2024年中考化学复习考前专项训练----综合题

2024年中考化学复习考前专项训练综合题 一、综合应用题 1．2024年中国移动物联网生态合作大会双碳能耗研讨会在重庆召开，为绿色可持续发展贡献力量。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，碳和碳的化合物都是非常重要的物质。 (1)“碳海绵”是已知最轻的固体材料，仅由碳元素组成，具有疏松多孔的结构，弹性好。“碳海绵”属于 （选填“单质”或“化合物”）。 (2)如图是碳原子的结构示意图，请补画完整。 (3)某化学小组用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。 ①写出用大理石和浓盐酸制取CO2的化学方程式 。 ②为达到实验目的，所选用装置的连接顺序为： → → → 。（填装置字母序号） ③若将CO2直接通入装置F中，一段时间后停止。设计实验证明此时溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 （写出实验的操作、现象和结论）。 ④向装置G缓慢通入CO2的过程中，1、2、3处观察到的现象为 。 ⑤向制取CO2后的酸性废液中逐渐加入足量的碳酸钠粉末，先后看到的现象是 。 (4)一氧化碳是碳的重要氧化物。炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到铁的质量为多少。 2．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列物质中一定含有氧元素的是 （填字母序号）。 a．酸    b．碱    c．盐    d．有机物 (2)某兴趣小组利用数字化实验装备，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，测得实验过程中溶液的变化如图。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②A点溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 ③为区分B点和C点所对应溶液，可选择的一种试剂为 。 (3)某粗盐中含有泥沙、和等杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的流程图。 ①溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是 。 ②试剂X的名称是 。 ③写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 （任写一个即可）。 (4)向盛有石灰石样品的烧杯中加入稀盐酸，二者恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 3．金属及合金有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题。 (1)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ (2)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为 ； (3)取一定量的Al放入Cu（NO3）2，和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。则固体中可能存在的金属是 ；该过程中一定发生的化学方程式为 ； (4)生产生活中需要大量的钢材。某小组在实验室中用如图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为20g，反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）。 ①实验过程中玻璃管中观察到的现象 ； ②点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳的目的是 ； ③从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为应该如何改进 ？ ④计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量 。 4．2023年杭州亚运会，体育盛事，绿色智能，展现未来。 (1)蓝天上，自主研发的生物航煤“绿色亚运”主题航班实现首航。航空煤油是石油的产品之一，燃烧的产物主要有二氧化碳和水。可推断，航空煤油中一定包含的元素有和 （填元素符号）。生物航煤是以可再生资源作为生产原料，可以减少约的二氧化碳排放量，实现了废物回收利用，低碳环保。下列做法中，不符合低碳环保理念的是 （填选项序号）。 A．植树造林，禁止乱伐    .秸秆回收，变废为宝  .垃圾分类，改善环境    .深埋电池，防止污染 (2)亚运会官方指定用车为新能源汽车，萧山亚运村充电站引人注目。在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到 能的能量转化。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是 。 (3)亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了“零增碳”。请写出甲醇（化学式）在氧气中充分燃烧的化学方程式 。甲醇是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，同时生成水，实现了二氧化碳的减排和再生利用。请写出该反应的化学方程式 。每生产甲醇可以消耗 二氧化碳。 (4)亚运会场馆顶部采用带二氧化钛涂层的膜覆盖，总面积达2.1万平方米。二氧化钛中钛元素的化合价为 。膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为 （填最简整数比）。 5．如图所示是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置，请回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：a 。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气选择的装置是 （填大写字母），反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，相比装置B，装置C的优点是 。 (4)若用G装置收集二氧化碳，气体应从 （选填“b”或“c”）端进。 (5)检验CO2的化学方程式是 。 (6)封存CO2是实现碳中和的途径之一。矿物质碳化封存反应之一是氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸钱。该反应的化学方程式为，若用此方法封存22kg二氧化碳，计算需要氧化镁的质量。 6．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管B中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅵ.金属的回收再利用 (4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤1中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②物质X的化学式为 。 ③溶液B中含有的溶质有 。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 7．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小浩和小铭同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 (1)①小浩同学从下列三种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据出现的明显现象成功鉴别了上述两种无色溶液。则小浩所选的这种试剂是 (填选项序号之一)。 A．酚酞试液         B．Na2CO3溶液       C．稀盐酸 ②小铭同学各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的溶液是 (填选项序号之一)。 A．NaOH溶液        B．Ca(OH)2溶液 C．无法判断 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 ②无色气体B的水溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 ③混合物A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 ④写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 ⑤在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)，理由是 。 8．请你用已学的化学知识回答下列问题。 (1)图1中仪器I名称是 。    (2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 ，则该反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 ，能用图D所示装置收集氧气的原因是 ，集气瓶中氧气收集满的标志是 。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是 。图2实验观察到的现象是剧烈燃烧、 、生成黑色固体，发生反应的化学方程式是 。        (3)用大理石和稀盐酸刺取二氧化碳，反应一段时间后，关闭C装置弹簧夹，有关描述正确的是 。 A．试管中液面上升 B．试管内压强变大 C．大理石和稀盐酸逐渐分离 D．该装置可以控制气流大小 (4)如用G收集二氧化碳，气体应从 端(填“k1”或“k2”)导入。 (5)双氧水制取氧气，如产生0.1mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为多少克？(根据化学方程式列式计算) 9．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器X的名称是 ；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为 （填字母代号）。 (2)若选择A、F组合一套装置制取氧气，写出有关反应的化学方程式 ；实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，原因是 。 (3)实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是 ；B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？ 。 (4)若用图G装置采用排水法收集H2，请将方框内的导管补画完整。 (5)足量稀盐酸与10g碳酸钙反应，请计算生成二氧化碳的质量。 10．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。同学们在学习二氧化碳这一部分内容时作了如下实践活动： 【实践一】学习“碳中和”原理 (1)观察图，自然界中消耗二氧化碳的途径有 (写一条即可)。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：① ；②增加二氧化碳消耗。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是___________(选填字母)。 A．严禁使用化石燃料 B．开发新能源，如氢能等 (4)青少年也应积极助力低碳，你的做法是 (答一点即可)。 【实践二】二氧化碳的性质验证 同学们自己动手制取了三瓶二氧化碳气体进行性质实验。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (6)A所示实验中，紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红，原因是 (化学方程式)。 (7)B所示实验中观察到的现象是 ，依据此实验，生活中可利用二氧化碳 。 (8)C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有 (填序号)。发生的反应为 (化学方程式)。 ①软塑料瓶变瘪      ②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊    ④瓶内溶液变红 (9)小组同学做C所示实验时，未观察到白色沉淀。 他们到图书馆查阅资料如下： 浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧不助燃，溶于水显酸性。 若C实验无白色沉淀生成是由于盐酸的浓度过大，收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体导致。 那么他们用这样的二氧化碳做A、B所示实验时 (填序号)。 ①A实验中紫色小花不变红   ②A实验中紫色小花仍能变红  ③B实验现象无异常，仍与原来一样 11．碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： (1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。 (2)下列是有关 C、CO、CO2三种物质的说法： ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧。 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体。 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨。 ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒。 ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。 上述说法中正确的是 （填字母）。 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ (3)以下是常用的实验装置图： ①收集某气体只能采用 D装置，由此推测该气体具有的性质是 。 ②写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式： 。 ③用C装置制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是 。 (4)某兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g放入大试管中进行加热，并在不同时间测得试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 10 15 20 25 30 剩余固体的质量/g 26.8 24.4 22 20.4 20.4 分析表中数据，完成下列问题： ①氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）； ②原混合物中二氧化锰的质量分数为 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 12．某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如下，请回答下列问题。 (1)操作Ⅱ的名称是 ，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为2FeOOH+FeSO4Fe3O4+X，则X的化学式为 ，FeOOH中铁元素的化合价为 。 (3)在固体A中加入过量稀硫酸的目的是 ，固体C是回收的重金属，其成分是 。 (4)小王同学取一定质量的生铁样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，（碳与酸不反应），实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g ①恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g； ②样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%） 13．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。 (1)现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为SO2、NO2等气体污染物。 (2)燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验。    ①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 。 ②图B中发生反应的化学方式程为 。 (3)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。 图C所示的“火立熄”接触火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是___（填字母）。 A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点 14．氧气的重要用途之一：工业上常利用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。结合学过的实验室气体制取知识，利用给出的图示装置，完成以下问题： (1)电石（主要成分为 CaC2 的一种块状固体）能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）。乙炔气体难溶于水，密度与空气近似相等。 ①最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填字母序号，下同），该装置可通过控制加水的速率，以免剧烈反应、放热引起装置炸裂。收集装置应选用 ； ②实验室制取二氧化碳也可使用制乙炔气体的发生装置，制取二氧化碳反应的化学方程式是 该装置还可以用于实验室制氧气，则反应的化学方程式为 。仪器 a 的名称是 ； ③一钢瓶乙炔净含量约为 5.2kg，则工业上每生产一瓶乙炔至少需要消耗含 千克 CaC2 的电石？〔化学方程式为 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑〕写出计算过程。 (2)小真同学了解到焊工师傅在焊接前先调节焊枪的进气阀门（如图）以获得合适的火焰。她查阅资料如下 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰 1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑，一氧化碳和水 2100℃ 火焰 2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃ ①小真同学根据上述资料得到了结论：师傅调节焊枪是为了得到 （选填“火焰 1”或“火焰 2”），理由是 。（答一点即可） ②使用乙炔进行气焊时是先打开钢瓶，液态乙炔汽化，然后点燃乙炔气体。 乙炔（C2H2）充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 。 15．某兴趣小组的同学利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）。 实验一：制取氧气并验证其性质 (1)写出编号a仪器的名称： 。 (2)利用A装置制取氧气的化学方程式是 。 (3)关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，利用 法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图所示）放入B装置中，观察到的现象是 。 实验二：制取二氧化碳并验证其性质 (4)用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取的原因是 ，若要制得2.2g，理论上至少需要含碳酸钙80%的大理石粉末 g。 (5)打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250mL的烧瓶收集满进行实验。如图1所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 ①由曲线1可知，1体积水中大约能溶解 体积。 ②曲线2中发生反应的化学方程式为 。 ③比较曲线2与曲线3的差异可知， 吸收二氧化碳的效果更好。 ④导致cd段时3个烧瓶中的气压均快速变小的操作是 。 16．生产、生活中有多种获取氧气的方法。 (1)“分离液态空气法”制氧 I经步骤1处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），经步骤2得到液态空气，此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 II根据表中数据：控制温度T2的范围为 ，可分离获得氧气。 物质 沸点/℃ H2O 100 CO2 －56.6 N2 －196 O2 －183 III此方法是利用氮气和氧气的 不同将其汽化分离。 (2)“膜分离法”制氧 膜分离法的原理：在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积 （填“大”或“小”），薄膜具有的性质 （一条即可）。 (3)“氯酸钾和二氧化锰共热法”制氧 I加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式 。 II选择A作为发生装置，是因为 ；若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是 （填“C”、“D”或“E”），原因是 。 (4)“家庭制氧机”制氧 下图是家庭制氧机的示意图。将A（过碳酸钠白色固体）和B（二氧化锰黑色粉末）放入水中即可产生氧气。反应时，反应仓内黑色粉末翻腾，仓壁变热。 已知：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2。 I反应仓内发生反应的基本类型是 。 II过滤仓中水的作用 。 III反应仓与上图B装置中 （填仪器名称）作用相似：若过滤仓改用F装置，应使氧气从 （填“a”或“b”）管进。 IV若需要16gO2供人呼吸，理论上参加反应的H2O2的物质的量是 。（用化学方程式列式计算） 17．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。 (1)实验室制取气体要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为 (填字母)。 a．①→②→③    b．②→①→③    c．③→①→② (2)实验室制取二氧化碳的常用药品是 ，验证所制得的气体是二氧化碳的方法是 。 (3)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，最合适的发生装置是 (填字母)；发生反应的化学方程式为 。 (4)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。 ①浓氨水和生石灰固体混合： ②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热： 若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是 (填序号)。检验氨气已收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明已收集满。 (5)某同学用氯酸钾和二氧化锰混合物共，在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。 计算： ①该同学共制得氧气 g。 ②计算混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程) 。 18．回答下列问题。 (1)于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是生石灰由石灰石高温得到，还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：。郑月同学将31.25克石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为20.25克。（提示：石灰石中的杂质高温不反应） ①生石灰由石灰石高温得到属于 （填“物理变化”或“化学变化”）该反应中生成二氧化碳质量是 克；一个二氧化碳分子中碳原子与氧原子个数比 。 ②氧化钙中氧元素与钙元素的质量比 。 ③该石灰石中碳酸钙 种元素组成，钙元素的质量分数 。 (2)我国科学家在世界上首次实现以二氧化碳合成淀粉。 反应流程如下： ①第一步反应，，X化学式为 。催化剂目前使用是氧化锌，其化学式为 。 ②植物光合作用可生成淀粉，其过程可表示为：。由此可知淀粉组成中一定含有 元素，可能含有 元素。 19．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 I.二氧化碳的制取 第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗迅速将20mL稀盐酸加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60    (1)写出甲中发生反应的符号表达式 。 (2)图1乙中植物油作用 。 (3)在图2中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线 （画在图2上）。 (4)反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。 (5)若量筒读数时俯视，则量筒内液体的读数 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.二氧化碳的性质 第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下： 步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，注射器活塞回到原位，则气密性良好； 步骤二：注射器1中吸入20mL澄清石灰水，注射器2中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。    (6)分析图4可知，步骤三中先推的是注射器 （填“1”或“2”），符号表达式是 。 (7)图4中cd段压强增大的原因 、 。 20．磷的燃烧反应和氧气在生产生活中有着广泛的应用价值。根据要求回答问题： I.磷的燃烧 (1)红磷在空气中燃烧会产生大量 ，军事上常用来制作烟幕弹。写出红磷在空气中燃烧的文字表达式 。 (2)白磷在温度达到40℃时即可燃烧。某同学利用如图测量空气中氧气的含量，实验过程中气球的变化情况 （填“不变”或“变大”或“先变大后变小”）。 (3)该同学测得空气中氧气的体积分数约是 。根据测得的氧气体积分数发现与空气中氧气的实际体积分数21%有差异，产生这种差异的原因是 。 Ⅱ.氧气的制取及计算。 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。称取一定质量的高锰酸钾，加热至质量不再变化为止，测得固体的质量随加热时间变化的相关数据如图所示。 (4)写出该反应的文字表达式 。 (5)t2时，B点的固体物质有 种。 (6)产生氧气的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$