精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

高2022级高二下学期半期考试 化学试卷 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1. 下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央 【答案】D 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥，价层电子对个数=σ键个数+(a-xb)，确定微粒空间构型和中心原子杂化方式，再根据正负电荷重心是否重合判断分子的极性，据此分析判断。 【详解】A．N与3个H原子形成σ键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，N原子没有处在3个H原子所组成的三角形的中心，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误； B．CCl4中C与4个Cl形成4个σ键，孤对电子数为0，所以C原子采用sp3杂化，为正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误； C．H2O中O与2个H形成σ键，孤对电子数为=2，所以O原子采用sp3杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误； D．CO2中C与2个O形成σ键，孤对电子数为=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，且C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确； 故选D。 2. 下列描述中正确的是 A. ClO3－的空间构型为平面三角形 B. SiF4和 SO32－的中心原子均为 sp3杂化 C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D. C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO3-中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为三角锥形，A错误； B．SiF4中含有4个δ键，为sp3杂化，SO32-中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为sp3杂化，B正确； C．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由于全为单键，故无π键，D错误。 故选B。 3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 球碳盐K3C60中有离子键，存在于K与C603-之间，而C603-中C与C之间为共价键，故A错误； B. 根据A项分析可知，球碳盐K3C60中既有离子键又有共价键，故B错误； C. 球碳盐K3C60中有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能电离出离子而导电，故C正确； D. C60为C元素形成的单质，12C为原子，所以二者不是同素异形体，故D错误； 答案选C。 4. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由金刚石晶体模型能够看出，C原子单键连接其它四个碳原子，形成的最小环是六元环，描述正确，不符题意； B．氯化钠晶体中Na+和Cl-间隔排列，所以每个Na+周围有上下左右前后6个Cl-，同样每个Cl-周围也是前后左右上下6个Na+，根据晶体结构分析，与Na+最近且等距的Na+有12个，描述错误，符合题意； C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围等距且最近的是晶胞顶点的8个Cl-，描述正确，不符题意； D．分子间只要没有氢键连接，分子晶体就一定是分子密堆积结构，一个分子周围与其等距且最近的分子有12个，描述正确，不符题意； 综上，本题选B。 5. 下列说法正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子晶体也可能含有极性键，例如二氧化硅中的Si-O键，A不正确； B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体，B正确； C、干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C不正确； D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确; 答案选B。 6. 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是 A. 晶体硅金刚石碳化硅 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A错误； B．这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，物质的晶格能越大，熔沸点越高，所以晶体熔点CsCl＜KCl＜NaCl，B错误； C．二氧化硅是原子晶体，原子间通过共价键结合，二氧化碳是分子晶体，CO2分子之间通过分子间作用力结合，He是分子晶体，He分子之间通过分子间作用力结合，二氧化碳相对分子质量大于He，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，化学键比分子间作用力大很多，所以晶体熔点SiO2＞CO2＞He，C正确； D．Cl2、Br2、He都是分子晶体，物质的分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，由于相对分子质量I2>Br2>He，所以这三种物质熔点高低顺序是I2＞Br2＞He，D错误； 故答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 离子化合物中可能含有非极性共价键 B. 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 C. 在晶体中，Si原子与键数目比为1∶2 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子化合物中可以存在共价键，当然也可以是非极性共价键，如KOH，故A正确 B．在金属晶体中存在金属阳离子，没有阴离子，故B错误； C．二氧化硅晶体中，一个硅原子与四个氧原子结合，一个氧原子与二个硅结合，硅原子与硅氧键数目比为1：4，故C错误； D．通常情况下分子晶体熔点低于金属晶体，但金属晶体中也有熔点较低的比如Hg，故D错误； 故答案选A。 8. 已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为C5H10O的醛是丁基与醛基相连接形成的化合物。丁基共有四种，所以丁基与醛基相连接形成的化合物就由四种。因此选项为B。 9. 120℃以上的温度烹制富含淀粉类食品时，会产生致癌物丙烯酰胺，其结构简式如下，它可看作丙烯酸中的—OH被—NH2取代的产物，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 其化学式为C3H5NO B. 它能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 分子中含有肽键，故属于酰胺类高分子化合物 D. 它能发生加聚反应生成高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据有机物结构简式，推出该物质的化学式为C3H5NO，A正确； B、分子结构中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C、该有机物不属于高分子化合物，C错误； D、含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，D正确。 答案选C。 10. 有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. X分子式为，它是环己醇的同系物 B. X分子环上的一氯取代物有6种 C. X分子中至少有12个原子在同一平面上 D. 在一定条件下，X能发生氧化反应生成醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，X分子式为C10H20O，X与环己醇结构相似，分子式不同，互为同系物，A错误； B．X的结构没有对称性，因此环上的一氯取代物有6种，B正确； C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，X分子中全部碳原子都是饱和碳原子，所以X分子中不可能有12个原子在同一平面上，C错误； D．X中含有羟基，一定条件下能够发生氧化反应，但不能生成醛，是生成酮，D错误； 故答案选B。 11. 下列化合物中，能发生酯化、还原、氧化、加成、消去五种反应的是 A. B. C. CH3-CH=CH-CHO D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．A结构中有-OH，可以酯化，可以氧化，可以消去，还有-CHO基团，可以与氢气加成，也是还原，故A符合题意； B．B的结构中有-OH，不能发生加成反应，不能发生还原反应，故B不符合题意； C．C结构中有碳碳双键和醛基，不能发生消去反应和酯化反应，故C不符合题意； D．D结构中有羰基和醛基，不能发生酯化反应和消去反应，故D不符合题意； 答案选A。 12. 下列物质核磁共振氢谱中有三组峰，面积之比为3∶2∶1，且水溶液能使石蕊溶液变红的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】核磁共振氢谱中有三组峰，说明含有三种类型的等效H原子，面积之比为3∶2∶1，说明含有甲基，水溶液能使石蕊溶液变红说明为酸性。 【详解】A．由结构简式可知，该有机物含有羧基，水溶液能使石蕊溶液变红，含有三种类型的等效H原子，面积之比为3∶2∶1，故A正确； B．由结构简式可知，该有机物含有酯基，水溶液不能使石蕊溶液变红，含有两种类型的等效H原子，面积之比为1∶1，故B错误； C．由结构简式可知，该有机物含有羧基，水溶液不能使石蕊溶液变红，含有三种类型的等效H原子，面积之比为6∶1∶1，故C错误； D．由结构简式可知，该有机物含有酯基，水溶液不能使石蕊溶液变红，含有三种类型的等效H原子，面积之比为3∶2∶1，故D错误； 故答案选A。 13. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 所有碳原子均在一条直线上 C. 碳碳三键键能是碳碳单键键能的三倍 D. 分子中只有非极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子与碳原子的共价键为非极性键，碳原子与氢原子形成的共价键为极性键，故A正确； B．分子含有亚甲基，有类似甲烷的结构，不可能所有碳原子在同一条直线上，故B错误； C．碳碳三键含有1个σ键和2个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键的键能小于碳碳单键的3倍，故C错误； D．碳原子与碳原子的共价键为非极性键，碳原子与氢原子形成的共价键为极性键，故D错误； 故答案选A。 14. 已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是 A. 若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3 C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C3H6O2，则其可能的结构有三种 【答案】A 【解析】 【分析】核磁共振氢谱中有几个峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比，有机物C3H6O2的核磁共振氢谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，分子中有3种化学环境不同的H原子，且H原子数目依次为3、2、1，据此分析判断。 【详解】A．若A的分子式为C3H6O2，核磁共振氢谱中有3个峰，且强度比为3∶2∶1，有3种H原子，且H原子数目依次为3、2、1，CH3COOCH3有2种H原子，且H原子数目依次为3、3，故A错误； B．根据核磁共振氢谱，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3，故B正确； C．核磁共振氢谱能确定H原子的种类和H原子的数目比，仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数，故C正确； D．若A的化学式为C3H6O2，有3种化学环境不同的H原子，且不同化学环境的H原子数目为3、2、1，可能结构有：CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COCH2OH，共3种，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题58） 二、填空题（本题共4道小题，每空2分）15．（好） 15. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。 （2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。 （3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。 （4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。 ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。 ②[B(OH)4]－的结构式为________________。 （5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)； ②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA)。 【答案】 ①. 3d10 ②. Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 ③. 水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键 ④. 平面三角形 ⑤. 三角锥型 ⑥. sp3 ⑦. ⑧. C>SiC>Si ⑨. 【解析】 【分析】(1)Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式，轨道处于全空、半满或全满时最稳定； (2)H2O的分子间存在氢键； (3)根据价层电子对互斥理论来确定其空间构型； (4)在[B(OH)4]－中B原子与4个羟基相连，一对孤对电子对。 【详解】(1)Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，则基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为3d10；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定，故高温下CuO容易转化为Cu2O； (2)H2O和H2Se都是极性分子，均属于分子晶体，但由于H2O的分子间还有氢键存在，所以H2O沸点比H2Se沸点高； (3)GaCl3中价层电子对个数=3+（3-3×1）=3，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形结构；AsF3中价电子对个数=3+（5-3×1）=4，有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形； (4)①在[B(OH)4]－中，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，B原子与4个羟基相连，一对孤对电子对，为sp3杂化； ②[B(OH)4]－离子中的配位键，氧元素提供孤对电子给硼元素O→B，可表示为； (5)①金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小，熔点越高，故金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是C>SiC>Si； ②根据分摊原则，立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞中共有8个原子，N和B各占4个。1cm3晶体的平均质量为=。 16. 体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构： 兴奋剂X： 兴奋剂Y： 回答下列问题： (1)兴奋剂X分子中有______种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有______组峰。 (2)1 mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗______ mol NaOH。 (3)1 mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗______mol Br2。 (4)兴奋剂Y最多有______个碳原子共平面。 (5)1 mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗______mol H2。 【答案】 ①. 3 ②. 7 ③. 5 ④. 4 ⑤. 15 ⑥. 5 【解析】 【分析】 【详解】(1) 兴奋剂X分子中有3种含氧官能团分别为：醚键、羧基、羰基；X苯环上的两个氢原子是不同的，在核磁共振氢谱上共有7组吸收峰。 (2)直接与苯环相连的卤素原子在水解后生成酚羟基，故1 mol该类卤原子水解消耗2molNaOH，故1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH。 (3)兴奋剂Y左边苯环，上有1个羟基的邻位氢可被溴取代，右边苯环。上羟基的邻位和对位氢可被溴取代，1个碳碳双键可和Br2发生加成反应，则1 mol Y与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2。 (4)苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，Y分子中所有碳原子可能共平面。 (5)X结构中的碳碳双键、羰基和苯环均能与氢气在一定条件下发生加成反应，故1molX与足量的氢气反应，最多消耗5 mol H2。 17. 氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图： 已知：是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。 回答下列问题： （1）D中官能团名称是______ （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳______。 （3）④的反应类型是______。 （4）C的结构简式为______。 （5）G的分子式为______。 （6）反应⑤的化学方程式为____________。 （7）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有______种。 【答案】（1）羟基 （2） （3）取代反应 （4） （5） （6）+CH3NH2→+CH3SO2OH （7）12 【解析】 【分析】B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C，C与氢化铝锂反应生成D，根据D和B的结构简式可知C为，D与CH3SO2Cl发生取代反应生成E，E与CH3NH2发生取代反应生成F，F与在氢化钠作用下发生取代反应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据D的结构简式可知，D中官能团名称是羟基，故答案为：羟基。 【小问2详解】 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为，故答案为：。 【小问3详解】 根据分析，④的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应。 【小问4详解】 根据分析，C的结构简式为，故答案为：。 【小问5详解】 根据G的结构简式，可知分子式为C17H18NOF3，故答案为：C17H18NOF3。 【小问6详解】 反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为：+CH3NH2→+CH3SO2OH ，故答案为：+CH3NH2→+CH3SO2OH 。 【小问7详解】 D的结构简式为，已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个-C3H7原子团。-C3H7原子团的结构式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为2×2=4种，若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为1×2=2种，若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为3×2=6种；则符合条件的M有12种，故答案为：12。 18. 环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是______________。 （2）b中水层用乙醚萃取的目的是_________________。 （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。 A. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图()用力振荡 B. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是______________。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为___________。 （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是________。 （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_____(保留两位有效数字)。 【答案】（1）D B E C A （2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 （3）ABC （4） ①. 降低环己酮的溶解度 ②. 增加水层的密度，有利于分层 水浴加热 （5）停止加热，冷却后通自来水 （6）60%(60.3%) 【解析】 【分析】实验探究环己醇制备合成环己酮的制备的过程步骤，并计算产率。 【小问1详解】 环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，水与有机物更容易分离开，然后向有机层中加入无水MgSO4，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，故答案为：dbeca； 【小问2详解】 环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量，故答案为：使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量； 【小问3详解】 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡，只有如此才能充分混合，故A错误； B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气，而不是打开玻璃塞，故B错误； C．经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持分漏斗静置液体分层，不符合操作规范性，故C错误； D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，利用压强差使液体流出，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，为防止产生杂质，再从上口倒出上层液体，故D错误；故答案为：ABC； 【小问4详解】 NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高，所以应该采用水浴加热，故答案为：降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层；水浴加热； 【小问5详解】 如果直接将冷水连接冷凝管，馏分温度如果急剧冷却会导致冷凝管炸裂，为防止冷凝管炸裂，应该停止加热，冷却后通自来水，故答案为：停止加热，冷却后通自来水； 【小问6详解】 m(环己酮)=12mL×0.9478g/mL=11.3736g，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m(环己醇)==11.6057g，m(环己醇)=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其产率=60%，故答案为：60%(60.3%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2022级高二下学期半期考试 化学试卷 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1. 下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央 2. 下列描述中正确的是 A. ClO3－的空间构型为平面三角形 B. SiF4和 SO32－的中心原子均为 sp3杂化 C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D. C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键 3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体 4. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 5. 下列说法正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 6. 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是 A. 晶体硅金刚石碳化硅 B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 离子化合物中可能含有非极性共价键 B. 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 C. 在晶体中，Si原子与键数目比为1∶2 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 8. 已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 9. 120℃以上的温度烹制富含淀粉类食品时，会产生致癌物丙烯酰胺，其结构简式如下，它可看作丙烯酸中的—OH被—NH2取代的产物，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 其化学式为C3H5NO B. 它能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 分子中含有肽键，故属于酰胺类高分子化合物 D. 它能发生加聚反应生成高分子化合物 10. 有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. X分子式为，它是环己醇的同系物 B. X分子环上的一氯取代物有6种 C. X分子中至少有12个原子在同一平面上 D. 在一定条件下，X能发生氧化反应生成醛 11. 下列化合物中，能发生酯化、还原、氧化、加成、消去五种反应的是 A. B. C. CH3-CH=CH-CHO D. 12. 下列物质核磁共振氢谱中有三组峰，面积之比为3∶2∶1，且水溶液能使石蕊溶液变红的是 A. B. C. D. 13. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 所有碳原子均在一条直线上 C. 碳碳三键键能是碳碳单键键能的三倍 D. 分子中只有非极性共价键 14. 已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是 A. 若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3 C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C3H6O2，则其可能的结构有三种 第Ⅱ卷（非选择题58） 二、填空题（本题共4道小题，每空2分）15．（好） 15. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。 （2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。 （3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。 （4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。 ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。 ②[B(OH)4]－的结构式为________________。 （5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)； ②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA)。 16. 体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构： 兴奋剂X： 兴奋剂Y： 回答下列问题： (1)兴奋剂X分子中有______种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有______组峰。 (2)1 mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗______ mol NaOH。 (3)1 mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗______mol Br2。 (4)兴奋剂Y最多有______个碳原子共平面。 (5)1 mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗______mol H2。 17. 氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图： 已知：是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。 回答下列问题： （1）D中官能团名称是______ （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳______。 （3）④的反应类型是______。 （4）C的结构简式为______。 （5）G的分子式为______。 （6）反应⑤的化学方程式为____________。 （7）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有______种。 18. 环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是______________。 （2）b中水层用乙醚萃取的目的是_________________。 （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。 A. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图()用力振荡 B. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是______________。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为___________。 （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是________。 （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_____(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $