精品解析：宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二下学期第二阶段考试化学试卷

贺兰一中2023-2024学年第二学期高二年级第一阶段考试试卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 La 139 Ba 137 Co 59 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的类别与所含官能团有错误的是 A. 羧酸 B. 醇类 C. 醛类 D. 烯烃（） 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式为 C. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 D. F-的结构示意图为 3. 下列说法正确的是 A. 红外光谱常用于分析有机物的相对原子量 B. 质谱仪常用于检测有机物分子中化学键和官能团 C. X射线衍射可测青蒿素晶体的结构 D. 邻羟基苯甲醛在水中的溶解性高于对羟基苯甲醛 4. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 5. 氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（ ） A. NC键中含有2个σ键和1个π键 B. 分子中含有3个σ键和4个π键 C. NC键的键长小于CC键的键长 D. 分子中只含有极性键 6. 下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸要用的仪器有：漏斗，烧杯，冷凝管 B. 分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出 C. 酒精不能萃取水中的溶质，但是能萃取苯中的溶质 D. 原子光谱上的特征谱线，可用于元素鉴定 7. 抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是 A. 阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B. 红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C. 阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基 D. 阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N 8. 主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有 A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 9. 下列说法正确的是 A. 易溶于可以用“相似相溶”规律解释 B. 、都是含有极性键的极性分子 C. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 D. 分子中无手性碳原子 10. 以下说法正确的是 ①O2、O3、O2－、O22—互为同素异形体 ②乙烯和乙炔互为同系物 ③35Cl、37Cl互为同位素 ④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 11. Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 元素电负性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 12. 某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种 13. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 D. 异丁烷的二溴代物有两种 14. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。除标注外，每空2分。 15. 按要求完成下列问题。 （1）已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．CH3OCH2CH2CH2CH3 C．           D． 与A互为官能团异构的是___________ (填字母，下同)，与A互为碳架异构的是___________，与A互为位置异构的是___________。 （2）某有机物分子的结构简式为，该分子中有___________个σ键，___________个π键，___________(填“有”或“没有”)非极性键。根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生___________反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。 （3）  表示的有机物的分子式为___________。 （4）  的系统命名法名称是___________ （5）2，3—二甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有___________种 16. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。 已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作Ⅰ的名称是加入乙醚萃取、___________，操作Ⅱ用到的装置是___________(填序号)。 A． B． C． （2）操作Ⅲ的步骤是加入95%的乙醇溶解粗品，经___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到青蒿素精品。 （3）下列有关青蒿素研究的说法正确的是___________ A. 利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. 可用X射线衍射测定分子的空间结构 C. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 （4）青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外，还有___________ (写名称) 。青蒿素分子中碳原子的杂化方式为___________，其分子式为___________。 17. 某研究性小组为确定某有机化合物A的结构与性质，他们拟用传统实验的手段与现代科技相结合的方法进行探究。请你参与过程探究： （1）实验室的确定：将1.02g的有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，生成2.20g和0.9g。则A中___________(填“含”或“不含”)氧元素，该物质的实验式是___________。 （2）分子式测定：经测定A的质谱图如图所示，则A的相对分子质量为___________，分子式为___________。 （3）若A的同分异构体甲可以使紫色石蕊溶液呈红色，也可以与乙醇发生酯化反应，且其同分异构体的核磁共振氢谱图显示有两组吸收峰，峰面积之比均为1∶9，则甲的结构简式为___________。A的另一种同分异构体乙，和甲具有不同的官能团，但核磁共振氢谱图与甲相同，则乙的结构简式：___________。 18. 钛、铜及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）有下列六种物质：①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥石墨晶体。其中属于离子晶体的是___________(填序号，下同)，属于分子晶体的是___________，属于混合晶体的是___________，②与⑥互为___________。 （2）基态钛原子的价电子排布式为___________。 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。 ①的空间构型为___________。 ②常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___________。 （4）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式___________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________ A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同 B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形 C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子 D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定 （5）含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。 上述反应中断裂和形成的化学键有___________。 a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．配位键 （6）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________。 ②该晶胞的化学式为___________。 ③该晶体的密度=___________(设阿伏加德罗常数的值为NA) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺兰一中2023-2024学年第二学期高二年级第一阶段考试试卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 La 139 Ba 137 Co 59 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的类别与所含官能团有错误的是 A. 羧酸 B. 醇类 C. 醛类 D. 烯烃（） 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有的官能团为-COOH，为羧基，该物质属于羧酸，A正确； B．该物质含有官能团为羟基，且直接连在链烃基上，属于醇类，B正确； C．该物质含有的官能团为酯基，属于酯类，C错误； D．乙烯含有的官能团为碳碳双键，属于烯烃，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式为 C. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 D. F-的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，所以次氯酸的电子式：，A错误； B．基态铜原子的外围电子排布时应遵循洪特规则，基态铜原子的价电子轨道表示式为，B错误； C．基态Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C正确； D．F－的最外层电子数是8，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 红外光谱常用于分析有机物的相对原子量 B. 质谱仪常用于检测有机物分子中化学键和官能团 C. X射线衍射可测青蒿素晶体的结构 D. 邻羟基苯甲醛在水中的溶解性高于对羟基苯甲醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团，故A错误； B．质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，故B错误； C．通过晶体X射线衍射实验，可测定晶胞中的各个原子的位置(坐标)，根据原子坐标，可以计算原子间距离，判断出晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角，从而测得青蒿素晶体结构，故C正确； D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，因此对羟基苯甲醛和水分子更容易形成氢键，对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛在水中溶解度大，故D错误； 故选C。 4. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答。 【详解】A．中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A不选； B．中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B不选； C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C不选； D．中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D选； 故选D。 5. 氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（ ） A. NC键中含有2个σ键和1个π键 B. 分子中含有3个σ键和4个π键 C. NC键的键长小于CC键的键长 D. 分子中只含有极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．NC键中含有1个σ键和2个π键，故A错误； B．NC键中含有1个σ键和2个π键，该分子中共含有5个σ键和4个π键，故B错误； C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以C≡N键长小于C≡C键长，故C正确； D．同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的分子中的O-O键为非极性键，故D错误； 故选C。 6. 下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸要用的仪器有：漏斗，烧杯，冷凝管 B. 分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出 C. 酒精不能萃取水中的溶质，但是能萃取苯中的溶质 D. 原子光谱上的特征谱线，可用于元素鉴定 【答案】D 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸用到的玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、玻璃棒，用不到冷凝管，则选用的仪器不合理，故A错误； B．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出，然后关闭分液漏斗的活塞，再将上层液体从上口倒出，故B错误； C．酒精与水互溶，酒精与苯互溶，既不能用酒精萃取水中的溶质、也不能用酒精萃取苯中的溶质，故C错误； D．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确； 故答案选D。 7. 抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是 A. 阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B. 红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C. 阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基 D. 阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A正确； B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确； C．阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误； D．阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确； 故选C。 8. 主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有 A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 【答案】C 【解析】 【详解】根据烷烃同分异构体的书写原则，甲基不能连在1号碳，乙基不能在连在1、2号碳，则主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有以下四种：、、、； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 易溶于可以用“相似相溶”规律解释 B. 、都是含有极性键的极性分子 C. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 D. 分子中无手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2和CCl4均是非极性分子，依据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，A正确； B．CH4.、CCl4的空间结构都是正四面体形，都是含有极性键的非极性分子，B错误； C．有的金属熔点很高，比如钨，有的很低，比如常温下汞是液体，绝大多数金属都具有银白色光泽，但少数有特殊颜色，如金呈黄色，铜呈红色，C错误； D．手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的碳原子，该有机物中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D错误； 故选A。 10. 以下说法正确的是 ①O2、O3、O2－、O22—互为同素异形体 ②乙烯和乙炔互为同系物 ③35Cl、37Cl互为同位素 ④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而O2－和O22-不是单质，故和氧气、臭氧不互为同素异形体，故①错误； ②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而乙烯和乙炔结构不相似，故不互为同系物，故②错误； ③同种元素的不同原子互为同位素，35Cl、37Cl同为氯元素的两种氯原子，故互为同位素，故③正确； ④分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，乙酸()和羟基乙醛( ) 的分子式相同而结构不同，故互为同系物，故④正确； 故选：D。 【点睛】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；同种元素的不同原子互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。 11. Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 元素电负性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，Q的核外电子排布为：1s22s22p2，Q为C，Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，则R为N，X为O，Y为F，同周期元素基态原子中N原子的未成对电子数最多，据此分析解答。 【详解】A．H2O和HH3都存在分子间氢键，常温下水为液态,其沸点高于NH3，CH4只存在范德华力，简单氢化物的沸点：，故A正确； B．同周期从左到右电负性增大，则电负性：N<O<F，故B正确； C．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故C正确； D．离子半径比较先看电子层数，电子层数相同时，比较核电荷数大小，核电荷数越大离子半径越小，的核外电子排布相同，核电荷数O<F，则简单离子半径：，故D错误； 故选：D。 12. 某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种 【答案】B 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Q为氟；Z与其他元素不在同一周期，且能形成6个共价键，Z为硫；Y能形成4个共价键，为碳；W原子半径大于X且能形成2个共价键，W为氧，则X为氮； 【详解】A．HF和氨气分子间均存在氢键，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，故最简单氢化物的沸点：，A正确； B．臭氧分子为极性分子，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，D正确； 故选B。 13. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 D. 异丁烷的二溴代物有两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，首先卤素单质X2在光照条件下生成X∙，甲烷和X∙进行后续反应最终生成CH3X，故光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤，故A正确； B．反应过程中异丁烷则主要取代产物为，说明中间体生成更多，所以更稳定，故B错误； C．由题干可知，溴代反应容易发生在氢原子较少的碳上，故丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故C错误； D．异丁烷的二溴代物有3种，故D错误； 故选A。 14. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。除标注外，每空2分。 15. 按要求完成下列问题。 （1）已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．CH3OCH2CH2CH2CH3 C．           D． 与A互为官能团异构的是___________ (填字母，下同)，与A互为碳架异构的是___________，与A互为位置异构的是___________。 （2）某有机物分子的结构简式为，该分子中有___________个σ键，___________个π键，___________(填“有”或“没有”)非极性键。根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生___________反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。 （3）  表示的有机物的分子式为___________。 （4）  的系统命名法名称是___________ （5）2，3—二甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有___________种 【答案】（1） ①. B ②. D ③. C （2） ①. 8 ②. 2 ③. 有 ④. 加成 ⑤. 大 ⑥. CH2=CHCOOH中中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂 （3）C8H11NO2 （4）3，3，5，5—四甲基庚烷 （5）5 【解析】 【小问1详解】 根据所含官能团判断，CH3CH2CH2CH2CH2OH含有羟基，属于醇类，名称为1-戊醇；CH3OCH2CH2CH2CH3的官能团名称为醚键；B中的官能团是醚键，A中的官能团是羟基，与A互为官能团异构的是B；A中无支链，D含有支链，与A互为碳链异构的是D；A中羟基在1号碳原子上，C中羟基在2号碳原子上，余A互为官能团位置异构的是C，故答案为：B；D；C。 【小问2详解】 该有机物分子的结构简式为，单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，由此可知，该分子中有8个σ键，2个π键； 碳碳双键为非极性共价键； 根据共价键的类型和极性，含有H原子因此该物质可发生取代反应，含有碳碳双键因此可发生加成反应； CH2=CHCOOH中中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂，因此CH2=CHCOOH与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度更大； 故答案为：8；2；有；加成；大；CH2=CHCOOH中中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂。 【小问3详解】 由结构简式可知，有机物的分子式为C8H11NO2，故答案为：C8H11NO2。 【小问4详解】 由结构简式可知，烷烃分子的最长碳链含有7个碳原子，侧链为4个甲基，名称为3，3，5，5—四甲基庚烷，故答案为：3，3，5，5—四甲基庚烷。 【小问5详解】 2，3—二甲基—3—乙基戊烷的结构为，分子中含5种等效氢原子，故一氯代物有5种，故答案为：5。 16. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。 已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作Ⅰ的名称是加入乙醚萃取、___________，操作Ⅱ用到的装置是___________(填序号)。 A． B． C． （2）操作Ⅲ的步骤是加入95%的乙醇溶解粗品，经___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到青蒿素精品。 （3）下列有关青蒿素研究的说法正确的是___________ A. 利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. 可用X射线衍射测定分子的空间结构 C. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 （4）青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外，还有___________ (写名称) 。青蒿素分子中碳原子的杂化方式为___________，其分子式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. A （2） ①. 浓缩 ②. 结晶 （3）ABC （4） ①. 醚键、酯基 ②. sp2、sp3 ③. C15H22O5 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，过滤得到浸出液和残渣；浸出液经蒸馏得到乙醚和青蒿素粗品；加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品。 【小问1详解】 由分析可知，操作Ⅰ后得到浸出液和残渣，因此操作Ⅰ为加入乙醚萃取后过滤，操作Ⅱ为蒸馏，用到的装置是A，故答案为：过滤；A。 【小问2详解】 操作Ⅲ的主要过程为加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，故答案为：浓缩；结晶。 【小问3详解】 A．由有机物研究的一般步骤和方法可知，利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤为分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式，故A正确； B．用X射线衍射能测定青蒿素分子的空间结构，故B正确； C．用元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故C正确； D．可用质谱法确定青蒿素分子的相对分子质量，通过波谱分析才能确定青蒿素分子中含有何种官能团的信息，故D错误； 故答案为：ABC。 【小问4详解】 由结构简式可知，青蒿素分子中含有过氧基、醚键和酯基； 青蒿素分子中碳原子均以单键则是sp3杂化，碳原子以双键连接则是sp2杂化，根据青蒿素的结构可知，分子式为C15H22O5，故答案为：醚键、酯基；sp2、sp3；C15H22O5。 17. 某研究性小组为确定某有机化合物A的结构与性质，他们拟用传统实验的手段与现代科技相结合的方法进行探究。请你参与过程探究： （1）实验室的确定：将1.02g的有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，生成2.20g和0.9g。则A中___________(填“含”或“不含”)氧元素，该物质的实验式是___________。 （2）分子式测定：经测定A的质谱图如图所示，则A的相对分子质量为___________，分子式为___________。 （3）若A的同分异构体甲可以使紫色石蕊溶液呈红色，也可以与乙醇发生酯化反应，且其同分异构体的核磁共振氢谱图显示有两组吸收峰，峰面积之比均为1∶9，则甲的结构简式为___________。A的另一种同分异构体乙，和甲具有不同的官能团，但核磁共振氢谱图与甲相同，则乙的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 含 ②. C5H20O2 （2） ①. 102 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】根据质量关系，先计算出其中的C和氢的质量，再计算出其中是否含有氧，根据质谱图知道其相对分子质量，结合最简式从而知道其分子式；核磁共振氢谱图显示有两组吸收峰，且峰面积之比为1∶9，优先考虑结构中含有3个甲基，进而推理其结构，以此解题。 【小问1详解】 根据计算可知，2.20g CO2的物质的量为，则，；0.9gH2O的物质的量为，则，；A中所含C、H的总质量为0.7g<1.02g，故有机物中含有O元素，其质量为1.02g-0.7g=0.32g，其物质的量为，则，因此该物质的实验式是，故答案为：含；。 【小问2详解】 根据A的质谱图可知，A的相对分子质量为102；根据第一问分析可知，其实验式为：，再结合其相对分子质量为102，则其分子式为：，故答案为：102；。 【小问3详解】 根据分子式可知，不饱和度为1，A的同分异构体甲可以使紫色石蕊溶液呈红色，也可以与乙醇发生酯化反应，说明含有羧基，峰面积之比均为1∶9，则甲的结构简式为，A的另一种同分异构体乙，和甲具有不同的官能团，则推测是酯基，但核磁共振氢谱图与甲相同，结构为，故答案为：；。 18. 钛、铜及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）有下列六种物质：①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥石墨晶体。其中属于离子晶体的是___________(填序号，下同)，属于分子晶体的是___________，属于混合晶体的是___________，②与⑥互为___________。 （2）基态钛原子的价电子排布式为___________。 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。 ①的空间构型为___________。 ②常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___________。 （4）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式___________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________ A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同 B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形 C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子 D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定 （5）含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。 上述反应中断裂和形成的化学键有___________。 a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．配位键 （6）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________。 ②该晶胞的化学式为___________。 ③该晶体的密度=___________(设阿伏加德罗常数的值为NA) 【答案】（1） ①. ③④ ②. ①⑤ ③. ⑥ ④. 同素异形体 （2）3d24s2 （3） ①. 平面三角形 ②. HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水 （4） ①. Cu(OH)2+4NH3▪H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ②. CE （5）be （6） ①. 6 ②. BaLaCo2O6 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①C60晶体由非金属单质构成，属于分子晶体；②硼晶体是由硼原子构成的，属于共价晶体；③Na2O晶体含有钠离子、氧离子，属于离子晶体；④CaF2晶体含有钙离子、氟离子，属于离子晶体；⑤P4O10是非金属氧化物，P4O10晶体由P4O10分子构成，属于分子晶体；⑥石墨晶体，属于混合型晶体；因此其中属于离子晶体的是③④，属于分子晶体的是①⑤；属于混合型晶体的是⑥，②与⑥互为同素异形体，故答案为：③④；①⑤；⑥；同素异形体。 【小问2详解】 Ti是22号元素，根据构造原理，可知基态Ti原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，则其价电子排布式是3d24s2，故答案为：3d24s2。 【小问3详解】 ①的中心N原电子对数是，，没有孤电子对，因此的空间构型为平面三角形； ②常温下，1 L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1 L、480 L，前者溶解度很小，后者溶解度很大，这是由于HCHO能与H2O形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，而CO2不能形成氢键，且HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水，而CO2在水中不易溶解； 故答案为：平面三角形；HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水。 【小问4详解】 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物氢氧化铜；继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色的离子为[Cu(NH3)4]2+，氢氧化铜溶解过程中发生反应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3▪H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O， A．得到深蓝色溶液，原来Cu2+变为了[Cu(NH3)4]2+离子，因此深蓝色溶液中Cu2+浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度不相同，故A错误；B．深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4▪H2O，阴离子构型为正四面体形，而阳离子[Cu(NH3)4]2+离子是平面正方形，故B错误；C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子N原子有孤对电子，因此N原子提供孤对电子，故C正确；D．加入乙醇后，降低了溶剂水的极性，因此[Cu(NH3)4]SO4▪H2O的溶解度减小，使[Cu(NH3)4]SO4▪H2O晶体析出，故D错误；E．N的电负性比O小，NH3中氮原子提供孤对电子能力比H2O中氧原子提供孤对电子能力强，且实验过程中[Cu(H2O)]2+转化为[Cu(NH3)4]2+，因此NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定，故E正确；综上所述，答案为：CE； 故答案为：Cu(OH)2+4NH3▪H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；CE。 【小问5详解】 物质M中存在O-H共价键，物质X中形成了配位键，上述反应中断裂了氧氢共价键，形成的化学键为配位键；故答案为：be。 【小问6详解】 ①根据晶体结构可知：在该晶体中，在La原子的上、下、前、后、左、右六个方向各有一个Ba原子距离相等且最近，故与La距离最近的Ba的数目为6； ②在该结构单元中Ba：；含有La：；②含有Co：1；含有O：，Ba∶La∶Co∶O==1∶1∶2∶6，因此该晶体的化学式为BaLaCo2O6； ③晶胞质量为，晶胞体积为，该晶体的密度，故答案为：6；BaLaCo2O6；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $