精品解析：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

江西省宜丰中学2023-2024(下)高二6月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题(每个3分，共48分) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 聚丙烯链节的结构简式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 的电子式为 ，是结构呈正四面体的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，A错误； B．聚丙烯的结构简式为 ，链节为 ，B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为 ，C正确； D．CH2Cl2的电子式为 ，是结构呈四面体的分子，由于C-H键和C-Cl键不同，所以不是正四面体结构，D错误； 故选C。 2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷分子中含有8个极性共价键 B. 0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数0.3NA C. 标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 D. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个丙烷分子中含有8个C-H极性共价键，44 g丙烷的物质的量为1 mol，故44 g丙烷分子中含有8个极性共价键，A正确； B．种含有得共价键数为7个(C-O、C-H、C-C)，故0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数0.7NA，B错误； C．二氯甲烷在标准状况下为非气态物质，二氯甲烷不是0.5mol，含有的氯原子不是，C错误； D．Cl2与CH4光照充分反应，生成CH3Cl会继续与氯气反应，无法确定其分子数，D错误； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞显红色的溶液中： Na+、NO、SO、CO B. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH、SO、CH3COO- C. 0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH、AlO、NO D. NaNO3溶液中： Fe2+、H+、Cl-、I- 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞显红色的溶液中含有大量OH-，Na+、NO、SO、CO之间不互相反应，可以大量共存，A正确； B．与铝反应产生氢气的溶液可以是强酸性或强碱性溶液，但NH、CH3COO-分别在碱、酸条件下不能大量共存，B错误； C．NaHSO4溶液中全部电离出H+，溶液呈酸性， AlO不能大量共存，C错误； D．酸性条件下的硝酸根具有强氧化性能氧化Fe2+不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2-甲基-1-丙醇 B. 二乙酸乙二酯 C. 2-甲基-4-己烯 D. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质最长碳链上有4个C原子，官能团羟基连接在主链2号C原子上，因此该物质用系统命名方法命名应该为2-丁醇，A错误； B．该有机物为乙二酸与2个分子的乙醇发生完全酯化后生成的物质，其名称应该为乙二酸二乙酯，B错误； C．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，应该从离官能团最近的左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键及支链在主链上的位置，该有机物的系统命名法为5-甲基-2-己烯，C错误； D．选择含有C原子数最多且支链最多的碳链为主链，从离支链较近的左端为起点，给主链上的C原子编号，该有机物名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷，D正确； 故合理选项是D。 5. 检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ） ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A. ②④⑤③① B. ①②④ C. ②④① D. ②④⑤① 【答案】A 【解析】 【详解】在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加AgNO3无法鉴别，而卤代烃的取代反应产物中有卤素离子，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热。反应之后检验溴离子时首先要加入HNO3溶液，其作用是中和反应中可能过剩的碱，排除其它离子的干扰，正确顺序为②④⑤③①； 答案选A。 6. 以乙醇为原料设计合成的方案。需要经过的反应类型是 A. 消去、取代、水解、加成 B. 取代、消去、加成、水解、 C. 消去、加成、取代、水解． D. 消去、加成、水解、取代 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查有机物的合成与路线设计。可通过逆向合成进行推断，由该有机物结构简式可判断该有机物是通过二元醇发生取代反应生成，故可利用乙醇发生消去反应，再与卤素加成，最后/水解合成二元醇。 【详解】由上述分析可知，由乙醇为原料设计合成的方案为：，故答案为D。 7. 异鼠李素的结构简式如图所示。当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为 A. 1:1:1 B. 4:4:3 C. 5:4:3 D. 3:5:1 【答案】B 【解析】 【分析】有机物能与溴反应的官能团有酚羟基（发生邻、对位的氢的取代反应）以及碳碳双键（与溴水发生加成反应），能与钠反应的为羟基和羧基，能与氢氧化钠反应的酚羟基，以此解答该题。 【详解】分子中含有3个酚羟基，1个碳碳双键，其中1mol有机物可与3mol溴发生取代反应，与1mol溴发生加成反应，共4mol溴；含有4个羟基，可与4molNa反应，含有3个酚羟基，可与3molNaOH反应，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为4：4：3，故选B。 【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析能力，明确官能团与性质的关系即可解答，熟练掌握常见有机物的官能团及其性质。 8. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A. ①②⑦⑧ B. ③⑥⑧ C. ④⑤⑧ D. ④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【分析】具有碳碳双键、三键、-CHO等有机物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色。 【详解】①②③⑥性质比较稳定，和酸性高锰酸钾溶液、溴水都不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；④⑤⑧中含有碳碳不饱和键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；⑦邻二甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，和溴水不反应，故选：C。 9. 关于有机物a( )、b( )、c( )的说法错误的是 A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 等物质的量a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3 D. a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．a、b、c的分子式均为 C8H8，故互为同分异构体，故A选项正确。 B．a、c中均含有C=C双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但b中没有C=C，故B选项错误。 C．1mol a能与4mol氢气发生加成反应，1mol c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量为3mol，故消耗氢气的物质的量之比是4∶3，故C选项正确。 D．a的一氯取代物侧链上有两种，苯环上有三种，一共五种，b上碳原子的化学环境都相同，一氯取代物只有一种，c中有两种等效氢原子，一氯取代物有两种，故D选项正确。 故答案选B。 10. 药物布洛芬可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图；(已知该结构中的碳氧双键不能被加成)下列关于布洛芬说法正确的是 A. 光照下和发生一取代后的结构有5种 B. 不可以发生氧化反应和还原反应 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 可以在催化剂条件下与4mol发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．布洛芬结构中烷基有5种不同化学环境的氢原子，故光照下和发生一取代后的结构有5种，A正确； B．苯环侧链上的碳上有氢原子，能被高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应，苯环上催化加氢属于还原反应，B错误； C．分子中只含有一个手性碳原子，为连接羧基的碳原子，C错误； D．可以在催化剂条件下与3mol发生加成反应,D错误； 答案选A。 11. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项 选项 操作 现象 结论 A 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中含有溴原子 B 向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4至6滴，得到新制的Cu(OH)2悬浊液:然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应的产物为乙烯 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 沉淀溶于蒸馏水 鸡蛋清在饱和硫酸铜溶液作用下发生盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水解后检验溴离子，应先加硝酸、再加硝酸银，则没有先加硝酸中和NaOH，不能检验，故A错误； B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基，溶液环境为碱性，醛基具有还原性，能将Cu(OH)2转化为Cu2O，故B正确； C．乙醇易挥发，乙醇能被高锰酸钾氧化，不能说明乙烯生成，且加热至170℃下发生消去反应，故C错误； D．蛋白质中加入硫酸铜溶液会使蛋白质变性，变性为不可逆过程，则沉淀析出后，再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀不溶解，故D错误； 故选：B。 12. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 与足量NaOH水溶液反应，有C―N和O―H发生断裂 C. 与足量加成后的生成物分子中有2个手性碳原子 D. 光照下与氯气反应，苯环上可形成C―Cl键 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基、碳碳双键和酰胺基3种官能团，A错误； B．与足量NaOH水溶液反应时，酰胺基和羧基中的羟基均参与反应，有C―N、O―H发生断裂，B正确； C．催化剂存在下与足量氢气反应，生成物分子中有3个手性碳原子，C错误； D．苯环上形成C―Cl键，需要液氯在氯化铁作催化剂的条件下才能发生，光照条件下，氯气不能取代苯环上的氢原子，D错误； 故选B。 13. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度，能与水形成共沸物。 A. 环己醇环上的一氯代物有3种 B. 操作依次是蒸馏、过滤、蒸馏 C. 浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生，导致污染 D. 分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3之前的“过滤”操作也可省去不做 【答案】C 【解析】 【分析】环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。 【详解】A．环己醇环上的等效氢有4种，环上的一氯代物有4种，故A错误； B．结合流程和分析，操作依次是蒸馏、分液、蒸馏，故B错误； C．环己醇为有机物，浓硫酸能使其碳化，并与C反应生成导致污染，故不用浓硫酸做催化剂，故C正确； D．加入无水氯化钙后吸水变为结晶水合物，如果不过滤掉，直接蒸馏可能会导致氯化钙结晶水合物分解出水，环己烯能与水形成共沸物，故会影响产物的纯度，故D错误。 答案选C。 14. 合成某药物中间体的“片段”如下： 下列说法正确的是 A. Z能发生加聚、取代、消去反应 B. 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z C. Y可以通过消去反应制备X D. 0.1molX与足量银氨溶液反应最多生成0.4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羧基和羟基能发生酯化反应也属于取代反应，因为与羟基相连的-C上没有H，无法发生消去反应，A错误； B．苯环、醛基、碳碳双键均可和氢气加成，等物质的量的X、Y和Z消耗的物质的量之比为5：4：4，故消耗最多的是X，B错误； C．Y可以通过氧化反应将羟基转化为醛基制备X，C错误； D．X中含有2个醛基，0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成0.4molAg，D正确； 故选D。 15. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z B. 原子半径：R>X>Y>Z>W C. R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同 D. X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R为+1价，且原子序数最大，R为钠；W形成1个共价键，为氢；X形成4个共价键，为碳；Z形成2个共价键，为氧，则Y为氮； 【详解】A．X、Y、Z的简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，甲烷不能形成氢键，沸点最低，水形成氢键数大于氨气分子，水沸点最高，故沸点：CH4<NH3<H2O，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na>C>N>O>H，B正确； C．Na分别与O和H形成的化合物可以分别为过氧化钠、氢化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，氢化钠只含有离子键，化学键类型不完全相同，C错误； D．C、N、O分别与H形成的化合物中甲烷为非极性分子，D错误； 故选B。 16. 中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. 直流电源的b极为负极 B. 极的电极反应为 C. 电解一段时间后，阳极区溶液不变 D. 每生成(标准状况)，有向极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，铁-铜电极上硝酸根离子被还原生成氨气，所以铁-铜电极为阴极、石墨电极为阳极，阴极反应式为、阳极反应式为4H2O-8e-=2O2↑+8H+，a为电源的负极、b为电源的正极。 【详解】A．由以上分析可知，直流电源的b极为正极，故A错误； B．极为电解池的阴极，其电极反应式为，故B正确； C．石墨电极为阳极，阳极发生氧化反应，其电极反应式为4H2O-8e-=2O2↑+8H+，阴极反应式为，阴极生成的氢氧根通过阴离子交换膜向阳极移动，和阳极生成的氢离子中和生成水，以转移8mol电子为例，阳极消耗4molH2O、阴极转移过来的8molOH-生成8molH2O，电解一段时间后，阳极区硫酸根离子物质的量不变，即氢离子物质的量不变，但溶液中水的量增多，增大，故C错误； D．由阴极反应式和阳极反应式4H2O-8e-=2O2↑+8H+可知，生成(标准状况)即0.2molO2时，外电路转移0.8mol电子，则内电路有0.8molOH-通过阴离子交换膜向石墨电极迁移，故D错误； 故答案为：B。 二、填空题(每个2分，共52分) 17. 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题： （1）CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO，CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的___________ （2）一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡 B. 加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大 C. 当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡 D. 图中Z的大小a>3>b （3）在T1℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则： ①内，___________。 ②该反应的平衡常数K=___________。 （4）等浓度的①；②；③；④；中由小到大的顺序为___________(请填写序号)。 （5）向稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值增大的是___________(请填写序号)。 ①固体 ②固体 ③冰醋酸 ④降温 【答案】（1）－90 （2）AC （3） ①. 0.12 ②. 1.44 （4）②④③① （5）① 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②-①得到总反应，则反应−49kJ⋅mol−1−(+41kJ⋅mol−1)=−90kJ⋅mol−1，故答案为：—90； 【小问2详解】 A．氢气的物质的量分数不再随时间而改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，不影响反应的转化率和反应的焓变，故错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应为气体分子数增大的反应，反应中混合气体平均相对分子质量减小，则当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．Z值增大相当于增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，甲烷的体积分数减小，所以由图可知，Z的大小顺序为a<3<b，故错误； 故选AC； 【小问3详解】 设平衡时生成一氧化碳的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍可得：8+2a=12，解得a=2； ①由三段式数据可知，0∼5min内，氢气的反应速率为=0.12 mol/(L·min)，故答案为：0.12； ②由三段式数据可知，反应的平衡常数K==1.44，故答案为：1.44； 【小问4详解】 一水合氨在溶液中电离和铵根离子在溶液中水解的程度都很弱，所以等浓度的一水合氨溶液中铵根离子浓度最小，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，碳酸氢铵溶液中的碳酸氢根离子在溶液中的水解促进铵根离子的水解，所以等浓度的四种溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为②④③①，故答案为：②④③①； 【小问5详解】 ①向醋酸钠溶液中加入氯化铝固体，铝离子在溶液中的水解促进醋酸根离子的水解，溶液中的值增大，故符合题意； ②向醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶液的浓度增大，醋酸根离子的水解程度减小，溶液中的值减小，故不符合题意； ③向醋酸钠溶液中加入冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸根离子在溶液中的水解平衡向逆反应方向移动，醋酸根离子浓度增大，则溶液中的值减小，故不符合题意； ④醋酸根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，降低温度，水解平衡向逆反应方向移动，醋酸根离子浓度增大，则溶液中的值减小，故不符合题意； 故选①。 18. 正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图： 反应物和产物的相关数据如下： 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 合成正丁酸的步骤： ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。 ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。 ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。 ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚16.25g。    请回答： （1）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式___________。 （2）加热A前，需先从___________(填“a”或“b”)口向B中通入水。 （3）步骤③的目的是初步洗去___________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口分离出。 （4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集___________(填选项字母)左右的馏分。 a．100℃ b．117℃ c．135℃ d．142℃ （5）本实验中，正丁醚的产率为___________。 【答案】（1）2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O （2）b （3） ①. 浓硫酸 ②. 上 （4）d （5）50% 【解析】 【分析】正丁醇在浓硫酸作用下加热至135"C左右制备正丁醚，浓硫酸稀释过程放热，会出现液体沸腾飞溅，应该先加入正丁醇，再加入浓硫酸，并加入沸石防止反应混合液暴沸，正丁醇易挥发，用冷凝管冷凝回流，提高原料利用率，并收集制备的正丁醚，据此分析解答。 【小问1详解】 正丁醇在浓硫酸、加热135℃条件下发生分子间脱水反应，生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，反应方程式为2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O； 【小问2详解】 采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，冷却充分，即从b口通入冷凝水； 【小问3详解】 硫酸溶于水，用水可以洗去混有的浓H2SO4；正丁醇、正丁醚不溶于水，溶液分层，粗产品的密度小于水，在上层，应从分液漏斗的上口分离；步骤④中最后一次水洗，可以洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4，即步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐； 【小问4详解】 正丁醚沸点为142℃，粗产品中含有正丁醇，其沸点为117.2℃，低于正丁醚的沸点，加热蒸馏正丁醇先汽化，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分； 【小问5详解】 由2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O可知37g正丁醇完全反应得到正丁醚的质量为=32.5g，故样品产率为(16.25g÷32.5g)×100%=50%。 19. 和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有、、、、、、、)为原料，制备和ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，、，、开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0.回答下列问题： （1）的价电子排布式为___________。 （2）加入试剂氧化的目的是___________(用离子方程式表示)。 （3）调节pH值时，pH值至少为___________；物质b置换出铜和镉，且不引入其他杂质，物质b为___________(用化学式表示)。 （4）已知：室温下，。滤液Ⅱ中加入的目的是除去，发生的反应为，室温下该反应的平衡常数K=___________。 （5）“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[]沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 5.1 ②. Zn （4） （5） 【解析】 【分析】由流程可知，含锌废液加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氧化锌(或氢氧化锌等)调整溶液pH，得到铁、铝的沉淀进入滤渣1中，滤液中加入Zn粉，置换出铜、镉固体，过滤，滤液加入硫酸银和氯离子生成氯化银沉淀和硫酸根离子，除去氯离子得到硫酸锌溶液，溶液加入碳酸钠生成碱式碳酸锌沉淀和含碳酸钠滤液Ⅲ，灼烧得到氧化锌，据此分析解题。 【小问1详解】 锌原子失去2个电子得到锌离子，的价电子排布式为； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性，加入试剂氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，便于后续调节pH除去铁，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 调节pH值时，要除去铁、铝离子，结合已知数据可知，pH值至少为5.1； 物质b置换出铜、镉，且不引入其它杂质，故为锌Zn； 【小问4详解】 ，室温下该反应的平衡常数； 【小问5详解】 “沉锌”在硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液，反应生成碱式碳酸锌[]沉淀和一种气体，结合质量守恒可知生成气体为二氧化碳气体，此外还生成硫酸钠，故该反应的化学方程式：。 20. 化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；J中含氧官能团的名称为___________。 （2）H→J的反应类型为___________。 （3）已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是___________。 （4）F→G的化学方程式是___________。 （5）X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。 （6）参考上述信息，写出以和为原料制备的路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羟基、酯基 （2）取代反应(或酯化反应) （3） （4） （5） ①. 17 ②. 或； （6）。 【解析】 【分析】A为甲苯，甲苯氧化为B：苯甲酸，B发生取代反应得到C，C与环己烯反应得到D，根据（3）中已知信息，E为：，E发生反应得到F，F发生催化氧化得到G：，G发生氧化得到H，H发生酯化反应得到J。 【小问1详解】 A的化学名称是甲苯，J中含氧官能团的名称为：羟基、酯基； 【小问2详解】 H→J的反应类型为：取代反应(或酯化反应)； 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式是：； 【小问4详解】 根据分析，F发生催化氧化得到G ，F→G的化学方程式是：； 【小问5详解】 X是相对分子质量比C大14的同系物，属于芳香族化合物说明含苯环，分子中只有1个氧原子，能发生银镜反应，说明含醛基，满足条件的结构简式为：、（邻、间、对3种）、、、（数字代表氯原子的位置），共17种；其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为：或； 【小问6详解】 苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应得到，经过加聚反应得到产物，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省宜丰中学2023-2024(下)高二6月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题(每个3分，共48分) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 聚丙烯链节的结构简式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 的电子式为 ，是结构呈正四面体的分子 2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷分子中含有8个极性共价键 B. 0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数0.3NA C. 标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 D. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞显红色的溶液中： Na+、NO、SO、CO B. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH、SO、CH3COO- C. 0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH、AlO、NO D. NaNO3溶液中： Fe2+、H+、Cl-、I- 4. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2-甲基-1-丙醇 B. 二乙酸乙二酯 C. 2-甲基-4-己烯 D. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 5. 检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ） ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A. ②④⑤③① B. ①②④ C. ②④① D. ②④⑤① 6. 以乙醇为原料设计合成的方案。需要经过的反应类型是 A. 消去、取代、水解、加成 B. 取代、消去、加成、水解、 C. 消去、加成、取代、水解． D. 消去、加成、水解、取代 7. 异鼠李素的结构简式如图所示。当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为 A. 1:1:1 B. 4:4:3 C. 5:4:3 D. 3:5:1 8. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A. ①②⑦⑧ B. ③⑥⑧ C. ④⑤⑧ D. ④⑤⑦⑧ 9. 关于有机物a( )、b( )、c( )的说法错误的是 A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 等物质的量a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3 D. a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构) 10. 药物布洛芬可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图；(已知该结构中的碳氧双键不能被加成)下列关于布洛芬说法正确的是 A. 光照下和发生一取代后的结构有5种 B. 不可以发生氧化反应和还原反应 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 可以在催化剂条件下与4mol发生加成反应 11. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项 选项 操作 现象 结论 A 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中含有溴原子 B 向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4至6滴，得到新制的Cu(OH)2悬浊液:然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应的产物为乙烯 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 沉淀溶于蒸馏水 鸡蛋清在饱和硫酸铜溶液作用下发生盐析 A. A B. B C. C D. D 12. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 与足量NaOH水溶液反应，有C―N和O―H发生断裂 C. 与足量加成后的生成物分子中有2个手性碳原子 D. 光照下与氯气反应，苯环上可形成C―Cl键 13. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度，能与水形成共沸物。 A. 环己醇环上的一氯代物有3种 B. 操作依次是蒸馏、过滤、蒸馏 C. 浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生，导致污染 D. 分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3之前的“过滤”操作也可省去不做 14. 合成某药物中间体的“片段”如下： 下列说法正确的是 A. Z能发生加聚、取代、消去反应 B. 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z C. Y可以通过消去反应制备X D. 0.1molX与足量银氨溶液反应最多生成0.4mol 15. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z B. 原子半径：R>X>Y>Z>W C. R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同 D. X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子 16. 中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. 直流电源的b极为负极 B. 极的电极反应为 C. 电解一段时间后，阳极区溶液不变 D. 每生成(标准状况)，有向极迁移 二、填空题(每个2分，共52分) 17. 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题： （1）CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO，CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的___________ （2）一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡 B. 加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大 C. 当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡 D. 图中Z的大小a>3>b （3）在T1℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则： ①内，___________。 ②该反应的平衡常数K=___________。 （4）等浓度的①；②；③；④；中由小到大的顺序为___________(请填写序号)。 （5）向稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值增大的是___________(请填写序号)。 ①固体 ②固体 ③冰醋酸 ④降温 18. 正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图： 反应物和产物的相关数据如下： 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 合成正丁酸的步骤： ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。 ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。 ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。 ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚16.25g。    请回答： （1）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式___________。 （2）加热A前，需先从___________(填“a”或“b”)口向B中通入水。 （3）步骤③的目的是初步洗去___________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口分离出。 （4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集___________(填选项字母)左右的馏分。 a．100℃ b．117℃ c．135℃ d．142℃ （5）本实验中，正丁醚的产率为___________。 19. 和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有、、、、、、、)为原料，制备和ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，、，、开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0.回答下列问题： （1）的价电子排布式为___________。 （2）加入试剂氧化的目的是___________(用离子方程式表示)。 （3）调节pH值时，pH值至少为___________；物质b置换出铜和镉，且不引入其他杂质，物质b为___________(用化学式表示)。 （4）已知：室温下，。滤液Ⅱ中加入的目的是除去，发生的反应为，室温下该反应的平衡常数K=___________。 （5）“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[]沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式：___________。 20. 化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；J中含氧官能团的名称为___________。 （2）H→J的反应类型为___________。 （3）已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是___________。 （4）F→G的化学方程式是___________。 （5）X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。 （6）参考上述信息，写出以和为原料制备的路线：___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $