精品解析：贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 5.以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 单质硅可用作太阳能光电池 B. 聚氯乙烯塑料可用于食品包装 C. “酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯 D. 乙烯对植物果实可起到催熟作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅单质可用作太阳能光电池，A正确； B．聚氯乙烯塑料不可用于食品包装，其热稳定性较差，受热会产生对人体有害的物质，B错误； C．“酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯，C正确； D．乙烯是植物果实的催熟剂，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 氯化钠的电子式为 D. 中子数为2的氢的核素： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇分子式为，A错误； B．乙烯的结构简式为，B错误； C．氯化钠属于离子化合物，电子式为，C错误； D．氢的质子数为1，中子数为2，则质量数为3的氢核素为，D正确； 故选D。 3. 下列反应中属于加成反应的是 A. 二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色 B. 丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷 C. 乙烷与氯气在光照条件下充分反应 D. 乙烯通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，不是加成反应，A不符合； B．丙烯与氢气反应生成丙烷是加成反应，B符合； C．该反应是乙烷和氯气的取代反应，C不符合； D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，该反应为氧化反应，D不符合； 答案选B。 4. 铁片与过量稀硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率，且不影响生成氢气的体积的是 A. 用98%的硫酸代替稀硫酸 B. 滴加少量溶液 C. 用等质量铁粉代替铁片 D. 加入硫酸钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．改用98%的浓硫酸，铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，即不能加快生成氢气的反应速率，故A不符合题意； B．滴加适量溶液，铁置换出铜，形成铁铜原电池，反应速率增大，但由于铁置换铜时消耗了部分铁，所以产生氢气体积减少，故B不符合题意； C．改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，且不影响生成氢气的体积，故C符合题意； D．加入硫酸钠固体没有改变反应物的浓度，不改变反应速率，故D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 在pH=12的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 与铝反应放出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有和HClO分子，具有强氧化性，能与、、发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=12的溶液显碱性，在此溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．、、、均为无色离子，且可大量共存，C符合题意； D．与铝反应放出的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，弱酸根离子、不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 6. 利用所示装置及试剂，不能达到相应实验目的的是 选项 甲 实验目的 A 水 除去NO中的 B 酸性高锰酸钾溶液 除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷 C NaOH溶液 除去CO中的 D 饱和NaCl溶液 除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，B错误； C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，可除杂，C正确； D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，氯化氢气体极易溶于水，可除杂，D正确； 答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，在密闭容器中，将1mol与足量混合，充分反应，生成乙酸乙酯分子数为 B. 锌铜稀硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为 C. 将1mol甲烷和1mol混合光照充分反应，生成一氯甲烷的分子数为0.25 D. 标准状况下，33.6L苯所含分子数为：1.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．在密闭容器中，与的酯化反应是可逆反应，因此充分反应后生成的乙酸乙酯分子数小于NA，A错误； B．锌铜硫酸原电池中，正极的反应式为，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA，B正确； C．将1mol甲烷和1mol 混合光照充分反应，由于甲烷分子中的氢原子均有可能被取代，所以生成一氯甲烷的分子数不一定为0.25NA，C错误； D．标准状况下苯是液体，33.6L苯所含分子数不是1.5NA，D错误； 答案选B。 8. 在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A ↑ 非金属元素简单气态氢化物稳定性逐渐增强 B → 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 C ← 简单离子的半径逐渐增大 D ↓ 金属元素阳离子的氧化性逐渐增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表，同主族元素非金属性从下到上依次增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，A正确； B．第二周期F、O无正价，B错误； C．同周期元素从右向左：非金属简单离子逐渐增大，到金属离子由于减少了一个电子层，离子半径会突然减小后再逐渐变大，C错误； D．元素周期表，同主族从上到下，金属阳离子氧化性依次减弱，D错误； 答案选A。 9. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．测定有机物的结构 B．的尾气处理 C．石蕊溶液先变红后褪色，证明具有酸性和漂白性 D．滴入酚酞，比较和的碱性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中用的是乙醇水溶液，水也可以和钠反应生成氢气，无法确定醇和氢气之间比例关系，也无法确定其结构，另外钠较少时，乙醇不能反应完，也不能确定与氢气比例关系，A错误； B．氨气的尾气处理应防倒吸，倒扣的漏斗不能伸入水中，B错误； C．溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红但不褪色，只能证明溶液的酸性，不能证明漂白性，C错误； D．等浓度的与溶液中滴入酚酞，颜色深浅不同能证明碱性强弱，D正确； 答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中滴加足量烧碱溶液： B. 通入水中制硝酸： C. 食醋除去少量水垢： D. 氯气与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．往溶液中滴加足量烧碱溶液，、都与发生反应： ，A正确； B．通入水中制硝酸：，B错误； C．水垢主要成分是难溶物，不能拆，食醋为弱酸不能拆，醋酸除去少量水垢：，C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆，，D错误； 答案选A。 11. 工业合成氨的反应为。下列说法不正确的是 A. 反应过程中能量变化可用上图表示 B. 恒容体系向装置内充入氮气，能使反应速率加快 C. 当有1mol 断裂的同时有2mol 断裂，说明该合成氨反应达到反应限度 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨是放热反应，其能量变化可用图示表示，A正确； B．恒容体系向装置内充入氮气，氮气浓度增大，反应速率加快，B正确； C．当有1mol 断裂的同时有6mol 断裂，该合成氨反应才达到反应限度，C错误； D．通过调控反应条件，可以提高该反应速率与进行的程度，D正确； 故选C。 12. 氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，其反应原理如图下列说法不正确的是 A. 电极a是该电池的负极，发生氧化反应 B. 该电池工作时离子导体中阳离子向电极b移动 C. 外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D. 若离子导体选择稀硫酸溶液，则电池正极反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的为负极，发生氧化反应，电极a为负极，通入氧气的为正极发生还原反应，电极b为正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【详解】A．电极a是该电池的负极，发生氧化反应，A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则该电池工作时，阳离子向b极移动，B正确； C．在原电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，则该电池中的电子由电极a通过导线流向电极b，C正确； D．若离子导体选择稀硫酸溶液，则电池工作时，正极得电子，产物与电解质反应生成水，正极反应方程式为，D不正确； 答案选D。 13. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 等物质的量的甲烷、乙烷和丙烷在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量最多的是丙烷 B. 进行一氯取代反应后，能生成3种沸点不同的产物 C. 聚乙烯不能使溴水褪色 D. 甲烷分子中5个原子不在同一平面上，4个C-H相互之间的夹角为109°28′ 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量相同的烃()完全燃烧时，耗的量取决于，越大，耗氧量越多，A正确； B．中有2种不同环境氢原子，即有2种一氯代物，B错误； C．聚乙烯链中无双键结构，无法与溴加成，不能使溴水褪色，C正确； D．甲烷分子为正四面体结构，5个原子不在同一平面上，4个相互之间的夹角为109°28′，D正确； 答案选B。 14. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应，经2 min后测得D的物质的量为1 mol，∶=3∶5，以C表示的平均速率。下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 当体系中气体的平均摩尔质量不再变化时可以标志反应平衡 D. 2 min时，A的转化率为50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，2 min 时D的物质的量为1 mol，浓度为0.5 mol/L，由反应的方程式可知，B的反应速率为，A错误； B．由题意可知，2 min时D的浓度为0.5 mol/L，C的反应速率为0.25 mol/(L·min)，由变化量之比等于化学计量数之比可得：，解得，B错误； C．因为，所以反应前后没有气体分子数的变化，气体的平均摩尔质量一直不变，C错误； D．设A、B的起始物质的量均为a mol，由题意可知，2 min时D的浓度为0.5 mol/L，A、B的浓度之比为3∶5，由方程式可得：，解得，2 min内A的转化量为1.5 mol，则转化率为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．根据所学有机化学知识回答下列问题： （1）下列各组物质属于同素异形体的是_______，属于同位素的是_______，属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______。(均填序号) ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤与 ⑥和 （2）相对分子质量为100的某链状烷烃M，其分子中含有4个甲基，则M的结构有_____种。 Ⅱ．根据所学元素化学知识回答下列问题： （3）某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。设备1中发生反应的化学方程式是_______。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_______。 （4）为验证HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，装置B所盛的试剂是_______，C中反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. ⑤ （2）4 （3） ①. ②. 5∶3 （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 同素异形体为同种元素形成的不同单质，故选和；同位素为同种元素的不同核素，故选和；同系物为结构相似，分子组成相差n个的有机物，故选和；同分异构体为分子式相同但结构不同的有机物，故选与； 【小问2详解】 链状烷烃的通式为，相对分子质量为100，则有，解得，所以该烷烃的分子式为，分子中含有4个甲基的结构有、、、，共4种； 【小问3详解】 设备1中发生反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是；同温同压下，设备1中的反应为，设备2中发生的反应为，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5∶3。 【小问4详解】 分液漏斗中盛放盐酸，圆底烧瓶中盛放碳酸盐，HCl易挥发，制出二氧化碳中带有HCl气体，用饱和碳酸氢钠除去HCl，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液制备硅酸。因此B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，C中反应的离子方程式为。 16. 控制变量在探究实验中有着重要的应用。某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究不同条件对化学反应速率的影响，设计的方案及记录的实验结果如下(忽略溶液混合体积变化)： 实验 编号 试管中所加试剂及其用量/mL 温度/℃ 乙/s a mol/L溶液 0.05mol/L溶液 3mol/L某稀酸X 蒸馏水 ① 2.0 4.0 2.0 0 50 ② 2.0 V₁ 2.0 0 25 ③ 1.0 4.0 2.0 25 已知：ⅰ．该反应为放热反应，为弱酸且反应后转化为逸出。ⅱ．溶液的锰元素在酸性条件下被还原为。 回答下列问题： （1）上述反应的离子方程式为_______。 （2）本实验中所用稀酸X是_______(填序号)。 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 （3）上述实验______(填编号)是探究温度对化学反应速率的影响，实验中V2的值为______，②③是探究________对化学反应速率的影响。乙是实验需要测量的物理量，则表格中的“乙”具体是指______。 （4）为完成实验②③的探究目的，溶液的物质的量浓度a不低于_______mol/L。 （5）小组同学发现反应速率变化如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是___。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ①② ②. 1.0 ③. 草酸的浓度 ④. 褪色时间 （4）0.5 （5）该反应放热使温度升高或产物起催化剂作用 【解析】 【小问1详解】 草酸是弱酸，在书写离子方程式时要写化学式，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 酸X可以是硫酸，不能是盐酸，因具有还原性，能与反应；也不能是硝酸，硝酸具有强氧化性，会与草酸反应。故选B。 【小问3详解】 依据控制变量法，对比实验①、②，温度不同，可知应保持与实验①中相同，为4.0mL，因此实验①、②探究温度不同对反应速率影响。对比实验②、③，的体积不同，则应保证其他反应物混合后浓度相同，需要加水控制混合溶液总体积一致，则。混合后的浓度不同，因此实验②、③是探究草酸浓度对反应速率的影响。高锰酸钾溶液参与反应后紫红色变无色，所以“乙”是高锰酸钾溶液褪色所需的时间。 【小问4详解】 高锰酸钾的物质的量为，根据方程式反应关系，的物质的量至少为，在实验②、③中要保证高锰酸钾完全反应，物质的量浓度至少为。 【小问5详解】 随着反应进行，反应物浓度下降则速率应该下降，但时间内反应速率却加快，说明有其他因素影响起到了主要作用，依据影响反应速率的因素可知，速率加快可能与温度、催化剂有关，结合信息反应放热，且生成是催化剂，可推测温度或催化剂是可能因素。 17. 汽车尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如下图所示，图中三种分子中最稳定的是_______。根据图示数据计算，当有1mol NO生成时，反应会_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。 （2）汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应为，下图为相同时间内不同催化剂的条件下汽车尾气中NO的转化率随温度的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为_______。 （3）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入等物质的量NO和CO模拟上述反应，反应过程中随时间变化的曲线如下图所示。 ①图中曲线a和b表示该温度下使用了催化技术的是_______。 ②由图可知，b条件下，0~10min内，用N2表示反应的平均速率为_______。 ③a条件下，平衡时的压强与起始压强之比为_______。 ④下列选项中能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 a．CO和NO的物质的量之比不变 b．混合气体的密度保持不变 c．混合气体的压强保持不变 d． （4）空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，电池负极发生的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 90 （2）、250℃ （3） ①. a ②. ③. 9∶10 ④. c （4） 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，1mol 断裂1mol氮氮三键吸收946kJ能量，1mol 断裂1mol 键吸收498kJ能量，1mol NO断裂1mol氮氧三键吸收632kJ能量，的键能最大，因此氮气最稳定。1mol 和1mol 反应生成2mol NO共吸收能量，则生成1mol NO吸收能量90kJ。 【小问2详解】 由图知，当催化剂为、温度在250℃左右时NO的转化率已经比较高了，从经济等角度综合考虑，该反应最佳的催化剂与温度为、250℃。 【小问3详解】 ①由图可知，a曲线NO浓度降低更快，即NO反应速率更快，则使用了催化技术的是a。 ②由图可知，起始充入的NO的物质的量为，b条件下10min时消耗NO的物质的量为0.8mol，根据化学方程式前10min生成的物质的量为0.4mol，则。 ③由于反应是在一定温度的恒容容器中发生，因此依据阿伏加德罗推论可知，平衡前后压强之比=平衡前后气体总物质的量之比。则： 。 ④a．由于充入的CO和NO的物质的量相同，反应时消耗的CO和NO的物质的量相同，那么CO和NO的物质的量之比一直保持不变，不能说明反应达到了平衡，a错误； b．气体总质量不变，容器恒容，则混合气体的密度一直不变，故密度保持不变不能说明反应已经达到平衡状态，b错误； c．该反应前后气体的总物质的量不同，那么在恒温恒容条件下，混合气体的压强一直在变化，当混合气体的压强保持不变时说明反应达到了平衡，c正确； d．反应速率并未指明方向，无法确定正逆反应速率关系，无法说明反应达到平衡，d错误； 故选c。 【小问4详解】 由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为。 18. 有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A的化学名称是_______，反应条件a为_______。 （2）D中的官能团名称是_______。 （3）B→X的化学方程式为_______。 （4）G是一种高分子材料—合成纤维丙纶，由丙烯制丙纶的反应类型为______，丙纶的结构简式为_______。 （5）B+D→E的化学方程式为_______。 （6）在实验室里可以用如下图所示的装置来制取E，回答下列问题： ①装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是_______。 ②装置乙中饱和碳酸钠溶液可起到中和酸、溶解醇以及_______的作用。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 水或 （2）碳碳双键、羧基 （3） （4） ①. 加聚反应 ②. （5） （6） ①. 防倒吸 ②. 降低丙烯酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，则A是乙烯，乙烯与Br2发生加成反应，生成Y(1,2-二溴乙烷)，乙烯与水加成生成B(乙醇)，乙醇氧化生成X(乙醛)，丙烯加聚反应得到聚丙烯，丙烯氧化生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 A为乙烯，与水或加成得到1，2-溴乙烷； 【小问2详解】 D为丙烯酸，其所含官能团名称为碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 B是乙醇，B→X为乙醇催化氧化生成乙醛，其反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 丙纶是由丙烯发生加聚反应生成，其结构简式为； 【小问5详解】 步骤②是和乙醇的酯化反应，其化学方程式为：； 【小问6详解】 ①球形干燥管的作用：一是冷凝，二是防倒吸； ②碳酸钠溶液的作用是中和酸、溶解醇以及降低丙烯酸乙酯的溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 5.以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 单质硅可用作太阳能光电池 B. 聚氯乙烯塑料可用于食品包装 C. “酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯 D. 乙烯对植物果实可起到催熟作用 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 氯化钠的电子式为 D. 中子数为2的氢的核素： 3. 下列反应中属于加成反应的是 A. 二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色 B. 丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷 C. 乙烷与氯气在光照条件下充分反应 D. 乙烯通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 4. 铁片与过量稀硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率，且不影响生成氢气的体积的是 A. 用98%的硫酸代替稀硫酸 B. 滴加少量溶液 C. 用等质量铁粉代替铁片 D. 加入硫酸钠固体 5. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 在pH=12的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 与铝反应放出的溶液中：、、、 6. 利用所示装置及试剂，不能达到相应实验目的的是 选项 甲 实验目的 A 水 除去NO中的 B 酸性高锰酸钾溶液 除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷 C NaOH溶液 除去CO中的 D 饱和NaCl溶液 除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，在密闭容器中，将1mol与足量混合，充分反应，生成乙酸乙酯分子数为 B. 锌铜稀硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为 C. 将1mol甲烷和1mol混合光照充分反应，生成一氯甲烷的分子数为0.25 D. 标准状况下，33.6L苯所含分子数为：1.5 8. 在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A ↑ 非金属元素简单气态氢化物稳定性逐渐增强 B → 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 C ← 简单离子的半径逐渐增大 D ↓ 金属元素阳离子的氧化性逐渐增强 A. A B. B C. C D. D 9. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．测定有机物的结构 B．的尾气处理 C．石蕊溶液先变红后褪色，证明具有酸性和漂白性 D．滴入酚酞，比较和的碱性强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中滴加足量烧碱溶液： B. 通入水中制硝酸： C. 食醋除去少量水垢： D. 氯气与水反应： 11. 工业合成氨的反应为。下列说法不正确的是 A. 反应过程中能量变化可用上图表示 B. 恒容体系向装置内充入氮气，能使反应速率加快 C. 当有1mol 断裂的同时有2mol 断裂，说明该合成氨反应达到反应限度 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 12. 氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，其反应原理如图下列说法不正确的是 A. 电极a是该电池的负极，发生氧化反应 B. 该电池工作时离子导体中阳离子向电极b移动 C. 外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D. 若离子导体选择稀硫酸溶液，则电池正极反应方程式为 13. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 等物质的量的甲烷、乙烷和丙烷在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量最多的是丙烷 B. 进行一氯取代反应后，能生成3种沸点不同的产物 C. 聚乙烯不能使溴水褪色 D. 甲烷分子中5个原子不在同一平面上，4个C-H相互之间的夹角为109°28′ 14. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应，经2 min后测得D的物质的量为1 mol，∶=3∶5，以C表示的平均速率。下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 当体系中气体的平均摩尔质量不再变化时可以标志反应平衡 D. 2 min时，A的转化率为50% 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．根据所学有机化学知识回答下列问题： （1）下列各组物质属于同素异形体的是_______，属于同位素的是_______，属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______。(均填序号) ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤与 ⑥和 （2）相对分子质量为100的某链状烷烃M，其分子中含有4个甲基，则M的结构有_____种。 Ⅱ．根据所学元素化学知识回答下列问题： （3）某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。设备1中发生反应的化学方程式是_______。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_______。 （4）为验证HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，装置B所盛的试剂是_______，C中反应的离子方程式是_______。 16. 控制变量在探究实验中有着重要的应用。某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究不同条件对化学反应速率的影响，设计的方案及记录的实验结果如下(忽略溶液混合体积变化)： 实验 编号 试管中所加试剂及其用量/mL 温度/℃ 乙/s a mol/L溶液 0.05mol/L溶液 3mol/L某稀酸X 蒸馏水 ① 2.0 4.0 2.0 0 50 ② 2.0 V₁ 2.0 0 25 ③ 1.0 4.0 2.0 25 已知：ⅰ．该反应为放热反应，为弱酸且反应后转化为逸出。ⅱ．溶液的锰元素在酸性条件下被还原为。 回答下列问题： （1）上述反应的离子方程式为_______。 （2）本实验中所用稀酸X是_______(填序号)。 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 （3）上述实验______(填编号)是探究温度对化学反应速率的影响，实验中V2的值为______，②③是探究________对化学反应速率的影响。乙是实验需要测量的物理量，则表格中的“乙”具体是指______。 （4）为完成实验②③的探究目的，溶液的物质的量浓度a不低于_______mol/L。 （5）小组同学发现反应速率变化如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是___。 17. 汽车尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如下图所示，图中三种分子中最稳定的是_______。根据图示数据计算，当有1mol NO生成时，反应会_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。 （2）汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应为，下图为相同时间内不同催化剂的条件下汽车尾气中NO的转化率随温度的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为_______。 （3）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入等物质的量NO和CO模拟上述反应，反应过程中随时间变化的曲线如下图所示。 ①图中曲线a和b表示该温度下使用了催化技术的是_______。 ②由图可知，b条件下，0~10min内，用N2表示反应的平均速率为_______。 ③a条件下，平衡时的压强与起始压强之比为_______。 ④下列选项中能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 a．CO和NO的物质的量之比不变 b．混合气体的密度保持不变 c．混合气体的压强保持不变 d． （4）空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，电池负极发生的电极反应为_______。 18. 有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A的化学名称是_______，反应条件a为_______。 （2）D中的官能团名称是_______。 （3）B→X的化学方程式为_______。 （4）G是一种高分子材料—合成纤维丙纶，由丙烯制丙纶的反应类型为______，丙纶的结构简式为_______。 （5）B+D→E的化学方程式为_______。 （6）在实验室里可以用如下图所示的装置来制取E，回答下列问题： ①装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是_______。 ②装置乙中饱和碳酸钠溶液可起到中和酸、溶解醇以及_______的作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $