2024年中考化学核心素养专题——表格型计算问题

2024年中考化学核心素养专题——表格型计算问题 1．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： 反应时间∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。 (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 2．某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表。 实验序号 第1份 第2份 第3份 第4份 样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0 稀硫酸质量(g) 50.0 100.0 150.0 200.0 反应后烧杯内物质质量(g) 99.8. 149.6 199.5 m 试计算： (1)分析相关数据，判断稀硫酸过量的是 份； (2)表格中m的值是 ； (3)样品中锌的质量分数是 ； (4)列式计算参加反应的稀硫酸溶液的溶质质量分数。(写出解题过程) 3．石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，同学们称取50g石灰石样品，平均分成五份，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设石灰石其他成分既不溶于水，也不与水和稀盐酸反应）： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 (1)l0g样品与稀盐酸反应最多生成 g二氧化碳。 (2)计算样品中碳酸钙的质量分数。 4．取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电子秤上测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤读数/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。（要求按格式写出计算过程） (3)二氧化锰是该反应的催化剂，下列说法正确的是 。 A．催化剂不仅能改变反应速率，还能影响生成物的质量 B．该反应还可以寻找新的催化剂，如红砖粉末、硫酸铜溶液等 C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变 D．该反应如不加入催化剂则无法进行 5．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品20g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的量/mL 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1 (1)m的值是 g，共生成气体的质量 g。 (2)求该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 6．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，加入50g水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀质量 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： (1)表中 m 的值是 。 (2)第 次恰好完全反应。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 7．某同学为了测定石灰石中CaCO3的含量（假设石灰石中除CaCO3含钙元素外，杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应），进行如下实验：称取20g石灰石样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分成4等份，分4次加入烧杯中，充分反应后称量。所得数据如下： 次数 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后烧杯中物质的质量/g 37.8 55.6 74.5 94.5 (1)充分反应后共生成CO2的质量为 g。 (2)求样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 8．石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 19.0 X 7 3 3 请计算： (1)X的值为 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 9．东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表： 第一份 第二份 第三份 第四份 加入氯化钡溶液质量(g) 20 30 41.6 50 反应得到沉淀的质量(g) 1.40 1.86 2.33 2.33 若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算： (1)未知氯化钡溶液的质量分数为多少。 (2)原混合物中硫酸钠的质量是多少。 10．某石化厂有一种石油产品含有溶质质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。计算： (1)如果清洗100kg这种石油产品，要多少千克的NaOH？ (2)该石化厂的工人经过技术改造，采用Ca(OH)2来中和这些残余硫酸。如处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？ 温馨提示：和市场价格如下表： 名称 NaOH Ca(OH)2 价格(元/kg) 24.00 6.00 11．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： (1)m的数值 。 (2)第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 。 (3)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 12．大理石的主要成分是，小东同学称取大理石样品放入烧杯中，把稀盐酸平均分4次加入（假设大理石中除碳酸钙外的其他成分都不落于水，且不与稀盐酸反应），每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量，测得有关数据如下表： 实验 1 2 3 4 加入盐酸 10 10 10 10 剩余固体 5.5 M 1.2 1.2 请计算： (1)大理石样品中含有杂质 g。（填数字） (2)如表中M的数值应为 。（填数字） (3)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出详细的计算过程） 13．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。 组别 甲 乙 丙 丁 混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？ 稀盐酸质量/g 50 50 50 100 产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0 已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 请分析计算：（写出计算过程） (1)混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。 (2)丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少？（假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数） (3)丁中加入混合固体的质量至少是多少？ 14．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2% -4.3%，钢含碳量为0.03%- 2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取5.8g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加稀硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 5.8 25.75 m 65.65 85.6 105.6 【查阅资料】碳不与稀硫酸反应。请回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 g 。 (2)实验数据表中m的值为 。 (3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 15．已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中分5次加入100gNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如下表所示．回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 NaOH溶液质量 20 20 20 20 20 沉淀质量 0 2.6 5.2 7.8 0 (1)第1次加入NaOH溶液不产生沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） (3)当沉淀质量达到最大值时，若将混合溶液过滤，则滤液中NaCl的质量分数是多少？（结果精确到）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$