2024年中考化学复习考前专项训练----流程题

2024年中考化学复习考前专项训练----流程题 1．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：    查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 (1)滤渣a的化学式为 ，固体b俗称 。 (2)大理石反应完全的现象是： 。 (3)“②调节pH”时，溶液的pH变 （填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是： ；滤渣b是： 。 (4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是： 。 2．海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题： (1)流程I发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)流程Ⅱ为粗盐精制：粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→a→适量稀盐酸。 ①加入过量BaCl2溶液的目的是 。 ②上述除杂过程中，a是 (填化学式)溶液。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是 。 (3)流程Ⅲ为海水“制碱”：滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ (填“是”或“否”)，流程Ⅲ中循环利用的物质X是 (填写化学式)。 (4)流程Ⅳ为海水提镁：氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 ，母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是 。 3．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： 已知： ，Na2SiO3溶于水；CeO2不溶于水和碱，微溶于酸。 （1）第①步操作的目的是 ；过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）滤液B中的溶质是 （填化学式）； （3）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。 4．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂（各成分比为2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g食盐），其主要成分为活性铁粉。某同学充满好奇，想提取脱氧剂的成分活性炭进行后续实验。具体步骤流程如下图。请回答： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ：将固体乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。 （1）操作Ⅰ的名称是 ，溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）。 （2）固体乙在反应①中体现出的用途是 （填“作燃料”、“冶炼金属”）。 （3）根据流程分析金属B是 ；A与C完全反应后，溶液D的颜色是 。 （4）写出符合反应③的化学方程式： 。 5．无机非金属材料是目前研究的热点。 (1)氧化铝是一种重要的无机非金属材料，具有优异的物理、化学性质和广泛的应用前景请用化学用语填空。 ①铝元素在地壳中含量(质量分数)位居第 (填数字)。 ②2个氧分子 。 ③标出氧化铝中铝元素的化合价 。 (2)某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱。其主要流程如图所示： ①操作I的名称是 。 ②该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 ③反应①的化学方程式为 。 6．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来捕捉(吸收)CO2，部分流程图如下 (1)大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境，捕捉室内反应的化学方程式为 。 (2)操作①的名称 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。 (3)纯碱溶液是指 溶液(填名称)，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式为 。 (4)在整个流程中，可以循环利用的物质是 。 (5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量 ，振荡，观察浑浊程度。 7．某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下： （1）操作A的目的是使样品 。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。 （2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号） ，反应的化学方程式为 。X溶液中溶质是 （填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 。 8．某氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。 回答下列问题： （1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式： 。 （2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 。 （3）试写出 TiCl4 与 Mg 反应生成金属 Ti 的化学方程式 ，上述反应需在氩气环境中进行，氩气作为保护气防止生成的金属钛被氧化，是因为氩气的 化学性质 。 9．实验室有和的混合溶液，为分别得到两种溶质的溶液，同学们设计了如下流程。    (1)写出反应①的化学反应方程式 。 (2)试剂A是 （填化学式）。 (3)以下有关说法正确的是______（填字母）。 A．过滤时用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒 B．若不考虑操作过程中的损失，最终溶液中比初始溶液中多 C．若要得到固体、固体，需增加的操作是蒸发 10．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下： ①试剂X可用 （选填序号）。 aNaOH溶液 bK2CO3溶液 cNa2CO3溶液 dBa(NO3)2溶液 ②试剂X要求稍过量的目的是 。 ③操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为 。 11．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： (1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 。 (2)“过量的酸溶液”中使用的酸是 （填字母序号）。 A．盐酸 B．HNO3 C．H2SO4 (3)通过该流程可得出SiO2的性质有 、 。 (4)电解Al2O3产生两种单质，该反应的化学方程式为 。 12．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： (1)操作①的作用为 。操作③的名称是 。操作④中用到玻璃棒，作用为 。 (2)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。 a 氯化钠固体不纯； b 称量时精盐与砝码放反了； c 量取水时仰视读数； d 装瓶时，有少量溶液洒出 查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgC12一种)为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理： (3)往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是 ，白色沉淀的化学式为 ，生成白色沉淀的化学方程式为 。 (4)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ，溶液Ⅱ中含有的离子为 (用符号表示)； (5)若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 (填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。 13．海水晒盐得到的粗盐中含有少量等杂质，不能满足化工生产的要求，一般需要将粗盐进行精制，得到精盐（较纯净的），流程如下图所示。 (1)加入稍过量的溶液，发生反应的化学方程式为 。 (2)通过操作Ⅱ得到的沉淀中，除泥沙外，有 种物质。 (3)加入适量盐酸调节，是为了除去 。 (4)操作Ⅲ的名称是 。 14．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：    已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)请标出TeO2中碲（Te）元素的化合价 ，类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，此时 滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌，发生反应Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是 。 (4)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 。 (5)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 (6)现有a吨含TeO280%的废渣，经过一系列反应制得b吨碲（Te），请写出计算碲（Te） 的产率的表达式 （ ×100%）。 15．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 (1)为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用 ，验证MgCl2已完全沉淀的方法是 。 (2)无水MgCl2在通电后会分解，写出该反应的化学方程式： 。 (3)海水本身就是含有MgCl2 ，通过步骤①、②的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 干冰 (2)不再有气泡产生 (3) 大 氢氧化铁、氢氧化镁/ 、 (4) 降温结晶 防止局部温度过高，使得液体飞溅 【分析】由流程可知，大理石加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体、氯化钙和水，稀盐酸和杂质氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，二氧化硅不和稀盐酸反应，故气体a为二氧化碳，滤液a中含有盐酸、氯化铁和氯化镁，滤渣a为二氧化硅；之后二氧化碳加压降温形成固体二氧化碳，则固体b为干冰；滤液a中加入氢氧化钙调节pH，氯化铁和氢氧化钙反应生呈氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则滤渣b中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液b中含有氯化钙。 【详解】（1）由分析可知，滤渣a的成分为二氧化硅，故填SiO2； 固体b为固态二氧化碳，俗称干冰，故填干冰； （2）大理石和稀盐酸反应有气泡产生，当大理石和稀盐酸完全反应时，不再有气泡产生。故填不再有气泡产生； （3）调节pH时，加入氢氧化钙后，滤液a中的盐酸不断被消耗殆尽，溶液酸性减弱，故pH增大，故填大； 其中盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水的反应为中和反应，方程式为 ； 由分析可知，滤渣b中含有氢氧化镁和氢氧化铁，故填氢氧化镁和氢氧化铁； （4）氯化钙结晶过程中，先蒸发浓缩，再降温结晶，之后过滤、洗涤、干燥，故填降温结晶； 蒸发时，需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。故填防止局部温度过高，使得液体飞溅。 2．(1)物理变化 (2) 除去硫酸根离子 Na2CO3 过滤 (3) 是 CO2 (4) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 富集提纯镁盐 【详解】（1）流程Ⅰ为海水“晒盐”，将水分蒸发，得到粗盐，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）①加入过量氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，可以除去硫酸根离子。 ②加入过量氢氧化钠溶液，可以除去镁离子，加入过量氯化钡溶液，可以除去硫酸根离子 ，再加入碳酸钠溶液，可以除去钙离子及剩余的钡离子，最后加入稀盐酸，除去氢氧根离子和碳酸根离子，故上述除杂过程中，a是Na2CO3溶液。 ③除杂生成的氢氧化镁、碳酸钙均和稀盐酸反应，则加入稀盐酸之前要将沉淀过滤掉，故加入稀盐酸之前应进行的操作是过滤。 （3）饱和食盐水和氨气和气体X生成碳酸氢钠的饱和溶液，由于有滤渣小苏打，说明碳酸氢钠溶液是饱和溶液，故滤液A中碳酸氢钠是饱和的；小苏打灼烧生成碳酸钠和二氧化碳，则气体X是二氧化碳，气体X反应生成碳酸氢钠溶液，故生成流程Ⅲ中循环利用的物质是二氧化碳，化学式为CO2。 （4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高，加石灰乳、盐酸等使镁盐富集提纯。 3． 除去二氧化硅 漏斗 Fe2(SO4)3、H2SO4 Ce2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Ce(OH)3↓ 【详解】（1）由题中提供的信息可知，二氧化硅与氢氧化钠可以反应，而二氧化铈和氧化铁不能与氢氧化钠反应，所以第①步操作的目的是除去二氧化硅，并通过过滤使固液分离；过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：除去二氧化硅；漏斗； （2）二氧化硅除去后，通过过滤滤渣A为氧化铁和二氧化铈，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化铈不溶于酸，由于稀硫酸过量，滤液B中的溶质是硫酸铁和硫酸，故填：Fe2(SO4)3、H2SO4； （3）在第④步中溶液中主要溶质为硫酸铈，生成了悬浊液氢氧化铈，说明氢氧化铈为沉淀，因此是硫酸铈与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和氢氧化铈沉淀，反应的化学方程为Ce2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Ce(OH)3↓，故填：Ce2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Ce(OH)3↓。 4． 过滤 NaCl、H2SO4、FeSO4 冶炼金属 Cu 浅绿色 【分析】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以气体甲是氢气，碳不会与稀硫酸反应，所以固体乙是碳，加入的硫酸是过量的，所以溶液丙中含有反应剩余的硫酸，生成的硫酸亚铁和样品中的氯化钠；碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤，溶液丙中含有的溶质是NaCl、H2SO4、FeSO4； （2）反应①是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以固体乙在反应①中体现出的用途是冶炼金属； （3）若A过量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则金属B是铁、铜，若A的量不足，则金属B是铜；A与C完全反应后，溶液D中含有硫酸亚铁，颜色是浅绿色； （4）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 5．(1) 3 2O2 (2) 过滤 CO2 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【详解】（1）①铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，故铝元素在地壳中含量(质量分数)位居第3； ②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧气分子表示为2O2； ③化合价标在元素的正上方，符号在前数字在后，则氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为； （2）①操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤； ②由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2； ③反应①是氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 6．(1) 温室效应 (2) 过滤 漏斗 引流 (3) 碳酸钠 Ca(OH)2 (4)氢氧化钠、氧化钙(或NaOH、CaO) (5)澄清石灰水 【详解】（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应加剧； 捕捉室内反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）操作①实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）纯碱溶液是指碳酸钠溶液； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故X的化学式为：Ca(OH)2； （4）由图可知，氢氧化钠和氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （5）检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，振荡，观察浑浊程度。 7． 充分溶解 玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁 SO42－、Mg2+ Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓ K2CO3 氯化钡（BaCl2或Ba2+) 【详解】（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；（2）根据流程图分析，加入氢氧化钡可以除去硫酸镁，离子符号是： Mg2+、SO42－， 反应的化学方程式是Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是氯化钡。 8． 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ FeCl3 不活泼 【分析】根据化学反应守恒定律，流程图和题目提供的信息判断化学式，化学方程式。 【详解】（1）根据化学反应守恒定律，电解饱和食盐水的方法制取烧碱，通过流程可知还生成了氯气和氢气，则反应物中必须还有水参加，故化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑， 故填：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； （2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子，铁反应前共有2个，反应后只有X有，所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，因此X中有3个，因此X的化学式是FeCl3；故填：FeCl3； （3）由流程图可知TiCl4 与 Mg 反应生成金属 Ti，根据化学反应守恒定律可知，另一种产物为MgCl2，故化学方程式为：，氩气作为保护气防止生成的金属钛被氧化，是因为氩气的 化学性质不活泼， 故填：；不活泼； 【点睛】化学反应前后元素种类，原子种类，原子个数，均守恒，分子种类一定发生变化。 9．(1) (2)H2SO4 (3)C 【分析】Na2SO4和MgSO4的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀Y是氢氧化镁，溶液X中含有硫酸钠和氢氧化钠，加入试剂A得到碳酸钠溶液，则A为稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水； 【详解】（1）反应①：硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学反应方程式为：； （2）综上分析，试剂A是稀硫酸，故填H2SO4； （3）A、过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A错误； B、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，根据质量守恒定律，若不考虑操作过程中的损失，最终溶液中 MgSO4和初始溶液中 MgSO4相等，故B错误； C、蒸发可以将溶质从溶液中分离出来，故C正确。 故选C。 10． C 确保氯化钙和盐酸全部转化为碳酸钙和氯化钠 漏斗 小于等于7（或≤7） 【详解】①利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，废液中含有氯化钙，可能含有盐酸；不能生成新的杂质，不能使用NaOH溶液、Ba(NO3)2 溶液，氢氧化钠、硝酸钡与氯化钙不反应，不能的到碳酸钙；不能使用K2CO3溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂X可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳； 故填：C。 ②试剂X要求稍过量的目的是：确保氯化钙和盐酸全部转化为碳酸钙和氯化钠； ③操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为小于等于7，稀盐酸略过量也可在蒸发时除去。 11．(1)氢氧化铝/Al(OH)3 (2)C (3) 不能跟酸反应 二氧化硅难溶于水 (4) 【详解】（1）由图可知，图中含铝元素的物质分别是硫酸铝、氢氧化铝、氧化铝、铝单质，硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，氧化铝是由Al、O元素组成的化合物，属于氧化物，铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质，氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故填：氢氧化铝或Al(OH)3； （2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故加入的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。 故选C； （3）向工业废渣中加入过量的酸溶液，过滤，得到含二氧化硅的滤渣，说明二氧化硅难溶于水、与酸不反应； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质为铝和氧气，该反应的化学方程式为：。 12． 加速溶解 过滤 搅拌防止受热不均液滴飞溅 abc 除尽氯化镁 Mg(OH)2 除尽过量的氢氧化钠 Na+ ; Cl- ;H+ 大于 【详解】（1）操作①是把大颗粒的粗盐研成小颗粒的粗盐，作用是加速溶解；操作③是固液分离，所以操作③的名称是过滤；蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部过热，造成液滴飞溅； （2）a、氯化钠固体不纯，则溶质质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确； b、称量时精盐与砝码放反了，则精盐的质量就等于砝码的质量减去游码质量，则精盐质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确； c、量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确； d、装瓶时，有少量溶液洒出，只是溶液质量变少，溶液的溶质质量分数不变，错误； 故填：abc； （3）①实验目的是除去氯化钠中的氯化镁，分析流程图中信息可知，往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是使MgCl2完全转化为沉淀而除去；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀是Mg（OH）2；发生的反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl； （4）分析流程图可知，加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中的溶质是NaOH、NaCl，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠，溶液Ⅱ中含有盐酸、氯化钠，故含有的离子是Na+ 、 Cl- 、H+。 （5）分析流程的反应原理可知MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的，所以最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。 13．(1) (2)3/三 (3)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 (4)蒸发 【详解】（1）加入氢氧化钠是为了除去其中的氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：； （2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钡和硫酸钠与产生硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故沉淀中还含有3中物质； （3）操作Ⅱ中加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，均为碱性杂质，加入稀盐酸，发生反应、，故填除去过量的碳酸钠和氢氧化钠； （4）加入适量盐酸调节pH=7后得到氯化钠溶液，要得到精盐，还得需要蒸发操作，故填蒸发。 14．(1) +4 (2) 漏斗 Ag、Au (3)防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应 (4)除去Ag和Au (5) (6) 【详解】（1）TeO2中氧元素显-2价，设Te的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故TeO2和氢氧化钠反应生成Na2TeO3和水，该反应的化学方程式为：； （2）过滤所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 废渣中主要含TeO2和Ag、Au，TeO2能与氢氧化钠反应，银、金与氢氧化钠不反应，故滤渣为Ag、Au； （3）TeO2易溶于较浓的强酸，故为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应； （4）废渣中含杂质Ag和Au，故上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是除去Ag和Au，得出纯净的TeO2； （5）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，反应生成了酸，故生成物中一定含氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，反应物中含Te、Cl、H、S、O，生成物中含Te、故生成物中还应含H、Cl、S、O，故生成的两种常见酸为盐酸和硫酸，该反应的化学方程式为：； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则Te的理论产量为：，则碲（Te） 的产率为。 15．(1) 石灰乳（合理即可） 取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则氯化镁已完全沉淀 (2) (3)除去杂质，且使氯化镁富集 【详解】（1）氯化镁转化为氢氧化镁沉淀需要加入碱液以提供氢氧根，此处可以选择价格低廉的石灰乳进行反应，验证MgCl2已完全沉淀的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则氯化镁已完全沉淀，故填：石灰乳（合理即可），取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则氯化镁已完全沉淀。 （2）电解氯化镁生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。 （3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，但氯化镁的浓度低，它与通过步骤①、②的目的是除去杂质，且使氯化镁富集，故填：除去杂质，且使氯化镁富集。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$