精品解析：2024年江苏省镇江市新区第二次中考模拟化学试卷

2024年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于纯净物的是 A. 不锈钢 B. 稀盐酸 C. 葡萄酒 D. 金刚石 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 氮气用于灯泡填充气 B. 汽油洗涤零件上的油脂 C. 活性炭用于制糖脱色 D. 武德合金制电路保险丝 4. 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于盐的是 A. C2H5OH B. NH4HCO3 C. NaOH D. MnO2 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见的碱 火碱、氨水、生石灰 B 常见氮肥 碳铵、尿素、碳酸钾 C 营养物质 淀粉、油脂、维生素 D 合成材料 涤纶、塑料、棉纱线 A. A B. B C. C D. D 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 产生H2 D. 收集H2 7. 下列实验设计合理的是 A. 用灼烧法区别羊毛线和尼龙线 B. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH C. 用淀粉溶液检验是否为加碘盐 D. 用升温的方法将饱和石灰水转化为不饱和 8. 下列排列顺序正确的是 A. 氯元素的化合价： B. 使用合金的年代： C. 地壳中元素含量： D. 钠元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑ B. 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2 C. 铁粉溶于适量稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 用石灰浆对燃煤烟气脱硫处理：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O 10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，.能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 农业上常用NaCl溶液来选种 B. X为CO，可作燃料 C. Na2CO4中C的化合价为+4价 D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 11. 钙的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. x的数值为8 B. 1个钙原子得到2个电子形成Ca2+ C. 1个钙原子的质量为40.08g D. 钙是人体必需的微量元素 12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②为化合反应 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高 13. 用右图装置进行碳粉还原氧化铜的实验，说法正确的是 A. 当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B. 当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C. 结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. H2O2O2Fe2O3 B. CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O C. Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液 D. Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2 15. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH在空气中是否变质 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡 B H2中混有少量水蒸气、HCl 除杂 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 C 蔗糖和食盐 鉴别 取样，分别滴加浓硫酸，观察现象 D KC1和MgCl2的混合溶液 分离 先加入过量的KOH溶液，过滤、洗涤、再向所得滤渣加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 16. 工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 转化过程中，有两种元素的化合价发生改变 B. 反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1 C. 反应②为 D. 当O2、H2O足量时，60kgNO理论上最多生产84kgHNO3 17. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A. Na2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3 B. BaCl2、HCl、MgSO4、KOH C. Na2SO4、NaOH、CuCl2、Ba(NO3)2 D. FeCl3、NaOH、HCl、 H2SO4 18. 生石灰是一种重要的化工原料，某同学取生石灰进行以下实验，下列说法不正确的是 实验①：取适量生石灰放入烧杯中，加水充分搅拌，烧杯壁发烫，静置后过滤； 实验②：取实验①所得滤液，向其中通入CO2，变浑浊； 实验③：向实验②所得浑浊液体中继续通入CO2，液体又变澄清〔生成Ca(HCO3)2可溶于水〕； 实验④：对实验③中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生。 A. 实验①中反应放热 B. 根据实验②的现象可知，用澄清石灰水可以检验CO2 C. 实验③中的反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 D. 根据实验④中现象，说明Ca(HCO3)2比CaCO3热稳定性强 19. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 20℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数相等 B. t1℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液质量为35g C. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出溶质质量多少的关系是：甲＞乙 D. t1℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲中溶剂的质量比乙小 20. 已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应O2的质量为1.6g B. 灼烧后生成SO2的质量为3.2g C. 原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D. 若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）氦气___________； （2）人体中含量最高的物质___________； （3）2个铝离子___________； （4）人体缺少___________元素会智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氧气 B．熟石灰 C．聚乙烯 D．硝酸铵 E．食盐 F．硫酸铜 G．维生素 H．苛性钠 （1）可改良酸性土壤的是______。 （2）用于游泳池消毒的是______。 （3）可用于医疗急救的是______。 （4）厨房中作调味品的是______。 （5）溶于水温度降低的是______。 （6）蔬菜、水果中富含______。 23. 以大豆为原料制作豆腐主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。 （1）“煮浆”时可用天然气，其燃烧时将___________能转化为热能。 （2）“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析出。则加入的盐可能是___________(填字母)。 a.Hg(NO3)2 b.CuSO4 c.MgCl2 24. 氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 I.制氢 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图Ⅰ所示： 已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2 ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是___________。 ②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为___________，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是___________。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图Ⅱ所示： ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是___________。 ②释氢过程中，发生反应的化学方程式为___________。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是___________。 25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4，该过程中需加入过量NaOH，其目的是___________。 （3）“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀，该反应的基本类型是___________反应。 （4）“操作”的名称是___________。 26. 镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水发生复分解反应生成一种不溶于水的碱和一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）该气体的化学式___________。 （2）将氮化镁放入足量的稀盐酸中，写出发生反应的总的化学方程式：___________。 27. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置___________(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为___________，试管中棉花团的作用是___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。 （4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。 ①反应A→B的过程，溶液pH快速增大的原因是___________。 ②C点时，观察无气泡产生，但固体有剩余，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。 ③反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应___________，不能认为反应已经停止。 28. 向ZnCl2溶液中加入一定量的氨水，出现白色沉淀。过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体，做如下探究。 【资料】 ①少量氨水与ZnCl2溶液反应会生成碱式氯化锌[Znx(OH)yClz]，其不溶于水。 ②Zn(OH)2在125℃时分解为ZnO和H2O；Znx(OH)yClz在700℃时分解为ZnO、H2O和HCl。 【猜测】 （1）白色固体可能是：①Zn(OH)2；②Znx(OH)yClz；③___________。 【分析】 （2）支持猜想①的依据是___________(填化学方程式)。 【实验】取63.10g白色固体置于下图装置A中，控制不同的温度对其加热。 （3）加热至125℃，装置B中出现___________(填现象)，则猜想②不正确。 （4）加热至700℃，装置C中出现___________(填现象)，则猜想③正确。继续加热至装置A质量不再改变。 【数据】①125℃时，装置A减轻1.8g；②700℃时，A又减轻12.7g；装置C增重7.3g。 【结论】 （5）该碱式氯化锌的化学式为___________。 【延伸】 （6）若在700℃时没有加热至装置A质量不再改变即提前停止加热，则测得的Znx(OH)yClz中x值_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）将该碱式氯化锌长期浸泡在浓NaOH溶液中，生成了Na2ZnO2和另一种常见钠盐，写出此反应的化学方程式：___________。 29. 现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验： 取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。 （1）向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有________，一定含有_______。 （2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有___________，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为___________。 （3）另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中___________(选填“一定”或“不一定”)含NaCl。 30. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_______性。 （2）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为________。 （3）五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是________(填序号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属 C. 合成材料 D. 复合材料 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该反应的化学方程式为___________。 （5）生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 _________。 （6）碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为___________。 二、Fe3O4的制备 利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下： （7）实验前，利用洗涤剂___________作用除去低碳铁皮上的油污。 （8）沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为______，沉铁时温度不宜太高的原因是_______。 （9）氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是________。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为________时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。 三、Fe3O4含量的测定 上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。 已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。 ②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2(假设吸收均完全)。 （10）样品中Fe3O4质量为___________g。 （11）N点对应的各物质质量比为___________。 （12）当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于纯净物的是 A. 不锈钢 B. 稀盐酸 C. 葡萄酒 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质。 【详解】A、不锈钢是铁和碳的合金，含有多种物质，不属于纯净物，A错误； B、稀盐酸是HCl的水溶液，含有多种物质，不属于纯净物，B错误； C、葡萄酒是溶液，含有酒精、水等物质，不属于纯净物，C错误； D、金刚石是碳单质，只含一种物质，属于纯净物，D正确。 故选：D。 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 氮气用于灯泡填充气 B. 汽油洗涤零件上的油脂 C. 活性炭用于制糖脱色 D. 武德合金制电路保险丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气用于灯泡填充气是利用氮气的化学性质稳定，不易发生反应，属于化学性质，故A正确； B、汽油洗涤零件上的油脂是因为汽油能溶解油脂，属于物理性质，故B错误； C、活性炭用于制糖脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故C错误； D、合金的熔点比成分金属的低，所以武德合金制作电路保险丝，属于物理性质；故D错误。 故选A。 4. 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于盐的是 A. C2H5OH B. NH4HCO3 C. NaOH D. MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、C2H5OH含C、H、O元素，属于有机物，故A错误； B、NH4HCO3是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故B正确； C、NaOH是由Na+和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故C错误； D、MnO2是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误。 故选：B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见的碱 火碱、氨水、生石灰 B 常见氮肥 碳铵、尿素、碳酸钾 C 营养物质 淀粉、油脂、维生素 D 合成材料 涤纶、塑料、棉纱线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、火碱是氢氧化钠的俗称，氨水也是一种碱，而生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于碱，错误； B 、碳铵（碳酸氢铵的简称）、尿素都是含有氮元素的化肥，属于氮肥，但是碳酸钾中虽然含有钾元素，却不属于氮肥，属于钾肥，错误； C 、淀粉、油脂、维生素都是人体必需的营养物质，正确； D 、涤纶、塑料都属于合成材料，但是棉纱线是天然材料，错误。 故选C。 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 产生H2 D. 收集H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意； D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，符合题意。 故选D。 7. 下列实验设计合理的是 A. 用灼烧法区别羊毛线和尼龙线 B. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH C. 用淀粉溶液检验是否为加碘盐 D. 用升温的方法将饱和石灰水转化为不饱和 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；尼龙线的主要成分是合成纤维，灼烧时会产生特殊的气味；用灼烧法可以区别羊毛线和尼龙线，正确； B、 用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH，相当于将溶液稀释了，会导致测量结果不准确，错误； C、淀粉溶液遇碘单质会变蓝，而加碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的，不是碘单质，用淀粉溶液不能检验是否为加碘盐，错误； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，用升温的方法不能将饱和石灰水转化为不饱和石灰水，错误。 故选A。 8. 下列排列顺序正确的是 A. 氯元素的化合价： B. 使用合金的年代： C. 地壳中元素含量： D. 钠元素质量分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A、HCl中，氯元素的化合价为－1价；氯气中氯元素的化合价为0；ClO2中，氯元素的化合价为＋4价，故A符合题意； B、人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是青铜早于生铁，生铁早于硬铝，故B不符合题意； C、地壳中前四的元素，由高到低是氧、硅、铝、铁，故C不符合题意； D、Na2O2中钠元素的质量分数为：，NaOH中钠元素的质量分数为：，NaCl中钠元素的质量分数为：，故D不符合题意； 故选A。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑ B. 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2 C. 铁粉溶于适量稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 用石灰浆对燃煤烟气脱硫处理：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为，故错误； B、铜在潮湿的空气中生锈，是铜和水、氧气、二氧化碳共同作用，生成碱式碳酸铜，方程式为2Cu+2H2O+O2+CO2=2Cu2(OH)2CO3，故错误； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑，故错误； D、石灰浆主要成分是氢氧化钙，燃煤烟气中有二氧化硫，故二氧化硫和氢氧化钙和氧气反应生成硫酸钙和水，方程式正确。 故选D。 10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，.能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 农业上常用NaCl溶液来选种 B. X为CO，可作燃料 C. Na2CO4中C的化合价为+4价 D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠加入水中，液体的密度增大了，将种子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的种子，沉下的是籽粒饱满的好种子，所以农业上常用NaCl溶液来选种，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是4、2、8、4、4，生成物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是4、0、4、4、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2，二氧化碳不能燃烧，不能作燃料，不符合题意； C、Na2CO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，不符合题意； D、过碳酸钠水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意。 故选A。 11. 钙的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. x的数值为8 B. 1个钙原子得到2个电子形成Ca2+ C. 1个钙原子的质量为40.08g D. 钙是人体必需的微量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据原子中质子数=核外电子数，则20=2+8+x+2，解得x=8，钙原子结构示意图中x=8，故A正确； B、由钙原子的结构示意图可知，钙原子的最外层电子数是2，易失去两个电子，带两个单位的正电荷，钙离子的符号为Ca2+，故B错误； C、由钙元素在周期表中的信息可知，钙的相对原子质量为40.08，单位是“1”，不是“g”，故C错误； D、钙是人体必需的常量元素，故D错误。 故选：A。 12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②为化合反应 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，转化②的化学方程式为 SO2+H2O2=H2SO4，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故A正确； B、转化①的化学方程式为2H2S+3O2=2H2O+2SO2，甲与氧气的分子个数比为2：3，故B错误； C、丙是H2SO4，硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故C正确； D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，整个转化过程中硫元素的化合价升高，故D正确； 故选B。 13. 用右图装置进行碳粉还原氧化铜的实验，说法正确的是 A. 当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B. 当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C. 结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 【答案】A 【解析】 【分析】碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此进行分析。 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜呈黑色，铜呈红色，当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应，故选项说法正确； B、当B中开始出现气泡时，不能证明碳粉与氧化铜开始反应，当观察到澄清的石灰水变浑浊后，才能证明有二氧化碳生成，证明碳粉与氧化铜开始反应，故选项说法错误； C、结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止B试管中的水到吸入A试管中，炸裂A试管，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故选项说法错误。 故选：A。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. H2O2O2Fe2O3 B. CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2O C. Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液 D. Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能全部实现，故A错误； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加热时氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜等物质，该选项能够全部实现，故B正确； C、硫酸钠不能和盐酸反应，通电时氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该选项不能全部实现，故C错误； D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙不能和氢氧化钠反应，该选项不能全部实现，故D错误。 故选B。 15. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH在空气中是否变质 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡 B H2中混有少量水蒸气、HCl 除杂 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 C 蔗糖和食盐 鉴别 取样，分别滴加浓硫酸，观察现象 D KC1和MgCl2的混合溶液 分离 先加入过量的KOH溶液，过滤、洗涤、再向所得滤渣加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，从而产生气泡，如果氢氧化钠部分变质，那么滴加少量稀盐酸可能只会与氢氧化钠反应，而不会与碳酸钠反应，观察不到气泡，该方法不能完全确定氢氧化钠是否变质，错误； B、氢气中混有少量水蒸气和氯化氢气体，先通过浓硫酸可以除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液可以除去氯化氢气体，但是在通过氢氧化钠溶液时，氢气会带出部分水蒸气，导致最终得到的氢气中仍然含有少量水蒸气，该方法不能完全除去氢气中的杂质，错误； C、蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素，浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖炭化变黑；而食盐的主要成分是氯化钠，不与浓硫酸发生反应，该方法可以鉴别蔗糖和食盐，正确； D、氯化钾和氯化镁的混合溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，氯化镁会与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；过滤后，得到的滤渣是氢氧化镁，洗涤后再向滤渣中加入适量稀盐酸，氢氧化镁会与稀盐酸反应生成氯化镁和水；由于加入的氢氧化钾是过量的，所以最终得到的溶液中会含有氯化钾和氢氧化钾，无法达到分离氯化钾和氯化镁的目的，错误。 故选C。 16. 工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 转化过程中，有两种元素的化合价发生改变 B. 反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1 C. 反应②为 D. 当O2、H2O足量时，60kgNO理论上最多生产84kgHNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由转化关系图可知，氧气中氧元素的化合价为0，在含氧化合物中氧元素的化合价为-2，氧元素的化合价改变；在NO中氮元素的化合价为+2，在NO2中氮元素的化合价为+4，在HNO3中氮元素的化合价为+5，氮元素的化合价改变，故选项A正确； B、反应①表示一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为:，在化学方程式中分子数之比=化学计量数之比，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，故选项B正确； C、反应②表示二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：，故选项C正确； D、当O2、H2O足量时，NO中的氮元素可完全转化为HNO3，即一个一氧化氮分子可生成一个硝酸分子，每30份质量的NO可生产63份质量的HNO3，则60kgNO理论上最多可生产126kgHNO3，故选项D不正确。 故选：D。 17. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A. Na2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3 B. BaCl2、HCl、MgSO4、KOH C. Na2SO4、NaOH、CuCl2、Ba(NO3)2 D. FeCl3、NaOH、HCl、 H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠和硝酸反应有气泡产生，碳酸钠和氯化钙有沉淀生成，碳酸钠和硝酸银反应有沉淀生成，氯化钙和硝酸银反应有沉淀生成，硝酸与氯化钙、硝酸银均不反应，既有气泡，又有沉淀生成的是碳酸钠；只有气泡产生的是稀硝酸；氯化钙、硝酸银无法鉴别，故A错误； B、氯化钡与硫酸镁反应有沉淀生成，硫酸镁和氢氧化钾反应有沉淀生成，稀盐酸不与氯化钡、硫酸镁反应，与氢氧化钾能反应，但无现象，因此生成两次沉淀的是硫酸镁；均无现象的是盐酸，向剩余两溶液中先分别加入硫酸镁溶液，均有沉淀生成，向加入稀盐酸，沉淀溶解的是氢氧化钾溶液，沉淀不溶解的是氯化钡溶液，故B正确； C、蓝色溶液为氯化铜溶液，向其它三种溶液中分别加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠、氯化铜与硫酸钠、硝酸钡均不反应，无法鉴别，故C错误； D、黄色溶液为氯化铁溶液，向其它三种溶液中分别加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，盐酸、硫酸均与氢氧化钠反应，但均无明显现象，盐酸、硫酸均能将沉淀溶解，无法鉴别，故D错误。 故选B。 18. 生石灰是一种重要的化工原料，某同学取生石灰进行以下实验，下列说法不正确的是 实验①：取适量生石灰放入烧杯中，加水充分搅拌，烧杯壁发烫，静置后过滤； 实验②：取实验①所得滤液，向其中通入CO2，变浑浊； 实验③：向实验②所得浑浊液体中继续通入CO2，液体又变澄清〔生成Ca(HCO3)2可溶于水〕； 实验④：对实验③中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生。 A. 实验①中反应放热 B. 根据实验②的现象可知，用澄清石灰水可以检验CO2 C. 实验③中的反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 D. 根据实验④中现象，说明Ca(HCO3)2比CaCO3热稳定性强 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①：取适量生石灰放入烧杯中，加水充分搅拌，烧杯壁发烫，说明反应放热，该项正确； B、取实验①所得滤液，向其中通入CO2，变浑浊，说明生石灰与水反应得到的氢氧化钙的溶液，可以来检验二氧化碳，该项正确； C、向实验②所得浑浊液体中继续通入CO2，液体又变澄清〔生成Ca(HCO3)2可溶于水〕，根据反应现象及生成物的组成元素，可以判断反应物为碳酸钙、水和二氧化碳，所以化学方程式，该项正确； D、对实验③中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生，说明碳酸氢钙受热易分解，即热稳定性差，该项错误； 故选D。 19. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 20℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数相等 B. t1℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液质量为35g C. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出溶质质量多少的关系是：甲＞乙 D. t1℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲中溶剂的质量比乙小 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，甲、乙的溶解度虽然相等，但没有指明20℃时，甲、乙溶液是否饱和，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等，叙述错误； B、t1℃时，甲溶解度为60g，溶质与溶剂质量比为60g：100g=3：5，则将15g甲放入在20g水中，最多溶解12g甲，所得溶液的质量为32g，叙述错误； C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，没有说明饱和溶液的质量，无法确定析出溶质质量的多少，叙述错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中溶剂的质量小，叙述正确； 故选D。 20. 已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应O2的质量为1.6g B. 灼烧后生成SO2的质量为3.2g C. 原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D. 若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 【答案】C 【解析】 【分析】Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，则可计算出，x=1.6g y=8.0g k=6.4g 根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，计算得z=24g， 所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24-8=16g， 设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为mg， 解得 m=6.4g. 若将CO换成C粉，设生成二氧化碳的质量为d，则d=6.6g 【详解】A、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误； B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误； C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16:6.4=5:2，故选项正确； D、若将CO换成C粉，则生成CO2质量为6.6g，故选项错误；故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）氦气___________； （2）人体中含量最高的物质___________； （3）2个铝离子___________； （4）人体缺少___________元素会智力低下。 【答案】（1）He （2）H2O （3）2Al3+ （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氦元素表示为：He； 【小问2详解】 人体中含量最高的物质是水，化学式为：H2O； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铝离子表示为：2Al3+； 【小问4详解】 缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，故缺Zn会使儿童发育停滞，智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氧气 B．熟石灰 C．聚乙烯 D．硝酸铵 E．食盐 F．硫酸铜 G．维生素 H．苛性钠 （1）可改良酸性土壤的是______。 （2）用于游泳池消毒的是______。 （3）可用于医疗急救的是______。 （4）厨房中作调味品的是______。 （5）溶于水温度降低的是______。 （6）蔬菜、水果中富含______。 【答案】（1）B （2）F （3）A （4）E （5）D （6）G 【解析】 【详解】（1）熟石灰是氧氧化钙的俗称，是碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填：B； （2）硫酸铜是一种重金属盐，能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有的生理功能，具有杀菌消毒的作用，可用于游泳池消毒，故填：F； （3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； （4）食盐有咸味，是厨房中常用的调味品，故填：E； （5）硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故填：D； （6）蔬菜、水果中富含维生素，故填：G。 23. 以大豆为原料制作豆腐主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。 （1）“煮浆”时可用天然气，其燃烧时将___________能转化为热能。 （2）“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析出。则加入的盐可能是___________(填字母)。 a.Hg(NO3)2 b.CuSO4 c.MgCl2 【答案】（1）化学 （2）c 【解析】 【小问1详解】 天然气燃烧时会释放出热量，因此是将化学能转化为热能； 【小问2详解】 蛋白质在某些盐的作用下会发生盐析，即溶解度变小而析出，在这个过程中，蛋白质的化学性质并没有改变。 a、Hg(NO3)2 是一种重金属盐，使蛋白质发生变性，有毒，不能用于食品加工，错误； b、CuSO4 是一种重金属盐，使蛋白质发生变性，有毒，不能用于食品加工，错误； c、MgCl2 是一种无毒的盐，可以用于食品加工，并且可以使蛋白质发生盐析，正确。 故选c。 24. 氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 I.制氢 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图Ⅰ所示： 已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2 ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是___________。 ②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为___________，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是___________。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图Ⅱ所示： ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是___________。 ②释氢过程中，发生反应的化学方程式为___________。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是___________。 【答案】（1） ①. 8：9 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③. 增大接触面积，使反应充分 （2） ①. 防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化 ②. MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ ③. 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 【解析】 【小问1详解】 ①“转化炉”中有H2产生，变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，则转化炉中发生的反应是CH4和H2O在一定条件下生成CO和H2，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，则参加反应的CH4与H2O的质量比是16：18=8：9； ②“洗涤塔”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋，这样操作优点是：增大接触面积，使反应充分进行； 【小问2详解】 ①氢气具有可燃性，与空气的混合物在加热时可能发生爆炸，高温条件下，金属镁、铜在空气中易氧化，贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气是为了防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化； ②根据流程图可知，释氢过程中，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余，反应速率迅速减小并最终停止是因为生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触； 25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4，该过程中需加入过量NaOH，其目的是___________。 （3）“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀，该反应的基本类型是___________反应。 （4）“操作”的名称是___________。 【答案】（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O （2）使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 （3）复分解 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，“酸浸”时的反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 由题中信息可知，Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的 NaOH，中和过量的硫酸，提供碱性环境，防止 Na2FeO4分解； 【小问3详解】 根据流程图可知，Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀发生反应是Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 根据流程可知，“操作”能将固液分开，名称是过滤。 26. 镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水发生复分解反应生成一种不溶于水的碱和一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）该气体的化学式___________。 （2）将氮化镁放入足量的稀盐酸中，写出发生反应的总的化学方程式：___________。 【答案】（1）NH3 （2）Mg3N2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 氮化镁与水发生复分解反应生成一种不溶于水的碱和一种有刺激性气味的气体，该气能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，氨气呈碱性，能使紫色石蕊溶液变红，所以该气体是氨气，其化学式为NH3； 【小问2详解】 氮化镁放入足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。 27. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置___________(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为___________，试管中棉花团的作用是___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。 （4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。 ①反应A→B的过程，溶液pH快速增大的原因是___________。 ②C点时，观察无气泡产生，但固体有剩余，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。 ③反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应___________，不能认为反应已经停止。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 防止固体粉末进入导管 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 盐酸和碳酸钙反应 ②. CaCl2、HCl ③. 缓慢 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯；②是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；化学方程式为：；试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，阻塞导管； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；装置C中关闭活塞，试管内气体增加，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体与多孔隔板上的固体分离，反应停止；再打开活塞，气体排出，液体进入试管，与固体接触，反应继续，所以装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①盐酸和碳酸钙反应，稀盐酸被消耗，又有水生成，酸性减弱，所以AB段溶液pH快速上升； ②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质有生成的氯化钙，因pH在3左右，溶液显酸性，说明有盐酸剩余，则溶质还含有氯化氢，故填CaCl2、HCl； ③肉眼无法观察到气泡，只能说明反应缓慢，产生的二氧化碳的量很少，并没有从水中逸出，而是溶解在水中，因为二氧化碳能溶于水，不能认为反应已经停止。 28. 向ZnCl2溶液中加入一定量的氨水，出现白色沉淀。过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体，做如下探究。 【资料】 ①少量氨水与ZnCl2溶液反应会生成碱式氯化锌[Znx(OH)yClz]，其不溶于水。 ②Zn(OH)2在125℃时分解为ZnO和H2O；Znx(OH)yClz在700℃时分解为ZnO、H2O和HCl。 【猜测】 （1）白色固体可能是：①Zn(OH)2；②Znx(OH)yClz；③___________。 【分析】 （2）支持猜想①的依据是___________(填化学方程式)。 【实验】取63.10g白色固体置于下图装置A中，控制不同的温度对其加热。 （3）加热至125℃，装置B中出现___________(填现象)，则猜想②不正确。 （4）加热至700℃，装置C中出现___________(填现象)，则猜想③正确。继续加热至装置A质量不再改变。 【数据】①125℃时，装置A减轻1.8g；②700℃时，A又减轻12.7g；装置C增重7.3g。 【结论】 （5）该碱式氯化锌的化学式为___________。 【延伸】 （6）若在700℃时没有加热至装置A质量不再改变即提前停止加热，则测得的Znx(OH)yClz中x值_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）将该碱式氯化锌长期浸泡在浓NaOH溶液中，生成了Na2ZnO2和另一种常见钠盐，写出此反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）Zn(OH)2和Znx(OH)yClz （2）ZnCl2+2NH3·H2O=2NH4Cl+Zn(OH)2↓ （3）变蓝 （4）白色沉淀 （5）Zn5(OH)8Cl2 （6）不变 （7）Zn5(OH)8Cl2+12NaOH=5Na2ZnO2+2NaCl+10H2O 【解析】 【小问1详解】 氨水中存氢氧根离子，向ZnCl2溶液中加入一定量的氨水，出现白色沉淀，该沉淀可能是锌离子与氢氧根离子形成氢氧化锌，根据“资料”可知，少量氨水与ZnCl2溶液反应会生成碱式氯化锌[Znx(OH)yClz]，其不溶于水，因此猜想③可以是Zn(OH)2和Znx(OH)yClz的混合物； 【小问2详解】 支持猜想①的依据：发生的化学反应是ZnCl2与NH3·H2O（氨水中存氢氧根离子和铵根离子）反应生成NH4Cl和Zn(OH)2↓，化学方程式为：ZnCl2+2NH3·H2O=2NH4Cl+Zn(OH)2↓； 【小问3详解】 Zn(OH)2在125℃时分解为ZnO和H2O；Znx(OH)yClz在700℃时分解为ZnO、H2O和HCl，无水硫酸铜与水遇蓝色，猜想②不正确，则固体中一定存在Zn(OH)2，加热至125℃，有水生成，装置B中出现蓝色； 【小问4详解】 Znx(OH)yClz在700℃时分解为ZnO、H2O和HCl，AgNO3与HCl反应生成AgCl白色沉淀和HNO3，加热至700℃，装置C中出现白色沉淀，则猜想③正确； 【小问5详解】 设：生成1.8g水需要Zn(OH)2质量为m。 m=9.9g； 则白色固体中Znx(OH)yClz质量=63.1g-9.9g=53.2g； 根据700℃时，A又减轻12.7g；装置C增重7.3g，反应生成水的质量=12.7g-7.3g=5.4g，生成HCl的质量为7.3g，生成ZnO质量=53.2g-12.7g=40.5g； 根据质量守恒定律可知， Znx(OH)yClz中锌元素质量=ZnO中锌元素质量=；Znx(OH)yClz中氧元素质量=水中氧元素质量+ZnO中氧元素质量=；Znx(OH)yClz中氯元素质量=HCl中氯元素质量=； ，则该碱式氯化锌的化学式为Zn5(OH)8Cl2； 【小问6详解】 若在700℃时没有加热至装置A质量不再改变即提前停止加热，虽测得B、C装置中质量减小，但根据数据计算得到的x、y、z的比值不变， 测得的Znx(OH)yClz中x值不变； 【小问7详解】 将该碱式氯化锌长期浸泡在浓NaOH溶液中，生成了Na2ZnO2和另一种常见钠盐，根据质量守恒定律可知，该钠盐为NaCl，反应的化学方程式：Zn5(OH)8Cl2+12NaOH=5Na2ZnO2+2NaCl+10H2O。 29. 现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验： 取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。 （1）向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有________，一定含有_______。 （2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有___________，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为___________。 （3）另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中___________(选填“一定”或“不一定”)含NaCl。 【答案】（1） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 一定含有氢氧化钠、硝酸镁[或NaOH Mg(NO3)2] （2） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O （3）不一定 【解析】 【小问1详解】 硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，白色固体是CaCO3、Mg(OH)2中的一种或两种； 向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，则要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙（CaCO3），一定含有硝酸镁[Mg(NO3)2]和氢氧化钠(NaOH )； 【小问2详解】 取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则原固体中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；产生白色沉淀的总反应的化学方程式为BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O； 【小问3详解】 原固体中含有氯化钡，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠；因此原固体中不一定含NaCl。 30. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_______性。 （2）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为________。 （3）五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是________(填序号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属 C. 合成材料 D. 复合材料 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该反应的化学方程式为___________。 （5）生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 _________。 （6）碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为___________。 二、Fe3O4的制备 利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下： （7）实验前，利用洗涤剂___________作用除去低碳铁皮上的油污。 （8）沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为______，沉铁时温度不宜太高的原因是_______。 （9）氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是________。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为________时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。 三、Fe3O4含量的测定 上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。 已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。 ②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2(假设吸收均完全)。 （10）样品中Fe3O4质量为___________g。 （11）N点对应的各物质质量比为___________。 （12）当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a=___________。 【答案】（1）导热 （2） （3）B （4） （5） （6）隔绝空气等 （7）乳化 （8） ①. ②. H2O2 受热易分解 （9） ①. +3 ②. 2：1 （10）46.4 （11）27：7##7：27 （12）46.4 【解析】 【小问1详解】 煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，所以煎炼时利用铁釜的导热性； 【小问2详解】 铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 钢材是铁的合金，属于金属材料；塑料属于合成材料；碳纤维材料属于复合材料，不涉及无机非金属材料，故选B； 【小问4详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问5详解】 生铁含碳量一般在2%-4.3%，钢含碳量一般在0.03%-2%，生铁炼成钢，是降低碳的含量，碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问6详解】 碳酸亚铁在空气中受热生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可以隔绝氧气阻燃； 【小问7详解】 洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，实验前，利用洗涤剂乳化作用除去低碳铁皮上的油污； 【小问8详解】 根据流程图可知，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液①中含有硫酸亚铁，依据沉铁后滤液中有硫酸钠，该反应是硫酸亚铁和氢氧化钠、H2O2反应生成FeOOH、水、硫酸钠，反应方程式为；过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解； 【小问9详解】 氢氧化氧铁（FeOOH）中氧元素显-2价，氢元素显+1价，设铁元素的化合价是c，根据化合物中元素化合价代数和为零，则：c+(-2)×2+(+1)=0，c=+3；Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则+2价铁元素与+3价的铁元素原子数目比为1：2，质量比为1：2，根据化学方程式，理论上滤液①提供+3价的铁、滤液②提供+2价铁，则质量比为2：1时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4； 【小问10详解】 根据图示可知，T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，根据质量守恒定律可知，同时生成水，生成水的质量=64.2g-62.4g=1.8g；设生成1.8g水，需FeOOH的质量为x x=17.8g 样品中Fe3O4质量为=64.2g-17.8g=46.4g； 【小问11详解】 根据上小题分析可知，加热到T2℃生成Fe2O3质量=17.8g-1.8g=16g， 设16g与一氧化碳反应生成四氧化三铁质量为y 反应过程中Fe3O4质量为46.4g+15.5g=61.9g， 设：生成FeO质量为z， 到N点FeO转化为Fe，根据质量守恒定律，减少的质量为FeO中氧元素的质量，为57.6g-54.4g=3.2g，则FeO的质量为，生成的铁质量为14.4g-3.2g=11.2g， N点对应的各物质质量是：FeO质量=57.6g-14.4g=43.2g，Fe质量=11.2g，质量比为27：7； 【小问12详解】 碱石灰能吸收二氧化碳，当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，则说明生成二氧化碳质量为30.8g ； 设：生成30.8g二氧化碳，同时生成铁的质量为a，消耗的FeO质量为b a=39.2g b=50.4g M点的物质是FeO和Fe，其中FeO质量=57.6g-50.4=7.2g， a=7.2g+39.2g=46.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $