2024年中考化学专题针对训练——科学探究题

2024年中考化学专题针对训练——科学探究题 1．美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。 [实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 [实验设计]装置如下图所示：    [实验预测与分析] ①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是 ，B中发生反应的化学方程式为 。 ②若要证实样品中含有Fe，E中应观察到的现象是 ，此时C装置的作用是 。 ③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式 。 2．草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）是一种淡黄色晶体，常用于照相显影剂及制药工业等。草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•xH2OFeO+CO↑+CO2↑+xH2O。为测定草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）化学式中x的值，设计如下实验。（图中装置气密性良好，装置B、C中的试剂足量）    实验步骤如下： Ⅰ．称量质量为m的草酸亚铁晶体放入硬质玻璃管中，称量装置B、C的质量，连接装置。 Ⅱ．关闭K3，打开K2、K1，鼓入一段时间氮气后；再……点燃酒精灯，加热至完全分解；将产物通入以上装置； Ⅲ．测量并记录装置B增加的质量为m1，装置C增加的质量为m2，装置E读数为V； Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置B、C、E所得数据计算草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）化学式中x的值。 请回答下列问题： （1）装置B中盛放的液体是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 ； （2）步骤Ⅱ……处的具体操作是 ； （3）D和E装置组合可以收集一氧化碳并测量其体积，则D应选择 装置（填“a”“b”或“c”）。    （4）甲同学依据B装置的测量结果计算的x的值为 （用代数式表示）。 （5）乙同学对利用装置C测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置中残留的气体会使自己的计算结果 （填“偏小”或“偏大”）。 3．某学习小组根据碱的化学性质网络图进行了相关实验的探究。 （1）1号试管：向稀的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，观察到的现象是 。 （2）2号试管：向澄清石灰水中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 （3）3号试管：向氢氧化铜中滴加稀硫酸，当出现 现象时，说明中和反应已完全反应。 （4）4号试管：向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，过滤，滤液中的溶质可能是什么？ 【提出猜想】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：溶质为 。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （5） 取少量滤液于5号试管中，加一定量的稀盐酸 猜想三错误 （6） 另取少量滤液于试管中，加入一定量的 产生白色沉淀 猜想二正确 【反思与评价】1 对所学的知识要及时归纳和总结。 2 实验时的废液应倒入 (选填“水池”或“废液缸”)中集中处理。 4．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实 验，向盛有少量NaOH 溶液的试管中通入 CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH 与 CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 实验活动一:同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。 实验步骤 实验现象 猜测 如图甲，将注射器中的NaOH 溶液全部注入软塑料瓶中，振荡 。 ①CO2溶于NaOH 溶液的水中，CO2与NaOH 不反应 ②CO2与 NaOH 发生反应 为验证猜想，分别取软塑料瓶中的液体于三支试管中，完成如图乙所示实验。 同学们观察到：A 试管中有气泡冒出，B、C 试管中均有白色沉淀生成。结论：猜想 （填“①”或“②”）成立。 实验活动二:实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，小组同学对烧杯内上层无色溶液中溶质的成分进行如下探究： 【结果分析】烧杯内上层无色溶液中一定存在的溶质有 。 【提出问题】烧杯内上层无色溶液中还可能存在哪些溶质？ 【猜想与假设】烧杯内上层无色溶液中可能含有 NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。 【进行实验】请将表格内容补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内上层无色溶液少许于 试管中，滴加几滴酚酞溶液 。 烧杯内上层无色溶液中一定无BaCl2、Ba（OH）2，还存在的溶质是 NaOH ②向①所得溶液中滴加少量 Na2CO3溶液 无明显现象，溶液颜色不变 【反思评价】（1）同学们经讨论分析后，认为由此得出的结论并不合理，其理由是 。 （2）在上述实验基础上，同学们利用步骤①中的所得溶液增补了一个实验，最终根据观察到的现象确定了烧杯中上层无色溶液中溶质的成分。请你写出增补的实验的操作过程： 。 5．安徽地处华东，长江沿线水域纵横，淡水珍珠的养殖历史悠久。化学兴趣小组的同学们在学习了碳酸钙知识之后，阅读到有关珍珠的资料。进行了如下的探究活动： 【查阅资料】珍珠是贝类动物分泌的有机物结合起来的碳酸钙晶体。人工养殖的珍珠约含90%的碳酸钙，几乎不含碳酸镁(其余成分不能和盐酸反应生成二氧化碳)。天然珍珠中碳酸钙含量的为83%，碳酸镁含量约为7%。 【活动一】验证珍珠中是否含有碳酸盐 【定性研究1】取大小适当的珍珠颗粒在酒精灯的火焰上加热约2分钟，如图1所示。 (1)灼烧过程中，闻到烧焦羽毛气味的原因是 。 (2)图1实验时，在火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，由此能否推断煅烧珍珠中含有碳酸盐，说明理由： 。 (3)图2中滴入酚酞溶液后烧杯内液体变红，是因为水溶液中产生了 (填写微粒符号)。 【定性研究2】取少量研磨后的珍珠粉末装入试管，倒入适量稀盐酸，进行实验，如图3所示。 (4)图3中烧杯内石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因 。由此推测珍珠中的主要成分含有碳酸盐。 (5)兴趣小组的同学用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸盐，根据生活经验，下列物质中不含碳酸盐的是___________。 A．鸡蛋壳 B．苏打 C．水垢 D．食盐 【提出质疑】 (6)有同学提出图4中盐酸的标签有问题，你是否赞同，理由是 。 【活动二】鉴别天然珍珠和人工养殖珍珠。 【定量实验】为确定某批样品是天然珍珠还是人工养殖珍珠，兴趣小组的同学设想用图5装置进行定量测量，量筒规格为200mL。(室温下二氧化碳的密度取1.98gL) (7)如果是人工养殖的珍珠，样品的质量不宜超过 g。 【实验结论】 (8)取等质量的不同品种的珍珠样品分别与足量稀盐酸反应，生成气体体积更大的是天然珍珠，判断依据是 。 6．实验小组的同学开展活性炭脱色效果的研究。脱色效果以过滤后滤液颜色为参照。 【查阅资料】活性炭具有吸附性。活性炭活化:将活性炭放入坩埚中，盖上盖子，放进马弗炉中加热至900°C并保温6h。 【进行实验】用活性炭对某品牌的陈醋进行系列脱色实验，每次实验量取5mL深褐色陈醋，实验记录如下： 实验序号 活性炭质量/g 振荡时间/s 静置时间/min 滤液颜色 ① 0.2 30 6 褐色 ② 0.3 30 60 淡黄色 ③ 0.4 30 60 近无色 ④ 0.5 0 5 淡黄色 ⑤ 0.5 0 8 近无色 ⑥ 0.5 0 10 无色 ⑦ 0.5 30 5 无色 ⑧ 0.5 30 8 无色 ⑨ 0.5 30 10 无色 【解释与结论】 (1)量取陈醋时，应选用 (填“10”“50”或“100”)mL量筒。 (2)⑦比③的脱色效果好，其原因是 。 (3)依据实验④-⑥得出的结论是 。 (4)依据实验数据，得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论，依据的实验是 (填序号)。 【反思与评价】 (5)继续实验，发现活化后的活性炭能明显提高脱色效率，其实验操作为：量取5.0mL深褐色陈醋， 。 7．为进一步认识氧气，老师请你一起参加实验室制取氧气的实践和研究。 （1）实验室用A制取氧气的化学方程式为 ，收集氧气可选用E装置，理由是 ．收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）． A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （2）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择 （填装置序号）装置收集氧气便于直接做实验。 （3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集氧气，验满氧气时，把带火星的木条放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，若复燃则收集满了． （4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置为 （填装置序号）． （5）拓展延伸：小亮同学在制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣． 【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？ 【查阅资料】稀硫酸中含有的粒子（H2O、H +、SO42-）； CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小明同学作了以下分析和设计。 【猜想与假设】 Ⅰ、小亮同学认为不可能是H2O，理由是 ； Ⅱ、可能是SO42-；Ⅲ、可能是Cu2+． 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论 a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 不能使过氧化氢分解速率加快。 b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴CuSO4溶液 溶液中有大量气泡放出 结论；实验证明，使过氧化氢分解速率加快的是 。 【反思与交流】 Ⅰ、如果要证明硫酸铜是催化剂，还需要证明 。 Ⅱ、已知氧化铜也能做该反应的催化剂，现在把8克硫酸铜改为氧化铜，要使其铜元素质量相等，则需要氧化铜的质量是多少 ？请列式计算。 8．证明水的组成有多种实验方法。 （1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。 ①把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到A管中的电极上 。 ②检验B管中产物的方法是 （填写编号）。 a.用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞 b.用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞 c.用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞 ③常温常压下，A、B管中气体的溶解度分别为水、水。在电解过程中，A、B管中两种气体的体积比可能 （填“大于”或“小于”）。 （2）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法证实了水的组成。 如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器C，在导管口D处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图8-3乙所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是 。 （3）为了测定水中元素组成的质量比，某同学设计了下列实验（装置如图8-3丙），利用电解水产生的氢气还原氧化铜，并测定称量反应前后装置E、F的质量变化。 ①氢气还原氧化铜实验可分以下几步：a.加热盛有氧化铜的试管；b.通入氢气；c.撤去酒精灯；d.继续通入氢气至试管冷却；e.检验氢气的纯度。 合理的操作顺序是 。 ②结果测得，比理论值偏高，其原因不可能是 。（填编号） a.通入的氢气未经过干燥                            b.装置E内管口有水凝结 c.氧化铜没有完全还原                                d.装置F同时吸收了空气中的水蒸气和 9．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因、成分危害及防治产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 活动一：分析酸雨的成因 【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】下雨天同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15:05 15:10 15:15 15:20 15:25 15:30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 (1)正常雨水显酸性的原因是 （用化学方程式解释）。 (2)酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的 （填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性 （选填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。 活动二：探究酸雨的成分 【作出猜想】酸雨的成分中含有H+、、等。 【规划方案】验证雨水中含有H+、。 【进行实验】 (3)同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：向一支试管中滴加入紫色石蕊溶液 含有H+ 实验2：向另一支试管中滴加溶液 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (4)小明提出，实验2不能证明含有，也可能含有。同学们不同意小明的观点，原因是 。 活动三：讨论酸雨的危害及防治方法 【表达交流】 (5)酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。酸雨的危害有 （写1条）。 (6)请就如何防治酸雨提出一条合理化建议： 。 10．红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。    【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【实验探究】甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，滴加足量的 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3 乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。 他设计如下实验方案继续验证。    （1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 ； （2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。 （3）③中反应的化学方程式是 。 乙同学对滤渣B又进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 固体逐渐消失有气泡产生、澄清石灰水变浑浊， 。 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3 【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。 11．某化学兴趣小组在老师带领下完成《探究酸的化学性质》分组实验，分别选用稀硫酸和稀盐酸与氧化铜粉末反应，实验现象记录如下： 实验 现象记录(第一组) 现象记录(第二组)    黑色粉末消失，溶液变成蓝色 黑色粉末消失，溶液变成蓝色    黑色粉末消失，溶液变成蓝色 黑色粉末消失，溶液变成绿色 (1)写出上述实验中乙试管内发生反应的化学方程式 。 (2)兴趣小组同学发现氯化铜溶液出现了两种不同的颜色，针对这一现象产生了兴趣，于是同学们对氯化铜溶液颜色展开了项目式探究。 【任务1】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。    室温下，兴趣小组用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，然后往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录如下表实验数据。 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 【解释与结论】 ①上述实验可以得到的结论是 。 ②仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过 (数据精确到0.1%)。室温下，小明将20g氯化铜固体溶于60g水中，则此溶液的颜色为 。 【任务2】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。 兴趣小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50mL溶质质量分数为10%的氯化铜蓝色溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出下图(透光率越小，溶液颜色越深，透光率越大，溶液颜色越浅)。 (3)分析该图可得出的结论是：加热过程中，氯化铜溶液的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。 【实验延伸】 (4)兴趣小组同学认为氯化铜溶液颜色可能还与氯离子有关，于是进行了如下两组实验。 实验方案 实验现象 结论 实验I：向上述甲试管剩余溶液中加入NaCl固体 溶液由蓝色变成 。 氯化铜溶液颜色还与氯离子有关 实验II：向上述乙试管剩余溶液中加入 溶液 产生白色沉淀，溶液由绿色变成蓝色 经小组讨论，一致认为实验Ⅰ更好，你认为原因是 。 12．化工生产中常常用到酸和碱，下面是对酸和碱性质和制取方面的探究。 【探究一】碱的性质    （1）如图所示，将a、b两支充满二氧化碳的试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的烧杯中，实验现象为： 。 （2）写出b试管中的反应方程式： 。 【探究二】酸的性质 （3）浓硫酸的特性：用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。 （4）浓硫酸的稀释：实验室用98%的浓硫酸100g，配制溶质质量分数为20%的稀硫酸，应加水的质量为 g。    （5）稀硫酸的化学性质：如图为某同学进行的相关实验： ①上述烧杯中不能够发生反应的是 （填字母序号）。 ②烧杯D中的实验现象为 。 【探究三】硫酸的工业制法 工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：    （6）黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是 。 （7）接触室中发生反应的化学方程式为 。 13．某化学兴趣小组同学在中国人民革命军事博物馆里看到了展品中有被烧熔在一起的美军钢盔、卡宾枪，询问老师后得知是铝热反应所致。小组同学对铝热反应原理产生了兴趣，并对铝热剂的成分进行了如下探究。 【查阅资料】①铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，最常见的组合是铁铝热剂；②铝可以与氢氧化钠溶液反应，反应过程中有氢气生成；③铝热反应能得到新的金属单质和金属氧化物；④四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁、氧化亚铁均不能被磁铁吸引。 【提出问题】铁铝热剂中铁的氧化物是什么? 【作出猜想】甲：Fe2O3乙：Fe3O4丙：Fe2O3、Fe3O4 【实验探究】友鹏同学初步通过氧化物的颜色判断猜想的对错，为了证实小组开始实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量的样品于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液 出现 部分固体溶解 铁的氧化物为Fe2O3 步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤，取少量烘干后的滤渣研碎，用磁铁充分吸引 【讨论交流】有俊同学说：步骤1中加入足量的氢氧化钠溶液，而不加入稀盐酸或稀硫酸的目的是 。 为了进一步验证铁的氧化物，同学们设计图1所示的装置进行探究(实验前先通入一段时间氮气，排尽装置内的空气)。    【数据记录】称取步骤2中得到的滤渣m g在A装置中充分反应后，测得A装置中减少的质量为n g。 【数据处理】荣辉同学根据上述实验数据，通过计算得出铁铝热剂中铁的氧化物是Fe2O3，则n= (用含m的式子表示)。 【拓展迁移】(1)本实验A装置中其反应的化学方程式为 ； (2)铝热反应的实验装置如图2所示，实验时点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，其中氯酸钾的作用是 。 14．小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。 【实验一】 (1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。 （2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 现象，证明了滴加的稀硫酸过量。 【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是 。 【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。 溶质 溶解性 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示： 【实验三】 小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。 【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 （1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 。写出该反应的化学方程式 。 （2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。 【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。 15．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 【实验准备】 用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入酚酞溶液 溶液变红 现象I 溶液变红 加入CuSO4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象II 产生气泡和蓝色沉淀 加入CaCl2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化 表中的现象I为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。 【查阅资料】 (1)氯化钙溶液显中性。 (2)滤液中所含的溶质有以下几种可能： ①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH 【实验及分析】 甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。 【反思与评价】 (1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。 ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 。 ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 (2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学根据【实验准备】中的实验方案参考，通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ① ② ① ② 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH (3)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是 (填字母序号)。 a. 盐溶液可能显碱性 b. 化学反应的产物与反应物的量有关 c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$