2024届高三化学一轮复习-常见无机物及其应用

2024届高三化学一轮复习-常见无机物及其应用 一、单选题 1．广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是（　　） A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金 B．制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维 D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 2．中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是（　　） 文物 选项 A．西周五祀卫鼎 B．唐三彩陶罐 C．东周漆木尊 D．汉代玉璧 A．A B．B C．C D．D 3．广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源.下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是（　　） 选项 A B C D 文物 名称 台山红绿彩瓷片 南海Ⅰ号印花陶罐 博罗横岭山青铜鼎 五华狮雄山琉璃瓦当 A．A B．B C．C D．D 4．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是（　　） A．铝合金机身 B．芳纶纤维舱门 C．玻璃纤维雷达罩 D．合成橡胶轮胎 5．下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（　　） A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂 6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 mol/L，c( )=0.55 mol/L。向该混合溶液加入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（　　） A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/L B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解 C．反应中转移了0.18mol电子 D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L 7．下列说法中正确的是（　　） A．Cl2有毒性，Cl-也有毒性 B．氯水呈黄绿色，含Cl-的溶液也呈黄绿色 C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集 8．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　） A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2 9．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（　　） A． 和 B． 和盐酸 C． 和氯气 D． 和 溶液 10．以下食品化学知识的叙述错误的是（　　） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 11．下列四种元素中，金属性最强的是（　　） A．钾 B．镁 C．铝 D．钠 12．下列说法不正确的是（　　） A．CH4和C8H18一定互为同系物 B．14N2和15N4互为同素异形体 C．甘油醛和乳酸互为同分异构体 D． 和 互为同系物 13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是（　　） A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为（　　） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 15．下列实验操作、现象及结论都正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量金属放在坩埚中灼烧，产生白色固体 该白色固体为 B 取少量溶液加入足量稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定有Na+可能有K+ D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 A．A B．B C．C D．D 16．工业上常用 作 的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中 、 和 的含量(已知： 和 的混合溶液可吸收氧气)。下列说法错误的是（　　） A．装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化 B．整套实验装置的连接顺序应为③→①→②→④ C．装置③的作用是吸收二氧化碳 D．④装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平 17．下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．铝的导热性强，可用作铝热剂 B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝 C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D．明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂 18．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　） A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 19．由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是（　　） A．装置③中铂石棉用作反应的催化剂 B．装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速 C．从装置⑤逸出的气体有和 D．装置④的作用是冷凝收集 20．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　） A．浓硫酸与碳反应过程中体现了酸性和强氧化性 B．浓硫酸能使蔗糖炭化体现了浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸干燥氨气体现了脱水性 D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸 二、综合题 21．植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶． （1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是 　 　（填序号）． （2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取第一份溶液和适量　 　加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 　 　，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子 Ⅱ．取第二份溶液，先滴加　 　 后加　 　 白色沉淀 证明含有硫酸根离子 Ⅲ．取第三份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有　 　 生成 证明含有氯离子 Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应 透过蓝色钴玻璃火焰呈　 　 色 证明含有K+ （3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的 A．蒸发 B．焰色反应 C．溶解 D．过滤 （4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？　 　 （填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：　 　 22．PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： 　 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 化学性质 黄磷 44.1 280.5 1.82 2P+3Cl2 (少量)2PCl3 2P+5Cl2 (过量)2PCl5 PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO4和HCl，遇氧气生成POCl3 （1）I.PCl3的制备 如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。 回答下列问题： 仪器乙的名称是　 　；与自来水进水管连接的接口编号是　 　 (填“a”或“b”)。 （2）实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰的作用主要是：①　 　；②　 　。 （3）实验室制备Cl2的离子方程式为　 　；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是　 　。 （4）II.测定PCl3的纯度 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。 根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为　 　；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究 请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：　 　。 23．氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。请回答下列问题： （1）氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈　 　色，说明新制氯水中有　 　（填化学式）分子存在。 （2）实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。 ①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是　 　。 ②实验开始前应先进行的操作是　 　。 ③装置B中的试剂是　 　。 ④装置C中浓硫酸的作用是　 　。 ⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为　 　。 ⑥为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为　 　，该反应的离子方程式为　 　。 ⑦室温下，氯气的密度为2.91g/L，若需制取710mL氯气，则理论上需要消耗MnO2固体的质量为　 　g（保留到小数点后一位）。 24．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。 （1）除去C中的B所用的试剂为　 　 （2）写出A的电子式　 　 （3）检验试管中盛装的是D的方法为　 　 （4）E→C的离子方程式　 　 （5）写出实验室制备D的化学方程式　 　 25．回答下列问题： （1）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为　 　。 ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用　 　填写字母序号。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，此种防护方法叫　 　。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图： ①甲图为电镀装置，镀件与电源的　 　极连接，写出B电极反应式为　 　。 ②图是一种钠硫高能电池的结构示意图，由和制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为。该电池正极的电极反应式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A、一般的黄铜是由铜和锌组成的合金，所以黄铜属于合金，故A选项正确； B、同分异构体指的是分子式相同而结构不同的化合物，由于纤维素和淀粉化学式中n值不确定，所以不能称为同分异构体，故B选项错误； C、尼龙是人工合成的一类高性能纤维材料，属于化学合成纤维，故C选项正确； D、蛋白质属于高分子化合物，故D选项正确。 故答案为：B 【分析】本题属于化学与生活题，求同学们在日常学习中积累琐碎的知识点，本题主要掌握纤维素和淀粉的化学式是不确定的。 2．【答案】A 【解析】【解答】A、青铜属于合金，属于金属材料，故A符合题意； B、唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，硅酸盐是无机非金属材料，故B不符合题意； C、东周漆木尊的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故C不符合题意； D、汉代玉璧的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、台山红绿彩瓷片的主要成分为硅酸盐材料，故A不符合题意； B、南海Ⅰ号印花陶罐的主要材料是硅酸盐，故B不符合题意； C、青铜是铜锡合金，不属于硅酸盐材料，故C符合题意； D、五华狮雄山琉璃瓦当的主要成分为硅酸盐材料，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】ABD、陶瓷、琉璃的主要成分为硅酸盐材料； C、青铜是合金。 4．【答案】C 【解析】【解答】A、铝合金属于金属材料，故A不符合题意； B、芳纶纤维属于合成材料，故B不符合题意； C、玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C符合题意； D、合成橡胶属于合成材料，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。 5．【答案】D 【解析】【解答】 A、次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，A错误； B、氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，B错误； C、过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，C错误； D、铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，D正确。 答案选D。 【分析】 A、次氯酸钠溶液（次氯酸）具有强氧化性，用于杀菌、漂白 B、大多数常见酸与二氧化硅不反应，HF酸与二氧化硅反应是特殊反应（生成低沸点物质），不是酸的通性 C、过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关 D、铁是强还原剂 6．【答案】B 【解析】【解答】A．c( )=0.55 mol/L，c(H2SO4)=0.55 mol/L，n(H2SO4)=cV=0.55mol/L×0.2L=0.11 mol，n(H+)=1.5mol/L×0.2L=0.3 mol，得n(HNO3)=0.3mol-0.22mol=0.08 mol，c(HNO3)=0.08mol÷0.2L＝0.4 mol/L，A不符合题意； C．铜物质的量为5.76/64=0.09mol，铜不足，可以完全溶解，n(Cu2+)=0.09 mol，B符合题意； C．铜完全反应，n(e-)=2n(Cu)=2×0.09mol=0.18 mol，C不符合题意； D．溶液中铜离子浓度c(Cu)=0.09/200/10-3L=0.45mol，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A．物质的量浓度的计算； B.铜不足，可以完全溶解； C．转移电子数的计算； D．离子浓度的计算。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．Cl2有毒性，但Cl-无毒性，A说法不符合题意； B．氯水中溶有氯气，溶液呈黄绿色，含Cl-的溶液为无色，B说法不符合题意； C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl气体，C说法符合题意； D．Cl2可溶于水，所以可用排饱和食盐水的方法收集，D说法不符合题意； 答案为C。 【分析】氯气是黄绿色气体以及氯气有毒，氯气与水反应一般利用的是排饱和食盐水的方法进行收集氯气，氯气与氢气反应时产生苍白色火焰结合选项进行判断即可 8．【答案】D 【解析】【解答】A.将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意； B.将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意； C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意； D.碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。 故答案为：D 【分析】A. 前者滴入后者：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ；后者滴入前者： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ； B.前者滴入后者： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O ；后者滴入前者： AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ ； C.前者滴入后者： 2NaAlO2 + 4H2SO4 =Al2(SO4)3+ Na2SO4+4H2O ；后者滴入前者： 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O =2Al(OH)3↓+ Na2SO4 ； D.前者滴入后者和后者滴入前者： BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．Na与氧气在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故A不符合题意； B．碳酸钠与少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，故B不符合题意； C．铁和氯气反应只能得到氯化铁，故C符合题意； D．少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠； B.碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与足量盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳； C.铁与氯气反应生成氯化铁； D.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．我们每天吃的菜里都放了食盐来调味，浓度高的食盐水可腌制食品，杀死细胞，防止食品腐败，选项A不符合题意； B．新鲜蔬菜里面含有大量的维生素C，高温煮熟，会破坏维生素C的结构，而使其损失，选项B不符合题意； C．人体内没有纤维素水解酶，不能使在体内水解，选项C符合题意； D．花青素遇碱变蓝，而Na2CO3溶液由于CO32-的水解而显碱性，假红酒中无花青素，遇苏打就不会变蓝，进而鉴别其真伪，选项D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂； B．维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化； C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收； D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行分析. 11．【答案】A 【解析】【解答】同主族元素从上至下随着核电荷数的增加元素的金属性逐渐增强，即钾的金属性强于钠的金属性；同周期元素从左至右，随着核电荷数的增加元素的金属性逐渐减弱，钠的金属性强于镁强于铝，故金属性最强的是钾， 故答案为：A。 【分析】利用同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强来解答。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．CH4和C8H18均属于烷烃，结构相似，且相对分子质量相差7个CH2，互为同系物，A不符合题意； B．14N2和15N4都是由氮元素组成的不同单质，属于同素异形体，B不符合题意； C．乳酸的结构简式是CH₃CH(OH)COOH，甘油醛的结构简式是HOCH2CHOHCHO，它们的分子式均为C3H6O3，结构不同，互为同分异构体，C不符合题意； D． 中含有羧基和醛基，中含有羟基和醛基，结构不相似，不互为同系物，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.同系物是指结构相似（若含有官能团，则官能团的种类和个数一样），相对分子质量相差n个CH2原子团的化合物。 B.同素异形体是由相同元素组成的不同的单质。 C.同分异构体的特点是：具有相同的分子式，结构不同的化合物。 D.根据同系物的特点进行分析 13．【答案】D 【解析】【解答】解：A.对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项不符合题意； B.①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项不符合题意； C.对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项不符合题意 ；D.由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B.①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C.对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D.由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。 14．【答案】C 【解析】【解答】一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氢气0.2g，则n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g＝6.2g； 故答案为：C。 【分析】块表面己被缓慢氧化的金属钠投入水中发生反应：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。 15．【答案】C 【解析】【解答】A、金属钠灼烧时，反应生成淡黄色固体Na2O2，A不符合题意。 B、产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，能与稀盐酸反应生成CO2的溶液中，可能含有CO32－或HCO3－，因此不能说明一定含有CO32－，B不符合题意。 C、焰色试验中观察到火焰呈现黄色，则说明溶液中一定含有Na＋。钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，因此无法确定溶液中是否含有K＋，C符合题意。 D、金属Na的还原性强，能与H2O反应，因此将Na投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应，不与CuSO4发生置换反应，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】A、Na2O2为淡黄色固体。 B、能与稀盐酸反应生成CO2气体的溶液中可能含有CO32－或HCO3－。 C、钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 D、Na的还原性强，能直接与H2O反应，在溶液中不与CuSO4发生置换反应。 16．【答案】B 【解析】【解答】A．硝酸具有强氧化性，能够氧化CuCl，因此装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化，故A不符合题意； B．用CuCl作O2、CO的吸收剂，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用②吸收氧气，再用①吸收CO，最后用排水法测量氮气的体积，则整套实验装置的连接顺序为③→②→①→④，故B符合题意； C．根据实验目的和上述分析可知，装置③的作用是吸收二氧化碳，故C不符合题意； D．用④装置测N2含量，应注意温度在常温，且左右液面相平，读数时视线与凹液面最低处水平相切，以减小实验误差，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】用CuCl作O2、CO的吸收剂，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用②吸收氧气，再用①吸收CO，最后用排水法测量氮气的体积，据此分析解答。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．铝的导热性强，可做铝锅等，做铝热剂是因为其强的还原性，故A不符合题意； B．氧化铝熔点高可用于耐高温材料，故B不符合题意； C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于中和碱，治疗胃酸过多是因为能与酸反应，呈碱性，故C不符合题意； D．明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂，用于自来水的净化等，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.铝的还原性强，故铝可以做铝热剂； B.熔融的氧化铝可导电，可以用于电解铝； C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多利用其弱碱性； D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体。 18．【答案】C 【解析】【解答】A. Si原子和4个O原子直接相连，A不符合题意 ； B. SiO2共价晶体中没有SiO2分子，B不符合题意 ； C. 金刚石的网状结构中，碳原子为SP3杂化，共价键形成的最小环上有6个碳原子，C符合题意 ； D. 1mol金刚石中含有NA个C原子，含有个2NA个C-C键，D不符合题意 ； 故答案为：C 。 【分析】Si原子和4个O原子直接相连，SiO2共价晶体中没有SiO2分子，金刚石碳原子为SP3杂化，共价键形成的最小环上有6个碳原子，1mol金刚石中含有NA个C原子，含有个2NA个C-C键。 19．【答案】C 【解析】【解答】A、装置③中的铂石棉起到催化剂作用，A不符合题意。 B、装置①②中试剂为浓硫酸，可以起到干燥SO2、O2的作用；同时可通过产生气泡的速率监测气体的流速，B不符合题意。 C、装置⑤中碱石灰的主要成分为NaOH、CaO，可吸收SO2，因此从装置⑤出来的气体为O2，C符合题意。 D、装置④中冰水共存物的温度为0℃，可使SO2冷凝，因此装置④的作用是冷凝收集SO3，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】装置①②中可用于观察气体的流速，从而控制通入SO2、O2的量。SO2和O2进入装置③中，在催化剂作用下反应生成SO3。装置④中冰水共存物起到降温作用，使SO3冷凝收集；装置⑤中碱石灰用于吸收SO2，防止污染空气，排入空气中的主要气体成分为O2。 20．【答案】D 【解析】【解答】A. 浓硫酸与碳反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水，只体现了浓硫酸的强氧化性，A不符合题意； B. 浓硫酸能使蔗糖炭化生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，B不符合题意； C. 浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，可以干燥氯气，体现了浓硫酸的吸水性，C不符合题意； D. 常温下铁或铝与浓硫酸能钝化，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性和吸水性，同时也具有酸性，浓硫酸与碳反应体现了很强的氧化性，与蔗糖反应体现了脱水性，继续反应体现了氧化性，干燥气体体现了吸水性，能用铁质容器或者铝制容器装，主要是利用其氧化性将其表面氧化为氧化物薄膜阻碍了反应进一步发生 21．【答案】（1）①②③ （2）稀盐酸；有气泡产生；稀盐酸；氯化钡；白色沉淀；紫 （3）B （4）正确；先加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SO4-和CO32-，排除二者的干扰，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl- 【解析】【解答】（1）①加水溶解过程中，需用玻璃棒搅拌，以加快草木灰的溶解，故需用到玻璃棒； ②过滤过程中需用玻璃棒进行引流，防止液体冲破滤纸，故需用到玻璃棒； ③蒸发滤液过程中，需用玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅，故需用到玻璃棒； ④冷却结晶过程中，直接放入冷水中即可， 不需用到玻璃棒； 综上，需要用到玻璃棒的操作为②②③； （2）Ⅰ、实验过程中证明了含有CO32-，则实验过程中，所加试剂应为稀盐酸，利用稀盐酸与碳酸盐反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），证明CO32-的存在；因此实验现象为：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； Ⅱ、实验过程中证明了含有SO42-，则所加试剂应为BaCl2；由于实验Ⅰ证明了溶液中含有CO32-，CO32-也能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此需先加稀盐酸，排除CO32-的干扰，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-； Ⅲ、实验过程中证明了含有Cl-，则加入过量Ba(NO3)2溶液除去SO42-、CO32-的干扰后，加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀产生，说明含有Cl-； Ⅳ、实验过程中证明了含有K+，则焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰显紫色； （3）A、蒸发结晶过程中，需用玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅，选项正确，A不符合题意； B、做钾的焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，选项错误，B符合题意； C、溶解过程中，需用玻璃棒不断搅拌，加快溶解，选项正确，C不符合题意； D、过滤时，需用玻璃棒进行引流，选项正确，D不符合题意； （4）步骤Ⅲ中，先加过量的Ba(NO3)2溶液，可排除溶液中SO42-、CO32-的干扰；再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀只能是AgCl，从而证明溶液中含有Cl-； 【分析】（1）根据实验过程分析是否需要用到玻璃棒； （2）根据实验结论确定实验步骤和实验现象； （3）结合选项中相关实验操作分析； （4）根据步骤Ⅲ中发生的反应进行分析； 22．【答案】（1）冷凝管(或冷凝器)；b （2）防止空气中的水蒸气进入瓶中，而使PCl3遇水生成H3PO3和HCl；吸收多余的Cl2，防止污染环境 （3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；减少PCl5的生成 （4）93.9％；偏小 （5）配制相同浓度的H3PO3溶液和NaOH溶液．用酚酞作指示剂。进行滴定。消耗NaOH溶液体积为H3PO3溶液体积的2倍，证明H3PO3为二元酸 【解析】【解答】（1）图示仪器乙的名称为冷凝管；冷凝管中冷却水是由下口进上口出，因此与自来水进水管连接的接口编号为b； （2）碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，具有吸水性，同时也能与Cl2反应，因此其主要作用是：防止空气中的水蒸气进入，同时可吸收多余的Cl2，防止污染环境； （3）实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； 实验过程中，若通入Cl2的速率过快，则过量的Cl2能与PCl3进一步反应生成PCl5，因此通入Cl2的速率不宜过快的原因是减少PCl5的生成； （4）与Na2S2O3反应的I2的物质的量为：0.1mol/L×12×10-3L×0.5=0.6×10-3mol，则与H3PO3反应的I2的物质的量为：0.1mol/L×20×10-3L-0.6×10-3mol=1.4×10-3mol；根据磷元素守恒可得，产品中n(PCl3)=n(H3PO3)=n(I2)=1.4×10-3mol，则其质量分数为；若滴定终点时仰视读数，则导致消耗Na2S2O3的体积偏大，使得计算所得n(PCl3)的值偏小，PCl3的质量分数偏小； （5）要证明H3PO3是二元酸，可通过等浓度的H3PO3与NaOH溶液反应进行判断；其实验过程为：配制相同浓度的H3PO3溶液和NaOH溶液．用酚酞作指示剂进行滴定。消耗NaOH溶液体积为H3PO3溶液体积的2倍，证明H3PO3为二元酸； 【分析】（1）根据蒸馏装置进行分析； （2）根据碱石灰的主要成分进行分析； （3）根据实验室Cl2的制备分析；通入Cl2的速率过快，易反应生成PCl5； （4）根据发生反应的化学方程式进行计算； （5）根据H3PO3与NaOH的反应进行分析； 23．【答案】（1）浅黄绿；Cl2 （2）分液漏斗；检查装置气密性；饱和食盐水；除去氯气中的水蒸气；MnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；NaOH溶液；Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O；2.5 【解析】【解答】（1）新制氯水中含有Cl2，呈浅黄绿色。 （2）①装置A中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗。 ②实验开始前先检查装置的气密性。 ③浓盐酸具有挥发性，一般用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，所以装置B中的试剂是饱和食盐水。 ④装置C中的浓硫酸是为了干燥Cl2。 ⑤装置A为实验室制取Cl2的装置，其化学方程式为MnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。 ⑥装置E为尾气处理装置，一般用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收多余的Cl2，其离子方程式为Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O。 ⑦由题干数据可知，m(Cl2)=2.91×0.71g，假设理论上需要消耗MnO2固体的质量为x，根据反应关系式MnO2 ~ Cl2，可列出，x≈2.5g。 【分析】（1）新制氯水中含有Cl2，呈浅黄绿色。 （2）①根据仪器的特征进行分析。 ②对于有气体参与的反应，实验开始前先检查装置的气密性。 ③一般用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ④浓硫酸具有吸水性。 ⑤根据实验室制取Cl2进行分析。 ⑥一般用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收多余的Cl2。 ⑦根据m=ρV和反应关系式MnO2 ~ Cl2进行分析。 24．【答案】（1）H2O （2） （3）将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3 （4）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O （5）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 【解析】【解答】（1）由分析可知，C为NO，B为NO2，除去NO中混有的NO2，可直接加入H2O，利用NO2与水反应，除去NO2，故答案为：H2O。 （2）由分析可知，A为N2，其电子式为，故答案为：。 （3）由分析可分子，D为NH3，检验NH3可用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明该气体为NH3，故答案为： 将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3。 （4）由分析可知，E为HNO3，C为NO，E→C的离子方程式为： 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为： 3Cu+8H++2NO3－ =3Cu2++2NO↑+4H2O。 （5）由分析可知，D为NH3，实验室用熟石灰和氯化铵共热制取NH3，该反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【分析】A在闪电的条件下与O2反应生成C，则C为NO；C与O2反应生成B，则B为NO2；B与H2O反应生成E，则E为HNO3；A在催化剂、高温高压条件下反应生成D，则D为NH3；据此结合题干设问分析作答。 25．【答案】（1）O2＋2H2O＋4e-=4OH-；C；外加电流的阴极保护法 （2）负；Cu2++2e-= Cu；xS+2e−= 【解析】【解答】（1）①钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e﹣=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为： O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故答案为： O2＋2H2O＋4e-=4OH-； ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，故答案为：C； ③电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，此种防护方法叫外加电流的阴极保护法，故答案为： 外加电流的阴极保护法； （2）①根据电镀原理，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解液一般为含有镀层金属阳离子的盐溶液，在铁件的表面镀铜时，镀件与电源的负极连接，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是：Cu2++2e-= Cu，故答案为：负；Cu2++2e-= Cu； ②根据电池反应分析，硫元素的化合价降低，S发生还原反应，作正极，电极反应式为xS+2e−= 。 【分析】（1）注意腐蚀过程中的电极反应，得电子的为正极； （2）注意了解电镀的原理，镀件与电源的负极连接；电池反应中，发生还原反应端得电子，作正极。 学科网（北京）股份有限公司 $$