精品解析：2024年山东省临沂市蒙阴县中考三模化学试题

2023-2024学年度下学期九年级中考押宝卷 化学试卷 （满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，共38分） 一、选择题（1-10题每题2分，11-16题每题3分，共38分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中描述的情景，属于化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 五谷酿酒 C. 海卤晒盐 D. 机杼织布 2. 餐桌上饮品丰富，下列饮品中属于溶液的是 A. 酸奶 B. 豆浆 C. 玉米糊 D. 苏打水 3. 隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒汁。下列物质中，及时用来清洗可减缓症状的是 A. 柠檬汁(pH=2) B. 番茄汁(pH=4) C. 食盐水(pH=7) D. 苏打水(pH=9) 4. 下列装置和实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 量取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 5. 下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是 A. 2个铵根离子— B. 氯化铁— C. 氯化铝中铝元素化合价— D. 两个氢原子— 6. 化学就在我们的身边，人们的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是 A. 衣：上体育课穿的运动服通常是由合成纤维制成的，弹性好、耐磨 B. 食：青少年是长身体的关键时期，要大量摄入油脂和蛋白质 C. 住：建筑使用的钢筋是铁的一种合金，硬度大、可塑性好 D. 行：节能减排，短途提倡骑自行车或步行等绿色出行方式 7. 酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，下列有关酚酞的叙述正确的是 A. 酚酞的相对分子质量为38 B. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 C. 酚酞中碳、氧元素的质量比为20：4 D. 酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成 8. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 B. 将投入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红 C. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 9. “绿水青山就是金山银山”的理念深入人心，建设美丽中国正在成为人们行动的共识。下列做法与之相符的是 A. 通过加高烟囱排放工业废气 B. 为保护环境，把废旧电池深埋处理 C. 燃烧煤大力发展火力发电 D. 研发易降解塑料，减少白色污染 10. 近年来，以电动载人汽车、锂电池和太阳能电池为代表的外贸“新三样”持续走俏，成为我国外贸出口的新增长点，形成强大竞争力。“新三样”产品中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是 A. 合金中至少含两种金属元素 B. 可用稀盐酸比较铜和银金属活动性 C. 铜锌合金的硬度大于铜 D. 金属资源取之不尽，用之不竭 11. 如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 分类观：X 对应的物质类别为单质 B. 转化观：DE 的反应为中和反应 C. 能量观：A→C 过程放出热量 D. 微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同 12. 运用推理、类比、归纳、对比是学习化学的重要方法，下列说法中合理的是 A. 酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液是酸溶液 B. 最外层电子数相同的两个原子，化学性质相似 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 13. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小是 A. 氧化铜和稀硫酸 B. 铁与硝酸银溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2固体中混有的CaCO3 加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 B 鉴别棉线与蚕丝 取样；灼烧，闻气味 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 区分固体(NH4)2SO4和K2SO4 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 15. 下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是 A. HCl K2SO4 Na2CO3 B. CuCl2 Na2SO4 NaCl C. NaOH K2CO3 NaCl D. BaCl2 KNO3 Na2SO4 16. 下列四个图像分别与选项中的操作对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 C. 向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 D. 向一定量饱和的氢氧化钙溶液中加入少量生石灰 第Ⅱ卷（非选择题，共62分） 二、填空与简答题（每空1分，化学方程式2分，共38分） 17. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题——“化”说五味。 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的________（填离子符号）。 （2）甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，自然界中植物依靠光合作用将水和________转变为糖类。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与________（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒中含有辣椒素，食用时会让我们感到疼痛和灼热感，这时可以食用醋酸、柠檬汁等来解辣，由此说明辣椒素是一种________物质（选填“酸性”、“碱性”、“中性”）。 （5）咸：食盐主要成分为氯化钠，还含有少量碘酸钾，可以补充人体所需碘元素，其中碘元素的化合价为________。 18. 2023年我国新能源汽车工业迅猛发展，钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。下图是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒相对原子质量为________。 （2）钒原子结构示意图中x的值为________，化学反应中形成钒离子的符号________。 （3）钠元素和锂元素化学性质相似的原因是________。 （4）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该反应的化学方程式为________。 （5）研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是________（选填“锂”或“钠”）。 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P点含义_____ （2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________。 （3）℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________。 （4）℃时，将120克A的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液需加水________克。 20. 金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 （1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_________。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是______（填序号）。 A．铁制回形针 B．铸铁井盖 C．不锈钢煮锅 （2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： ①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_______，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是__________。 ②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中______元素的含量（填元素符号）。 （3）将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。 A. 在M点时，溶液中的阳离子有、、 B. 在N点时，烧杯里的固体只有Ag C. NP段发生的反应使溶液质量减小 D. 在P点时，溶液中的溶质有、、 21. 氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示。回答下列问题。 （1）该反应中没有发生变化的是______（填“分子”、“原子”或“元素”）； （2）该反应的化学方程式为______。 （3）通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是______（写出一条即可）。 22. 下图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）为使反应后的B图完整正确，应在反应后的B图中补充_______________（填A或B）。 （2）该反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成_______________；（填粒子名称） （3）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中c表示的是_______________。（填粒子符号） （4）另取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变_______________色。 23. 纳米碳酸钡是一种新型材料，主要用作电子级产品的工业原料。利用含杂质的为原料制备纳米碳酸钡的一种工艺流程如下图： （1）流程中加入盐酸溶解时发生反应的化学方程式为：________。 （2）流程中加入生成固体的化学反应方程式为：________。 （3）操作Ⅰ的名称是________，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。 （4）从溶液B中提取溶质可得到该工艺生产的副产品，此副产品的用途有________（写一条）。 三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共14分） 24. 正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列装置常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。 （1）仪器名称：②________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是________。 （3）实验室制取二氧化碳，若选用装置C，其优点是________。 （4）若选用装置E收集氧气，气体应从________进入（填“a”或“b”，下同），若装置E中装满水，收集氢气时，气体应从________进入。 25. 小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 （1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是________。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和 猜想3：NaCl、NaOH和________。 【实验探究】 （3）为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想________不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 ________ 猜想2成立 【讨论交流】 （4）据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用________也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 稀硫酸 （5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式________。 【反思拓展】 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量________去除涩味。 四、计算题 26. 市场销售的小苏打中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物质 样品 加入稀盐酸质量 反应后烧杯中物质的总质量 质量/g 10 100 105.6 请计算： （1）反应中生成二氧化碳的质量为________g。 （2）样品中的质量分数为________。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度下学期九年级中考押宝卷 化学试卷 （满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，共38分） 一、选择题（1-10题每题2分，11-16题每题3分，共38分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中描述的情景，属于化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 五谷酿酒 C. 海卤晒盐 D. 机杼织布 【答案】B 【解析】 【详解】A、楠木制舟，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、五谷酿酒，产生酒精是新物质，属于化学变化，故正确； C、海卤晒盐，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、机杼织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 2. 餐桌上饮品丰富，下列饮品中属于溶液的是 A. 酸奶 B. 豆浆 C. 玉米糊 D. 苏打水 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故选项错误； B、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故选项错误； C、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故选项错误； D、苏打水是均一稳定混合物，属于溶液，故选项正确； 故选：D。 3. 隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒汁。下列物质中，及时用来清洗可减缓症状的是 A. 柠檬汁(pH=2) B. 番茄汁(pH=4) C. 食盐水(pH=7) D. 苏打水(pH=9) 【答案】D 【解析】 【详解】毒汁显酸性，为了减轻痛痒应使用碱性物质涂抹，中和酸液，pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性，所有选项中只有小苏打水的pH大于7； 故选D。 4. 下列装置和实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 量取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量氢氧化钠，由于氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不能用称量纸，故A选项错误； B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故B选项错误； C、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能向浓硫酸中注水，故C选项错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，装置和操作均正确，故D选项正确。 故答案为D。 5. 下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是 A. 2个铵根离子— B. 氯化铁— C. 氯化铝中铝元素化合价— D. 两个氢原子— 【答案】B 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为，故选项化学用语与所表达的意义对应正确； B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故选项化学用语与所表达的意义对应不正确； C、由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铝中铝元素化合显+3价可表示为，故选项化学用语与所表达的意义对应正确； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为2H，故选项化学用语与所表达的意义对应正确。 故选B。 6. 化学就在我们的身边，人们的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是 A. 衣：上体育课穿的运动服通常是由合成纤维制成的，弹性好、耐磨 B. 食：青少年是长身体的关键时期，要大量摄入油脂和蛋白质 C. 住：建筑使用的钢筋是铁的一种合金，硬度大、可塑性好 D. 行：节能减排，短途提倡骑自行车或步行等绿色出行方式 【答案】B 【解析】 【详解】A、运动服通常是由合成纤维制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为合成纤维，故说法正确； B、油脂是人体所需营养物质之一，所以应摄入一定量的油脂，但不能大量食用，以免引起人体肥胖，影响人体健康，故说法错误； C、建筑使用的钢筋是铁的一种合金，其优点是硬度大、可塑性好，故说法正确； D、短途提倡骑自行车或步行等，可减少二氧化碳的排放，达到节能减排的目的，故说法正确。 故选B。 7. 酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，下列有关酚酞的叙述正确的是 A. 酚酞的相对分子质量为38 B. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 C. 酚酞中碳、氧元素的质量比为20：4 D. 酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4=318，故说法错误； B、酚酞是由分子构成的，每个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，故说法错误； C、酚酞中碳、氧元素的质量比为（12×20）：（16×4）=15：4，故说法错误； D、由化学式可知，酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故说法正确。 故选D。 8. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 B. 将投入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红 C. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故A错误； B、Mg（OH）2难溶于水，将Mg（OH）2投入滴有无色酚酞的水中，酚酞不变色，故B错误； C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故C正确； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故D错误。 故选C 9. “绿水青山就是金山银山”的理念深入人心，建设美丽中国正在成为人们行动的共识。下列做法与之相符的是 A. 通过加高烟囱排放工业废气 B. 为保护环境，把废旧电池深埋处理 C. 燃烧煤大力发展火力发电 D. 研发易降解塑料，减少白色污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气污染物总量的排放，做法不符合这一主题，故不符合题意； B、废旧电池中含有有毒的重金属，深埋处理会造成地下水和土壤污染，做法不符合这一主题，故不符合题意； C、大力发展火力发电会增加煤的燃烧，煤燃烧产生CO2，空气中CO2含量增加，做法不符合这一主题，故不符合题意； D、研发易降解塑料减少白色污染，有利于环境保护，做法符合这一主题，故符合题意。 故选D。 10. 近年来，以电动载人汽车、锂电池和太阳能电池为代表的外贸“新三样”持续走俏，成为我国外贸出口的新增长点，形成强大竞争力。“新三样”产品中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是 A. 合金中至少含两种金属元素 B. 可用稀盐酸比较铜和银的金属活动性 C. 铜锌合金的硬度大于铜 D. 金属资源取之不尽，用之不竭 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故合金中至少含一种金属元素，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜、银均排在氢后，铜、银均与稀盐酸不反应，不能用稀盐酸比较铜和银的金属活动性，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属硬度大，故铜锌合金的硬度大于铜，符合题意； D、金属资源是有限的，应合理开采，不符合题意。 故选C。 11. 如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 分类观：X 对应的物质类别为单质 B. 转化观：DE 的反应为中和反应 C. 能量观：A→C 过程放出热量 D. 微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、A中元素的化合价为0价，则X对应物质类别为单质，该选项说法正确； B、D为碱，E为盐，且其中铁元素的化合价均为+3价，则D为氢氧化铁沉淀，E为铁盐，而氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应为中和反应，该选项说法正确； C、A为单质铁，C为氧化物，且其中铁元素的化合价为+3价，铁与氧气和水共同作用会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，该反应为放热反应，该选项说法正确； D、E、F点对应的物质均为盐，只是铁元素的化合价不同，其中的阳离子分别为铁离子和亚铁离子，它们的质子数相同，该选项说法不正确。 故选D。 12. 运用推理、类比、归纳、对比是学习化学的重要方法，下列说法中合理的是 A. 酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液是酸溶液 B. 最外层电子数相同的两个原子，化学性质相似 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，故A错误； B.最外层电子数相同的两个原子，化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层电子数都为2，但化学性质不相似，故B错误； C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故C正确； D.燃烧需要同时满足三个条件才能发生，但灭火只要控制这三个条件中的一个条件即可，故D错误。 故选C。 13. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A. 氧化铜和稀硫酸 B. 铁与硝酸银溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体参加反应，则反应后溶液质量增加，不符合题意； B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，属于置换反应，不符合同意； C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由于有沉淀生成，反应后溶液质量减少，符合题意； D、氯化钾溶液和硫酸钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合同意； 答案：C。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2固体中混有的CaCO3 加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 B 鉴别棉线与蚕丝 取样；灼烧，闻气味 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 区分固体(NH4)2SO4和K2SO4 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，不会引入新杂质，氯化钙也稀盐酸也不反应，过量的稀盐酸在蒸发结晶是HCl以气体的形式蒸发掉，故正确； B、灼烧棉线有烧纸的气味、灼烧蚕丝有烧焦的羽毛味，故可以鉴别，故正确； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥只能得到二氧化锰，还得蒸发滤液才能得到氯化钾，故错误； D、硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生有刺激性气味的气体，硫酸钾与氢氧化钙不反应，故可以鉴别，故正确。 故选C。 15. 下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是 A. HCl K2SO4 Na2CO3 B. CuCl2 Na2SO4 NaCl C. NaOH K2CO3 NaCl D. BaCl2 KNO3 Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、氯化铜、硫酸钠、氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是氯化铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、氢氧化钠、碳酸钾、氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； D、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 16. 下列四个图像分别与选项中的操作对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 C. 向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 D. 向一定量饱和的氢氧化钙溶液中加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气的质量比是1∶8，体积比才是2∶1。不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释后溶液pH变小，但仍大于7，显碱性，不可能等于7或小于7。不符合题意； C、滴入氢氧化钠，氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以稀硫酸消耗完后，氢氧化铜沉淀才会出现。符合题意； D、生石灰会与水反应，溶剂的质量减少。不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共62分） 二、填空与简答题（每空1分，化学方程式2分，共38分） 17. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题——“化”说五味。 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的________（填离子符号）。 （2）甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，自然界中植物依靠光合作用将水和________转变为糖类。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与________（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒中含有辣椒素，食用时会让我们感到疼痛和灼热感，这时可以食用醋酸、柠檬汁等来解辣，由此说明辣椒素是一种________物质（选填“酸性”、“碱性”、“中性”）。 （5）咸：食盐主要成分为氯化钠，还含有少量碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，其中碘元素的化合价为________。 【答案】（1） （2）##二氧化碳 （3）溶剂 （4）碱性 （5）+5 【解析】 【小问1详解】 白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是因为白醋中含有大量的H+； 【小问2详解】 自然界中植物依靠光合作用将水和二氧化碳转变为糖类； 【小问3详解】 在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，白酒可以溶解胆汁，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； 【小问4详解】 醋酸、柠檬汁等显酸性，可以食用醋酸、柠檬汁等来解辣，由此说明辣椒素是一种碱性物质，酸性和碱性物质发生反应； 【小问5详解】 钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5。 18. 2023年我国新能源汽车工业迅猛发展，钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。下图是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒的相对原子质量为________。 （2）钒原子结构示意图中x的值为________，化学反应中形成钒离子的符号________。 （3）钠元素和锂元素化学性质相似的原因是________。 （4）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该反应的化学方程式为________。 （5）研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是________（选填“锂”或“钠”）。 【答案】（1）50.94 （2） ①. 11 ②. （3）钠原子和锂原子的最外层电子数相同 （4） （5）钠 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表的信息可知，钒的相对原子质量为50.94； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，所以x=23−2−8−2=11；钒原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为V2+； 【小问3详解】 钠元素和锂元素最外层电子数相同，所以化学性质相似； 【小问4详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，钠离子比锂离子多一个电子层，所以充满电的时间较短的是钠。 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P点含义_____。 （2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________。 （3）℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________。 （4）℃时，将120克A的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液需加水________克。 【答案】（1）在℃时，A、C两物质的溶解度相等 （2）降温结晶 （3）C<A<B （4）80 【解析】 【小问1详解】 P点是A、C两物质溶解度曲线的交点，表示的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等； 【小问2详解】 由于A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，则若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A； 【小问3详解】 将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度随温度的降低而减小，但始终是饱和状态，当降温到t1℃时，溶解度：B＞A，所以溶质质量分数：B＞A（依据：溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大），而C的溶解度随温度的降低而增大，故C溶液的组成不变，溶质质量分数与t3℃时相同（应按t3℃时溶解度进行比较），t1℃时A的溶解度比t3℃时C的溶解度大，所以t1℃时溶质质量分数：A＞C，故三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为C<A<B； 【小问4详解】 t2℃时，溶解度为20g，即20g的A溶解在100g的水里，并达到饱和状态。溶质为20g，溶液是120g，可见，120g A的饱和溶液中含有20g溶质。根据溶液稀释前后溶质质量不变原则列方程。 解：设需加水的质量为x。 解得x=80g 故填：80 20. 金属在生活中有非常广泛应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 （1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_________。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是______（填序号）。 A．铁制回形针 B．铸铁井盖 C．不锈钢煮锅 （2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： ①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_______，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是__________。 ②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中______元素的含量（填元素符号）。 （3）将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。 A. 在M点时，溶液中的阳离子有、、 B. 在N点时，烧杯里的固体只有Ag C. NP段发生的反应使溶液质量减小 D. 在P点时，溶液中的溶质有、、 【答案】（1） ①. 铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀（合理即可） ②. C （2） ①. 增大反应物的接触面积 ②. ③. C （3）D 【解析】 【小问1详解】 ①铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀，则历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。 ②A、铁制回形针，利用了铁的延展性，不符合题意； B、铁作井盖，利用了铁的硬度大、耐腐蚀性强等，不符合题意； C、不锈钢为铁合金，可作煮锅，利用了铁的导热性，符合题意。 故选C。 【小问2详解】 ①将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，能增大接触面积，使反应更充分； 赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ②生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量较高，碳燃烧生成二氧化碳，则通入氧气是为了降低生铁中碳元素的含量，符号为C。 【小问3详解】 A、由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，M点表示铁和硝酸银反应，且硝酸银还有剩余，则此时溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银，其中的阳离子为亚铁离子、铜离子和银离子，该选项说法正确； B、N点表示铁和硝酸银恰好反应，此时固体只有银，该选项说法正确； C、结合前面分析，NP段发生的反应为铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铜的相对原子质量比铁大，且硝酸铜和硝酸亚铁中，铜和铁的化合价均为+2价，则硝酸铜的质量比硝酸亚铁大，则反应后溶液质量减小，该选项说法正确； D、P点表示铁和硝酸铜反应，但硝酸铜还有剩余，此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，该选项说法不正确。 故选D。 21. 氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示。回答下列问题。 （1）该反应中没有发生变化的是______（填“分子”、“原子”或“元素”）； （2）该反应的化学方程式为______。 （3）通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是______（写出一条即可）。 【答案】（1）元素、原子 （2）CO+H2OH2+CO2 （3）化学反应的实质为分子分解为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 根据反应的微观图示可知，反应前后元素的种类没有发生变化都为C、H、O；反应前后原子的个数与种类也没有发生变化； 【小问2详解】 水和一氧化碳在该催化剂作用下转化氢气与二氧化碳，化学反应方程式为：CO+H2OH2+CO2； 【小问3详解】 根据反应的微观图示可知化学反应的微观实质为：分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。 22. 下图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）为使反应后的B图完整正确，应在反应后的B图中补充_______________（填A或B）。 （2）该反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成_______________；（填粒子名称） （3）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中c表示的是_______________。（填粒子符号） （4）另取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变_______________色。 【答案】（1）A （2）水分子 （3） （4）蓝 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，中和反应的实质是H++OH-=H2O，过程中钠离子和硫酸根离子没有变化，由于反应前有两个钠离子和一个硫酸根离子，故反应后还差一个钠离子，故选A； 【小问2详解】 中和反应的实质是：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子； 【小问3详解】 中和反应的实质是H++OH-=H2O，向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，氢氧根离子数目不断减少至0，钠离子数目不变，水分子数目不断增加，但溶液中本身有水，故水分子不会从零开始，所以图像中c表示的是，从零开始随着硫酸的不断加入，从而不断增加； 【小问4详解】 10g10%的氢氧化钠溶液与10g10%的稀硫酸充分反应，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，由于氢氧化钠与硫酸的质量比为，故等质量的氢氧化钠与硫酸反应，消耗硫酸更多，氢氧化钠有剩余，此时滴加几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液遇碱变蓝。 23. 纳米碳酸钡是一种新型材料，主要用作电子级产品的工业原料。利用含杂质的为原料制备纳米碳酸钡的一种工艺流程如下图： （1）流程中加入盐酸溶解时发生反应的化学方程式为：________。 （2）流程中加入生成固体的化学反应方程式为：________。 （3）操作Ⅰ的名称是________，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。 （4）从溶液B中提取溶质可得到该工艺生产的副产品，此副产品的用途有________（写一条）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4）作氮肥 【解析】 【小问1详解】 流程中加入盐酸溶解时,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 溶液A中溶质为碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡，流程中加入(NH4)2CO3后，与溶液A中氯化钡反应，生成难溶于水的碳酸钡和氯化铵，该反应的化学方程式为：BaCl2+(NH4)2CO3=BaCO3↓+2NH4Cl； 【小问3详解】 根据流程图经过操作Ⅰ将固体和溶液分开，说明操作A是过滤； 该操作需用到玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒作用是引流； 【小问4详解】 溶液B中溶质为氯化钡与碳酸铵反应生成的氯化铵，故副产品是氯化铵，可用作氮肥（合理即可）。 三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共14分） 24. 正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列装置常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。 （1）仪器名称：②________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是________。 （3）实验室制取二氧化碳，若选用装置C，其优点是________。 （4）若选用装置E收集氧气，气体应从________进入（填“a”或“b”，下同），若装置E中装满水，收集氢气时，气体应从________进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可以控制反应的发生与停止 （4） ①. b ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器②的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，装置C打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，若选用装置E收集氧气，气体应从b管进； 氢气的密度比水小，若装置E中装满水，收集氢气时，气体应从a管进。 25. 小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 （1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是________。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和 猜想3：NaCl、NaOH和________。 【实验探究】 （3）为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想________不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 ________ 猜想2成立 【讨论交流】 （4）据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用________也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 稀硫酸 （5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式________。 【反思拓展】 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量________去除涩味。 【答案】（1）氢氧化钠##NaOH （2）碳酸钠## （3） ①. 3 ②. 有白色沉淀产生 （4）CD （5） （6）食醋 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以浸出液中一定含有的腐蚀性物质是氢氧化钠； 【小问2详解】 根据反应原理可知，碳酸钠过量时，浸出液中还含有碳酸钠，所以猜想3为：NaCl、NaOH和Na2​CO3​； 【小问3详解】 取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸，没有气泡产生，说明浸出液中不含碳酸钠，所以猜想3不成立； 取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明浸出液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，猜想2成立； 【小问4详解】 验证碳酸钠是否存在，根据复分解反应发生的条件可知，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以操作1中除可用稀盐酸外，还可选用氯化钡和稀硫酸也能达到同样的实验目的，故选CD； 【小问5详解】 操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，食用时可以蘸少量食醋去除涩味，因为食醋中的醋酸能与碱液发生中和反应。 四、计算题 26. 市场销售的小苏打中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物质 样品 加入稀盐酸质量 反应后烧杯中物质的总质量 质量/g 10 100 105.6 请计算： （1）反应中生成二氧化碳的质量为________g。 （2）样品中的质量分数为________。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）84% （3）解：设稀盐酸中的质量为x。 所用稀盐酸的溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量为10g+100g-105.6g=4.4g； 【小问2详解】 设样品中 NaHCO3 的质量为y y=8.4g 样品中 NaHCO3 的质量分数为； 【小问3详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$