2024年中考化学备战二轮复习-流程题

2024年中考化学备战二轮复习-流程题 1．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：    （1）反应①的化学方程式为 ，反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是 。 （2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于 变化。 （3）操作a的名称是 ，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是 。 （5）CO2过度排放，会加剧 的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是 。下列做法能减少二氧化碳排放量的是 （填序号）。 a、焚烧秸秆 b、发展火力发电 c、发展太阳能 d、增加植被面积 2．我国早在古代就有“曾青得铁则化为铜”的记载,曾青即天然的CuSO4某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料FeSO4固体,其工业流程如下: （1）CuSO4中S元素的化合价为 , CuSO4溶液的颜色为 . （2）操作的名称是 . （3）写出流程中固体的成分(写化学式) ,加入过量A时反应的化学方程式是 ，加入适量B时反应的化学方程式是 。 3．实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。 (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。 (3)检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。 (4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 4．无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题： (1)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 。 (2)高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 (用化学方程式表示)。 (3)生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 。 5．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题 (1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成 （填“不变”或“变”）。 (3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 。 (4)析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度 （填“不变”或“变”）。 (5)将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1） 6．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO2的主要流程如下： (1)Ⅰ中反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由 。 (2)ClO2中氯元素的化合价为 。 (3)上述流程中可循环利用的物质是 。 7．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ的基本类型是 。 ②反应Ⅱ中碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)工业上可用CO2来制备甲醇等物质，可采用“碳捕捉技术”获得CO2，其过程如图所示。 已知：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。 “捕捉”时使用CaO，写出用CaO吸收CO2时反应的化学方程式 。 8．Fe3O4粉末和铝粉混合可做铝热剂，铝热剂在轨道焊接等高温户外作业中能发挥重要作用。下图是氧化沉淀法生产铝热剂中Fe3O4粉末的流程简图。【资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化】 (1)判断铁粉已完全反应的现象是 。 (2)操作Y的名称为 ，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 （填名称），玻璃棒的作用是 。 (3)实验室在制备纯净的Fe（OH）2沉淀时，需要将吸有X剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是 。 (4)步骤②中涉及的反应方程式为 。 9．四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如下：    (1)黄卤和黑卤混合会发生反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ，实验室进行操作Ⅰ会用到玻璃仪器烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 ，得到滤液A中含有溶质 、MgSO4、 (填化学式)等； (2)操作Ⅱ中，“敞锅熬盐” 的原理与 结晶原理相同； (3)操作Ⅲ中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_______(填字母)。 A．冰水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液 (4)得到的精盐 (填“一定”或“不一定”)是纯净物。 10．以石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱的简要工艺流程如图所示。 （1）步骤②中出现的主要现象是 。 （2）步骤③中发生反应的化学方程式是 。 （3）该流程中未涉及到的基本反应类型是 。 11．金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛和甲醇(CH3OH)主要生成过程如图： 查阅资料：钛在常温下十分稳定，在高温下易被氧化 (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素化合价为 价；钛酸亚铁 (填“属于”或“不属于”)氧化物； (2)反应①中的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为 。(填化学式) (3)③冶炼发生反应的化学方程式 ，该反应在氩气(Ar)中进行的理由是 。 (4)已知④发生的是分解反应，请写出化学方程式 。 (5)绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是(写化学式) 。 12．用空气制取氮肥的流程如图所示，根据图示回答问题。    （1）工业制氧气是利用分离液态空气法，工业制氧气是 （选填“物理”或“化学”）变化； （2）反应I为化合反应，参加反应的单质甲的化学式为 ； （3）请标出硝酸中氮元素化合价 。 13．古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示： (1)操作1敞锅熬盐的过程称为 。 (2)黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为 。 (3)根据粗盐的成分可知，步骤①加入的 （“黄卤”或“黑卤”）过量，操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaC1，则“花水”应当是 。 (4)检验“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是 。 14．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： (1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 。 (2)“过量的酸溶液”中使用的酸是 （填字母序号）。 A．盐酸 B．HNO3 C．H2SO4 (3)通过该流程可得出SiO2的性质有 、 。 (4)电解Al2O3产生两种单质，该反应的化学方程式为 。 15．某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。    (1)操作①的名称是 。 (2)固体a的成分是 ，废液中加入过量Zn的目的是 。 (3)滤液b中加入适量发生反应的化学方程式是 （写一个）。 (4)最终所得的质量比废液中含有的质量 （填“大”或“小”）， 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$