2024年中考化学二轮专题训练---流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。某工厂用孔雀石制备硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 (填“①”、“②”或“③”)发生反应生成了单质铜。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 2．工艺流程 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 (1)炭罐的作用是___________。 A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤 (2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 (填试剂名称)。 (3)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。 3．氢气是一种极具发展潜力的绿色能源。通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程如图所示。请根据此流程图回答问题： (1)在吸收室中发生的化学反应可表示为：，根据质量守恒定律可推知X的化学式是 ，反应前后硫元素的化合价分别为 。 (2)产品室中发生的化学反应的基本反应类型是 反应。 (3)从物质类别角度，将H2S、S、SO2、HI、I2、H2六种物质平均分成两类。可将硫化氢、二氧化硫和 (填物质名称)分为一类。 4．牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。 5．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：    物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。 （3）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下 能实现的原因是 。 （4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 ； 检验此晶体是否洗涤干净的方法是 。 6．纯碱和氯乙烯都是重要的工业原料，以化学环法将纯碱和氯乙烯两大过程集成新的工艺如图所示：    (1)标出NH3中N的化合价： 。 (2)为使石灰窑中碳酸钙充分反应，可采取的措施是 (答出一点即可)。 (3)“释NH3反应器”中发生的化学反应方程式为 。 (4)“释HCl反应”可能的化学反应有： ①MgOHCl+HCl═MgCl2+H2O ②MgCl2+H2O═MgO+2HCl 原料中增加水蒸气的目的是 。 (5)下列有关该工艺的说法不正确的是 。 A 可循环利用的物质有NH3、MgO、CaO B 利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离 C “石灰窑”和“纯碱反应”的副产物(CO2和NH4Cl)可实现资源化利用 7．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图。 请回答下列问题： (1)实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）； (2)步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度 ； (3)废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁，请写出①中反应的化学方程式 ； (4)步骤②所得滤液中一定含有的溶质是 ； (5)能用酒精洗涤的原因 。 8．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程。请回答有关问题。 (1)潍坊有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 （填化学式）。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (3)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 ，从能量变化的角度分析为 （填“放热”或“吸热”）反应。 (4)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (5)流程中可循环使用的物质是 。 (6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“①”“②”或“③”）利用。 9．牙膏是人们日常生活中的必需品，在牙膏的生产中常需要添加一种摩擦剂。查阅资料可知：摩擦剂主要含有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等，其中工业上碳酸钙的制备流程图如下： (1)操作1的名称是 ；氢氧化铝属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)写出沉淀池中发生的化学方程式 ；煅烧炉中发生的反应属于 。(填基本反应类型) (3)石灰乳的主要成分在生产、生活中应用广泛，请说出它的一种用途 。 10．以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的转化过程如下： (1)①属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)在高温、高压和催化剂的作用下，反应②的化学方程式为 。 (3)CO(NH2)2中氮元素、氢元素的质量比是 。 11．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下： (1)“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本类型是 ； (2)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、 ，滤液中含有的物质是 ； (3)“洗涤”时如何判断沉淀已洗涤干净，你的方法是 ； (4)“干燥”过程中有少量的FeCO3在加热条件下与水和氧气反应生成FeOOH和CO2，此过程的化学方程式为 ；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe，此过程体现了碳的 性。 (5)制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC，为确定FexC的化学式，进行如下实验： ①取56.24g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.88gCO2； ②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到1.92g H2，则FexC的化学式是 。 12．某工业废料由银、铜、炭、氧化铜和氧化铁五种粉末组成，如图为回收部分金属并制备硫酸亚铁溶液的工业流程。    资料： （1）步骤Ⅰ中试剂A为 。滤渣B中有红色固体，则滤液C中含有的溶质为 。步骤Ⅱ中加入过量D的目的是 。 （2）上述过程中能证明铁、铜金属活动性顺序的事实为 。 （3）写出从固体F中分离回收金属银的合理方案。 13．硅胶是硅酸（H2SiO3难溶于水）干凝胶，多孔性固体，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，其工业生产过程如下图： （1）根据非金属氧化物与碱反应的性质写出碱浸槽中发生反应的化学方程式： ； （2）酸化池中发生复分解反应的微观示意图如下，请画出反应后自由移动的离子： ； （3）在实验室里进行过滤操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外还需要 。 （4）上述流程中，洗涤槽的作用是 。 14．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。 已知：Mg（OH）2和BaCO3均为难溶物 回答下列问题： (1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是 。“系列操作”包括：溶解、过滤、蒸发结晶等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (2)Ba（OH）2溶液与“滤液1”中的 、 （填离子符号）生成难溶性沉淀。 (3)“滤液2”的pH 7（填“>”、“<”或“＝”）。 (4)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是 、 。 (6)实验室“蒸发结晶”时，不、需。要。的仪器有______（填字母序号）。 A． B． C． D． E． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)② (3) 2．(1)B (2)肥皂水 (3)漏斗 3．(1) H2O -2、＋6、0、＋4 (2)分解 (3)碘化氢 4． CaCO3CaO+CO2↑ 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解 有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行 温室效应 植树造林 5． 加快反应速率； CaCO3； 常温下K2SO4的溶解度小； 减少K2SO4的溶解； 可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。 6． -3价 将碳酸钙粉碎 NH4Cl+MgO=MgOHCl+NH3 使氯化镁完全转化 A 7．(1)＞ (2) 漏斗 摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大 (3)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O (4)硫酸亚铁铵 (5)硫酸亚铁铵不溶于酒精 8．(1) (2)玻璃棒 (3) 化合反应 放热 (4) (5)碳酸钙、水/水、碳酸钙 (6)③ 9．(1) 过滤 碱 (2) 分解反应 (3)改良酸性土壤 10． 物理 7:1 11．(1)复分解反应 (2) 漏斗、玻璃棒 (NH4)2CO3和(NH4)2SO4 (3)取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2，若无明显现象说明已洗涤干净。（其它合理答案均可） (4) 还原 (5)Fe2C 12． 稀硫酸 硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸 将硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁 加入稀硫酸充分反应后、过滤前，铜与硫酸亚铁溶液共存 向固体F中加足量硫酸铁溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，再将得到的固体在二氧化碳中充分灼烧（其他合理答案均可） 13． SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 烧杯、漏斗 除去硅酸表面的Na+、Cl-、H+（或除去硅酸表面的氯化钠和过量的盐酸、或除去硅酸表面的杂质） 14．(1) 加快粗盐溶解 漏斗 玻璃棒 (2) (3)> (4)除去溶液中 Ba（OH）2和 CaCl2 (5) (6)BD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$