2024年中考化学专题针对训练——计算题

2024年中考化学专题针对训练——计算题 1．根据题意计算下列问题： (1)苹果酸（化学式为）是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效。苹果酸中C、H、O三种元素的质量最简比为 ；13.4g苹果酸中含 g碳元素。 (2)6.5g锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物与过量的盐酸充分反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体的总质量为13.6g，则反应后生成的氢气的质量为 g。 2．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为 CH3COOOH，请回答： （1）该物质由 种元素组成的，该物质的一个分子有 个原子，C、H、O各元素的原子个数比为 （2）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g ? （写出计算过程） 3．一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g， 对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。    （1）生成氧气的总质量___________g（精确到小数点后一位）. （2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）____________. （3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下： ∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示） ∴反应后固体中的MnO2，的质量分数= 小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误________。 （4）请画出在实验过程中MnO2的质量随时间变化的坐标图。_______    4．钙是维持人体正常功能所必须的元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是常用的补钙剂，回答下列问题：（写出计算过程） (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为； (2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数；（精确到0.1%） (3)碳酸钙（CaCO3）也是一种补钙剂，10g碳酸钙与多少克葡萄糖酸钙的含钙量质量相等； 5．科学家近年发现了一种新型火箭燃料[化学式N(NO2) 3]，该物质中氮原子和氧原子的个数比为________，其中氮元素的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 6．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 (1)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为____ (2)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙多少mg(精确到0.1)。 7．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯中物质的质量变化如图所示。求：    (1)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是多少。 (2)恰好完全反应时生成氯化钙的质量是多少？ (3)25g大理石中碳酸钙的质量分数。 8．将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），恰好完全反应，实验过程测得数据如下，请回答问题：    (1)写出发生反应的化学方程式 。 (2)根据已知条件列出求解参加反应的稀硫酸中溶质质量（x）的比例式 。 (3)向反应后所得滤液中加入84g水，所得溶液溶质质量分数为 。 (4)若用质量分数98％的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要浓硫酸与水的质量比为 。 (5)若工业上用100t上述赤铁矿炼铁（假设炼制过程中铁矿石的利用率为95％），能炼出含铁95％的生铁的质量为 t。 9．“再添新房间，中国空间站三居室建成”。近日，搭载着空间站梦天实验舱的长征B遥四运载火箭于2022年10月31日15时许在我国海南文昌航天发射场成功发射。已知肼类燃料如肼和偏二甲肼是常见的火箭发动机的燃料或推进剂，试解答下列问题： (1)肼(N2H4)可做火箭的燃料，肼中氮原子和氢原子的个数比是 ，肼的相对分子质量为 。 (2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭燃料，偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 。(化成最简整数比) (3)6g偏二甲肼中所含碳元素质量与多少克二氧化碳中所含碳元素质量相等。(写出具体计算过程) 10．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算： （1）生成二氧化碳质量是 g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少 ？（写出计算过程） 11．实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：      请结合实验及相关数据回答下列问题： (1)请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式 ； (2)根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为 ； (3)实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为 ； (4)硫酸钠和碳酸钠的质量比为 ； (5)加入的氢氧化钠的质量为 ； (6)所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为 。 12．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。为了测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的含量，某同学进行了如下三次实验，实验数据如表所示： 编号 1 2 3 所取固体样品的质量/g 12 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 50 100 150 反应后所得溶液质量/g 57 102 152 完成下列计算： （1）第1次实验产生的沉淀的质量是______g。 （2）12g样品中碳酸钠的质量（写出计算过程，下同）。 （3）恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 13．蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。现取该纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，再加入一定质量分数的氯化钙溶液100g恰好完全反应，反应后称得溶液的质量为202g，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 14．为测定碳酸钙的含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.83 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 气体。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数。 15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$