精品解析：2024年山东省临沂市莒南县中考模拟化学试题（三）

2024年初中学生学业水平考试 化学模拟练习题(三) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)38分和第II卷(非选择题)62分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷(选择题共38分) 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 H-1 O-16 Ca-40 C-12 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一项最符合题意，1-10每小题2分，11-16每题3分，共38分) 1. 下列变化中，变化的本质与其他几项不同的是 A. 冰雪融化 B. 侯氏制碱 C. 海水晒盐 D. 干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪融化是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化； B、侯氏制碱最终生成了新物质纯碱，属于化学变化； C、海水晒盐，是一个氯化钠结晶析出的过程，属于物理变化； D、干冰升华是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化； 故选B。 2. 下列实验现象描述中，不正确的是 A. 灼烧羊毛可闻到烧焦羽毛的气味 B. 在碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生大量二氧化碳气体 C. 硝酸铵放入水中溶解测量温度变化，发现温度计示数变小 D. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味，实验现象描述正确； B、在碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡，产生大量二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，实验现象描述错误； C、硝酸铵放入水中溶解吸收热量，测量温度变化，发现温度计示数变小，实验现象描述正确； D、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质生成，实验现象描述正确； 故选：B。 3. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 检查装置的气密性 D. 取用固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误； C、检查装置的气密性时，连接装置，将导气管一端伸到水中，再紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项正确； D、取用固体药品时，应遵循“一横、二放、三慢竖”的原则，不能直接将药品放入试管中，以免打破试管底部，故选项错误； 故选：C。 4. 下列有关资源、环境等的一些说法，其中不正确的是 A. 保护水资源要注意防止水体的污染和节约用水 B. 大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，又能保护环境 C. 煤、石油、天然气是化石能源，具有可再生的特点 D. CO、NO2、SO2都是污染环境的气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体的污染，不符合题意； B、大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，符合题意； D、CO、NO2、SO2都是污染环境的气体，都属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 5. 下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是 A. 硒原子质子数为34 B. 硒元素属于非金属元素 C. 硒元素的相对原子质量为78.96 D. 硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称左上方数字表示硒原子的质子数34，说法正确； B、硒含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； C、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方数字表示硒原子相对原子质量78.96，说法正确； D、硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得2个电子形成Se2-，说法错误； 答案：D。 6. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法错误的是 A. 水杨酸属于有机物 B. 一个水杨酸分子由16个原子构成 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、水杨酸是含碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，说法正确； B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子含有的原子数目=7+6+3=16，说法正确； C、根据化学式可知，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确； D、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误。 故选D。 7. “蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法不正确的是 A. “薪草”“膏油”是可燃物 B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 C. “时风盛猛”提供充足的氧气 D. “膏油”着火难以用水灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、“薪草”“膏油” 能燃烧，属于可燃物，该说法正确。 B、着火点是物质的固有属性，不能被降低，“同时发火” 是使温度达到 “诸船” 的着火点，该说法错误。 C、“时风盛猛” 可促进空气流通，提供充足的氧气（助燃），该说法正确。 D、“膏油”（油脂类）密度比水小，用水灭火时会浮在水面继续燃烧，因此难以用水扑灭，该说法正确。 故选B。 8. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 六月茉莉花飘香——分子是不断运动的 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 水凝固成冰之后不再流动，是因为温度太低导致水分子静止不动了 D. 碳和硫元素的化学性质不同——原子的最外层电子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、六月茉莉花飘香，是因为香味分子是不断运动的，A正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气和液氧都是由氧分子构成的，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为同种分子化学性质相同，B正确； C、水凝固成冰之后不再流动，是因为固态物质中微粒的相互作用力较强，不是因为水分子静止不动，世界上所有物质都在不断运动，没有静止的物质，C错误； D、化学性质与原子的最外层电子数有关，碳和硫元素的化学性质不同，是因为它们的原子最外层电子数不同，D正确。 故选：C。 9. 下列化学用语书写正确的是 A. 三个氮分子3N2 B. 铝离子Al+3 C. 两个氧原子O2 D. 碳酸钠NaCO3 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2，故选项化学用语书写正确； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：Al3+，故选项化学用语书写错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，故选项化学用语书写错误； D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学用语书写错误。 故选：A。 10. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是 A. 硝酸钾和氯化铁 B. 氢氧化钾和盐酸 C. 硫酸铜和氢氧化钠 D. 碳酸钠和熟石灰 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查酸碱盐之间的化学反应及离子在溶液中的颜色。 【详解】A、硝酸钾的溶液呈无色，氯化铁的溶液呈黄色，硝酸钾与氯化铁的混合物溶于水后，溶液呈黄色，故错误； B、氢氧化钾的溶液呈无色，盐酸的溶液呈无色，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钠与水，氯化钠的溶液呈无色，则氢氧化钾和盐酸混合物溶于水反应后溶液呈无色，故正确； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，两物质放入足量的水反应后溶液变浑浊，故错误； D、熟石灰的主要成分为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，两物质放入足量的水反应后，溶液变浑浊，故错误； 故选B。 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物 B. x的数值为2 C. 反应生成的丙和丁的质量比为2：1 D. 反应前后催化剂化学性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO（甲）、NO（乙）在催化剂作用下反应生成CO2（丙）、N2（丁），化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，甲（CO）、乙（NO）、丙（CO2）三种物质均为氧化物，A正确； B、根据分析，x的数值为2，B正确； C、反应生成的丙和丁的质量比为，C错误； D、催化剂在反应前后化学性质不变，D正确。 故选：C。 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. KNO3和NaCl都属于易溶物质 B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶解了32gKNO3 C. 30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数 D. 当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取蒸发结晶的方法提纯 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时，物质溶解度大于10g，属于易溶物质，20℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于20g，都属于易溶物质，正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，即20℃时，100g水最多溶解30g硝酸钾，所以100gKNO3饱和溶液中不能溶解32g的KNO3，错误； C、30℃时，KNO3溶液、NaCl溶液的状态不能确定，所以KNO3溶液、NaCl溶液溶质质量分数大小关系不能确定，错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取降温结晶的方法提纯，错误； 故选：A。 13. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，说法正确，符合题意； B、最外层电子数决定元素的化学性质，但是最外层电子数相同，化学性质不一定相同，如氦元素和镁元素最外层电子数均为2，但是它们的化学性质不相同，说法错误，不符合题意； C、燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，但是灭火时只要消除其中一个条件即可灭火，说法错误，不符合题意； D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是杂质或不参与反应的物质，说法错误，不符合题意。 故选：A。 14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是 选项 物质 试剂或方法 A 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的碳层 B 除去NaCl固体中混有的少量CaCl2 先加过量的Na2CO3，过滤 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加过量铁粉过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与足量炽热的碳层反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项能够达到实验目的； B、加过量的Na2CO3，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到的氯化钠溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠，该选项不能达到实验目的； C、加适量的BaCl2溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，过滤得到氯化镁溶液，该选项能够达到实验目的； D、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁溶液，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项能够达到实验目的。 故选B。 15. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣中至少含有两种物质 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。 【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确； B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确； C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误； D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。 故选C。 16. 如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是 A. 等质量碳酸钙分别与等质量分数的稀盐酸(足量)反应 B. 某气体溶解度随温度和压强的变化 C. 向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 D. 向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，完全反应所需时间短，故选项图像正确； B、气体溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，故选项图像正确； C、由反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时质量比是36.5:40，向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，反应后稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，故选项图像不正确； D、由反应的质量关系、可知，向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铁片产生的氢气质量多，由于锌的活动性比铁强，锌完全反应所需时间短，故选项图像正确。 故选C。 第II卷 (非选择题，共62分) 二、填空与简答(本题7小题，共38分) 17. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、医药生产发展息息相关。请回答下列问题。 （1）厨房中的化学 ①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。 ②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。 ③厨房中的下列做法不正确的是_______。 A.用洗洁精去除餐具上的油污 B.用活性炭去除冰箱异味 C.燃气泄漏时立即打开油烟机 D.为降低水的硬度，将水煮沸 （2）医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_______。 【答案】（1） ①. 鸡蛋 ②. 隔绝氧气##隔绝空气 ③. C （2）受热易分解 【解析】 【小问1详解】 ①蛋白质主要来源于肉类、蛋类、豆类食品，大米、蔬菜、鸡蛋中，富含蛋白质的是鸡蛋。 ②油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是：隔绝氧气（空气）。 ③A、洗洁精具有乳化作用，能将油污以小液滴的形式分散在水中，随水流冲走，可用洗洁精去除餐具上的油污 ，A正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和气味分子，可用活性炭去除冰箱异味，B正确； C、燃气泄漏时立即打开油烟机 ，通电可能产生电火花导致燃气被点燃，进而引发火灾或爆炸，C错误； D、煮沸可以使水中的可溶性钙镁矿物质盐转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，D正确。 故选：C。 【小问2详解】 低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，可推知青蒿素具有的化学性质是：受热易分解。 18. 如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。 （1）图中共有______种元素的粒子；C属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）D为某原子的原子结构示意图，x=______；与D化学性质相似的原子有______(填字母序号)。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. 金属 （2） ①. 8 ②. A 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，B、C核内质子数相同，属于同一种元素，因此图中共表示3种元素；C的质子数为12，为镁元素，镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故填：三或3；金属； 【小问2详解】 原子中，质子数=核外电子数，则有18=2+8+ x，得x =8；D属于原子，且最外层电子数为8，为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；A属于原子，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，因此与D化学性质相似的原子有A，故填：8；A。 19. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是_______。(填化学用语) ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，______(写出操作、现象和结论)。 （2）能量变化角度 乙炔燃烧实现了从______能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）反应条件角度 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以______(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。 【答案】（1） ①. C2H2、O2 ②. 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；在燃烧的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现 （2）化学 （3）调大 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应的微观示意图，该反应为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是乙炔分子、氧分子，表示为：C2H2、O2。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，设计实验证明产物中有二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；设计实验证明产物中有水：在燃烧的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。 【小问2详解】 乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 【小问3详解】 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，是乙炔没有充分燃烧，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧。 20. 金属及金属材料在日常生活、生产中具有广泛的应用。请回答下列问题： （1）《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_______铜的硬度(填“＞”或“＜”或“=”)。 （2）《天工开物》中有“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程记载。如图体现的是现代工业炼铁的主要原理。 ①下列两项实验操作，顺序在先的是______。 A.加热玻璃管 B.通入一氧化碳 ②玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ①“挹其水熬之，则成胆矾”的过程中发生的是______(选填“物理”或“化学”)变化。 ②熬胆矾的“铁釜”中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）＞ （2） ①. B ②. （3） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，青铜的硬度＞铜的硬度。 【小问2详解】 ①工业炼铁时，为防止一氧化碳与装置中的空气混合后遇热发生爆炸，则应先通入一段时间一氧化碳，后加热玻璃管； 故选：B。 ②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①“烹胆矾则成铜”的过程中有新物质生成，该过程发生的是化学变化。 ②硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：。 21. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_______。 （2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式_______。 （3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是_______(填序号)。 A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba(NO3)2 【答案】（1）红色 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，NaOH溶液显碱性，酚酞滴到碱性溶液中会变成红色，溶液颜色由无色变成红色； 【小问2详解】 NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 性质③是NaOH与盐反应，二氧化碳不属于盐，排除B；氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，因为氢氧化钠和碳酸钠、硝酸钡交换成分后没有水、气体、沉淀生成，排除A和D；氢氧化钠能和氯化铁（属于盐类）反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此该同学可选择的物质是氯化铁；故填C。 22. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2 “零排放”。 （1）“碳”排放 ①化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素，下列对节能减排的建议可行的是_______(填字母)。 a.停止使用化石燃料 b.推广使用光伏发电 c.鼓励民众公交出行 d.生活垃圾集中焚烧 （2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过光合作用吸收CO2。 ②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为_______。 （3）“碳捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。 ①转化中可循环使用的物质有CaO和X，X的化学式为_______。 ②转化室中发生的复分解反应的化学方程式是______，煅烧室中发生的化学方程式为______。 【答案】（1）bc （2） （3） ①. NaOH ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 a、目前化石燃料仍然在能源结构中占主导地位，停止使用不现实，a错误； b、推广使用光伏发电，可以节约化石燃料，减少CO2排放，b正确； c、鼓励民众公交出行，可以节约化石燃料，减少CO2排放，c正确； d、生活垃圾集中焚烧，会产生大量的CO2，d错误。 故选：bc。 【小问2详解】 CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①根据流程图，转化室中CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，所以X是NaOH。 ②转化室中CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。煅烧室中CaCO3在高温条件下分解为CaO、CO2，化学方程式为：。 故填：NaOH；；。 23. 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲并回收金和银的一种工艺流程如图： 查阅资料：TeO2不溶于水，易溶于较浓的强酸或强碱。 （1）类比CO2与NaOH溶液的反应，“碱浸”时反应化学方程式：______。 （2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有：______、漏斗、玻璃棒。此时滤渣成分为_____。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：一个是过量的NaOH溶液与硫酸的反应、另一个是：Na2TeO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+TeO2↓；为了生成TeO2沉淀需要控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是_______。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲单质和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_____。 【答案】（1） （2） ①. 烧杯 ②. Ag、Au （3）TeO2易溶于较浓的强酸或强碱 （4） 【解析】 【小问1详解】 CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，则TeO2与NaOH反应生成Na2TeO3、H2O，化学方程式为：。 【小问2详解】 “碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 因为Ag、Au不能与氢氧化钠溶液反应，故此时滤渣成分为Ag、Au。 【小问3详解】 根据资料，TeO2不溶于水，易溶于较浓的强酸或强碱，为了生成TeO2沉淀需要控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是：TeO2易溶于较浓的强酸或强碱。 【小问4详解】 “酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的酸是盐酸和硫酸，HCl和H2SO4中的氢元素来源于溶液中的水，则水也是反应物，所以该反应的化学方程式为：。 三、实验探究题(26题5分，27题9分，共14分) 24. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 （1）用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由_______组成（填化学符号）。 （2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是________。 （3）用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-，可以加入的试剂是______溶液。 （4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果氧气含量小于五分之一，可能的原因是_______（写出一条即可） 【答案】（1）H、O##O、H （2）温度达到可燃物的着火点 （3）硝酸银##AgNO3 （4）铜粉量不足 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水是由H、O两种元素组成的； 【小问2详解】 白磷和红磷均与空气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要满足的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀，故可用硝酸银检验溶液中是否存在氯离子； 【小问4详解】 测定结果氧气含量小于五分之一可能是铜粉的量不够，不能将装置内的氧气完全消耗掉。 25. 化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊 Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止 Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 （1）步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀”_______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和_______(“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 （2）步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了______(填化学方程式)。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性 【做出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三：_______。 【实验验证】 （4）小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到______、______现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 （5）猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②：______。 【实验与结论】 （6）用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH_______(填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。 【答案】（1） ①. 能 ②. NaOH （2） （3）Na2CO3、NaOH （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液由红色变为无色 （5）NaCl、CaCl2、HCl （6）＜ 【解析】 【小问1详解】 氯化钙和氢氧化钠、二氧化碳都不反应，则是氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生白色沉淀能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 现象③是进入A装置中的氯化钙溶液比C中多，说明饱和NaOH溶液比饱和Ca(OH)2溶液能吸收更多的CO2，所以实验室吸收CO2最好用饱和NaOH溶液。 【小问2详解】 根据前面的分析，步骤Ⅱ中A装置内产生的沉淀是CaCO3，步骤Ⅲ D中稀盐酸倒吸入A中，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问3详解】 步骤Ⅰ A中NaOH与CO2反应生成Na2CO3，不确定NaOH是否有剩余。步骤Ⅱ B中氯化钙溶液倒吸进A中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，不确定氯化钙是否过量，但这些物质中，碳酸钙是沉淀，在溶液中NaCl、CaCl2均呈中性，呈碱性的只有NaOH、Na2CO3，猜想一是Na2CO3，猜想二是NaOH，则猜想三应为：Na2CO3、NaOH。 【小问4详解】 实验结论是猜想一成立，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH。小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，由于BaCl2溶液过量，则Na2CO3反应完，所得溶液的溶质是BaCl2、NaCl，溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红。所以观察到：产生白色沉淀、溶液由红色变为无色。 【小问5详解】 根据（3）、（4）的分析，步骤Ⅱ后A中溶液一定含有Na2CO3、NaCl，不确定是否含有CaCl2，步骤Ⅲ中稀盐酸倒吸进A中，NaCl、CaCl2与稀盐酸都不反应；碳酸钙沉淀与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，沉淀消失，说明碳酸钙完全反应；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，由于Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而实验中溶液变为无色，说明Na2CO3完全反应，但不确定稀盐酸是否过量，若稀盐酸与Na2CO3刚好完全反应，则所得溶液的溶质有NaCl、CaCl2，若稀盐酸过量，则所得溶液的溶质有NaCl、CaCl2、HCl。猜想①是NaCl、CaCl2，则猜想②是：NaCl、CaCl2、HCl。 【小问6详解】 根据（5）的分析，步骤Ⅲ后A中溶液的溶质情况是：①NaCl、CaCl2；②NaCl、CaCl2、HCl。由于NaCl、CaCl2在溶液中呈中性，HCl在溶液中呈酸性，所以用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH＜7，证明猜想②成立。 四、计算题(本题共10分) 26. 小丽同学为了测定黄铜样品(铜、锌合金)中锌的质量分数，进行了如图实验。请回答下列问题： （1）第一次加入150g稀盐酸充分反应后______。 A. 锌有剩余 B. 盐酸有剩余 C. 恰好完全反应 D. 无法判断 （2）此黄铜样品中锌的质量为______(仅填写结果)。 （3）若将反应后的滤液a加入31.1g水，计算所得溶液中氯化锌的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）A （2）26g （3）设a溶液中氯化锌的质量为x， x=40.8g 则将反应后的滤液a加入31.1g水，所得溶液中氯化锌的质量分数为：×100%=20.4%； 答：加31.1g水后所得溶液中氯化锌的质量分数为20.4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，先向40g黄铜中加入150g稀盐酸，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液a，向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣质量减小，说明滤渣中还含有锌，说明第一次加入150g稀盐酸充分反应后锌有剩余，故选A； 【小问2详解】 黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，最后剩余的滤渣为铜的质量，则此黄铜样品中锌的质量为：40g-14g=26g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中学生学业水平考试 化学模拟练习题(三) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)38分和第II卷(非选择题)62分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷(选择题共38分) 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 H-1 O-16 Ca-40 C-12 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一项最符合题意，1-10每小题2分，11-16每题3分，共38分) 1. 下列变化中，变化的本质与其他几项不同的是 A. 冰雪融化 B. 侯氏制碱 C. 海水晒盐 D. 干冰升华 2. 下列实验现象描述中，不正确的是 A. 灼烧羊毛可闻到烧焦羽毛的气味 B. 在碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生大量二氧化碳气体 C. 硝酸铵放入水中溶解测量温度变化，发现温度计示数变小 D. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质生成 3. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 检查装置的气密性 D. 取用固体 4. 下列有关资源、环境等的一些说法，其中不正确的是 A. 保护水资源要注意防止水体的污染和节约用水 B. 大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，又能保护环境 C. 煤、石油、天然气是化石能源，具有可再生的特点 D. CO、NO2、SO2都是污染环境的气体 5. 下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是 A. 硒原子质子数为34 B. 硒元素属于非金属元素 C. 硒元素的相对原子质量为78.96 D. 硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+ 6. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法错误的是 A. 水杨酸属于有机物 B. 一个水杨酸分子由16个原子构成 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 7. “蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法不正确的是 A. “薪草”“膏油”是可燃物 B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 C. “时风盛猛”提供充足的氧气 D. “膏油”着火难以用水灭火 8. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 六月茉莉花飘香——分子是不断运动的 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 水凝固成冰之后不再流动，是因为温度太低导致水分子静止不动了 D. 碳和硫元素的化学性质不同——原子的最外层电子数不同 9. 下列化学用语书写正确的是 A. 三个氮分子3N2 B. 铝离子Al+3 C. 两个氧原子O2 D. 碳酸钠NaCO3 10. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是 A. 硝酸钾和氯化铁 B. 氢氧化钾和盐酸 C. 硫酸铜和氢氧化钠 D. 碳酸钠和熟石灰 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物 B. x的数值为2 C. 反应生成的丙和丁的质量比为2：1 D. 反应前后催化剂化学性质不变 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. KNO3和NaCl都属于易溶物质 B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶解了32gKNO3 C. 30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数 D. 当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取蒸发结晶的方法提纯 13. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是 选项 物质 试剂或方法 A 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的碳层 B 除去NaCl固体中混有的少量CaCl2 先加过量的Na2CO3，过滤 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加过量铁粉过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣中至少含有两种物质 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 16. 如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是 A. 等质量碳酸钙分别与等质量分数的稀盐酸(足量)反应 B. 某气体溶解度随温度和压强的变化 C. 向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 D. 向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 第II卷 (非选择题，共62分) 二、填空与简答(本题7小题，共38分) 17. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、医药生产发展息息相关。请回答下列问题。 （1）厨房中的化学 ①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。 ②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。 ③厨房中的下列做法不正确的是_______。 A.用洗洁精去除餐具上的油污 B.用活性炭去除冰箱异味 C.燃气泄漏时立即打开油烟机 D.为降低水的硬度，将水煮沸 （2）医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_______。 18. 如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。 （1）图中共有______种元素的粒子；C属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）D为某原子的原子结构示意图，x=______；与D化学性质相似的原子有______(填字母序号)。 19. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是_______。(填化学用语) ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，______(写出操作、现象和结论)。 （2）能量变化角度 乙炔燃烧实现了从______能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）反应条件角度 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以______(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。 20. 金属及金属材料在日常生活、生产中具有广泛的应用。请回答下列问题： （1）《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_______铜的硬度(填“＞”或“＜”或“=”)。 （2）《天工开物》中有“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程记载。如图体现的是现代工业炼铁的主要原理。 ①下列两项实验操作，顺序在先的是______。 A.加热玻璃管 B.通入一氧化碳 ②玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ①“挹其水熬之，则成胆矾”的过程中发生的是______(选填“物理”或“化学”)变化。 ②熬胆矾的“铁釜”中发生反应的化学方程式为______。 21. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_______。 （2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式_______。 （3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是_______(填序号)。 A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba(NO3)2 22. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2 “零排放”。 （1）“碳”排放 ①化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素，下列对节能减排的建议可行的是_______(填字母)。 a.停止使用化石燃料 b.推广使用光伏发电 c.鼓励民众公交出行 d.生活垃圾集中焚烧 （2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过光合作用吸收CO2。 ②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为_______。 （3）“碳捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。 ①转化中可循环使用的物质有CaO和X，X的化学式为_______。 ②转化室中发生的复分解反应的化学方程式是______，煅烧室中发生的化学方程式为______。 23. 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲并回收金和银的一种工艺流程如图： 查阅资料：TeO2不溶于水，易溶于较浓的强酸或强碱。 （1）类比CO2与NaOH溶液的反应，“碱浸”时反应化学方程式：______。 （2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有：______、漏斗、玻璃棒。此时滤渣成分为_____。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：一个是过量的NaOH溶液与硫酸的反应、另一个是：Na2TeO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+TeO2↓；为了生成TeO2沉淀需要控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是_______。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲单质和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_____。 三、实验探究题(26题5分，27题9分，共14分) 24. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 （1）用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由_______组成（填化学符号）。 （2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是________。 （3）用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-，可以加入的试剂是______溶液。 （4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果氧气含量小于五分之一，可能的原因是_______（写出一条即可） 25. 化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊 Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止 Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 （1）步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀”_______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和_______(“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 （2）步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了______(填化学方程式)。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性 【做出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三：_______。 【实验验证】 （4）小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到______、______现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 （5）猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②：______。 【实验与结论】 （6）用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH_______(填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。 四、计算题(本题共10分) 26. 小丽同学为了测定黄铜样品(铜、锌合金)中锌的质量分数，进行了如图实验。请回答下列问题： （1）第一次加入150g稀盐酸充分反应后______。 A. 锌有剩余 B. 盐酸有剩余 C. 恰好完全反应 D. 无法判断 （2）此黄铜样品中锌的质量为______(仅填写结果)。 （3）若将反应后的滤液a加入31.1g水，计算所得溶液中氯化锌的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $