2024年中考化学重点题型集中练习---计算题

2024年中考化学重点题型集中练习---计算题 1．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的里之间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）Cu(OH)2质量 g。 （2）计算所用硫酸铜溶液溶质质量分数。（请写出计算过程） 2．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)： 分析表中数据，完成以下问题： 反应时/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量 5.10 4.65 4.20 4.08 4.08 (1)完全反应后，生成氧气的质量为 g；反应中二氧化锰的作用是 。 (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%) (3)兴趣小组在制取完氧气后回收二氧化锰，主要步骤为溶解、过滤、洗涤、干燥。在过滤过程中，发现滤液仍然浑浊，可能原因有 。 3．有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了解其组成，同学们取样品，向其中加入足量的稀硫酸，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为。 (1)金属混合物中铜的质量分数为 。 (2)计算生成氢气的质量(写出计算过程)。 4．实验室取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为32.8g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为 。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。（写清计算过程） 5．某高钙片的使用说明书的部分内容如图： 【配料】：碳酸钙（CaCO3）、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D 【规格】：2.5g/片每片中含钙0.5g 【使用方法】：每日1次，每次1片，嚼食 请回答下列问题： (1)碳酸钙中，钙元素、碳元素、氧元素的质量比为 （最简整数比）。 (2)若此高钙片中所含钙元素都是来自碳酸钙，试计算该高钙片所含碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，下同） (3)葡萄糖酸钙的化学式为Ca（C6H11O7）2，其相对分子质量为430.某葡萄糖酸钙保健品每片含葡萄酸钙0.5g，1片高钙片所含钙元素的质量约相当于多少片（计算结果四舍五入取整数）该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量。 6．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 (1)铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的 而生锈，形成Fe2O3·xH2O。 (2)学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。    ①加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。 ②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是 。 ③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值 。(写出计算过程) ④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前(g) 反应后(g) B 100 102.7 C 150 156.6 请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为 。 7．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%，如图是氮肥碳酸氢铵标签的一部分。 （1）从标签上看，碳酸氢铵的物理性质是_____（填字母序号）； A 易溶于水         B 受热易分解       C 有挥发性 （2）碳酸氢铵中m（H）：m（O）=_____。 （3）纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。 （4）这袋氮肥中含氮元素的质量至少是_____kg。 8．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。    （1）当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为________(写化学式) （2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，反应恰好完全进行。 （3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） 9．按要求计算阿司匹林(C9H8O4)是常用解热镇痛药，以治疗感冒、发烧、头痛等。    ①阿司匹林的相对分子质量是 ；其中氢、氧元素的质量比是 。 ②阿司匹林中碳元素的分数质量是 。 ③治疗心绞痛时，病人每天服用的阿司匹林肠溶片的最大量是 片。 ④360g阿司匹林中所含碳元素和 gCO2相当。 10．已知防腐剂山梨酸钾的化学式为C6H7KO2，回答： （1）山梨酸钾的相对分子质量为 。 （2）各元素的质量比 。 11．某粗盐样品中含有氯化钠、氯化镁和不溶性杂质，希溪同学取该样品进行如下实验: (1) 加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_______________； (2)根据产生沉淀质量求解参加反应的氢氧化钠质量(X)的比例式为_______________； (3) 原粗盐固体中氯化镁的质量是________________； (4)粗盐样品中氯化钠的含量是_______________(保留一位小数)； (5) 为了使最后得到10%的氯化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量是______________。 12．实验室为了除去 10 克铜粉样品中含有的氧化铜，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应后得到剩余固体的质量为 2 克。求： （1）该铜粉样品中含有氧化铜的质量是_______________克； （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是______________？ 13．验小组欲测定一份部分被氧化的镁粉中镁的质量分数，实验过程及数据如图所示。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算样品中镁的质量分数。 (3)所取样品中氧化镁的质量为 g。 14．将氯化钠和硫酸钠组成的固体混合物22.5克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出23.3克沉淀．若将滤液蒸发100.0克水后，所得不饱和溶液溶质质量分数为10.0%。计算： (1)蒸发水后所得溶液的质量；___________ (2)所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。 __________ 15．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间如图所示，请回答下列问题： (1)t0-t1时段氧气质量为0，其原因是 ；完全反应时生成氧气的质量是 ；t3-t4时段内剩余固体物质的质量为 g。 (2)请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量，并写出具体计算过程。 (3)请在图坐标中，画出固体中锰元素质量在t0-t4时段变化示意图 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$