2024年中考化学二轮专题复习---科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习---科普阅读题 1．认真阅读下列材料，回答有关问题。 双能源（汽油和天然气）汽车是目前世界上公认的节能、低污染、经济、安全的新型代用燃料汽车。 一般具有两套燃料供应系统，系统一套供给天然气，另一套供给汽油，两套燃料供给系统按预定的配比向气缸供给燃料，在缸内混合燃烧的汽车。天然气是一种洁净的能源，与汽油汽车相比，其尾气排放中CO下降约90%，NO下降约30%，SO2下降约70%，CO2下降约23%，微柱排放下降约为40%，铅化物可降低100%，双燃料汽车将成为资源紧缺时代汽车产业发展的必然方向。 (1)天然气的主要成分是 。（填化学式） (2)双能源（汽油和天然气）汽车的优点有： 。（任答两点即可） 2．酸雨 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨。产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。 空气中的SO2主要来自矿物燃料(如煤)的燃烧，氮氧化物(如NO、NO2)主要来自汽车尾气。SO2形成酸雨主要是两种途径：一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸(H2SO4)；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，H2SO3再被O2氧化为硫酸。氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和NO。 酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO2和汽车尾气中的氮氧化物。为减少燃煤产生的SO2，可向煤中加入适量的石灰石，从而将SO2除掉。为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。 依据文章内容，回答下列问题： (1)空气中形成酸雨的主要气体是 。 (2)写出亚硫酸转化为硫酸反应的化学方程式 。 (3)汽车尾气催化转化反应中，反应前后氮元素的化合价变化为 。 (4)SO2和SO3、NO和NO2组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 。 (5)保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们可采取的措施是 。 3．阅读下列科普文章：通常情况下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有63℃，也就是说，只要温度升高到63℃，金属钾就变成水银般的液体了。钾的密度很小，它比水还轻。钾的化学性质十分活泼，与水反应剧烈，当把一块钾放入水中时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾。钾与酸的水溶液反应更加剧烈，几乎能达到爆炸的程度。回答下列问题： （1）钾的物理性质有 、 、 、 。（至少答四点） （2）钾的化学性质有 、 。 （3）写出下列反应的文字表达式：①磷的燃烧 ，②铁的燃烧 4．工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 (1)“深冷法”（如图1）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其气化分离，该过程中，最先气化的物质是 。 (2)将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 。将该集气瓶放置一段时间后，液态物质剩余约体积时，其主要成分是 。 (3)“变压吸附法”（如图2）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是 （填“混合物”或“纯净物”）。 ②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。 ③分子筛 （填“可以”或“不可以”）重复使用。 (4)工业上不用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是 。 5．【科普阅读】 材料1：神舟十六号航天员在进行“天宫课堂”太空授课时，介绍了梦天实验舱、做了球形火焰、奇妙“乒乓球（水做的）”等实验。梦天实验舱里的一个仪器“太空安瓿”，装有硒化铟（化学式In2Se3），这是新一代新型半导体材料。在做“球形火焰实验”时，航天员用火柴点燃了一支蜡烛，观察火焰的形状和颜色，用湿巾抓握灭掉燃着的火柴。 材料2：我国研制的可重复使用的火箭——“双曲线二号”火箭首次复用飞行并取得圆满成功。该火箭搭载可重复使用的液氧甲烷燃料发动机，成功解决了垂直回收的“最后一公里”的关键技术，填补了国内该领域的空白，为搭建中国版的“星链”迈出了坚实的步伐。 结合上文，回答下列问题。 (1)硒化铟（化学式In2Se3）中硒（Se）、铟原子（In）的个数比为 ，已知，铟元素化合价为+3价，则硒元素为 价。 (2)从燃烧的条件分析在做“球形火焰实验”时，火柴的作用是 ，用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式，其灭火原理是 。 (3)做“奇妙乒乓球”实验所用的水球是航天饮用水。为保证水质在储存期间不下降，我国采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，银离子的符号是 。 (4)氧气可被压缩成液氧，从微观角度解释原因是 ；写出“双曲线二号”发动机内甲烷燃烧的化学方程式 。 6．阅读科普短文，回答下列问题： 广表无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 (1)自然界碳的循环中，天然气（主要成分甲烷）等化石燃料完全燃烧会产生CO2，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强 B．节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和 C．CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好 D．人的生命活动离不开碳循环 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是： 。 7．大豆是历史悠久的经济作物之一，豆制品种类广泛，其中豆腐在我国已有几千年的历史，适量食用有益于身体健康。豆腐中含有丰富的营养成分(以每100g计)：热量81.00千卡，蛋白质8.10g，碳水化合物4.20g，油脂3.70g，纤维素0.40g等。 豆腐的制作工艺：原料→泡豆→磨浆→过滤→煮浆→点浆→蹲脑→划脑→装模→压制→成型。煮浆器内在煮沸的过程中，可将有毒豆浆转换为无毒豆浆。点浆时，为加快凝固速度，盐卤需要慢慢地加到混合器中。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类、酸类和酶类等，而在实际生产中主要有石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化钠和氟化钾等)、葡萄糖酸内脂(化学式为，简称GDL)。下表为不同添加量/(mg/mL)、料液比下的三种豆腐感官评分结果。 表1 添加量/(mg/mL) 44 48 52 56 盐卤豆腐 85 88 75 70 石膏豆腐 83 88 75 72 GDL豆腐 80 86 83 75 表2 料液比 1：4 1：5 1：6 1：7 盐卤豆腐 70 80 86 83 石膏豆腐 70 74 85 80 GDL豆腐 74 87 82 81 餐桌上“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美味的豆腐制品。具有强筋骨，防贫血等功效。但过量食用会出现腹胀、腹泻等症状。 阅读分析，解决问题： (1)豆腐中富含人类需要的营养物质最多的是 。 (2)根据表1、表2可知：盐卤豆腐在 条件下，感官最佳。 (3)煮浆器内在煮沸的过程中，可将有毒豆浆转换为无毒豆浆。发生的主要变化是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)由“花开富贵”的食用功效可知，这种食物中含有的微量元素是 。 8．阅读短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm－3，熔点为97.8°C．金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是 。 (2)金属钠的物理性质有 (写一点)。 (3)过氧化钠中的阴离子为(过氧根离子)，过氧化钾的化学式为 。 (4)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (5)写出金属钠与水反应的化学方程式 。 9．阅读下列材料，回答问题。 近年，市场上出现了一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇塑料）中的新产品一一洗衣凝珠。误食洗衣凝珠会对身体产生很大的危害。洗衣凝珠中含有超浓缩洗衣液（比传统洗衣液中的含水量更低），使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液。超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能，研发人员分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测定试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好（实验结果如图）。 (1)聚乙烯醇塑料属于 （填“无机”或“有机合成”）材料。 (2)洗衣凝珠能有效去除油污，是因为其中包裹的洗衣液具有 作用。 (3)聚乙烯醇塑料无毒无味，可完全降解为H2O和CO2，可以缓解难降解废弃塑料所导致的 （填一种环境问题）。 (4)由图可以得出，生物酶与洗涤剂质量比对蛋白污渍去污效果的影响是 。 10．阅读下面科普材料。 敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆。经过大量的研究证明，敦煌壁画、彩塑的颜料大都为天然矿物颜料。如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土、方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑。表中为常用的5种颜料的信息： 颜料名称 石黄 赭石 朱砂 白垩 靛蓝 颜色 黄色 红色 红色 白色 青蓝色 主要成分 一氧化铅（PbO） 氧化铁 硫化汞 碳酸钙 靛蓝（C16H10O2N2） 主要成分的性质 难溶于水 热稳定性较高 能与酸反应 难溶于水 热稳定性高 能与酸反应 难溶于水 热稳定性高 不能与酸反应 不溶于水 热稳定性高 能与酸反应 微溶于水 见光、受热易分解 能与酸、碱反应 请回答下列问题: （1）5种颜料的主要成分中属于有机物的是 （填名称）。 （2）久置的朱砂与赭石颜色相近，画家如果不慎将两种物质的标签丢失,根据表中的信息，请你用化学方程式表示出把它们鉴别开的原理 。 （3）根据物质的性质,可采取哪些措施预防壁画褪色? （答一条即可）。 11．阅读短文，回答相关问题。 日常生活中，无论是烹饪还是供暖，我们都离不开燃气的使用。多数家庭使用天然气或液化石油气。天然气主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷和丁烷等。完全燃烧液化石油气和天然气释放的热量和产生的二氧化碳质量如图1所示。 (1)写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： 。 (2)结合图1分析用天然气替换液化石油气的意义： 。 (3)若在相同条件下，气体体积之比等于分子数之比，管道气由液化石油气改为天然气后，灶具的调整方法是减小 （填“燃料”或“空气”）的进气量，且报警器安装的位置应如图2中 （填“A”或“B”）所示。 (4)下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A．天然气是不可再生能源 B．使用天然气可以有效地控制温室气体的排放 C．天然气是一种清洁能源，泄漏不具有危险性 12．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。 一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。 依据文章内容，回答下列问题： （1）NO的物理性质 。 （2）NO和NO2的化学性质不同的原因 。 （3）用化学方程式表示产生NO的过程 。 （4）NO2和H2O反应的化学方程式是 。 （5）你认为应该如何防止光化学污染 。（写一条即可） 13．“碳达峰”和“碳中和” 中央经济工作会议2022年12月16日至18日在北京举行。会议确定，2022年要抓好的重点任务之一就是做好“碳达峰”和“碳中和”工作。气候变化是人类面临的全球性问题，随着各国二氧化碳排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。大气能使太阳短波辐射到地面，而地表受热后向外放出的大量长波热辐射线，却被大气吸收，这样的作用形成了类似于栽培农作物的温室，故名温室效应。形成温室效应的气体，除二氧化碳外还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等30多种。如果二氧化碳含量比现在增加一倍，气候将明显变暖，全球气温将升高3-5℃，两极地区可能升高10℃。气温升高将导致某些地区雨量增加，某些地区出现干旱巨分力量增强，出现频率也将提高，自然灾害加剧。更令人担忧的是，由于气温升高将使两极地区冰川融化，海平面升高，许多沿海城市、岛屿或低洼地区将面临海水上涨的威胁，甚至被海水吞没。为减少大气中过多的二氧化碳，一方面需要人们尽量减少不可再生的化石燃料的燃烧，使用清洁能源。另一方面要保护好森林和海洋，使他们多吸收二氧化碳，来帮助减缓温室效应。让我们一起来保护我们的地球吧！ 依据短文内容，回答下列问题： (1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指_______。 A．碳元素 B．碳单质 C．碳原子 D．二氧化碳 (2)空气中二氧化碳含量增多的主要原因是 。 (3)森林吸收二氧化碳属于 变化。 (4)工厂处理废气时可以用石灰浆(主要成分氢氧化钙)吸收二氧化碳，反应原理是 。(用方程式表示) (5)除二氧化碳外，再写出一种能够形成温室效应的气体 。(填化学式) (6)海洋可以帮助减缓温室效应的原因 (用方程式表示)。 14．阅读下面科普短文    “灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。 “灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。 在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。 根据文章内容回答下列问题 (1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 (2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是 (填序号)。 A 是灭火效能最高的一种灭火剂      B 对大气臭氧层耗减潜能值为零 C 灭火后残留物易清理              D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡 (3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反应的化学方程式 (4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用 (填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹 (5)“森林防火,人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 15．阅读下面的科普材料。 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。 利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。 食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。 海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。 从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。 回答下列问题: （1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做 。 （2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是 。 （3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7，则溶液显 性。 （4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为 。 （5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去 ； 在除去上述杂质时，应该先除去， (选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$