2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：    (1)操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的方程式为 ； (2)操作2中，加入过量的BaCl2溶液，反应的方程式为 (3)加入Na2CO3除去的杂质离子是 ； (4)操作3后得到的沉淀成分有：泥沙、CaCO3、BaSO4、 、 。(填化学式) (5)操作3后得到的滤液中溶质为 ，为了确保最终得到的精盐更加纯净，在所得滤液中应加过量的试剂 。 2．氯化铁（FeCl3）能腐蚀铜，工业依此生产镀铜线路板的流程如下、试回答： (1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。 (2)滤渣中有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。 (3)步骤③中，当加入稀盐酸，观察到 时，说明滤渣只剩铜。 (4)步骤②③所得滤液中的FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。该单质的化学式为 。 3．2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。晓伟同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如下图所示.    (1)实验室进行操作1时，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)捕捉CO2的原理是 。（用化学方程式表示） (3)晓伟设计的流程中，除水外，可循环利用的物质是 。 4．高纯度的氧化铁(Fe2O3)在化工及电子等行业具有广泛的应用前景。下图是利用含有少量SiO2等杂质的赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，制备高纯度氧化铁的工艺流程图。    已知：①SiO2等杂质不与酸和CO反应，也不溶于水； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (1)滤液I应该呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)； (2)操作①和② (填“相同”或“不同”)； (3)依次写出生成A和B的化学反应方程式 和 ； (4)FeCO3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入 进行检验(填序号)。 a．Na2SO4        b．Ca(NO3)2        c．NaCl            d．稀盐酸 5．中国的制造业正在史无前例地快速发展着，合金就是其中重要的材料。 （1）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度： ①溶液A中所含溶质为 （填写化学式）； ②下列说法错误的是 。 A　溶液A的质量小于溶液B B　溶液C中溶质的质量分数小于溶液B C　溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 （2）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物（不含结晶水）的质量为 g。 6．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应 （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：    ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 。 ②分析上述实验，下列说法正确的是 A 用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象 7．水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。    （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ，反应的文字表达式为 ，该实验证明水是由 组成的； （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水； （3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）； A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂        B X试剂可以是活性炭 C 步骤④的作用是消毒杀菌        D 净化后的水为纯净物 8．二氧化锰因应用广泛而备受关注，图1为使用废旧电池炭包（含MnO2、Cu等）制备MnO2的流程图。 （已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与炭、MnO2反应；MnCO3不溶于水。） (1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是 。 (2)过滤操作用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 (3)反应得到46.0gMnCO3，焙烧过程中剩余固体质量随温度变化趋势如图2所示： ①生成MnO2的方程式可表示为2MnCO3+O22MnO2+2CO2，则最多可制得MnO2的多少？ 请写出计算过程） ②如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体质量为 。 9．探究二氧化碳的捕集 2020年9月中国宣布：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，的“捕集”与利用成为当前研究的热点。如图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。 (1)“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，“其优点是 。“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。 (2)写出分离室中发生复分解反应的化学方程式 。分离室中分离出碳酸钙固体用到的实验操作是 。 10．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： ①写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 。（提示：微溶物不形成沉淀） ②溶液X中含有哪些杂质 ？请设计实验加以证明 。（简要写出实验步骤和现象） 11．用盐矿提取得到的粗盐样品中常含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：    若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，请回答： (1)试剂b的化学式是 。 (2)操作过程中加适量稀盐酸时，发生的属于中和反应的化学方程式 。 (3)实验中操作c的名称是 ，若所取粗盐样品中含氯化钠的质量为mg，经过操作c后得到精盐的质量为ng，试分析的原因是 。 12．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： （1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 ； （2）将所得FeSO4溶液在氮气的环境中蒸发浓缩、过滤、得到FeSO4固体，其中氮气的作用是 ； （3）请你就九台区生活垃圾处理提一条合理的建议： 。 13．我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，提高了食盐利用率，降低了纯碱的成本，为世界制碱技术谱写了新的篇章。“侯氏制碱法”的主要原理是以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，其主要流程如图： 回答下列问题： (1)溶解池中用搅拌器搅拌的目的是 。 (2)分离器中分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是 。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)为提高生产效率，在炭化塔中应综合考虑该生产的条件是 （填字母序号）。 a.高温            b.低温            c.常温            d.高压            e.低压            f.常压 (5)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是 。 14．可从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质)，为了除去所获得粗盐中的杂质得到精盐，兴趣小组的同学设计了如下流程： (1) 操作①和操作②所需玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和 ，操作③是 。 (2)加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 (3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 (填序号)。 ①NaOH    ②Na2CO3    ③MgCl2    ④CaCl2 (4)此流程最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$