2024年中考化学复习考前专项训练综合题

2024年中考化学复习考前专项训练综合题 1．某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体 (1)甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为 ，观察到的②现象为 。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加BaCl2溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。 实验操作 实验现象 实验结论 ①是氯化钠；②是碳酸钠 (2)通过上述实验可知，盐的性质有 。 探究二：制取氯化钡—氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。 【资料卡片】①；②BaS能与盐酸反应生成H2S气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。 (3)①焙烧时，发生反应的化学方程式有 。(合理即可) ②酸溶时，气体X是 。 ③除杂反应中，试剂Y可以是 (填字母)。 A．NaOH溶液  B．MgCl2溶液  C．CaO固体  D．BaO固体 ④滤渣水洗的目的 。 2．CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO。 以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO： 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。 已知： a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为 b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。 a．蛋白质          b．糖类          c．油脂 ②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 （填字母）。 a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。 (2)捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分） (3)CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为 。 ②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e-参加反应。 3．我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。 (1)①“深海勇士号”是中国第一艘深海科考母船。“深海勇士号”由钛合金打造而成，钛合金属于 (填“金属”或“合成”)材料。 ②“深地一号·顺北油气田基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。天然气的主要成分是 (填化学式)。 ③5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铅酸电池曾是通信基站备用电源的主要选择。铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是 。 ④“神舟十八号”载人飞船计划将于2024年发射，神州十八号将使用科学家研制的更先进的大容量锂离子电池。其中一种锂电池的工作原理是：FePO4+LiLiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是 价。 (2)LiMn2O4作为另一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3， 含有少量Si、Fe、 Ni、Al 等元素)制备LiMn2O4的流程如下(注：锂元素显+1价)： ①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的的措施是 。 ②加入石灰乳，调pH=7发生的反应基本类型属于 。 ③写出“煅烧窑”中发生反应的化学方程式 。 4．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。 (1)吸收二氧化碳可以用 溶液，当二氧化碳中含有氯化氢气体时可以用饱和的 溶液去除。 (2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_______(填标号)。 A．食醋 B．烧碱 C．牙膏 D．肥皂水 (3)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表。 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100 溶解度(g) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 ①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (填“减小”或“增大”)。 ②60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%(写出计算式即可)。 (4)用图①所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图②所示。 ①先推入的溶液是 。 ②cd段压强变大，用化学方程式解释原因： 。 5．扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。 (1)我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”是指 (填化学式)。 (2)减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。请写出一种可用于替代化石燃料的新能源： 。 (3)核能的探索和利用，有助于实现“碳中和”。热核聚变，即氘原子(含一个中子的氢原子)结合成氨原子，会释放巨大能量。氢原子与氦原子的本质区别是 。 (4)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图： ①请写出CaCO3的一种用途 。 ②转化器中的反应需要在催化剂作用下实现，反应的化学方程式是 。 ③理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现捕集烟气中CO2并转化。 6．2024年是深入实施“十四五”规划的攻坚之年，“大力发展绿色低碳经济”成为2024年关键任务之一。CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 (1)认识“碳” 如图1为碳元素的价类图，请根据图中信息填空： ⅰ.甲、乙、丙、丁中能使干燥石蕊纸花变红的是 （填化学式）。 ⅱ.工业上可利用甲物质和氧化铜反应冶炼铜，该反应的化学方程式为 。 (2)捕集“碳” ⅰ.捕集室中通过喷淋NaOH溶液吸收CO2，采用“喷淋”的目的是 。 ⅱ.如图2所示流程中没有涉及到的基本反应类型是 。 ⅲ.整个流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (3)利用“碳” ⅰ.在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。请写出合成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式： 。 ⅱ.超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。此外，它还可以被用作催化剂，有助于提高化学反应速率。下列关于超临界CO2流体的说法错误的是 （填字母序号）。 a.它的化学性质与干冰相同 b.它在催化反应后质量和性质都保持不变 c.它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 7．“焰火穿盛唐，一眼越万年”。大年初一，洛阳用一场烟花盛宴迎接盛世龙年。烟花主要包括氧化剂、可燃物、显色剂和增亮剂四大部分。根据所学知识回答下列问题： (1)烟花颜色主要来自金属盐在灼烧时所产生的特殊火焰颜色。下列关于盐的说法正确的是 。 a.盐就是食盐                                b.盐都有咸味 c.盐中一定含金属元素                d.盐中不一定含原子团 (2)可燃物主要包括木炭粉、硫磺等。请分析燃放烟花产生的空气污染物有哪些? (3)增亮剂的作用是使烟花更加明亮绚丽，主要利用了镁粉、铝粉在燃烧时发出耀眼的强光。 ①请写出增亮剂中镁粉燃烧的化学方程式 。 ②某实践活动小组设计如图实验方案探究镁、铝、铜三种金属的活动性顺序。请你写出能发生反应的化学方程式 。 ③小洛同学认为可将部分实验省去，请解释其中的原因 。 (4)燃放烟花需要氧气，氧气是常见的助燃剂。利用下列装置图可在实验室制取氧气，请回答： ①若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合为 。 ②用F装置收集氧气，如何检验氧气已收集满? ③实验室用3.16g高锰酸钾完全分解制取氧气，试计算生成氧气的质量 。 8．《天工开物》中有关炼锌记载：“装炉甘石()入一泥罐内，封裹泥固。然后，逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，取出即倭铅(金属锌)也”，如图一， (1)将“炉甘石”和“煤炭”磨成粉末，可用仪器 (写仪器名称)。反应区中分解生成两种氧化物，化学方程式为 。炼锌时罐内煤炭体现 性。 (2)“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的原因是 。 某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后设计实验对粗锌产品中含有的杂质成分进行探究，实验装置设计如图二(忽略其它因素对结果的影响)，回答下列问题： (3)A装置试管中加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为 ，充分反应后，仍有少量黑色固体剩余；实验中观察到B装置中石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，粗锌中含有杂质是 。 (4)若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为 ，该反应中固体作用为 。 9．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 (1)A、B、C中属于同种元素的粒子是 。 (2)A、B、C中具有相似的化学性质的粒子是 ，依据是 。 (3)①和②可以组成物质氯化钠。 a.从组成角度看：氯化钠是由 组成。 b.从微粒角度看：氯化钠是由 构成(用微粒符号表示)。 c.从制备角度看：将海水进行 可得到粗盐。除去粗盐中含有的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为 (填序号)。 10．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组以( 为主题进行项目式学习，请你一起参与。【认识碳循环】大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 (1)图一中的转化1 是自然界中消耗二氧化碳的过程，此过程 (填“会”或“不会”)造成酸雨。 (2)若Y是葡萄糖，图二中的转化1通常通过绿色植物的 作用来实现。 性质探究] (3)实验甲是用大理石和稀盐酸制取(CO₂的过程，写出该过程的化学反应方程式 。 (4)实验乙：下端木条先熄灭，可以验证(CO₂的性质是 。 【发生装置的优化】 (5)实验室选用如图装置制二氧化碳，该装置优点是 。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器(如图左)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图右)，其中c点对应的操作是 。 【拓展探究】 某同学在做镁在空气中燃烧实验时，突发奇想，把点燃的镁放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条能够剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体和黑色颗粒。 (6)小安猜想白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳。小安猜测的理由是 。 (7)小安猜想是正确的，那么2.4克的镁在二氧化碳中充分反应后生成碳的质量是多少? 11．金属材料在人类发展的历史中扮演了重要的角色。回答下列问题。 (1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。与纯铜相比，青铜的硬度更 (填“大”或“小”)。 (2)东晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，即将曾青(硫酸铜溶液)涂在铁的表面可得到铜，写出反应的化学方程式： ，该反应之所以能够发生，是因为 。 (3)2024年1月 17 日，我国成功发射天舟七号货运飞船，将在太空展开高性能铁基磁致伸缩合金材料的物理机制研究。铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A．铁原子的质子数为26 B．铁的相对原子质量为55.85g C．铁在化学反应中容易得到电子 (4)我国是全球最大的钢铁生产和消费国。如图是实验室模拟工业炼铁的装置示意图。 ①反应过程中装置A中的现象是 ，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有 生成。 ②装置C处导管末端火焰呈 色。 (5)某同学在实验室用上图装置模拟工业炼铁，实验结束后测得装置B的质量增加了4.4g，则消耗一氧化碳的质量是多少? 12．(本草纲目》记载了铜青的形成过程。铜青主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，溶于酸生成相应的铜盐。回答下列问题： (1)铜青的形成过程中，涉及的反应为2Cu+CO2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，则物质X为 (填化学式)。 (2)取100g铜青，加入稀硫酸至不再产生气体，收集到17.6g气体，反应后溶液总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(杂质不溶于水也不与酸反应)。 b点时溶液中的溶质名称是 。计算出铜青肖中Cu2(OH)2CO3的质量分数 。(写出计算过程，结果保M一位小数)。 (3)写出一种保护铜制品的方法： 。 13．铁是目前世界年产量最高的金属。同学们对含铁的物质进行了探究性学习。 探究一，含铁物质的应用和相互转变 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。生活中，铁器表面镀上油漆可防锈，原理是 。 (2)图1为铁元素的“价类二维图”．各含铁物质的转化关系如图1所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 ①铁元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 ②写出A→F的反应原理在生活中的一种应用 。 ③D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为 。 探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药方面用途广泛。 (3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在（羟基氧化铁），从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为 。 (4)活性可除去石油开采过程中的有害气体，原理如图2。与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去硫化氢的优点为 。 探究三：应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产，某兴趣小组同学利用图3装置，通过与碳酸氢铵反应制取 已知：碳酸氢铵不稳定，在加热情况下易分解。 (5)实验步骤如下： ①检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下： ②装置A中打开，关闭制取，并将整个装置内的空气排尽； ③打开 （选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，将A中溶液导入B中产生沉淀；反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。 ④将B中混合物分离提纯，获得纯净的产品。 (6)的含量测定 兴趣小组同学为确定某样品中的含量，称取固体样品做如图4所示的实验。（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和的混合物） ①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为 。 ②实验结束后，测得装置下增重，则固体样品中的质量为 。（写出计算过程） ③如果去掉装置G，会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 14．在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。 Ⅰ、二氧化碳从哪里来？ (1)自然界二氧化碳的来源途径有 （写一种） (2)实验室制取二氧化碳。 ①以上图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 （填序号）。该反应的化学方程式是 。 ②该装置还可以用于制取氧气，反应的化学方程式是 。 实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 （选填“甲”或“乙”）。 甲： A→B→C               乙： A→B→D Ⅱ、二氧化碳到哪里去？ (3)碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。 ①以上途径中没有生成有机物的是 （填序号）。 ②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 。 ③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 A：写出上图3中①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 B：淀粉 （C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。（最简整数比） 15．水是一切生命体生存所必需的物质。 (1)在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤 。（填“能”或“不能”）将硬水软化． (2)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，制取的反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是 。 (4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量．若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O) g。 16．回答下列问题： (1)现有两瓶失去标的无色溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，分别标为A和B，华华同学想用化学方法鉴别各是哪种溶液，进行了以下的实验探究： ①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量稀盐酸后，观察到A中无明显现象，B中有气泡产生，则B是 溶液(填化学式)。 ②华华同学还选取了另外一种试剂，进行了鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。下列无法鉴别两溶液的试剂是 (填选项序号之一)。 A．酚酞试液      B．氯化钡溶液       C．稀硫酸          D．硝酸钙溶液 (2)实验室有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaCl、NaNO3、Ba2CO3三种物质中的两种组成的；固体混合物B是由(NH4)2SO4、CuO、CuSO4三种物质中的两种或两种以上组成的。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体C和气体G中能使石蕊试液变红的气体是 (填化学式)，使石蕊变红的原因是 (用化学方程式表示)。 ②写出步骤II中生成气体G的化学方程式： 。 ③混合物B中一定含有的物质是 (填化学式)。 ④无色溶液H中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 ⑤固体混合物A中一定不含有的物质是 (填化学式)，请简要说明判断理由： 。 17．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ．金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们的氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ．金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅳ．金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 18．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤， 鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 ③工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 。 Ⅱ金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管 C 中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅳ金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液 X 中除水外只含有一种物质，该物质为 。 19．2023年10月26日，我国“神舟十七号”载人飞船成功发射，这是中国载人航天工程的第12次载人飞行任务，20年的奋斗，实现了从“太空一日”到6个月的长期驻留的突破。展现了“特别能吃苦，特别能战斗，特别能奉献，特别能攻关”的航天人精神。 (1)科学家们研制“人造空气”来供航天员呼吸。“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。下列说法正确的是______（填序号） A．空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的 B．在航天飞船上，应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸 C．我们周围的空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化 D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体 (2)我国“长征”系列运载火箭燃料中的偏二甲肼的化学式为C2H8N2，偏二甲肼的相对分子质量为 ，碳与氢元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 。 (3)运载火箭燃料中的偏二甲肼，与四氧化二氮相混合后点燃便会剧烈燃烧，生成二氧化碳、水和一种空气中含量最多的气体，反应的化学方程式为 ，通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？ 。 20．I.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性。 (2)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同) 。 a.钢铁外壳    b.玻璃车窗 c.橡胶轮胎            d.羊毛座垫 (3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。 ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 ； 。 II.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ② 回答下列问题： (4)纯碱的主要成分是 (写化学式)。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图1所示在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填物质名称)。 (5)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。 (6)t1℃时，50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (7)将t1℃不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。 (8)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理 。 21．二氧化碳是光合作用的重要原料，人类对于二氧化碳的探究脚步从未止步。 【二氧化碳发现史实】 (1)公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石()作白灰(CaO)……”，同时产生石灰窑气(主要气体成分为二氧化碳)。请写出烧白石作白灰的化学方程式 。 (2)17世纪，比利时科学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体(二氧化碳)，他把这种气体称之为“森林之精”，并发现烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是 。 【二氧化碳实验室制备】 (3)实验室利用装置Ⅰ的反应制取，请写出石灰石与稀盐酸反应的方程式 。 (4)川川同学将燃着的小木条放在集气瓶口，观察到 ，于是对大家宣布已收集满一瓶气体。 (5)化学兴趣小组对这瓶气体的纯度产生了质疑，决定用向上排空气法和排水法各收集满一瓶二氧化碳气体，采用数字化传感器测定的含量并记录收集时间，数据如下表： (说明：装置Ⅰ以燃着的木条熄灭为集满标准；装置Ⅱ以导管口出现连续均匀气泡开始收集，集气瓶口出现大气泡为集满标准。) 二氧化碳含量 集满一瓶二氧化碳需要的时间 向上排空气法 77% 17.33s 排水法 91% 9.01s ①利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是 。 ②根据上述实验数据你认为 (填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳。 【二氧化碳再利用】 中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H2)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH3OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支持和技术储备。 (6)光合作用属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (7)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是_____(填标号)。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (8)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式： (C6H10O5)n+n nC6H12O6. (9)甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。 (10)理论上，利用太阳能分解36g水能获得 g绿氢。 (11)若人工精准合成己糖技术广泛应用，其具有的实际价值是 (答一点即可)。 22．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．浓氨水具有挥发性 b．用食醋可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜 d．利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用 (2)要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)测定盐酸和NaOH溶液反应过程中pH的变化，结果如图所示。通过图像可知：该实验是将 （填“盐酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液中阴离子为 ；盐酸和NaOH溶液反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)NaOH是化学实验常用的试剂。 ①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因 。 ②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质 （写出实验操作方法、现象和结论）。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 23．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示： (1)①纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。 ②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是 。 ③上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 ，反应前后铁元素的化合价 （填 “升高”、”不变”“降低”之一）。 ④纳米级铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 （填操作名称）可除去污染物。 ⑤该流程中，12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是 kg。 (2)我国化学家侯德榜创立了候氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 ①在t2℃时，Na2CO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（填”>“、”<"或”“=”）。 ②在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。若升温至t2°C （不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填写最简整数比）。 ③将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等 B．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液 C．t2℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量小于NH4Cl溶液中溶质的质量 D．t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 24．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。 (1)图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。    ①由图象可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。 ②结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是 。 ③图中电解水制氢过程中是将电能转化为 能。下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是 (填字母)。 A．水力发电  B．太阳能发电  C．燃煤发电 (2)2023年3月，我国首次将光伏发电制成“固态氢能”，实现“固态氢能”发电并网。光伏发电制氢是利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来形成“固态氢能”。    ②镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价，氢元素的化合价为 。储氢材料镁镍合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)；氢化镁易与水发生反应生成氢气和一种难溶性碱，据此，镁镍合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 ，请写出该反应的方程式 。13克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为 克。 ③“绿氢”、“绿电”对建设美丽中国的贡献有 。(写1点即可) 25．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究活动。请你参与。 【探究一】认识燃烧。 (1)可燃物燃烧一般伴随的现象有 。 (2)人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，举出化学反应中的热量变化用于生活或生产的一个例子 。 【探究二】燃烧的条件。 利用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。 (3)通过上述实验可以得到可燃物燃烧的条件是 。 (4)木炭是可燃物，但日常堆放的木炭一般不会燃烧，原因是 。 【探究三】燃烧产物的探究。 (5)2023年9月21日，“天宫课堂”航天员在太空舱点燃蜡烛，我们看到，与地面蜡烛的锥形火焰不同，太空舱中燃烧的蜡烛火焰呈现蓝色，形状近似球形，如图1所示。蜡烛在太空舱与地面充分燃烧的产物 （填“相同”或“不相同”），理由是 。 【探究四】燃烧的调控。 (6)图2所示实验中，用传感器测得氧气含量的变化曲线如图3。由此，使燃料充分燃烧通常应考虑 。 (7)由以上探究可知，化学反应发生需要一定的条件，为此我们可以合理利用和调控化学反应。通常调控化学反应的手段有 。 26．我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。 (1)上述反应的化学方程式为：，， 。 (2)化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是 。 (3)取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g。求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。 27．水是生命之源，也是自然资源。学习了水的相关知识后，某班级化学小组 展开了系列探究。 【探究一】从自然界提取纯水，具体步骤如图1： (1)经过如图1D之后，可以获得纯水，则D操作的名称是 ； (2)如图2为净化水过程中过滤操作的示意图， ①指出图中明显的错误： ； ②过滤后，小组同学发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 (答一条即可)；他们采取了补救措施，得到了澄清的液体，做法是 。 (3)从原水提取到纯水过程中，水分子本身没有发生变化，因此，上述实验中属于物理变化的步骤有 (填字母序号)。 【探究二】电解水 小组同学将提取到的纯水加入电解水装置，接通直流电源，结果发现实验进展缓慢，电极上几乎没有气泡冒出。安琪同学查阅资料后在水中加入了少量稀硫酸，电极上迅速冒出气泡，20分钟后，实验情况如图3所示。 (4)加入稀硫酸的作用是 ； (5)试管1收集到的气体是 ，可以用 的方法检验，检验时发生的反应的文字表达式是 ，它属于 反应(填“化合”或“分解”)。 (6)电解水时的文字表达式是 ，上述变化中，水分子本身是否变化？ 。 【实验反思】 (7)由探究一可知，物质分离和提纯通常有两种思路； 一是： ，如沉降、过滤。 二是：将有用的物质提取出来，如蒸馏。 (8)由探究二可知，利用化学反应可以实现物质和 的转化，如电解水过程中，可以将 能转化为储存在物质中的化学能；同时将水转化成 ，作为新型能源服务人类。 (9)宏观层面，化学变化的本质是物质种类发生改变；微观层面，化学变化与物理变化的区别是 。化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) ①中无明显现象 ②中有气泡产生 分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象 ①中无明显现象，②中有白色沉淀生成 (2)能与酸反应、能与碱反应、能与部分盐反应 (3) 、、、 H2、H2S、少量HCl和水蒸气 D 将滤渣表面的氯化钡洗涤下来，提高产率 2．(1) a a、c 获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔 (2)解：设28gCaO多能捕集CO2的质量为x。 x=22g 答：28gCaO最多能捕集22gCO2。 (3) CH4 6 3．(1) 金属 CH4 +2 (2) 搅拌 复分解反应 4．(1) 氢氧化钠 碳酸氢钠 (2)A (3) 增大 (4) 氢氧化钠溶液 5．(1)CO2 (2)太阳能、风能、氢能、潮汐能 (3)质子数不同 (4) 作建筑材料、补钙剂 CH4 6．(1) H2CO3 (2) 增大反应物的接触面积，使吸收CO2更充分 置换反应 CaO和NaOH (3) b 7．(1)d (2)一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘 (3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 甲、乙实验已经证明三种金属的活动性，没有必要做丙实验 (4) BE 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 解：设成氧气的质量为x 故填写：3.2g。 8．(1) 研钵和杵 还原 (2)CO有毒，防止其污染空气 (3) 碳和碳酸锌 (4) 催化作用 9．(1)BC (2) AB 最外层电子数相同 (3) 氯元素和钠元素 Na＋、Cl－ 蒸发结晶 ②③①/③②①/②①③ 10．(1)不会 (2)光合 (3) (4)密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 (5) 可以控制反应的发生和停止 打开弹簧夹 (6)反应前后元素种类不变 (7)解：设生成碳的质量为x。 x=0.6g 答：生成碳的质量为0.6g。 11．(1)大 (2) 铁的金属活动性比铜强(合理即可) (3)A (4) 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 二氧化碳/ CO2 蓝 (5)根据质量守恒定律可知，实验结束后测得装置B的质量增加了4.4g，即反应过程中生成二氧化碳的质量为4.4g，设消耗一氧化碳的质量为x， x=2.8g 答：消耗一氧化碳的质量为2.8g。 12．(1)O2 (2) 硫酸铜、硫酸 设铜青中Cu2(OH)2CO3的质量为x 则铜青中Cu2(OH)2CO3的质量分数为 答：铜青中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 (3)在铜表面刷漆 13．(1) 导热 隔离氧气和水 (2) 微量 除锈 (3)中含有H、O元素 (4)可以循环利用/节约资源等 (5) 碳酸氢铵不稳定，防止它受热分解 (6) 将D装置中生成的全部排出，由F装置吸收 解：设FeCO3的质量为x = x=5.8g 答：固体样品中FeOOH的质量为5.8g。 偏大 14．(1)生物的呼吸（合理即可） (2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 甲 (3) b 反应条件不同 1：8 15．(1) 引流 不能 (2)NaCl (3) (4) 16．(1) Na2CO3 A (2) CO2 (NH4)2SO4、CuSO4 Na+ NaCl 无色溶液H中只含有一种阴离子，所以该阴离子为硝酸根离子，不含有氯离子 17．(1) 使木炭充分反应，放出热量 合金的熔点低 (2) 置换反应 C (3)隔绝氧气和水 (4) 硝酸铜 18．(1) 使木炭充分反应，放出热量 形成合金，使其低于纯金属的熔点 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 C (3) 化学 隔绝了水和氧气 (4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硝酸铜 19．(1)A (2) 60 3：1 40% (3) 燃烧不一定有氧气参与（答案合理即可） 20．(1)导电 (2)c (3) 空气(或氧气) (4) Na2CO3 碳酸氢钠 (5)大于 (6)9：59 (7)小于 (8)纯碱的溶解度受温度变化影响较大，冬天温度低，湖水中会有大量纯碱的固体析出，即降温结晶，再利用过滤的方法“捞碱”。食盐的溶解度随温度变化不大，夏季温度高，湖水蒸发结晶可获得粗盐；而纯碱溶解度随温度升高而增大，不会析出 21．(1) (2)不燃烧也不支持燃烧 (3) (4)燃着的小木条熄灭 (5) 未能将装置内的空气全部排出后便开始收集 能 (6)化学变化 (7)D (8)H2O (9)6 (10)解：设可获得绿氢的质量为x = x=4g 答：理论上，利用太阳能分解36g水能获得4g绿氢。 (11)人工精准合成反应与传统制糖相比所需的时间短或能减少温室气体 22．(1)d (2)偏小 (3) 盐酸 Cl-、OH- 复分解 (4) 取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红色，则说明氢氧化钠完全变质 (5)100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为100g×7.3%=7.3g，设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 23．(1) Fe3O4 隔绝氧气防止生成的纳米级铁粉被氧化 降低 过滤 设12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是x， x=5.6kg (2) = 16.7% 6：25 BD 24．(1) 天然气和煤 制氢成本太高 化学 C (2) -1价 混合物 不能遇水 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 2 环保无污染 25．(1)发光、放热 (2)利用天然气燃烧放出的热量做饭（合理即可） (3)与氧气接触、温度达到着火点以上 (4)温度没有达到着火点以上 (5) 相同 反应前后元素的种类不变 (6)氧气的浓度 (7)控制反应条件 26．(1) (2) 40 要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 (3)解：设合金中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则铜的质量分数为： 答：该合金中铜的质量分数为67.5%。 27．(1)蒸馏 (2) 缺少玻璃棒引流 滤纸破损（合理即可） 重新过滤 (3)ABCD (4)增强水的导电性 (5) 氢气/H2 点燃 化合 (6) 是（或发生改变等） (7)将杂质分离除去 (8) 能量 电 氢气/H2 (9)是否产生新分子 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 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