精品解析：2024年河南省新乡市新乡市名校中考三模联考化学试题

2023—2024学年第二学期九年级第三次模拟测试 《化学》试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 O：16 C：12 N：14 K：40 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 S：32 一、选择题（每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1. 中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪观堂剪纸 B. 雕刻木版年画 C. 雕琢南阳玉雕 D. 酿造杜康美酒 2. 食粽子是端午节的习俗之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油等。瘦肉中富含的营养素是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 构成物质的微粒种类不尽相同。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 水 4. 下列科学家与所作出的贡献对应错误的是 A. 拉瓦锡——原子论和分子学说 B. 张青莲——相对原子质量的测定 C. 侯德榜——联合制碱法 D. 门捷列夫——元素周期表 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示实验操作正确的是 A. 过滤浑浊的河水 B. 量取水的体积 C. 稀释浓硫酸 D. 给液体加热 6. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列相关叙述错误的是 A. 配制步骤为计算、称量、量取、溶解 B. 需要NaCl固体的质量为8g C. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解 D. 量取水时俯视读数会使溶质质量分数偏小 7. 汉服开启了越来越多的年轻人对中国传统文化及传统礼仪的热忱。下列制作汉服的布料中不属于天然有机高分子材料的是 A. 涤纶 B. 羊毛 C. 棉布 D. 蚕丝 8. 牡丹素有“花中之王”的美誉，从中提炼出的牡丹油含有较多的-亚麻酸(化学式为)下列说法正确的是 A. 1个-亚麻酸分子中含有15个氢分子和1个氧分子 B. -亚麻酸是由18个碳元素、30个氢元素利2个氧元素组成的 C. -亚麻酸中C、H、O三种元素的质量比为 D. -亚麻酸中碳元素的质量分数最大 9. 汝瓷以其工艺精巧，造型秀美，釉面蕴润，高雅素净的丰韵而独具风采。汝瓷在烧制时，瓷土中的白云石(化学式为MgCO3•CaCO3)会发生分解反应生成三种氧化物。下列选项中，一定不属于白云石分解产物的是 A. CaO B. CO2 C. H2O D. MgO 10. 如图所示为某化学反应的微观示意图。下列相关说法中正确的是 A. 参加反应的甲和丙的质量比是2：1 B. 甲、乙、丁三种物质均属于氧化物 C. 反应前后氮原子和氧原子的个数均发生了改变 D. 乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相似 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列分析不正确的是 A. 图中四种元素都是非金属元素 B. 氮元素与磷元素的化学性质相似 C. 硫原子比氧原子的核外电子层数多一层 D. 相同质量的四种元素，氮原子个数最少 12. 下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A. 硬水和软水——加肥皂水，观察产生泡沫的多少 B. 氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解，观察溶液温度的变化 C. 氮气和二氧化碳——伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 D. 黄金和假黄金(铜锌合金)——灼烧，观察颜色 13. 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 14. 向70g碳酸钾和碳酸钠的固体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为 A. 35g B. 34g C. 17g D. 11g 二、填空题 15. 请用化学用语回答下列问题：空气中含量最多且常用作保护气的是_______；农业上常用作复合肥的盐是_______。 16. 生活中处处有化学，用洗涤剂清洗碗筷上的油污，是利用了洗涤剂的_______作用，人们采用在金属表面涂刷油漆的方法防止金属锈蚀，其原理是_______，若家中燃气泄漏引起失火，第一时间应先关闭燃气总阀门，其对应的灭火原理是_______。 17. 某化学小组用如图所示微型装置模拟工业炼铁。该实验操作中，为防止发生爆炸，应先_______(填“通入CO”或“加热”)。b处的实验现象为_______，a处发生反应的化学方程式为_______。 18. 乙醇完全燃烧的化学反应方程式是___________。如果将69g乙醇点燃不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温(水变为液体)，测得所得气体中氧元素的质量分数64%，则燃烧所需要氧气的质量___________。 19. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，需加水的质量关系是：硝酸钾_______氯化钾(填“＞”“＜”或“=”)；若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯方法为_______；t2℃时，向105g硝酸钾的饱和溶液中加入170g水，可形成溶质质量分数为_______的溶液。 20. A-E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。已知A为气体单质，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验C的存在，E在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。它们之间转化关系如图(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应)。 （1）A的化学式为_______。 （2）C→B的化学方程式为_______。 （3）D与E反应的基本反应类型属于_______反应。 三、简答题 （共10分） 21. 如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中哪个实验能达到实验目的_______?另一个实验不能达到实验目的的理由是什么_______? 22. 某化学兴趣小组向一定量氯化铜溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液为无色。 （1）滤液中一定含有什么金属离子?(写化学符号) （2）请写出一定会发生的化学反应对应的化学方程式。 23. 实验小组根据如图流程进行粗盐提纯实验。(粗盐中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质) （1）过滤和蒸发操作中均要用到哪种玻璃仪器? （2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是什么? 24. 用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是什么?_______ ②装置C中试剂X应该选用什么试剂?_______ （3）检验D装置中CO2已经集满的方法。 四、综合应用题 （共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 （1）下列不属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母序号)。 a.火碱 b.纯碱 c.烧碱 d.苛性钠 （2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液pH随加入稀盐酸体积变化的图像。(注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL) ①写出该反应的化学方程式_______。 ②请在虚线框内将c点所示溶液中的微粒补画完整_______。 ③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸时，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了相关实验。 ①该小组同学认为氢氧化钠可能已经变质，请用化学方程式表示其原因_______。 ②该小组同学对固体成分进行了以下实验探究： 实验设计 实验现象 实验结论 实验1取少量固体于试管中，加水溶解后滴入足量的稀盐酸 a._____. 含有碳酸钠 实验2取少量固体于试管中，加水溶解后滴入过量的氯化钡溶液：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 b._____ 含有碳酸钠和氢氧化钠 （4）取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算：该固体中氢氧化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年第二学期九年级第三次模拟测试 《化学》试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 O：16 C：12 N：14 K：40 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 S：32 一、选择题（每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1. 中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪观堂剪纸 B. 雕刻木版年画 C. 雕琢南阳玉雕 D. 酿造杜康美酒 【答案】D 【解析】 【详解】A 、裁剪观堂剪纸只是改变了纸张的形状，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意； B、雕刻木版年画只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、 雕琢南阳玉雕只是改变了玉石的形状，没有发生化学变化，不符合题意； D 、酿造杜康美酒过程中有酒精生成，产生新的物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 食粽子是端午节的习俗之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油等。瘦肉中富含的营养素是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】瘦肉中富含蛋白质； 故选C。 3. 构成物质的微粒种类不尽相同。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子构成，故选项不符合题意； B、金刚石是碳元素组成的单质，是由碳原子构成，故选项不符合题意； C、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故选项符合题意。 故选D。 4. 下列科学家与所作出的贡献对应错误的是 A. 拉瓦锡——原子论和分子学说 B. 张青莲——相对原子质量的测定 C. 侯德榜——联合制碱法 D. 门捷列夫——元素周期表 【答案】A 【解析】 【详解】A、道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，科学家与所作出的贡献对应错误，符合题意； B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，科学家与所作出的贡献对应正确，符合题意； C、侯德榜改良了纯碱工艺生产，发明了“联合制碱法”，科学家与所作出的贡献对应正确，符合题意； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，科学家与所作出的贡献对应正确，符合题意； 故选：A。 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示实验操作正确的是 A. 过滤浑浊的河水 B. 量取水的体积 C. 稀释浓硫酸 D. 给液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时，没有使用玻璃棒引流，液体可能溅出，错误； B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误； D、给试管中的液体加热时，试管与桌面呈45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，正确。 故选D。 6. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列相关叙述错误的是 A. 配制步骤为计算、称量、量取、溶解 B. 需要NaCl固体的质量为8g C. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解 D. 量取水时俯视读数会使溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，该选项叙述正确； B、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，该选项叙述正确； C、溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该选项叙述正确； D、量取水时，若俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使溶质质量分数偏大，该选项叙述不正确。 故选D。 7. 汉服开启了越来越多的年轻人对中国传统文化及传统礼仪的热忱。下列制作汉服的布料中不属于天然有机高分子材料的是 A. 涤纶 B. 羊毛 C. 棉布 D. 蚕丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成材料之一，不是天然有机高分子材料，该项正确； B、羊毛是天然有机高分子材料，该项错误； C、棉布是天然有机高分子材料，该项错误； D、蚕丝是天然有机高分子材料，该项错误； 故选A。 8. 牡丹素有“花中之王”的美誉，从中提炼出的牡丹油含有较多的-亚麻酸(化学式为)下列说法正确的是 A. 1个-亚麻酸分子中含有15个氢分子和1个氧分子 B. -亚麻酸是由18个碳元素、30个氢元素利2个氧元素组成的 C. -亚麻酸中C、H、O三种元素的质量比为 D. -亚麻酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个 α -亚麻酸分子是由30个氢原子、18个碳原子和2个氧原子构成的，说法错误； B、元素只分种类，没有个数，说法错误； C、α -亚麻酸中C、H、O三种元素的质量比=(12×18):(1×30) :(16×2) =108:15:16，说法错误； D、α -亚麻酸中C、H、O三种元素的质量比=(12×18):(1×30) :(16×2) =108:15:16，所以α -亚麻酸中碳元素的质量分数最大，说法正确。 故选D。 9. 汝瓷以其工艺精巧，造型秀美，釉面蕴润，高雅素净的丰韵而独具风采。汝瓷在烧制时，瓷土中的白云石(化学式为MgCO3•CaCO3)会发生分解反应生成三种氧化物。下列选项中，一定不属于白云石分解产物的是 A. CaO B. CO2 C. H2O D. MgO 【答案】C 【解析】 【分析】白云石(化学式为MgCO3•CaCO3)是由镁、钙、碳、氧四种元素组成的。分解反应指的是一种物质反应生成两种或两种以上物质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 【详解】A、白云石中含有钙元素、氧元素，该选项物质可能属于白云石分解产物； B、白云石中含有碳元素、氧元素，该选项物质可能属于白云石分解产物； C、水是由氢元素、氧元素组成的，白云石中不含有氢元素，该选项物质可能属于白云石分解产物； D、白云石中含有镁元素、氧元素，该选项物质可能属于白云石分解产物； 故选C。 10. 如图所示为某化学反应的微观示意图。下列相关说法中正确的是 A. 参加反应的甲和丙的质量比是2：1 B. 甲、乙、丁三种物质均属于氧化物 C. 反应前后氮原子和氧原子的个数均发生了改变 D. 乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO  N2+4CO2。 【详解】A、由化学方程式可知，甲和丙的质量比是（46×2）：（14×2）=23：7，错误； B、甲为二氧化氮，乙为一氧化碳，丁为二氧化碳，三种物质均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确； C、由质量守恒定律可知，变化前后氮原子和氧原子的个数均不发生改变，错误； D、乙和丁的元素组成相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，错误。 故选B。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列分析不正确的是 A. 图中四种元素都是非金属元素 B. 氮元素与磷元素的化学性质相似 C. 硫原子比氧原子的核外电子层数多一层 D. 相同质量的四种元素，氮原子个数最少 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“气”字旁可知，氮元素和氧元素均属于非金属元素，由“石”字旁可知，磷元素和硫元素均属于非金属元素，不符合题意； B、氮元素和磷元素位于同一主族，则其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意； C、由图可知，硫元素在氧元素的下一周期，则硫原子比氧原子的核外电子层数多一层，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：氮＜氧＜磷＜硫，则同质量的四种元素，氮原子个数最多，符合题意。 故选D。 12. 下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A. 硬水和软水——加肥皂水，观察产生泡沫的多少 B. 氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解，观察溶液温度的变化 C. 氮气和二氧化碳——伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 D. 黄金和假黄金(铜锌合金)——灼烧，观察颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，可以鉴别，该选项方法正确； B、氢氧化钠溶于水时放热，温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，温度下降，可以鉴别，该选项方法正确； C、氮气与二氧化碳都不具有助燃性及可燃性，燃着的小木条在氮气和二氧化碳中都会熄灭，可以鉴别，该选项方法不正确； D、金化学性质稳定不和氧气反应，铜和氧气加热生成黑色氧化铜，在空气中灼烧，观察颜色变化，可以鉴别，该选项方法正确； 故选C。 13. 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、向一定量的稀盐酸中逐渐加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，该反应生成了气体，固体质量减小，故二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增大，待达到饱和后，溶液质量不再变化，但是溶液质量不是从零开始增加，不符合题意。 故选C。 14. 向70g碳酸钾和碳酸钠的固体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为 A. 35g B. 34g C. 17g D. 11g 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸钠、碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。 由上述化学方程式可知，碳酸钠、碳酸钾与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对原子质量是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了76.6g﹣70g=6.6g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：6.6g，x=36g；则所含金属元素质量为70g﹣36g=34g，故选：B。 二、填空题 15. 请用化学用语回答下列问题：空气中含量最多且常用作保护气的是_______；农业上常用作复合肥的盐是_______。 【答案】 ①. N2 ②. KNO3 【解析】 【详解】氮气约占空气总体积的78%，是空气中含量最多的气体，其化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学变化，可用于保护气，其化学式为N2；农业上常用作复合肥的盐是硝酸钾，其中钾元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则硝酸钾的化学式为KNO3，故填：N2；KNO3。 16. 生活中处处有化学，用洗涤剂清洗碗筷上的油污，是利用了洗涤剂的_______作用，人们采用在金属表面涂刷油漆的方法防止金属锈蚀，其原理是_______，若家中燃气泄漏引起失火，第一时间应先关闭燃气总阀门，其对应的灭火原理是_______。 【答案】 ①. 乳化 ②. 隔绝氧气和水 ③. 清除可燃物 【解析】 【详解】洗洁精使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层的作用，体现了洗涤剂的乳化作用； 铁与水、氧气同时接触会生锈，故在金属表面涂刷油漆的方法防止金属锈蚀原理是隔绝氧气和水； 厨房中关闭燃气阀门的灭火原理为清除或隔绝可燃物。 17. 某化学小组用如图所示微型装置模拟工业炼铁。该实验操作中，为防止发生爆炸，应先_______(填“通入CO”或“加热”)。b处的实验现象为_______，a处发生反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 通入CO ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【详解】一氧化碳是可燃性气体，可燃性气体与空气混合点燃可能会发生爆炸，因此在该实验操作中，为防止发生爆炸，应先通入CO，排尽装置内空气后再加热； 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故b处的实验现象为澄清石灰水变浑浊； a处发生的反应是氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 18. 乙醇完全燃烧的化学反应方程式是___________。如果将69g乙醇点燃不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温(水变为液体)，测得所得气体中氧元素的质量分数64%，则燃烧所需要氧气的质量___________。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 112g##112克 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，故化学反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 69g 酒精中含碳元素的质量为 69g×24÷46×100%=36g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为 36g，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 64%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为 36g÷(1−64%)=100g，69g 酒精中含氢元素的质量为 69g×6÷46=9g，则生成水的质量为 9g÷(1×2÷18）=81g。由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为 100g+81g−69g=112g。 19. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，需加水的质量关系是：硝酸钾_______氯化钾(填“＞”“＜”或“=”)；若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯方法为_______；t2℃时，向105g硝酸钾的饱和溶液中加入170g水，可形成溶质质量分数为_______的溶液。 【答案】 ①. ＜ ②. 降温结晶 ③. 20% 【解析】 【详解】t1℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，则该温度下，将相同质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，需加水的质量关系是：硝酸钾＜氯化钾； 由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯方法为：降温结晶； t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，105g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为：，则向105g硝酸钾的饱和溶液中加入170g水，形成溶液的溶质质量分数为：。 20. A-E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。已知A为气体单质，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验C的存在，E在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。它们之间转化关系如图(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应)。 （1）A的化学式为_______。 （2）C→B的化学方程式为_______。 （3）D与E反应的基本反应类型属于_______反应。 【答案】（1）O2 （2） （3）复分解 【解析】 【分析】A-E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。E在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出E为碳酸钠，B、C为组成元素相同的气体，E能与C相互转化，可推出C为二氧化碳，则B为一氧化碳，D的溶液常用于检验C的存在，可推出D为氢氧化钙，A为气体单质，A能转化为B、C，可推出A为氧气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧气，化学式为：O2； 【小问2详解】 C→B的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D与E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 三、简答题 （共10分） 21. 如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中哪个实验能达到实验目的_______?另一个实验不能达到实验目的的理由是什么_______? 【答案】 ①. 实验甲 ②. 稀硫酸和氯化钠溶液不反应 【解析】 【详解】验证质量守恒定律时，如果所选的化学反应有气体参加反应或有气体生成，需要在密闭容器内进行，实验甲中氧气参加了反应，装置是密闭的，能达到实验目的；实验乙中稀硫酸与氯化钠不反应，不能验证质量守恒定律的实验。 22. 某化学兴趣小组向一定量氯化铜溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液为无色。 （1）滤液中一定含有什么金属离子?(写化学符号) （2）请写出一定会发生的化学反应对应的化学方程式。 【答案】（1）Zn2+ （2）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 【解析】 【分析】金属与盐溶液反应时，活动性强的金属优先反应。金属活动性锌大于铁大于铜，所以氯化铜先和锌反应，生成氯化锌和铜，若有氯化铜剩余，氯化铜再和铁反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液为无色，说明溶液中不含有蓝色的氯化铜和浅绿色的氯化亚铁，即氯化铜已经全部反应，且铁没参与反应，只发生了氯化铜和锌的反应。 【小问1详解】 根据分析，只发生了氯化铜和锌的反应，生成氯化锌和铜，且氯化铜已经全部反应，所以溶液中一定含有的金属离子只有锌离子，符号为Zn2+； 【小问2详解】 根据分析，一定会发生的反应是氯化铜和锌的反应，生成氯化锌和铜，所以化学方程式为。 23. 实验小组根据如图流程进行粗盐提纯实验。(粗盐中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质) （1）过滤和蒸发操作中均要用到哪种玻璃仪器? （2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是什么? 【答案】（1）玻璃棒 （2）除去杂质CaCl2和过量BaCl2 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中使用的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；蒸发操作中使用的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒；故过滤和蒸发操作中均要用到哪种玻璃仪器为玻璃棒； 【小问2详解】 过量氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，除去氯化镁的同时引入了新杂质氢氧化钠，加入过量氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，除去硫酸钠的同时引入了新杂质氯化钡，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，故加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去杂质CaCl2和过量BaCl2。 24. 用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是什么?_______ ②装置C中试剂X应该选用什么试剂?_______ （3）检验D装置中CO2已经集满的方法。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 除去HCl ②. 浓硫酸 （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已经集满 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，装置A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有挥发出的氯化氢气体，碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水、二氧化碳，二氧化碳几乎不溶于碳酸氢钠溶液，故装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； ②装置制取纯净、干燥的CO2，故C装置的作用是干燥二氧化碳气体，C装置为液体，浓硫酸具有吸水性，故装置C中试剂X选用浓硫酸； 【小问3详解】 二氧化碳既不具有助燃性，也不具有可燃性，故可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已经集满。 四、综合应用题 （共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 （1）下列不属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母序号)。 a.火碱 b.纯碱 c.烧碱 d.苛性钠 （2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液pH随加入稀盐酸体积变化的图像。(注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL) ①写出该反应的化学方程式_______。 ②请在虚线框内将c点所示溶液中的微粒补画完整_______。 ③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸时，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了相关实验。 ①该小组同学认为氢氧化钠可能已经变质，请用化学方程式表示其原因_______。 ②该小组同学对固体成分进行了以下实验探究： 实验设计 实验现象 实验结论 实验1取少量固体于试管中，加水溶解后滴入足量的稀盐酸 a._____. 含有碳酸钠 实验2取少量固体于试管中，加水溶解后滴入过量的氯化钡溶液：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 b._____ 含有碳酸钠和氢氧化钠 （4）取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算：该固体中氢氧化钠的质量。 【答案】（1）b （2） ①. ②. ③. 碱性 （3） ①. ②. 有气泡生成 ③. 有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 （4）解：设该部分变质的固体中碳酸钠的质量为x。 则该部分变质的固体中氢氧化钠的质量为 答：该部分变质的固体中氢氧化钠的质量为9.4g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选：b； 【小问2详解】 ①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； ②由图2可知，c点溶液的pH小于7，说明c点对应的溶液中含有生成的氯化钠和过量的稀盐酸，氯化钠在水中解离出氯离子和钠离子，稀盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，所以虚线框内应补充的离子是氢离子和氯离子，即； ③稀盐酸与氢氧化钠反应：，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比为，稀硫酸与氢氧化钠反应：，参加反应的氢氧化钠与硫酸的质量比为，则等质量氢氧化钠消耗硫酸的质量比消耗盐酸的质量多，则将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸中和等量氢氧化钠时，溶液中氢氧化钠有剩余，则溶液显碱性； 【小问3详解】 ①氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； ②根据实验结论含有碳酸钠，则实验1取少量固体于试管中，加水溶解后滴入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡生成，说明固体中含有碳酸钠； 根据实验结论含有碳酸钠和氢氧化钠，则实验2取少量固体于试管中，加水溶解后滴入过量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，故实验现象为有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色，说明固体中含有碳酸钠和氢氧化钠； 【小问4详解】 部分变质的NaOH固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，取20g该样品加水全部溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，则过滤、洗涤、干燥后称量得到的10g沉淀为碳酸钙沉淀的质量，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $