点为 C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： D．该温度下的平衡常数为 20．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）时，难溶物和形成的饱和液中或与的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为，下列说法正确的是 A．时，c点时的溶液为不饱和溶液 B．向饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点 C．时，的溶解度为 D．浓度均为的和，调，当开始沉淀时，尚未有沉淀生成 【真题培优练】 21．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 22．（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 23．（2024·湖北·高考真题）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时， C．时， D．时，溶液中加入少量，会溶解 24．（2024·吉林·高考真题）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 25．（2024·山东·高考真题）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 26．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 27．（2024·全国甲卷·高考真题）将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 下列叙述正确的是 A．交点a处： B． C．时，不变 D． 28．（2024·全国新课标卷·高考真题）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 29．（2023·重庆·高考真题）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 30．（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： ( 3 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第15练 水溶液中的离子反应与平衡 【基础过关练】 1．（2024·四川德阳·二模）某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定，溶液，通过数字化仪器监测变化，得到如下滴定曲线，段有大量气泡产生，下列说法错误的是 A．溶液中： B．C点溶液中存在： C．段发生的主要反应为： D．确定两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂 【答案】B 【分析】用未知浓度的盐酸溶液滴定溶液，首先碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水； 【详解】A．溶液中碳酸根离子水解使得溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，故 ，A正确； B．C点第一突变点，溶液中溶质为碳酸氢钠，由物料守恒可知，，B错误； C．已知，段有大量气泡产生，结合分析可知，段发生的主要反应为碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸：，C正确； D．C点为碱性、F点为酸性，故确定两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂，D正确； 故选B。 2．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是 A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO− B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解 D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89 【答案】B 【详解】A．10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)pH大于2，说明HCOOH是弱酸，则HCOOH电离方程式为HCOOHH++HCOO−，故A错误； B．a点HCOOH全部反应完，溶质为HCOONa、NH4Cl且两者浓度相等，溶液显酸性，则铵根水解占主要，根据越弱越水解，则氨水的电离程度小，因此由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O，故B正确； C．b点溶质溶质为HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O 、NaCl，且NH3·H2O 物质的量浓度大于NH4Cl物质的量浓度，则b点溶液中的OH−主要来自NH3·H2O电离和HCOO-的水解，故C错误； D．c点溶质溶质为HCOONa、NH3·H2O、NaCl ，且NH3·H2O 物质的量浓度为0.033mol·L−1，此时混合溶液的pH=10.89，由于存在HCOONa和氨水浓度两个变量，无法确定0.05mol·L−1氨水的pH<10.89，故D错误； 综上所述，答案为B。 3．（2024·广东·一模）常温下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．溶液显酸性 D．的电离平衡常数约为 【答案】A 【详解】 A．根据电荷守恒，a点溶液中，A正确； B．b点溶液中恰好完全反应，溶质为，水解呈碱性， ，B错误； C．为一元酸，溶液为正盐，水解呈碱性，C错误； D．由起点，的电离平衡常数约为，D错误； 故选A。 4．（2024·山西临汾·一模）25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是 A．曲线p为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 【答案】D 【分析】溶液同时存在电离平衡和水解平衡，溶液的电离和水解程度均较小，含A粒子以为主，曲线n为随变化曲线，由于电离程度大于水解程度，随溶液稀释减小，电离程度增幅较大，曲线m为随变化曲线，曲线p为随变化曲线.； 【详解】A．由分析可知，曲线m为的变化曲线，A错误； B．，a点时，B错误； C．无论如何稀释，溶液均存在元素质量守恒（物料守恒），b点时，，，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，c点时，，D正确； 故选D。 5．（2024·浙江杭州·模拟预测）二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。下列说法错误的是 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21 C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D．若0.01molBaX溶于1Lxmol·L-1HY溶液中得到c点溶液，则x=0.4 【答案】B 【详解】A．NaHX溶液的水解常数，，则溶液显碱性，A正确；    B．BaX+2H+=Ba2++H2X，则c(Ba2+)≈c(H2X)，KalKa2=，，B错误； C．b点时，溶液中含BaY2和H2X，由电荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确； D．BaX溶于HY溶液中的反应：BaX+2H+=Ba2++H2X，0.01molBaX消耗0.02molH+，c点溶液中，则c(HY)=(0.38mol+0.02mol)÷1L=0.4mol⋅L−1，D正确； 故选B。 6．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A．x=1，y=7 B．a、b两点的溶液中，不相等 C．本实验应该选择酚酞作指示剂 D．b点溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．的盐酸溶液的，加入溶液，两者恰好完全反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故，A项错误； B．常温下，在任何溶液中均相等，B项错误； C．因为两者恰好完全反应生成，溶液显酸性，故本实验应该选择甲基橙作指示剂，C项错误； D．b点溶液中元素质量守恒：，D项正确； 选D。 7．（2024·天津北辰·三模）常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/L HX溶液与20 mL 0.1mol/L HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A．N曲线代表HCl溶液 B．水的电离程度： C．HX的电离常数为 D．a、d点溶液混合后呈酸性 【答案】D 【分析】0.1mol/L的HCl溶液pH=1，即N曲线代表HCl溶液；M曲线代表HX溶液，根据开始时的pH值可知，HX是弱酸。当，二者的溶质分别为等物质的量的HCl和NaCl、HX和NaX；当，二者的溶质分别为NaCl、NaX。 【详解】A．由分析可知，曲线N代表HCl溶液，A正确； B．b到c再到d，随着NaOH溶液的加入，酸对水电离的抑制作用减弱，生成的盐NaX对水电离的促进作用增强，因此水的电离程度：，同时，a、b两点比较，a点溶液的酸性更强，对水电离的抑制作用更强，即水的电离程度b>a，B正确； C．由图可知，0.1mol/L的HX溶液pH=6，即c(X-)=c(H+)=1×10-6mol/L，其电离常数，C正确； D．a点是物质的量都为0.001molNaCl和HCl的混合液，d点是物质的量为0.002mol的NaX溶液，a、d点溶液混合后所得溶液中溶质为NaCl、HX和NaX，且HX和NaX等物质的量，结合选项C可知，NaX的水解常数约为10-3，HX的电离程度小于NaX的水解程度，故混合溶液呈碱性，D错误； 故答案是D。 8．（2024·陕西渭南·三模）人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线I表示lg与溶液pH的变化关系 B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4) C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大 【答案】D 【分析】由电离平衡H2CO3⇌+H+、⇌+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，减小，增大，所以曲线I表示与pH的变化关系，曲线II表示与pH的变化关系，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确； B．由图可知，当pH=6.4时，lg=0，则=1，Ka1(H2CO3)=×c(H+)= c(H+)=10-6.4；当pH=7.2时，lg=0，则=1，Ka2(H3PO4)=×c(H+)= c(H+)=10-7.2，所以Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)，故B正确； C．a、b均是碱性环境，溶液以的水解为主：+H2O⇌ +OH-，a→b的过程中，碱性减弱，说明的水解程度减弱，则对水的电离的促进程度减小，即水的电离程度逐渐减小，故C正确； D．由图可知，当pH增大时，lg减小，lg增大，则lg−lg的值逐渐减小，故D错误； 故选D。 9．（2024·河北石家庄·模拟预测）某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。 ②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7。 A．a点对应溶液的pH>7 B．b点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是H3PO3 C．c点对应的溶液中存在：c(H+)<c(OH-)+c()+2c() D．水的电离程度：a>b>c 【答案】C 【详解】A．分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为NaH2PO3、NaCl，的电离平衡常数Ka2=10-6.7，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即pH<7，故A错误； B．发生第二次突跃是NaH2PO3和盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl和H3PO3，故B错误； C．c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()+c(Cl-)，根据物料守恒c(Na+)> c(Cl-)，所以c(H+)<c(OH-)+c()+2c()，故C正确； D．Na2HPO3水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度a>c >b，故D错误； 故选：C。 10．（2024·湖南长沙·二模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为mol⋅L。下列叙述正确的是 A．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B．a点对应溶液中由水电离出的mol⋅L C．b点对应溶液中： D．由e点可知，反应的平衡常数约为 【答案】B 【详解】A．e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应最好选用e点溶液，故A错误； B．a点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离，，mol⋅L，由水电离出的mol⋅L，故B正确； C．由图可知，b点溶液中AG大于0，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误； D．由图可知，e点加入氨水体积为4.7 mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为mol/L，则溶液中二氨合银离子的浓度为mol/Lmol/L，反应的平衡常数，故D错误。 【能力提升练】 11．（2024·广西·三模）在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L的溶液和40mL0.2mol/L的溶液，再分别用0.4mol/L的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是 A．溶液中存在c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3) B．图中乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸 C．根据pH−V(HCl)图分析，d点可用酚酞作为指示剂指示滴定终点 D．当滴加盐酸的体积为V1mL时，点发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3 【答案】D 【分析】碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠溶液，等浓度的碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液与滴入的盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠、反应生成的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸氢钠溶液会立即与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，所以曲线甲、丁曲线表示向碳酸钠溶液中滴加盐酸，乙、丙曲线表示向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，甲曲线中a点为碳酸钠溶液与盐酸反应得到的氯化钠和碳酸氢钠混合溶液，溶液呈碱性，d点为碳酸氢钠溶液与盐酸反应得到的氯化钠和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性。 【详解】A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH−)和物料守恒关系c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，整合两式可得c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3) +c(H+)，故A错误； B．由分析可知，曲线甲、丁曲线表示向碳酸钠溶液中滴加盐酸，乙、丙曲线表示向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，故B错误； C．由分析可知，d点为碳酸氢钠溶液与盐酸反应得到的氯化钠和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，则d点可用甲基橙作为指示剂指示滴定终点，故C错误； D．由分析可知，甲曲线中a点为碳酸钠溶液与盐酸反应得到的氯化钠和碳酸氢钠混合溶液，则由图可知，当滴加盐酸的体积为V1mL时，溶液中发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3，故D正确； 12．（2024·云南曲靖·二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定（不水解）溶液，其电位滴定曲线与曲线如图所示，常温下，的电离常数，下列说法错误的是 A．该滴定过程不需要酸碱指示剂 B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小 C．点溶液中 D．点溶液中： 【答案】C 【分析】由图可知，a点时MA溶液与盐酸恰好反应生成M(HA)2和MCl2，溶液pH为8.4；b点为M(HA)2溶液与盐酸恰好反应生成H2A和MCl2，溶液呈酸性。 【详解】A．由图可知，滴定过程中可利用电极电位的变化来确定滴定终点，不需要酸碱指示剂来确定滴定终点，故A正确； B．由分析可知，滴定过程中促进水电离的A2—浓度减小，所以水的电离程度逐渐减小，故B正确； C．由电离常数可知，Ka1Ka2=×=，由分析可知，a点溶液pH为8.4，则溶液中===100.11，故C错误； D．由分析可知，b点为H2A和MCl2混合溶液，由溶液中的电荷守恒关系可知，溶液中，则溶液中，故D正确； 故选C。 13．（2024·湖南·二模）常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，保持温度不变，所加碱的体积与溶液中水电离出的的关系如图所示．下列说法正确的是 A．常温下，的数量级约为 B．d点溶液中： C．b点所加NaOH溶液的体积为5.0mL D．在滴加溶液的过程中，溶液中离子浓度大小关系可能为： 【答案】D 【分析】常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，c点时水的电离程度最大，此点HA与NaOH刚好完全反应，由此可求出c(HA)= 0.5mol·L-1；b点时溶液呈中性，为HA与NaA的混合溶液；a点时，HA发生部分电离，电离产生的c(H+)=10-2 mol·L-1；d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液。 【详解】A．常温下，=≈2×10-4，则Ka(HA)的数量级约为10-4，A不正确； B．由分析可知，d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得c(Na+)＞c(A-)，B不正确； C．若所加NaOH溶液的体积为5.0mL时，此时n(HA)=n(NaA)，c(H+)=2×10-4mol·L-1，而b点时pH=7，则需继续往溶液中加入NaOH，所以b点时所加NaOH溶液的体积大于5.0mL，C不正确； D．当往HA溶液中滴加少量NaOH溶液后，溶液中发生电离的HA大于与NaOH反应的HA，也就是电离产生的c(H+)大于溶液中的c(Na+)，从而得出溶液中离子浓度大小关系为：，D正确； 故选D。 14．（2024·贵州黔东南·三模）常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．Ka(HA)的数量级为10-5 B．M点：c(Na+)-c(A-)= C．当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA) D．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【详解】A．M点，c(HA)=c(A-)，c(H+)=10-4.74，Ka(HA)==10-4.74，数量级为10-5，A正确； B．M点：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)<c(OH-)=，B错误； C．当滴定至溶液呈中性时，Ka(HA)==10-4.74，c(A-)>c(HA)，C正确； D．P→Q过程中，c(HA)不断减小，电离产生c(H+)不断减小，对水电离的抑制作用不断减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 答案选B。 15．（2024·福建莆田·三模）实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是 已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。 A．P点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq) B．P点到Q点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P点溶液中水的电离程度比Q点大 C．Q点溶液中：c(Na+)-c(HCO)-2c(CO)＞0.5mol•L-1 D．M点溶液的pH=6.4 【答案】B 【分析】向盐酸中滴加溶液，先发生反应，再发生反应，逐渐增大，盐酸完全反应之后，逐渐减小，溶液中逐渐增大，过量后，逐渐增大，因此P点所在曲线为的变化曲线，Q点所在曲线为中的变化曲线，一直呈上升趋势的是的变化曲线。 【详解】A．根据分析，P点所在曲线为的变化曲线，溶液中存在，A正确； B．根据分析，P点溶液中溶质为和，Q点溶液中溶质为、和，抑制水的电离，水解促进水的电离，Q点水的电离程度大于P点，B错误； C．Q点根据物料守恒，含碳微粒浓度为0.5mol/L，Na+离子浓度为1mol/L，，，C正确； D．根据图示，M点溶液中，溶液中，溶液，D正确； 答案选B。 16．（2024·重庆荣昌·模拟预测）常温下，用浓度为的标准溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的随，(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表的物质的量分数变化 B．X点： C．Y点： D．a=3.6 【答案】A 【分析】用浓度为的标准溶液滴定的溶液，发生反应依次为，据此回答。 【详解】A．根据含A粒子分布曲线可知第一步完全电离，只存在和，曲线①代表的物质的量分数变化，A错误； B．X点溶质为溶液，根据物料守恒可知，，B正确； C．Y点，由于和浓度相等，溶液显酸性，电离大于水解，所以，C正确； D．X点溶质为，根据数据列出平衡常数，，G点时，D正确； 故选A。 17．（2024·湖南岳阳·三模）常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．P点→Q点：水的电离程度变小 B．G点： C． D．F点溶液中： 【答案】D 【分析】E点纵坐标为8，即在加盐酸之前，0.1MOH溶液中=8，c(OH-) c(H+)=10-14，，所以c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱。 【详解】A．P点横坐标为10，即10mL 0.1MOH溶液中滴加10mL pH=1的盐酸，两者恰好完全反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，P点之后继续加盐酸，盐酸过量抑制水的电离，所以P点→Q点：水的电离程度变小，故A正确； B．G点：=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在电荷守恒，所以，故B正确； C．据以上分析可知，E点c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱，其电离方程式为，，故C正确； D．F点溶液呈碱性，为10mL 0.1MOH溶液中滴加5mL pH=1的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以，即，故D错误； 故答案为：D。 18．（2024·内蒙古包头·三模）25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线L1表示与的变化关系 B． C．从X点到Y点发生的反应为： D．Z点时溶液的pH=11 【答案】D 【分析】当时，即，A2-和HA-水解会促进水的电离，但A2-促进水电离的能力更强，即lg更大，故L1表示lg与的关系，L2表示lg与的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线L1表示与的变化关系，A不正确； B．时，，此时lg=7，水电离产生的=10-7mol/L，，B不正确； C．X点表示水的电离程度达到最大，则X溶液为正盐溶液，HA-、H2A皆由水解而来，从X点到Y点表示继续加碱，抑制了A2-的水解，而非发生反应：，C不正确； D．在X点，由H2O电离产生的c(H+)=10-5mol/L，由HA-电离产生的c(H+)=10-9mol/L， ，Z点时，=3，，，c(H+)=10-11mol/L，溶液的pH=11，D正确； 故选D。 19．（2024·安徽安庆·模拟预测）某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B．该温度下，b点为 C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： D．该温度下的平衡常数为 【答案】B 【分析】10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL 0.1mol/L的Na2S溶液恰好完全反应生成CuS和NaCl，即b点。 【详解】A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误； B．该温度下，b点加入10mL的0.1mol/L溶液，CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，液中，此时，，即b点，B正确； C．c点时，溶液中的，，Na2S过量0.001mol，由物料守恒可得，C错误； D．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，，根据b点数据可知，则该温度下，平衡常数，D错误； 答案选B。 20．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）时，难溶物和形成的饱和液中或与的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为，下列说法正确的是 A．时，c点时的溶液为不饱和溶液 B．向饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点 C．时，的溶解度为 D．浓度均为的和，调，当开始沉淀时，尚未有沉淀生成 【答案】D 【详解】A．由图知，，c点，c点时的溶液为不饱和溶液，故A错误； B．加入盐酸，溶解，c(M3+)浓度增大，应是b点变到a点，故B错误； C．由图知，时，即c(OH-)=10-6mol/L，故C错误； D．当开始沉淀时，溶液中，此时，有沉淀生成，故D正确； 故选D。 【真题培优练】 21．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 22．（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和，当，溶液中存在的微粒是，可知随着甲酸的加入，被消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【详解】A．M点时，，溶液中的溶质为，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确； B．M点时，，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，联合可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 23．（2024·湖北·高考真题）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时， C．时， D．时，溶液中加入少量，会溶解 【答案】D 【详解】A．由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c()≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A项正确； B．由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B项正确； C．由Pb(ClO4)2的化学式，结合物料守恒，溶液中所有含铅粒子的物质的量浓度之和等于物质的量浓度的，则2｛c(Pb2+)+c[Pb(OH)+] ｝＜c()，故2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+] ＜c()+2c()+c()，C项正确； D．NaHCO3溶液中的水解平衡常数为==10-7.6>Ka2(H2CO3)，的水解程度大于其电离程度，溶液中浓度几乎没有变化，且加入少量NaHCO3固体，形成缓冲溶液，溶液的pH变化不明显，结合图像，PbCO3不会溶解，D项错误； 答案选D。 24．（2024·吉林·高考真题）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B正确； C．当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确； D．当Br-到达滴定终点时，，即，，故D错误； 故选D。 25．（2024·山东·高考真题）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 26．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 27．（2024·全国甲卷·高考真题）将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 下列叙述正确的是 A．交点a处： B． C．时，不变 D． 【答案】D 【分析】向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时,溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线。由此分析解题： 【详解】A．2mL时与溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和曲线的交点，即c()=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误； B．当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误； C．V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误； D．V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n()守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO)===mol/L，则y2=lg c(CrO)=lg=-lg34，D正确； 故答案选D。 28．（2024·全国新课标卷·高考真题）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 【答案】D 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，D正确； 故答案选D。 29．（2023·重庆·高考真题）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 【答案】B 【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误； B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确； C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误； 故选B。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$