精品解析：辽宁省沈阳市翔宇中学 2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

2023-2024学年度(下)高二化学月考试题 第I卷 可能用到： 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列有关晶胞的说法正确的是 A. 由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式 B. 若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用 C. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 D. 晶胞中不可能存在多个粒子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错误； B．平行六面体晶胞，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错误； C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元，C正确； D．晶胞内可能存在多个粒子，如NaCl晶胞，D错误； 故选C。 2. 下面的排序不正确的是 A. 晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 B. 熔点由高到低： C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 离子键由强到弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，则晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A正确； B．原子半径：；金属阳离子所带电荷：，则熔点由高到低：，B错误； C．原子半径：Si>C，则硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，C正确； D．半径：，则离子键由强到弱：，D正确； 故选B。 3. 下列有关说法中不正确的是 A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. 晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个 C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D. 金属中原子堆积模型如图4所示，该晶胞中原子数目为4 【答案】C 【解析】 详解】A．由图可以看出，1个铜离子与4个水分子结合成[Cu（H2O）4]2+，Cu2+与H2O分子之间通过配位键相结合，则1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确； B．CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+的数目为，故B正确； C．H原子核外只有1个电子，所以电子云图中，黑点不表示电子，只表示电子出现的机会多少，H原子核外电子大多在原子核附近运动，故C错误； D．依据金属Cu原子形成的堆积模型，每个晶胞中含有铜原子数目为，故D正确； 故选C。 4. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是 A. 配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B. 距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C. C点的原子坐标参数为(，，) D. 该物质的化学式为TiCoO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钴元素的原子序数为27，钴原子的价电子排布式为3d74s2，则配合物中Co2+离子的价电子排布式为3d7，故A正确； B．由晶胞结构可知，距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6，故B正确； C．由A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)可知，晶胞的边长为1，C点位于体心，则原子坐标参数为(，，)，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Ti4+离子的个数为8×=1，位于体心上的Co2+离子的个数为1，位于面心上的O2—离子的个数为6×=3，则该物质的化学式为TiCoO3，故D错误； 故选D。 5. 、是有机合成的重要试剂，、的熔点依次为、，的空间结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含共价键 B. 的空间结构为平面三角形 C. 键能不同导致、的熔点不同 D. 、都属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个PCl5分子中含有5个P—Cl键，1 mol PCl5分子中含5 mol共价键，故A错误； B．中P的价层电子对数为3+=4，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误； C．、都是分子晶体，的相对分子质量大于的，故的范德华力大，熔点高，C错误； D．由、的熔点数据可知，二者都属于分子晶体，D正确； 故选D。 6. 下列不属于官能团的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】能决定化合物特殊性质的原子或原子团才是官能团，且官能团为电中性。 【详解】A． 为氢氧根离子，故A选； B． 为硝基，故B不选； C． 为碳碳三键，故C不选； D． 为碳氯键，故D不选； 故选A。 7. 溴乙烷是制造镇静药物巴比妥的原料，也常用作制冷剂、熏蒸剂、溶剂等，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的官能团为：碳溴键 B. ①、②、④为极性键，③为非极性键 C. 该分子中键的极性最强的是②和④ D. 若该有机物在溶液中加热发生取代反应，最容易断裂的共价键可能是① 【答案】C 【解析】 【详解】A． 该有机物的官能团为：碳溴键，故A正确； B． ①、②、④成键的2个原子不同，为极性键，③由两个相同原子C形成的共价键，为非极性键，故B正确； C． 溴的电负性较大，使②的极性增强，该分子中键的极性最强的是②，不是④，故C错误； D． 若该有机物在溶液中加热发生取代反应，生成乙醇和溴化钠，最容易断裂的共价键可能是①，故D正确； 故选C。 8. 已知有机物A的红外光谱图和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法错误的是 A. A分子中至少有三种不同的化学键 B. A分子中有三种处于不同化学环境的氢原子 C. 仅由核磁共振氢谱图无法得知A分子中含有的氢原子总数 D. 若A的分子式为，则其结构简式可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，A分子中至少有C-O、O-H、C-H三种不同的化学键，A正确； B．核磁共振氢谱图中有三个峰，故该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B正确； C．核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比，在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C正确； D．若A为，则无O-H键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，D错误； 故选D。 9. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 萃取法提纯溴水中的溴：⑥⑦ D. 酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A． 蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，蒸馏法分离和：③⑤⑥，故A正确； B． 粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要使用②③，故B错误； C． 萃取法提纯溴水中的溴用到锥形瓶和分液漏斗：⑥⑦，故C正确； D． 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度需要使用滴定管和锥形瓶，酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥，故D正确； 故选B。 10. 我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确的是 A. C10和C14物理性质不同，化学性质相似 B. C10和C14均为共价晶体 C. C10和C14互为同分异构体 D. C10和C14互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．C10和C14都是碳元素形成的单质，物理性质不同，从图示可知两者结构相似，所以化学性质相似，故A正确； B．C10和C14都是由碳原子通过共价键结合而成的，但并不是空间网状结构，因此它们是分子晶体，故B错误； C．C10和C14都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C错误； D．C10和C14都是碳元素形成的单质，而同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的关系，故D错误； 故答案为：A。 11. 下列有机物命名正确的是 A. 2,4,4-三甲基戊烷 B. 2-异丙基丁烷 C. 2,3-二乙基戊烷 D. (CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)2 2,3,4-三甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．2，2，4-三甲基戊烷，A错误； B．2，3二甲基戊烷，B错误； C． 3-甲基-4-乙基己烷，C错误； D．(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)2 2,3,4-三甲基戊烷，D正确； 答案选D 12. 有甲、乙两种有机物其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 两者既不互为同系物，又不是同分异构体 B. 甲比乙的沸点高，密度大 C. 甲、乙的一氯代物分别有三种和两种 D. 等物质的量的甲与乙完全燃烧，乙消耗氧气多 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二者结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，A错误； B．二者都是由分子构成，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。由于甲的相对分子质量比乙大，所以甲比乙的沸点高，密度大，B正确； C．甲、乙分子中含有2种H原子，因此其一氯代物有2种，C错误； D．甲分子式是C6H14，乙分子式是C4H10，物质的分子中含有的C、H原子数越多，等物质的量的物质燃烧反应消耗O2就越多。由于甲分子中含有C、H原子数多，所以甲燃烧消耗的O2多，D错误； 故合理选项是B。 13. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用表示“”分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 分离和的过程中操作①为过滤 C. 与结构相似，由于的键长小于，所以的熔、沸点高于 D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．、是由同一种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．操作①得到固体和液体，因此为过滤，B正确； C．与结构相似，二者都是分子晶体，相对分子质量比大，其分子间的作用力大，物质的熔沸点就越高，与分子内化学键的键长无关，C错误； D．杯酚分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的4个原子形成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面内，D正确； 故选C。 14. 在单质的晶体中，一定不存在 A. 共价键 B. 离子键 C. 分子间作用力 D. 金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】非金属单质晶体中含有共价键，可能存在分子间作用力，如晶体碘中存在共价键、分子间作用力，金属晶体中存在金属阳离子和自由电子。单质的晶体中，一定不存在离子键，故选B。 15. 兴奋剂在英语中称“Dope”，原义为“供赛马使用的一种鸦片麻醉混合剂”。有的运动员为提高比赛成绩而违规服用的药物大多属于兴奋剂药物刺激剂类。某种兴奋剂的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 它分子式为 B. 该有机物含有两种官能团 C. 该有机物分子中含有5种不同化学环境的氢原子 D. 从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，可知它的分子式为，故A正确； B．该有机物含有碳碳双键、羟基两种官能团，故B正确； C．该有机物分子中至少含有10种不同化学环境的氢原子，故C错误； D．从元素组成上看，它由C、H、O元素组成，以在氧气中燃烧生成和，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷 二、填空题(4道小题，共55分) 16. I、已知：立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示： （1）立方氮化硼属于___________晶体，该物质的化学式为___________。 （2）B原子的配位数为___________。 （3）N、B之间的化学键类型是___________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 配位键 D. 键 （4）若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体密度为___________(列出表达式) II、向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出固体。 （5）写出生成蓝色沉淀的离子方程式___________。 （6）晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．离子键　　　B．共价键　　　C．氢键　　　D．金属键　　　E．配位键 （7）将配合物溶于水，电离方程式为___________。 【答案】（1） ①. 共价 ②. BN （2）4 （3）ACD （4） （5） （6）D （7） 【解析】 【小问1详解】 由立方氮化硼可作研磨剂可知，立方氮化硼的硬度大，为共价晶体；由图可知，晶体中N原子数为４，B原子数为，故该物质的化学式为：BN； 【小问2详解】 由图可知，晶胞中每个N原子与４个B原子结合，N原子的配位数是４，故B原子的配位数为４； 【小问3详解】 B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成４个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，配位键是特殊的共价键，属于极性共价键，也属于键，故答案为ACD； 【小问4详解】 晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值用表示，该晶胞的体积为，该晶胞的密度为； 小问5详解】 向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，故离子方程式为：； 【小问6详解】 晶体中与形成离子键，与之间形成配位键，中N－H形成共价键，中S与O形成共价键，H2O中H与O形成共价键，水分子中存在氢键，晶体中不存在金属键，故答案为：D； 【小问7详解】 配合物溶于水，电离出和，电离方程式为：； 17. I.晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用、表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是和在晶胞xz面、yz面上的位置： （1）晶胞在x轴方向的投影图为___________(填序号) A B C D （2）若晶胞为立方晶胞，图a中A坐标参数为，则B坐标参数为___________。 Ⅱ、 （3）碳化硅()是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅②硝酸钾③金刚石④碳化硅⑤干冰⑥冰。它们的熔点由高到低的顺序是___________(填序号) （4）已知晶体(黄铁矿主要成分)具有如下图所示立体构型，则晶体中具有的化学键类型为___________，S的平均化合价为___________价 【答案】（1）B （2） （3）③④①②⑥⑤ （4） ①. 离子键和（非极性）共价键 ②. -1 【解析】 【小问1详解】 在晶胞图上xz面为侧面、yz面为正面，晶胞在x轴方向的z-y投影图应符合图(c)和图(b)中的、K+的相对位置，x轴方向的投影图的正面上应为小黑球在上，2个白球在下，投影图B符合题意； 【小问2详解】 图a中A坐标参数为，则B坐标参数为； 【小问3详解】 碳化硅()是一种晶体，具有类似金刚石的结构，则晶体硅、金刚石、碳化硅是共价晶体，硝酸钾是离子晶体，干冰、冰是分子晶体。因为半径，则熔点由高到低的顺序是金刚石、碳化硅、晶体硅， 冰存在分子间氢键，则熔点由高到低的顺序是冰、干冰；一般情况下，熔点：共价晶体大于离子晶体大于分子晶体，则熔点由高到低的顺序：③④①②⑥⑤； 【小问4详解】 根据FeS2晶体的晶体结构可知，晶体中阳离子与阴离子个数比为为1：1，所以晶体中存在亚铁离子与，亚铁离子与之间是离子键，中存在非极性共价键，所以晶体中存离子键和（非极性）共价键；根据化合价的代数和为零知，S的平均化合价为-1价。 18. 某有机化合物结构如下，分析其结构并回答下列问题。 （1）写出其分子式___________。 （2）其中含有___________个不饱和碳原子，分子中有___________种双键。 （3）分子中的极性键有___________(写出两种即可)。 （4）分子中的饱和碳原子有___________个。 （5）分子中所含元素的电负性数值由大到小的顺序是___________。 （6）分子中有___________种官能团，其中含氧官能团名称___________。 【答案】（1） （2） ①. 12 ②. 2 （3）碳氢键、碳氧键、氧氢键 （4）4 （5）O＞C＞H （6） ①. 4 ②. 羧基、羟基 【解析】 【小问1详解】 根据该物质的结构简式可知其分子式为C16H16O5； 【小问2详解】 根据碳原子的结构特点，与4个原子形成共价键的碳原子称为饱和碳原子，双键、三键碳原子称为不饱和碳原子，苯环上的碳原子为不饱和碳原子，题给有机化合物分子中有12个不饱和碳原子；此分子中有碳碳双键和碳氧双键2种双键； 【小问3详解】 凡是不同原子间形成的共价键称为极性键，此分子中有碳氢键、碳氧键、氧氢键三种极性键； 【小问4详解】 与其他原子相连的键均为单键、具有四面体结构的碳原子为饱和碳原子，共有4个； 【小问5详解】 非金属性越强，电负性越大，所以H、C、O三种元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H； 【小问6详解】 分子中含有碳碳三键、碳碳双键、羧基、羟基4种官能团，其中含氧官能团名称为羧基、羟基。 19. 为了测定一种气态烃A的分子式，取标准状况下一定量的A气体与适量，置于密闭容器内恰好完全反应，实验表明产物是、和，学生甲、乙设计如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测定的数据如图所示(假设每次处理均反应完全)。 甲方案： 乙方案： （1）判断两方案能否测得A的最简式(填“能”或“不能”)。甲方案___________，乙方案___________。 根据能测出A的最简式的方案，回答下列问题： （2）A的最简式为___________。 （3）若要确定A分子式是否需要测定其他数据？___________(填“是”或“否”)如果需要，测定的数据是___________(其他合理即可)。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 能 （2）CH2 （3） ①. 是 ②. 测定A的密度(标准状况)或A的摩尔质量 【解析】 【分析】甲中碱石灰吸收水和二氧化碳，CO还原CuO得到二氧化碳，但无法计算水与二氧化碳的物质的量，也无法计算H、C原子个数比；乙中浓硫酸吸收的是水，通过灼热氧化铜，CO转化为二氧化碳，碱石灰吸收的是二氧化碳，可以根据二者计算H、C原子个数比，据此解答。 【小问1详解】 根据分析知，乙方案能测得A的最简式，甲方案不能测得A的最简式； 【小问2详解】 浓硫酸吸收水的物质的量为5.40g÷18g/mol=0.3mol，碱石灰吸收二氧化碳的物质的量为13.2g÷44g/mol=0.3mol，则气态烃A分子中C、H原子个数之比为1∶2，因此最简式为CH2； 【小问3详解】 根据最简式确定分子式需要计算碳氢具体的原子个数，所以还需要测定的数据是测定A的密度(标准状况)或A的摩尔质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度(下)高二化学月考试题 第I卷 可能用到： 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列有关晶胞的说法正确的是 A. 由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式 B. 若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用 C. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 D. 晶胞中不可能存在多个粒子 2. 下面的排序不正确的是 A. 晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 B. 熔点由高到低： C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 离子键由强到弱： 3. 下列有关说法中不正确的是 A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. 晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个 C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D. 金属中原子堆积模型如图4所示，该晶胞中原子数目为4 4. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是 A. 配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B. 距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C. C点的原子坐标参数为(，，) D. 该物质的化学式为TiCoO2 5. 、是有机合成的重要试剂，、的熔点依次为、，的空间结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含共价键 B. 的空间结构为平面三角形 C. 键能不同导致、的熔点不同 D. 、都属于分子晶体 6. 下列不属于官能团的是 A. B. C. D. 7. 溴乙烷是制造镇静药物巴比妥的原料，也常用作制冷剂、熏蒸剂、溶剂等，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的官能团为：碳溴键 B. ①、②、④为极性键，③为非极性键 C. 该分子中键的极性最强的是②和④ D. 若该有机物在溶液中加热发生取代反应，最容易断裂的共价键可能是① 8. 已知有机物A的红外光谱图和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法错误的是 A. A分子中至少有三种不同的化学键 B. A分子中有三种处于不同化学环境的氢原子 C. 仅由核磁共振氢谱图无法得知A分子中含有的氢原子总数 D. 若A的分子式为，则其结构简式可能为 9. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 萃取法提纯溴水中的溴：⑥⑦ D 酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥ 10. 我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确的是 A. C10和C14物理性质不同，化学性质相似 B. C10和C14均为共价晶体 C. C10和C14互为同分异构体 D. C10和C14互为同位素 11. 下列有机物命名正确的是 A. 2,4,4-三甲基戊烷 B. 2-异丙基丁烷 C. 2,3-二乙基戊烷 D. (CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)2 2,3,4-三甲基戊烷 12. 有甲、乙两种有机物其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 两者既不互为同系物，又不是同分异构体 B. 甲比乙的沸点高，密度大 C. 甲、乙的一氯代物分别有三种和两种 D. 等物质的量的甲与乙完全燃烧，乙消耗氧气多 13. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用表示“”分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 分离和的过程中操作①为过滤 C. 与结构相似，由于的键长小于，所以的熔、沸点高于 D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面 14. 在单质的晶体中，一定不存在 A. 共价键 B. 离子键 C. 分子间作用力 D. 金属阳离子 15. 兴奋剂在英语中称“Dope”，原义为“供赛马使用的一种鸦片麻醉混合剂”。有的运动员为提高比赛成绩而违规服用的药物大多属于兴奋剂药物刺激剂类。某种兴奋剂的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 它分子式为 B. 该有机物含有两种官能团 C. 该有机物分子中含有5种不同化学环境的氢原子 D. 从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成和 第Ⅱ卷 二、填空题(4道小题，共55分) 16. I、已知：立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示： （1）立方氮化硼属于___________晶体，该物质的化学式为___________。 （2）B原子的配位数为___________。 （3）N、B之间化学键类型是___________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 配位键 D. 键 （4）若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体密度为___________(列出表达式) II、向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出固体。 （5）写出生成蓝色沉淀的离子方程式___________。 （6）晶体中不存在作用力是___________(填字母)。 A．离子键　　　B．共价键　　　C．氢键　　　D．金属键　　　E．配位键 （7）将配合物溶于水，电离方程式为___________。 17. I.晶体具有优异非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用、表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是和在晶胞xz面、yz面上的位置： （1）晶胞在x轴方向的投影图为___________(填序号) A B C D （2）若晶胞为立方晶胞，图a中A坐标参数为，则B坐标参数为___________。 Ⅱ、 （3）碳化硅()是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅②硝酸钾③金刚石④碳化硅⑤干冰⑥冰。它们的熔点由高到低的顺序是___________(填序号) （4）已知晶体(黄铁矿主要成分)具有如下图所示立体构型，则晶体中具有的化学键类型为___________，S的平均化合价为___________价 18. 某有机化合物结构如下，分析其结构并回答下列问题。 （1）写出其分子式___________。 （2）其中含有___________个不饱和碳原子，分子中有___________种双键。 （3）分子中的极性键有___________(写出两种即可)。 （4）分子中的饱和碳原子有___________个。 （5）分子中所含元素的电负性数值由大到小的顺序是___________。 （6）分子中有___________种官能团，其中含氧官能团名称___________。 19. 为了测定一种气态烃A的分子式，取标准状况下一定量的A气体与适量，置于密闭容器内恰好完全反应，实验表明产物是、和，学生甲、乙设计如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测定的数据如图所示(假设每次处理均反应完全)。 甲方案： 乙方案： （1）判断两方案能否测得A的最简式(填“能”或“不能”)。甲方案___________，乙方案___________。 根据能测出A的最简式的方案，回答下列问题： （2）A的最简式为___________。 （3）若要确定A的分子式是否需要测定其他数据？___________(填“是”或“否”)如果需要，测定的数据是___________(其他合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $