2024年中考化学实验方案的设计冲刺复习

2024年中考化学·实验方案的设计冲刺复习 1. 下列实验能同时探究燃烧的两个条件的是 A. B. C. D. 2. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 3. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 测定工厂附近雨水的酸碱度 用pH试纸测定雨水的pH B 将硬水软化为软水 加入足量的肥皂水 C 鉴别K2CO3和K2SO4 溶液，观察是否有沉淀加入BaCl2 D 配制质量分数5%的KCl溶液 将5gKCl溶于100g水中 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 B 鉴别水和双氧水 取样分别加入二氧化锰，观察现象 C 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 D 鉴别CO2和N2 分别通入澄清石灰水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，分别加入适量的稀盐酸 D 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味 D 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 取样，滴加足量氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案设计合理是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 软化硬水 过滤 C 检验CO2 伸入燃着的小木条，观察木条燃烧的情况 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 灼烧，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2O2溶液和H2O 分别加入MnO2 B 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧 C 分离NaCl和CuCl2的混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤 D 检验NaOH溶液是否完全变质 加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味 D 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 取样，滴加足量氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味 B 除去N2中混有的少量O2 通过足量的灼热铜网 C 除去CO2中少量CO气体 将气体通过足量的灼热CuO粉末 D 分离MnO2和KCI固体混合物 加入足量的水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量锌粉 加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 B 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加适量的BaCl2溶液，充分反应，过滤 C 鉴别NH4NO3和NH4Cl 加熟石灰研磨，观察现象 D 鉴别羊毛和腈纶 取样，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 除杂和鉴别是重要的实验技能，下列实验方法合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中的氧化铜 放在铁片上加热 B 除去氧化钙中的碳酸钙 放入坩埚中高温灼烧 C 鉴别CH4与H2 分别点燃，观察火焰颜色 D 鉴别硬水与软水 分别加入少量明矾，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 物质 杂质 除杂质选用试剂（适量） 操作 A Fe CuO 稀硫酸 过滤、洗涤、烘干 B CO2 CO 氧气 点燃 C CuCl2溶液 H2SO4 Ba(NO3)2溶液 过滤、洗涤 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验气体是否为 燃着的木条 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 硝酸钡溶液 C 除去氧化钙中的氯化钙 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离硝酸钾固体和氯化钠固体 溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 物质的检验、鉴别、除杂等是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水 搅拌溶解，装瓶贴标签 B 鉴别棉纤维、涤纶、羊毛线 分别点燃，观察现象并闻气味 C 分离空气中的氮气和氧气 利用两种气体的沸点不同进行分离 D 除去粗盐中混有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂质 取样溶解，依次滴加过量NaOH、Na2CO3 BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 16. 身边的金属 （1）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中常为＋3价，金属活动性序：Zn>Ga>Fe。 ①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式___________。 ②一类物质既有共性，又有差异性，某同学预测镓能与氧气反应，其依据是___________，若要利用金属与酸的反应，验证锌、镓、铁三种金属活动性强弱，你的实验方案是(提供已打磨的表面积相同的三种金属片，其他试剂与仪器自选)___________。 （2）金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。如图，保护膜刻面处露出的铜可与下列___________(填字母编号)反应形成凹凸。 A. 硫酸溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 17. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氧氧化钠溶液的试管。进行了如下实验： 试管编号 加入试剂 实验现象 1 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 溶液先变为______色，后变为无色 2 通入二氧化碳气体 无明显现象 3 加入氯化铁溶液 有______产生 试管3中发生反应的化学方式为______。 【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：NaCl、NaOH 小方同学认为猜想三一定错误，原因是______。 【进行实验】为了验证另外2个猜想，小方同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中， 加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想______成立 【实验探究2】为验证试管2中是否发生化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH随时间的变化曲线加图所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中p点溶液的溶质是______，最终溶液pH小于8.5的可能原因是______。 【反思感悟］对于现象不明显的化学反应，可以通过现代化技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 18. 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，化学方程式为___________。 某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况) 【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。 【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为___________。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 ___________ 溶质含有Na2CO3 ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 ___________ 溶质含有NaHCO3 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 写出实验步骤①中发生反应的化学方程式：___________。 【讨论交流】小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是___________。 【拓展应用】如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确地反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是___________(填序号)。 19. 在探究酸、碱、盐性质活动中，小揭同学向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，化学学霸小阳同学却不同意此观点。 【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH不发生反应是真的吗？ 【猜想假设】小阳的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中会发生反应；小空的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中不会发生反应。 小港认同小空的猜想，也同意小揭的观点，他们共同的依据是NaHCO3和NaOH都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足_____进行的条件。 （下面是小阳同学带领其他同学通过查阅资料，设计实验来验证自己的猜想的过程） 【查阅资料】 （1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子 （2）部分碱、盐的溶解性表（室温） OH- Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 溶 溶 不 溶 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入NaOH溶液 无明显现象 ② 取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入CaCl2溶液 ？ ③ 将实验①、②两支试管中的溶液混合在一起 产生白色沉淀 【解释与结论】 （1）实验②中实验现象“？”是_____，因为Na+、、Ca2+、Cl-四种离子能共存于溶液中。 （2）分析实验结果，获得以下结论： a、实验③中生成的沉淀为_____（填化学式）； b、小阳的猜想成立，反应方程式为：_____。 【总结拓展】 （1）两种溶液混合，未能观察到明显现象_____发生化学反应（填“一定没有”或“不一定没有”）； （2）很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如：H++OH-→_____（请补填符号，下同），Ag++Cl-→AgCl↓，而该实验却出现一个“怪胎”，即阴阴不共存：+OH-→_____+H2O，让人大开眼界。 20 某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了一系列项目式学习探究活动。已知试管中氧化铜的质量为8g。 项目一：开展氢气还原氧化铜实验 （1）图1中制取氢气时反应的化学方程式为_____。 （2）实验开始时，将进行以下操作：①向长颈漏斗中加入稀硫酸；②点燃酒精灯。这两个操作的正确顺序是_____(填序号)。 反应一段时间后，观察到试管中固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu2O)。 项目二：探究反应得到的固体产物的成分 【查阅资料】 （3）氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4═Cu+H2O+_____。(请把化学方程式补充完整) 【提出问题】试管中红色固体是什么物质？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：_____； 猜想二：氧化亚铜； 猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。 【实验探究】 （5）小军同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将试管中的红色固体全部倒入烧杯 中，加入足量稀硫酸，充分搅拌 溶液由无色变为_____ 烧杯底部仍有红色固体 猜想二成立 【交流讨论】 （6）小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是_____。 【拓展延伸】 （7）兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得固体中不含氧化亚铜，应采取的措施是_____。 21. CuSO4是实验室常用的药品。 （1）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①加热到___________℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为___________。 ②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值___________。(写出计算过程) （2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 ①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能加快H2O2的分解速率，还需证明的是CuSO4反应前后质量和___________不变。 ②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。 上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量___________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 2024年中考化学·实验方案的设计冲刺复习参考答案 1. 下列实验能同时探究燃烧的两个条件的是 A. B. C. D. 【答案】C 2. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 【答案】D 3. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 测定工厂附近雨水的酸碱度 用pH试纸测定雨水的pH B 将硬水软化为软水 加入足量的肥皂水 C 鉴别K2CO3和K2SO4 溶液，观察是否有沉淀加入BaCl2 D 配制质量分数5%的KCl溶液 将5gKCl溶于100g水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 4. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 B 鉴别水和双氧水 取样分别加入二氧化锰，观察现象 C 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 D 鉴别CO2和N2 分别通入澄清石灰水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，分别加入适量的稀盐酸 D 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 6. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味 D 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 取样，滴加足量氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 7. 下列实验方案设计合理是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 软化硬水 过滤 C 检验CO2 伸入燃着的小木条，观察木条燃烧的情况 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 灼烧，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2O2溶液和H2O 分别加入MnO2 B 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧 C 分离NaCl和CuCl2的混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤 D 检验NaOH溶液是否完全变质 加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 9. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味 D 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 取样，滴加足量氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 10. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味 B 除去N2中混有的少量O2 通过足量的灼热铜网 C 除去CO2中少量CO气体 将气体通过足量的灼热CuO粉末 D 分离MnO2和KCI固体混合物 加入足量的水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 11. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量锌粉 加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 B 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加适量的BaCl2溶液，充分反应，过滤 C 鉴别NH4NO3和NH4Cl 加熟石灰研磨，观察现象 D 鉴别羊毛和腈纶 取样，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 12. 除杂和鉴别是重要的实验技能，下列实验方法合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中的氧化铜 放在铁片上加热 B 除去氧化钙中的碳酸钙 放入坩埚中高温灼烧 C 鉴别CH4与H2 分别点燃，观察火焰颜色 D 鉴别硬水与软水 分别加入少量明矾，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 物质 杂质 除杂质选用试剂（适量） 操作 A Fe CuO 稀硫酸 过滤、洗涤、烘干 B CO2 CO 氧气 点燃 C CuCl2溶液 H2SO4 Ba(NO3)2溶液 过滤、洗涤 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 14. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验气体是否为 燃着的木条 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 硝酸钡溶液 C 除去氧化钙中的氯化钙 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离硝酸钾固体和氯化钠固体 溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 15. 物质的检验、鉴别、除杂等是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水 搅拌溶解，装瓶贴标签 B 鉴别棉纤维、涤纶、羊毛线 分别点燃，观察现象并闻气味 C 分离空气中的氮气和氧气 利用两种气体的沸点不同进行分离 D 除去粗盐中混有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂质 取样溶解，依次滴加过量NaOH、Na2CO3 BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 16. 身边的金属 （1）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中常为＋3价，金属活动性序：Zn>Ga>Fe。 ①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式___________。 ②一类物质既有共性，又有差异性，某同学预测镓能与氧气反应，其依据是___________，若要利用金属与酸的反应，验证锌、镓、铁三种金属活动性强弱，你的实验方案是(提供已打磨的表面积相同的三种金属片，其他试剂与仪器自选)___________。 （2）金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。如图，保护膜刻面处露出的铜可与下列___________(填字母编号)反应形成凹凸。 A. 硫酸溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 【答案】（1） ①. ②. 铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，镓也能和氧气反应 ③. 取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中，分别加入等量等浓度的稀盐酸，比较反应的剧烈程度 （2）C 17. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氧氧化钠溶液的试管。进行了如下实验： 试管编号 加入试剂 实验现象 1 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 溶液先变为______色，后变为无色 2 通入二氧化碳气体 无明显现象 3 加入氯化铁溶液 有______产生 试管3中发生反应的化学方式为______。 【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：NaCl、NaOH 小方同学认为猜想三一定错误，原因是______。 【进行实验】为了验证另外2个猜想，小方同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中， 加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想______成立 【实验探究2】为验证试管2中是否发生化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH随时间的变化曲线加图所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中p点溶液的溶质是______，最终溶液pH小于8.5的可能原因是______。 【反思感悟］对于现象不明显的化学反应，可以通过现代化技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 【答案】 ①. 红 ②. 红褐色沉淀 ③. FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ④. 由于试管1中溶液已经变为无色，说明溶液不会含有碱性的NaOH ⑤. 二 ⑥. Na2CO3和NaHCO3 ⑦. 二氧化碳气体溶于水后与水反应生成碳酸，使得溶液pH减小 18. 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，化学方程式为___________。 某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况) 【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。 【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为___________。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 ___________ 溶质含有Na2CO3 ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 ___________ 溶质含有NaHCO3 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 写出实验步骤①中发生反应的化学方程式：___________。 【讨论交流】小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是___________。 【拓展应用】如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确地反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是___________(填序号)。 【答案】 ①. ②. Na2CO3、NaHCO3 ③. 产生白色沉淀 ④. 有气泡产生 ⑤. ⑥. Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红 ⑦. A 19. 在探究酸、碱、盐性质活动中，小揭同学向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，化学学霸小阳同学却不同意此观点。 【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH不发生反应是真的吗？ 【猜想假设】小阳的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中会发生反应；小空的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中不会发生反应。 小港认同小空的猜想，也同意小揭的观点，他们共同的依据是NaHCO3和NaOH都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足_____进行的条件。 （下面是小阳同学带领其他同学通过查阅资料，设计实验来验证自己的猜想的过程） 【查阅资料】 （1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子 （2）部分碱、盐的溶解性表（室温） OH- Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 溶 溶 不 溶 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入NaOH溶液 无明显现象 ② 取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入CaCl2溶液 ？ ③ 将实验①、②两支试管中的溶液混合在一起 产生白色沉淀 【解释与结论】 （1）实验②中实验现象“？”是_____，因为Na+、、Ca2+、Cl-四种离子能共存于溶液中。 （2）分析实验结果，获得以下结论： a、实验③中生成的沉淀为_____（填化学式）； b、小阳的猜想成立，反应方程式为：_____。 【总结拓展】 （1）两种溶液混合，未能观察到明显现象_____发生化学反应（填“一定没有”或“不一定没有”）； （2）很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如：H++OH-→_____（请补填符号，下同），Ag++Cl-→AgCl↓，而该实验却出现一个“怪胎”，即阴阴不共存：+OH-→_____+H2O，让人大开眼界。 【答案】 ①. 复分解反应 ②. 无明显现象 ③. CaCO3 ④. ⑤. 不一定没 ⑥. H2O ⑦. 20 某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了一系列项目式学习探究活动。已知试管中氧化铜的质量为8g。 项目一：开展氢气还原氧化铜实验 （1）图1中制取氢气时反应的化学方程式为_____。 （2）实验开始时，将进行以下操作：①向长颈漏斗中加入稀硫酸；②点燃酒精灯。这两个操作的正确顺序是_____(填序号)。 反应一段时间后，观察到试管中固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu2O)。 项目二：探究反应得到的固体产物的成分 【查阅资料】 （3）氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4═Cu+H2O+_____。(请把化学方程式补充完整) 【提出问题】试管中红色固体是什么物质？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：_____； 猜想二：氧化亚铜； 猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。 【实验探究】 （5）小军同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将试管中的红色固体全部倒入烧杯 中，加入足量稀硫酸，充分搅拌 溶液由无色变为_____ 烧杯底部仍有红色固体 猜想二成立 【交流讨论】 （6）小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是_____。 【拓展延伸】 （7）兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得固体中不含氧化亚铜，应采取的措施是_____。 【答案】 ①. ②. ①② ③. CuSO4 ④. 铜##Cu ⑤. 蓝色 ⑥. 3.2＜m＜6.4 ⑦. 延长加热时间 21. CuSO4是实验室常用的药品。 （1）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①加热到___________℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为___________。 ②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值___________。(写出计算过程) （2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 ①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能加快H2O2的分解速率，还需证明的是CuSO4反应前后质量和___________不变。 ②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。 上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量___________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 650 ②. SO3 ③. 解设：生成Cu2O的质量为m 答：图中m的值为7.2 （2） ①. 化学性质 ②. 偏大 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$