2024年中考化学备战二轮复习---推断题

2024中考化学备战二轮复习 推断题 1．A-F是初中常见的六种物质，它们之间的部分反应及转化关系如图所示（部分物质及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，且反应均在初中范围内，不考虑微溶物质），“—”表示物质能发生反应，“→”表示物质间能通过一步反应转化。A是单质，且A的所有反应关系均给出，C和E都是酸且C由两种元素组成，F有强烈的腐蚀性。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C： ；F： 。 (2)A与B反应的化学方程式 。 (3)D与足量E反应的实验现象为 。 2．图中A~F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请分析回答下列问题。 (1)物质A的化学式 ； (2)反应①的基本反应类型是 ； (3)反应②的化学方程式为 。 3．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）： 实验 A+B B+C B+D C+D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 （1）写出溶液A中溶质的化学式：A 。 （2）写出溶液A与B反应的化学方程式： 。 （3）写出溶液C和D反应的化学方程式： 。 4．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。（ “__”表示两种物质能发生反应，“ → ”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。请回答： （1）若A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质。 ①写出下列物质的化学式：E 。 ②C在D中燃烧时的现象为 。 （2）若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的俗名叫纯碱，且E和C不属于同一类物质。 请回答： ①写出A、E物质的化学式：A 、E 。 ②C与D发生反应的化学方程式为 。 5．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题： (1)写出化学式：B ，E 。 (2)写出D转化为F的化学方程式 。 (3)上述反应没有包含的基本反应类型是 。 6．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。 (1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。 (2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。 (3)取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 。 (4)取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 7．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学学习过程中涉及到的有关化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中D是最常见的溶剂，B俗称是生石灰。    (1)根据图推断，B是 ，F是 (填写化学式) (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)反应③的化学方程式 。 8．图中各物质均为初中化学常见物质，其中乙和H均为具有还原性的气体，G为红褐色沉淀，I的水溶液为浅绿色（部分反应条件省略）。请分析后回答下列问题。    (1)若F是由Na+和组成的溶液，请写出反应①的化学方程式 。 (2)反应②中被还原的物质为 。 (3)丁的化学式为 。 (4)过量的A与甲反应的现象为 。 9．A～I是中学常见的几种化学物质，其中C、D、E、I是单质，E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，I为红色固体，请你根据下图填写。 （1）D的化学式为 （2）图中②的反应类型是 反应 （3）图中①化学方程式为 图中③化学方程式为 （4）F的用途是 10．有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断： (1)取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含 。（用化学式表示） (2)在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明 。 (3)另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明 。 (4)若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量的水配成溶液，再加入 ，根据 现象，可以确定硫酸钠的存在；将沉淀过滤，向滤液中加入 ，根据 现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为 、 。 11．是初中化学常见的物质，其中 和是组成元素相同的液体，和是组成元素相同的气体，它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。回答下列问题： （1）物质的化学式为 ,物质的名称为 。 （2）写出反应的化学方程式 ，该反应属于基本类型中的 。 （3）写出物质的一种用途 。 12．A～F 都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中 A 物质具有还原性，D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E 的水溶液为蓝色，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题： (1)B 的化学式是 ； (2)C 属于的物质类别是 （选填单质、氧化物、酸、碱、盐）； (3)E 和 F 反应产生的实验现象为 ； (4)写出 D→F 反应的化学方程式 。 13．A~D均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A、B、D均含有同一种金属元素，D常用来改良酸性土壤，C是最常用的溶剂。 (1)C的化学式是 。 (2)写出B的一种用途： 。 (3)写出一个D转化为C且反应属于复分解反应的化学方程式： 。 14．A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：    （1）G的化学式为 。 （2）E的一种用途是 。 （3）反应④的基本反应类型为 。 （4）反应③的化学方程式为 。 15．如图所示，A一F是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E物质涉及到“单质、氧化物、酸、碱、盐”五种类别的物质，B是参与植物的光合作用的物质，D是人体内胃酸的主要成分，F是最常见的溶剂。用两圆间的短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内） （1）请写出下列物质化学式为：C ，D 。 （2）写出F→E的化学方程式 ； （3）写出在溶液中A与E反应的实验现象 ； （4）图中还有两种物质能够反应，但没有标出，涉及到的两种物质是 （填字母）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) HCl NaOH (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3)黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 【分析】 C和E都是酸，F有强烈的腐蚀性，且能与E反应，则F是氢氧化钠；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则C是盐酸，B是硝酸银，E是硝酸，D是氧化铜，A铜，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，C是盐酸，F是氢氧化钠，其化学式分别为HCl、NaOH，故填：HCl；NaOH； （2）A铜，B是硝酸银，A与B反应即铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； （3）D是氧化铜，E是硝酸，D与足量E反应即氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，可观察到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，故填：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。 2．(1)Na2CO3 (2)复分解反应 (3)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【分析】物质C的固体俗称“干冰”，则C为二氧化碳；A是一种钠盐，能够反应生成C（二氧化碳），则A为碳酸钠；B由A（碳酸钠）反应生成，且B能够反应生成C（二氧化碳）和D，D为氧化物，则B为碳酸钙，D为氧化钙；E能够与A（碳酸钠）反应，还能够反应生成C（二氧化碳）和F，F能够与D（氧化钙）反应，也能够与B（碳酸钙）反应，也能够反应生成C（二氧化碳），则E为硫酸，F为盐酸。 【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。 （2）由分析可知，F为稀盐酸，D为氧化钙，则反应①是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。 （3）由分析可知，E为稀硫酸，F我稀盐酸，则反应②是稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，故反应的化学方程式写为：。 3． Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【分析】分析过程：B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。 【详解】（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2 （2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 4． CO 黑色固体燃烧，发白光，放热 H2O Na2CO3 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O 【分析】根据A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，若A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质，B会生成二氧化碳，所以B是氧化铁，C是碳，E是一氧化碳，D是氧气；若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的俗名叫纯碱，且E和C不属于同一类物质，所以E是碳酸钠，D是氢氧化钡，碳酸钠会与B反应，所以B是氢氧化钙，C是硫酸，A是水，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）若A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质，B会生成二氧化碳，所以B是氧化铁，C是碳，E是一氧化碳，D是氧气，所以B是Fe2O3，E是CO；C在D中燃烧时的现象为：黑色固体燃烧，发白光，放热； （2）若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的俗名叫纯碱，且E和C不属于同一类物质，所以E是碳酸钠，D是氢氧化钡，碳酸钠会与B反应，所以B是氢氧化钙，C是硫酸，A是水，所以A是H2O，E是Na2CO3；C与D发生的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 5．(1) H2SO4 CuSO4 (2)（其他与Ca（OH）2反应生成可溶性碱的方程式均可） (3)分解反应 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。A是使用最广泛的金属，A是铁；C是常用的食品干燥剂，C为氧化钙；E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，E是硫酸铜；B能和金属铁、金属氧化物氧化钙反应，且能生成硫酸铜，B为硫酸；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸、硫酸铜都能反应，所以D是氢氧化钙；F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙能转化为F，F能与硫酸铜反应，F是氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应转化成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜能反应生成氢氧化铜成；代入检验推理正确。 【详解】（1）化学式：B H2SO4，E CuSO4。 （2）D转化为F反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。 （3）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应； 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应； 由一种单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应； 由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 铁和硫酸、硫酸铜反应属于置换反应； 硫酸和氧化钙、氢氧化钙反应，硫酸和氧化铜（或氢氧化铜）生成硫酸铜的反应，均属于复分解反应； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应； 硫酸铜和氢氧化钙、氢氧化钠的反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应，均属于复分解反应； 故图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是分解反应。 6．(1)硫酸铵/(NH4)2SO4 (2)氢氧化钡/Ba(OH)2 (3) 硫酸钠/Na2SO4 (4)不一定 【详解】（1）铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵； （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡； （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡； 步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （4）取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。 7．(1) CaO Na2CO3 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 【分析】A高温能分解生成B和C，B俗称是生石灰，则A是碳酸钙， B为氧化钙，C为二氧化碳，D是最常见的溶剂，则D为水，B能与D转化为E，可推出E为氢氧化钙，C能与氢氧化钠反应生成D和F，可推出F为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证推导正确。 【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，F为碳酸钠，其化学式分别为CaO、Na2CO3，故填：CaO；Na2CO3； （2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）反应③即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。 8．(1)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 (2)氧化铁/Fe2O3 (3)HCl (4)红棕色粉末消失，溶液由无色变成黄色 【分析】G为红褐色沉淀，则G为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，A能与还原性的气体乙反应，则A为氧化铁，C为水；水分解生成H和N，H是具有还原性的气体，则H为氢气，N为氧气；氧化铁与乙反应生成E和D，E与J反应生成H和I，I的水溶液为浅绿色，则乙为一氧化碳，丁可以为盐酸或硫酸，D为二氧化碳，E为铁，I为亚铁盐；A（氧化铁）与甲反应生成B和水，B与丙生成氢氧化铁和F，则甲可以为盐酸或硫酸，B为氯化铁或硫酸铁，F为氯化钠或硫酸钠，丙可以为氢氧化钠，代入检验，验证合理； 【详解】（1）若F是由Na+和组成的溶液，反应①即硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4； （2）反应②中氧化铁中的氧被夺去，发生还原反应，故填：氧化铁或Fe2O3； （3）由分析及（1）可知，甲为硫酸，则丁为盐酸，故填：HCl； （4）A为氧化铁，甲为硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到红棕色粉末消失，溶液由无色变成黄色，故填：红棕色粉末消失，溶液由无色变成黄色。 9． H2 分解 2H2O22H2O+O2↑ CuO + CO Cu + CO2 冶炼金属（或作燃料）。 【分析】A在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成B和C ,B能生成单质C和D，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气，E是黑色固体，可以与氧气反应生成无色有毒的气体F，故F是一氧化碳，E是碳，一氧化碳与氧气能生成二氧化碳，故G是二氧化碳，H是黑色固体，能与一氧化碳反应生成二氧化碳和I单质，I为红色固体，则H是氧化铜， I是铜。 【详解】（1）由以上分析可知，D物质是氢气，化学式为：H2。 （2）图中②是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。 （3）图中①是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑。图中③是氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的方程式为：CuO + CO Cu + CO2。 （4）F是一氧化碳，具有还原性和可燃性，故可以做燃料或冶炼金属。 10．(1)CuSO4 (2)没有氯化镁 (3)没有碳酸钠 (4) 硝酸钡溶液 产生白色沉淀 硝酸银溶液 产生白色沉淀 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【详解】（1）硫酸铜溶液为蓝色，取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含硫酸铜，化学式为CuSO4； （2）氢氧化钠俗称烧碱，会和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明没有氯化镁； （3）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，加入盐酸中看不到任何现象，说明没有碳酸钠； （4）硫酸钠中含有硫酸根，故可以加入钡的可溶性盐来鉴别，但不能加入氯化钡，因为后面含有鉴别氯化钠，故可以加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，化学反应方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，鉴别氯化钠可以加入硝酸银，反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。 11． 一氧化碳 分解反应 灭火（或人工降雨或气体肥料等） 【分析】B和C是组成元素相同的液体，且C可以生成B，故C是双氧水，B是水，C可以生成A，B和A可以相互转化，D和E是组成元素相同的气体，则D是二氧化碳，E是一氧化碳，带入框图推断合理； 【详解】（1）C是双氧水，化学式为H2O2；E是一氧化碳； （2）B→A反应是水分解生成氧气的过程，化学方程式 ；该反应属于“一变多”的分解反应； （3）D是二氧化碳，可用于灭火等。 12．(1)CO2 (2)氧化物 (3)产生蓝色沉淀 (4) 【详解】（1）初中化学常见的还原性物质由氢气、碳和二氧化碳，A 物质具有还原性，则A物质是氢气、碳和二氧化碳中的一种，D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D物质是碳酸钠，E 的水溶液为蓝色，则E物质是硫酸铜或氯化铜溶液，物质C能转化成物质E，且物质E是铜盐，则C是氧化铜，氧化铜与硫酸或盐酸反应可转化成物质E，物质B可以与碳酸钠互相转化，且D是碳酸钠，则物质B是二氧化碳，物质A可以转化成物质B，依据质量守恒定律可知：物质A是一氧化碳或碳，且一氧化碳或碳与物质C氧化铜反应，物质D碳酸钠可与物质F相互转化，则物质F是氢氧化钠，氢氧化钠与E铜盐反应有蓝色絮状沉淀生成。 物质B是二氧化碳，化学式：CO2； （2）物质C是氧化铜，属于的物质类别是氧化物； （3）E 和 F是指铜盐和氢氧化钠溶液反应，有蓝色絮状沉淀生成； （4）D→F 反应是指碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：。 13．(1)H2O (2)作建筑材料（合理即可） (3)（合理即可） 【分析】D常用来改良酸性土壤，则D为氢氧化钙；C是最常用的溶剂，则C为水；A、B、D均含有同一种金属元素，A反应后生成D（氢氧化钙），则A为氧化钙；B反应后能够生成A（氧化钙）和C（水），则B为碳酸钙。 【详解】（1）由分析可知，C为水，其化学式为H2O，故填H2O。 （2）由分析可知，B为碳酸钙，可用作建筑材料，故填作建筑材料。 （3）D为氢氧化钙，C为水，则D转化为C且反应属于复分解反应的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 14． H2 做导线（合理即可） 复分解反应 CuSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Cu（OH）2↓ 【分析】B可用在铅酸蓄电池中，那么B是硫酸；G是最清洁燃料，那么G是氢气；H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜；C与硫酸反应生成氢气和F，故C是一种活泼的金属，可能是铁；若C是铁，那么F是硫酸亚铁；A与D反应生成了氢氧化铜沉淀，故A可能是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，E是铜；D是碱，可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即I是硫酸钠，J是水。把推断出的物质代入，推断正确。 【详解】根据以上分析可知： （1）G的化学式为H2； （2）E是铜，可用作做导线； （3）反应④是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应； （4）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Cu（OH）2↓。 15． O2 HCl 无色溶液中产生白色沉淀 BF 【分析】A~F是初中化学常见的物质，B是参与植物的光合作用的物质，D是人体内胃酸的主要成分，F是最常见的溶剂，所以B是二氧化碳，D是盐酸，F是水；A能与盐酸反应且能与二氧化碳互相转化，所以A是碳酸钠；E能与盐酸反应且能与水互相转换，所以E是氢氧化钙；C能与二氧化碳和水互相转化，且还缺少单质，所以C是氧气。经验证，推到正确。 【详解】（1）C是氧气，化学式为O2，D是盐酸，化学式为HCl；故填：O2；HCl； （2）F→E是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；故填：； （3）A与E反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无色溶液中产生白色沉淀；故填：无色溶液中产生白色沉淀； （4）图中还有两种物质能够反应，它们是B（二氧化碳）和F（水）能反应生成碳酸。故填：BF。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$