精品解析：2024年河南省南阳市唐河县中考三模化学试题

2024年中考模拟试卷（三） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列我国的古代发明或技术，主要原理不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 稻草造纸 C. 烧制瓷器 D. 水车灌溉 【答案】D 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，生成了新物质酒精，属于化学变化，不符合题意； B、稻草造纸，生成了新物质纸张，属于化学变化，不符合题意； C、烧制瓷器过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、水车灌溉，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意； 故选D。 2. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A 燃放烟花爆竹 B. 实验室含酸废水倒入下水道 C. 露天焚烧秸秆 D. 生活垃圾进行分类回收处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹，会污染环境，该做法不值得提倡； B、实验室中的酸性废水不能直接排放，否则会腐蚀铁质下水道，该做法不值得提倡； C、焚烧垃圾会污染环境，该做法不值得提倡； D、生活垃圾分类回收，既能节约资源，又能保护环境，该做法值得提倡。 故选D。 3. 下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 称量固体 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。 故选C。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列现象不能从微粒视角解释的是 A. 春天里花香四溢 B. 水银温度计热胀冷缩 C. 风起时尘土飞扬 D. CO、CO2性质差异很大 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香四溢，是因为分子运动，向四周扩散，使人闻到香味，能从微粒视角解释，选项正确； B、水银是金属汞的俗称，水银温度计热胀冷缩是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，能从微粒视角解释，选项正确； C、尘土是宏观的物质，风起时尘土飞扬是宏观物质的运动，不能从微粒视角解释，选项错误； D、分子相同化学性质相同，CO、CO2性质差异很大，是因为它们分子的构成不同，能从微粒视角解释，选项正确； 故选：C。 5. 为确保孩子吃得营养均衡，某校食堂师傅拟定了一份食谱，主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤，你认为食谱中还应添加 A. 炒青菜 B. 红烧鲤鱼 C. 炒鸡蛋 D. 牛奶 【答案】A 【解析】 【分析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤中富含油脂、蛋白质、和无机盐；可知食物中维生素含量较少，故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。 【详解】A、炒青菜中富含维生素，故A正确； B、红烧鲤鱼中富含蛋白质，故B错误； C、炒鸡蛋中富含蛋白质，故C错误； D、牛奶中富含蛋白质，故D错误。 故选A。 6. “含氟牙膏”中的氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氟原子核内质子数为9 B. 氟属于金属元素 C. 氟的相对原子质量是19.00g D. 在化学反应中氟原子容易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，因此氟原子核内质子数为9，此选项正确； B.氟字带有气字旁，属于非金属元素，此选项错误； C.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，此选项错误； D.氟原子最外层有7个电子，在化学反应中氟原子容易得到电子，此选项错误。 故选A。 7. 艾草中富含黄酮素(C15H10O2)有极高的药用价值。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于高分子化合物 B. 黄酮素由C、H、O三种原子构成 C. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 D. 黄酮素中含有5个氢分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄酮素含碳元素，属于有机物，根据黄酮素的化学式，其相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，其相对分子质量小，不属于有机高分子化合物，选项错误； B、物质是由元素组成的，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误； C、黄酮素中碳元素、氢元素、氧元素质量比为(12×15):(1×10)：(16×2)=90：5：16，可知碳元素的质量分数最大，选项正确； D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氢分子，一个黄酮素分子中含有10个氢原子，选项错误； 故选：C。 8. 分类法是学习和研究化学常用方法。下列分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、消石灰 B. 合成材料：合金、塑料、合成纤维 C. 人体必需微量元素：钾、铁、碘 D. 氧化物：氧化铜、过氧化氢、二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐。A不正确； B、合成材料主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维，合金属于金属材料。B不正确； C、钾是常量元素，铁、碘为人体必需微量元素。C不正确； D、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。氧化铜、过氧化氢、二氧化硫都是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物，都属于氧化物。D正确。 综上所述：选择D。 9. 化学的学习使我们打开新世界的大门。下列事实与相应的解释不相符的是 A. 铜块可加工成铜丝——金属具有延展性 B. 氧气和臭氧的性质不同——分子构成不同 C. 二氧化碳使紫色石蕊试液变红——二氧化碳具有酸性 D. 冲泡信阳毛尖时茶香四溢——分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜块可加工成铜丝，是因为金属具有延展性，故A解释相符； B、氧气和臭氧的性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同， 故B解释相符； C、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，而二氧化碳本身不具有酸性，故C解释不相符； D、冲泡信阳毛尖时茶香四溢，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故D解释相符； 故选：C。 10. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧需要温度达到着火点：在薄铜片两端分别放一小块红磷和白磷，同时微热 B. 测定溶液的酸碱度：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡比较 C. 鉴别KC1和NH4Cl：加熟石灰研磨，对比有无刺激性气味 D. 鉴别棉线和羊毛线：灼烧，闻气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、在薄铜片两端分别放一小块红磷和白磷，同时微热，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故正确； B、将待测液滴在湿润的pH试纸上，相当于把溶液稀释了，测出的结果不准确，如果测酸溶液，pH会偏大，若测碱溶液，pH会偏小，测中性溶液没有影响，故错误； C、鉴别氯化钾和氯化铵，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，故正确； D、鉴别棉线和羊毛线，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛线，有烧纸味的是棉线，故正确。 故选B。 11. 上善若水，水利万物。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 电解水产生氢气和氧气的体积比为1：2 C. 生成盐和水的反应都是中和反应 D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，所以淡水资源不丰富，说法错误，不符合题意； B、电解水产生氢气和氧气的体积比约为2:1，说法错误，不符合题意； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意； D、煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. NaOH溶液洒到手上，应立即用大量水冲洗 B. 图书馆着火可用二氧化碳灭火器灭火 C. 火灾逃生时应蹲下、用湿毛巾捂住口鼻 D. 煤气泄漏时可用点燃的方法寻找泄漏点 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶液洒到手上，应立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，做法符合安全要求，错误； B、图书馆着火用二氧化碳灭火器灭火，不会损坏图书，做法符合安全要求，错误； C、湿毛巾有类似防毒面具作用，气体受热密度变小，当发生火灾逃生时，火灾逃生时应蹲下、用湿毛巾捂住口鼻，做法符合安全要求，错误； D、煤气泄漏时，若用点燃的方法寻找泄漏点易以发生火灾，甚至发生爆炸，做法不符合安全要求，正确。 故选D。 13. 向盛有铜锌混合物烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确； B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确； C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误； D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确； 故选：C。 14. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，完全燃烧后生成二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是 A. 该气体中一定含有C2H2 B. 该气体中一定没有CH4 C. 该气体中可能含有C2H2 D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 【答案】C 【解析】 【分析】生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则碳元素和氢元素的质量比为，故碳、氢原子的个数比为。 【详解】A、若只含有C2H4，则能达到碳、氢原子个数比是1：2，则该气体中不一定含有C2H2，故A错误； B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳、氢原子个数比是1：2，故B错误； C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳、氢原子个数比是1：2，故C正确； D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，则能达到碳、氢原子个数比是1：2，故D错误。 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用适当的化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物为_______；构成NaCl的两种微粒分别是_______。 【答案】 ①. Al2O3 ②. Na+、Cl- 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝元素在化合物中显+3价，含量最多的非金属元素为氧元素，氧元素在化合物中显-2价，则铝元素与氧元素形成的化化物是氧化铝，化学式为Al2O3。 氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，表示为Na+、Cl-。 16. 水是人类宝贵的自然资源，我们应该了解有关水的知识。一壶水烧开后，壶盖会被顶开，从分子的角度解释原因是_______。请写出水作反应物、且属于不同反应类型的两个化学方程式_______、_______。 【答案】 ①. 温度升高，水分子间的间隔变大 ②. ③. 【解析】 【详解】一壶水烧开后，壶盖会被顶开，从分子的角度解释原因是温度升高，水分子间的间隔变大；水通电分解生成氧气和氢气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，化学方程式为；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学方程式为。 17. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数_________(填“相等”或“不相等”)； （2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾方法为___________； （3）t2℃时，将100g质量分数为50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾_________g。 【答案】（1）相等 （2）降温结晶 （3）5 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同，t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等； 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大；氯化钠溶解度随温度升高而增大，但增大幅度较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为降温结晶； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，100g质量分数为50%的溶液中溶质是，水的质量是，t2℃时，硝酸钾的的溶解度为110g，则50g水中溶解硝酸钾的质量为55g，则需要加入硝酸钾的质量为5g。 18. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。 （1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为_______。 （2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是_______。 （3）写出现代工业利用一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）铁比铜活泼 （3） 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，此反应的发生，说明铁比铜活泼； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，某反应的微观示意图如下： （1）请写出该反应的化学方程式__________； （2）反应过程中参加反应的A和B的质量比__________。 【答案】（1） （2）17：22 【解析】 【小问1详解】 根据反应的微观示意图可知，NH3和CO2在一定条件下反应生成CO(NH2)2和H2O，化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 ，根据化学方程式可知，反应过程中参加反应的A和B的质量比=34：44=17：22。故填：17：22。 20. A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40％；E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如图所示（其中，短线表示两物质之间能发生反应，箭头表示物质之间能一步转化）。则： （1）C的一种用途是________； （2）A转化为B的化学方程式为___________； （3）D转化为E的化学方程式为__________。 【答案】（1）改良酸性土壤等（合理即可） （2） （3） 【解析】 【分析】A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40％，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，其中钙元素质量分数=，则A为碳酸钙，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，E在工业上常用于制玻璃，则E为碳酸钠，D能与A（碳酸钙）、B（碳酸钠）能相互转化，碳酸钙（碳酸钠）与盐酸能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙（氢氧化钠）能生成碳酸钙，D是二氧化碳；代入检验，推导正确。 【小问1详解】 C为氢氧化钙，可用作改良酸性土壤等； 【小问2详解】 A转化为B的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，； 【小问3详解】 D转化为E的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生在成碳酸钠和水，化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 实验室常用酒精作为燃料。 （1）写出酒精燃烧的化学方程式________。 （2）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。写出熄灭酒精灯的原理：________。 【答案】（1） （2）隔绝空气（或隔绝氧气） 【解析】 【小问1详解】 酒精是乙醇的俗称，乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：； 【小问2详解】 燃烧的三要素为：有可燃物，可燃物与氧气接触，可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能发生燃烧；用灯帽盖在火焰上，可以隔绝空气（或氧气），达到灭火的效果。 22. 中和反应是化学学习和研究的重要内容。 （1）图1是NaOH溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为_______。 （2）测定盐酸与NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图2。若加入该NaOH溶液mmL时，所得溶液中溶质的化学式为_______。 【答案】（1） （2）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应前后钠离子和氯离子不变，改变的为氢离子和氢氧根结合为水，则该反应的式子为； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，加入NaOH溶液mmL时，溶液pH<7，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl； 23. 某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？ （3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a___________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）氯化氢##HCl （3）gfedh 【解析】 小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应时生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应，所以A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，收集一瓶较为纯净、干燥的CO2，先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，除杂时注意长管进短管出，故导管接口从左到右的正确连接顺序为：agfedh。 24. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为______。 （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_______； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在______。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3）CaCO3、Na2SO4、MgCl2 【解析】 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；碳酸钙难溶于水，能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则白色沉淀A是碳酸钙，原固体中一定有碳酸钙；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀B和溶液2，向白色沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀B是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；硫酸钠和硝酸钡不能共存，则原固体中一定没有硝酸钡；向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3；过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色沉淀C是氢氧化镁，溶液3中有过量的氢氧化钠；向溶液3中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再通过蒸发、结晶，过量的盐酸挥发，得到氯化钠固体。 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 由分析可知，生成白色沉淀B的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在：CaCO3、Na2SO4、MgCl2。 四、综合应用（本题共10分） 25. 学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如下活动。 【活动一】碳影响 （1）验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象______。 【活动二】碳捕集 （2）根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为_______。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么_______？ ③实验后丙瓶内所得溶液是否还有氢氧化钠剩余，请设计实验方案验证_______。(简要写出操作、现象、结论) 【活动三】碳释放 （3）小组同学设计了一个简易的CO2捕捉及释放流程，如图所示： ①操作I需要用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒。 ②请写出M溶液与石灰乳反应的化学方程式________。 ③请写出CO2在生活中的一个用途________。 活动四】碳转化 （4）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4和水)，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为多少克？(标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L) 【答案】（1）右侧二氧化碳的含量升高会加剧温室效应，右侧瓶中气体升温快导致右侧压强大于左侧 （2） ①. 100mL ②. 丙塑料瓶变得最瘪 ③. 向所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液，再取上层清液滴加酚酞试液，若酚酞试液变红，说明氢氧化钠有剩余，若无明显现象，说明氢氧化钠无剩余 （3） ①. 漏斗 ②. ③. 灭火 （4）解：设生成乙烯的质量为x x=56g 答：利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为56g 【解析】 【小问1详解】 右侧二氧化碳的含量升高会加剧温室效应，右侧瓶中气体升温快导致右侧压强大于左侧，所以一段时间后红墨水滴向左移动； 【小问2详解】 ①根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，甲、乙、丙三个实验为对照实验，因此除所用捕捉试剂不同外，其余所有条件均应相同，则X的数值为100mL； ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，说明丙中二氧化碳减少的最多，气体减少越多，压强越小，软塑料瓶越瘪，故得出该结论依据的实验现象是丙塑料瓶变得最瘪； ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要检验是否含有氢氧化钠，必须先除去碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故可向所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液，再取上层清液滴加酚酞试液，若酚酞试液变红，说明氢氧化钠有剩余，若无明显现象，说明氢氧化钠无剩余； 【小问3详解】 ①操作I可以实现固液分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故M溶液中含有碳酸钠，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为； ③二氧化碳不可燃、不助燃，密度大于空气，生活中常用于灭火； 【小问4详解】 标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L，故176L二氧化碳的质量为，利用方程式计算生成的乙烯的质量，解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考模拟试卷（三） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列我国的古代发明或技术，主要原理不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 稻草造纸 C. 烧制瓷器 D. 水车灌溉 2. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 实验室含酸废水倒入下水道 C. 露天焚烧秸秆 D. 生活垃圾进行分类回收处理 3. 下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 称量固体 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列现象不能从微粒视角解释的是 A. 春天里花香四溢 B. 水银温度计热胀冷缩 C. 风起时尘土飞扬 D. CO、CO2性质差异很大 5. 为确保孩子吃得营养均衡，某校食堂师傅拟定了一份食谱，主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤，你认为食谱中还应添加 A. 炒青菜 B. 红烧鲤鱼 C. 炒鸡蛋 D. 牛奶 6. “含氟牙膏”中的氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氟原子核内质子数为9 B. 氟属于金属元素 C. 氟相对原子质量是19.00g D. 在化学反应中氟原子容易失去电子 7. 艾草中富含黄酮素(C15H10O2)有极高的药用价值。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于高分子化合物 B. 黄酮素由C、H、O三种原子构成 C. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 D. 黄酮素中含有5个氢分子 8. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、消石灰 B. 合成材料：合金、塑料、合成纤维 C. 人体必需微量元素：钾、铁、碘 D. 氧化物：氧化铜、过氧化氢、二氧化硫 9. 化学学习使我们打开新世界的大门。下列事实与相应的解释不相符的是 A. 铜块可加工成铜丝——金属具有延展性 B. 氧气和臭氧的性质不同——分子构成不同 C. 二氧化碳使紫色石蕊试液变红——二氧化碳具有酸性 D. 冲泡信阳毛尖时茶香四溢——分子在不断运动 10. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧需要温度达到着火点：在薄铜片两端分别放一小块红磷和白磷，同时微热 B. 测定溶液的酸碱度：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡比较 C. 鉴别KC1和NH4Cl：加熟石灰研磨，对比有无刺激性气味 D. 鉴别棉线和羊毛线：灼烧，闻气味 11. 上善若水，水利万物。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 电解水产生氢气和氧气的体积比为1：2 C. 生成盐和水的反应都是中和反应 D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 12. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. NaOH溶液洒到手上，应立即用大量水冲洗 B. 图书馆着火可用二氧化碳灭火器灭火 C. 火灾逃生时应蹲下、用湿毛巾捂住口鼻 D. 煤气泄漏时可用点燃的方法寻找泄漏点 13. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 14. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，完全燃烧后生成二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是 A. 该气体中一定含有C2H2 B. 该气体中一定没有CH4 C. 该气体中可能含有C2H2 D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用适当的化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物为_______；构成NaCl的两种微粒分别是_______。 16. 水是人类宝贵的自然资源，我们应该了解有关水的知识。一壶水烧开后，壶盖会被顶开，从分子的角度解释原因是_______。请写出水作反应物、且属于不同反应类型的两个化学方程式_______、_______。 17. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数_________(填“相等”或“不相等”)； （2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾方法为___________； （3）t2℃时，将100g质量分数为50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾_________g。 18. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。 （1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为_______。 （2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是_______。 （3）写出现代工业利用一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁的化学方程式_______。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，某反应的微观示意图如下： （1）请写出该反应的化学方程式__________； （2）反应过程中参加反应的A和B的质量比__________。 20. A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40％；E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如图所示（其中，短线表示两物质之间能发生反应，箭头表示物质之间能一步转化）。则： （1）C的一种用途是________； （2）A转化为B的化学方程式为___________； （3）D转化为E的化学方程式为__________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 实验室常用酒精作为燃料。 （1）写出酒精燃烧的化学方程式________。 （2）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。写出熄灭酒精灯的原理：________。 22. 中和反应是化学学习和研究的重要内容。 （1）图1是NaOH溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为_______。 （2）测定盐酸与NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图2。若加入该NaOH溶液mmL时，所得溶液中溶质的化学式为_______。 23. 某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？ （3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a___________。 24. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为______。 （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_______； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存______。 四、综合应用（本题共10分） 25. 学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如下活动。 【活动一】碳影响 （1）验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象______。 【活动二】碳捕集 （2）根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为_______。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么_______？ ③实验后丙瓶内所得溶液否还有氢氧化钠剩余，请设计实验方案验证_______。(简要写出操作、现象、结论) 【活动三】碳释放 （3）小组同学设计了一个简易的CO2捕捉及释放流程，如图所示： ①操作I需要用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒。 ②请写出M溶液与石灰乳反应的化学方程式________。 ③请写出CO2在生活中一个用途________。 【活动四】碳转化 （4）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4和水)，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为多少克？(标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$