2024年中考化学计算题加强练

2024年中考化学计算题加强练 1．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验，并记录有关数据。请回答下列问题(假设石灰石中杂质不参加反应，也不溶于水，能反应的均充分反应)：    (1)欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是 ； (2)加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ； (3)列出求解反应①石灰石中参加反应的碳酸钙质量()的比例式为 ； (4)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； (5)最终所得A溶液中溶质的质量分数为 ； (6)若煅烧上述的石灰石2000t，假设石灰石中杂质不参加反应，可制取含杂质的生石灰的质量为 t。 2．某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表。 实验序号 第1份 第2份 第3份 第4份 样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0 稀硫酸质量(g) 50.0 100.0 150.0 200.0 反应后烧杯内物质质量(g) 99.8. 149.6 199.5 m 试计算： (1)分析相关数据，判断稀硫酸过量的是 份； (2)表格中m的值是 ； (3)样品中锌的质量分数是 ； (4)列式计算参加反应的稀硫酸溶液的溶质质量分数。(写出解题过程) 3．实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得到如下数据：请计算：（已知杂质既不与酸反应也不溶于水） 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸用量/g 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 剩余固体质量/g 2.0 1.5 1.0 0.5 0.5 求最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 4．（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？ （二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）, 然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。 反应前 反应后 实验 数据 烧杯和石灰石质量 加入盐酸质量 反应后混合物质量 31g 100g 126.6g （1）生成二氧化碳的质量为多少？ （2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少? （3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）? （4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？ 5．煤燃烧能产生大量污染气体，严重破坏环境和危害生态健康，利用尿素溶液能吸收污染气体中的二氧化氮，其反应方程式为：。现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体，请回答： （1）原1000g尿素溶液中含有的CO(NH2)2质量为 g，反应涉及的气体中导致酸雨的气体是 （填化学式）； （2）充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留0.1%）。 （3）要使剩余溶液恢复到最初浓度，要加入 g（保留到0.lg）尿素充分溶解。 6．测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题： (1)小华同学取50g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。 (2)小婷同学另取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表： 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 100 烧杯中剩余物的质量/g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0 ①表中a= 。 ②第六次实验后所得溶液的溶质是 （写化学式）。 ③画出加入0～600g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。 (3)请将第三组实验过程中，加入稀硫酸的质量与所形成溶液质量的关系曲线画在下图中。 7．把氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克，加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为17.9克．求： (1)反应所生成的气体的质量？ (2)混合物中氯酸钾的质量？ 8．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。 Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。 Ⅲ．实验数据如下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： （1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝_____NaAlO2+3H2↑ （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。_____ 9．向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2C03溶液的质量关系如图所示，请计算： (1)生成沉淀的质量为_____g。 (2)若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 10．现有含80%Fe2O3的赤铁矿，则2000t的该矿石可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 11．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。 (1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？ 12．某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ 某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系，将15．6g过氧化钠加入盛有147．6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算： （1）反应生成的氧气质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 13．断血流滴丸主要含有木犀草素（化学式为C13H2Ox）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为254，请计算： (1) 木犀草素是由 种元素组成，x的值为 。 (2) 木犀草素中碳、氢元素的质量比为 （最简比）。 (3) 木犀草素中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 14．小致同学从定量的角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取一定量的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下（反应后，过氧化氢完全分解且氧气全部逸出）： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g (1)生成氧气的质量a是 g； (2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？（补充完整的计算过程） 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 列比例： 。   x= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$