1.3元素周期律 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3元素周期律 同步练习 1．下列有关化学用语表述或性质比较正确的是 A．基态碳原子的电子排布图为 B．基态Sc的价层电子排布式为4s3 C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D．第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间只有1种元素 2．W、X、Y、R为依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于文物年代的测定，X核外电子数与Y的核外最外层电子数相等，R为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正正确的是 A．由W、X和Y三种元素可形成18电子结构分子 B．该阴离子具有很强的氧化性 C．简单氢化物稳定性：Y＜X D．原子半径：W＜X＜Y 3．1934年，约里奥·居里夫妇用粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为，。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是 A．X原子核内中子数与质子数之比为14∶13 B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C．第一电离能：X<Q<Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q 4．已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．X、Y均属于p区元素 C．X、Y的电负性：X>Y D．X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y 5．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。其中原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的弱 D．晶胞中与每个分子距离最近且相等的分子数为8 6．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最简单气态氢化物的稳定性： C．Y、Z的氧化物都是大气污染物 D．化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构 7．下列说法正确的是 A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量 B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大 C．所有元素中氟的第一电离能最大 D．价电子排布为的元素位于第五周期第VA族，是p区元素 8．下列说法不正确的是 A．俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的 B．新型合金有记忆合金、储氢合金等，储氢合金是一类能够大量吸收氢气、并与金属结合成金属氢化物的材料。 C．原子结构模型演变历史可以表示为： D．硅、锗、镓位于金属和非金属的分界处，可以作半导体材料 9．下列实验能达到实验目的的是 A．利用装置甲比较氯、碳、硅三种元素的非金属性 B．利用装置乙测定中和反应的反应热 C．利用装置丙比较和的热稳定性 D．利用装置丁制作简单的燃料电池 10．一种用作锂电池离子导体的锂盐结构如图所示，其中W满足8e-稳定结构，X位于第3周期，X原子的电子数为Z原子电子数的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是    A．原子半径：X＞Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞Z C．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 D．W、X在其最高价含氧酸分子中的杂化方式相同 11．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 12．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．熔点： C．热稳定性： D．非金属性： 13．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键 C．氢化物的稳定性： D．Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 14．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 选项 A B 方案 目的 证明非金属性：Cl>C>Si 氧化性： 选项 C D 方案 目的 反应开始后，U形管液面左高右低，证明是吸热反应 证明化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 15．一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是 A．简单离子的半径：X>Y B．工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强 D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种 16．核潜艇以核反应堆作动力源，其中一种核反应方程式为：，下列说法正确的是 A．该反应是核聚变反应 B．X与位于同一周期 C．X的单质易与金属发生反应 D．X的质子数比中子数多 17．下列关于元素的叙述不正确的是 A．IA族元素与VIIA族元素不一定形成离子化合物 B．最外层电子数相同的微粒化学性质一 定相似 C．金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料 D．用中文“镆”(mó)命 名的第115号元素在周期表中位于第七周期VA族 18．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W与Y能形成含有非极性键的化合物 C．X和Y的最简单氢化物的沸点： D．由W、X、Y三种元素所组成化合物均为共价化合物 19．按要求填空 Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题： (1)硫元素在周期表的位置是 。氨气的电子式 。 (2)用电子式表示化合物的形成过程为 。 (3)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为 。 (4)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 。 Ⅱ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题： (5)丁的分子式是 ，写出戊的结构简式 (6)写出乙完全燃烧的化学方程式 Ⅲ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸()等。 (7)丙烯酸中含氧官能团的名称是 (8)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 (9)木糖醇[]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质： 20．注意：电离能的影响因素及特例 (1)电离能数值的大小主要取决于原子的 、原子半径及原子的电子构型。 (2)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值 ，如稀有气体的电离能在同周期元素中 ，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，第一电离能：ⅡA ⅢA，ⅤA ⅥA。 21．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 周期 族。 (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 。 (3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。 (4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式： 。 (5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。 22．完成下列问题。 (1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图 。 (2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。 (i)： 。 (ii)： 。 (iii)： 。 (iv)： 。 (3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态) 。 (4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为 。 (5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为 。 (6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强 ？ (7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么 ？ 23．如图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子电子排布式为 。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物gd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)基态f原子的原子结构示意图为 。 参考答案： 1．D2．A3．B4．C5．A 6．B7．A8．C9．D10．C 11．C12．B13．C14．C15．D 16．B17．B18．B 19．(1) 第三周期第ⅥA族 (2) (3)K2SO4＝2K＋+SO (4)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O (5) C3H8 CH3CH2CH2CH2CH3 (6)2CH3CH3+7O24CO2+6H2O (7)羧基 (8)CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH (9)氧化反应，酯化反应 20．(1)核电荷数 (2) 较大 最大 > > 21．(1) 四 ⅢA (2) C (3) (4) (5)Si或S (6)铬 22．(1) (2) >，乙基给电子作用更强 >，四元环N的孤对电子S成分更高 >，N孤对电子之间的夹角()接近共平面时由于共轭效应会使IP显著减小；右侧结构中五元环更刚性，更共平面 >，右侧结构固定接近60°；右侧可灵活转动，统计上部分构象对IP降低有贡献 (3) (4)A>D>C>B (5)B>D>A>C (6)DMSO是偶极非质子溶剂，负电荷中心裸露，正电荷中心埋藏较深，因此对阳离子的溶剂化强于对阴离子的溶剂化。负离子型的亲核试剂，其负电荷在DMSO中不能较好地被分散，更类似裸露的负离子，亲和性强 (7)亲核性在甲醇中更弱。甲醇是质子溶剂，H上带正电荷，与静电相互作用强，溶剂化强，负电荷被分散 23．(1) p (2) 3 哑铃(或纺锤) (3) (4) 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下化合物比化合物更稳定 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$