2024年中考化学计算题冲刺复习

2024年中考化学~计算题冲刺复习 1．乙硫醇是吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。 空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化石油气中做臭味指示剂。乙硫醇的化学式为C2H6S，请回答下列问题： （1）乙硫醇由_____种元素组成。 （2）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是_____。 （3）乙硫醇中硫元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。 2．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题： (1)二甲苯烷二异氰酸酯属于 (有机物、无机物)，其中碳、氢、氧原子个数比为 ；(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比) (2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为 (3)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为 g。 3．过氧化钠是一种常见供氧剂，常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气（反应化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2）。若用这种方法制取48g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？ 4．在化工生产中，工程师努力将原料转化为目标产品，实现企业利润增长。现将石油裂解可以得到乙烯(C2H4)，乙烯与水反应可以生成乙醇。现有56 t乙烯，经充分反应最终收集到69 t乙醇，试求乙醇产率是多少？已知：C2H4＋H2OC2H5OH。产率= 5．炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中的含量为杂质中不含铁，若该厂天要冶炼出含铁量为的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？通过化学方程式简单计算，计算结果精确到 6．煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为 ？(要求写出计算过程) 7．某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：     (1)生成氢气的质量； (2)计算黄铜样品中铜的质量分数． 8．实验室有133.8g某废液，已知其中只含有H2SO4和CuSO4两种成分，王同学向该废液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀完全时消耗该氢氧化钠溶液160g，此时溶液中只有一种溶质，且其溶质的质量分数为10%。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为9.8g。求： (1)反应后溶液中溶质的质量。 (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)原废液中硫酸的质量。 9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题： (1)该反应产生的CO2气体质量为 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 10．向某锌粉样品中，加入溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）样品中锌的质量为　 　g （2）a的数值为　 　。 （3）向不饱和滤液中加入87.4 g水，求所得溶液中溶质的质量分数　 　。 11．某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： （1）该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为 g。 （2）工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式 ，并计算40kg氢氧化钠与足量的氯气生产NaClO的质量。 12．某学习小组在实验室中用25克氯酸钾样品和5克二氧化锰混合加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算： （1）制取氧气的质量是_________g。 （2）求出样品中氯酸钾的质量分数______。（写出计算过程） 13．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0 g，滴定过程如图所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：　 　； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 14．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：    试回答（计算结果精确到0. 1％）： （1）从数据和图象可以判断实验______中的硫酸完全反应了。 （2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 15．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表 加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应 （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数____________。（写出计算过程） （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是_____。 16．实验室里有一瓶标签破损的硫酸溶液。为测定该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数，小西同学在烧杯中加入50g该硫酸溶液，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如下表所示。 氢氧化钠溶液的质量/g 溶液的pH 所得溶液 30 pH<7 a 40 pH=7 b 50 pH>7 c 请分析并计算： (1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是 （填字母）。 (2)该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数。 17．黄铜是Cu、Zn合金，为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶未知浓度的盐酸质量分数（如图），现取5g黄铜将其打成粉末，并做如下实验。则： （1）上述反应的化学方程式为_______________； （2）列出反应生成氢气质量（X）的比例式是____________； （3）黄铜中铜的质量分数为_________； （4）测定未知盐酸中溶质的质量分数为_________。 18．工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3.工业合成盐酸的国家质量标准规定：含HCl的质量分数＜31.0%或含铁（以Fe计）的质量分数＞0.01%的产品均为不合格产品。某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品100g，滴加一定溶质质量分数20%的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。 （1）工业合成盐酸一般显浅_____色； （2）该盐酸产品中含铁（以Fe计）的质量分数为_____，属于_____产品（填“合格”或“不合格”）； （3）图中m值为_____； （4）请你计算产品中含HCl的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 19．碳元素是一种与人类生活息息相关的元素。    （1）金刚石是已知天然最硬的物质，科学家发现，可以利用甲烷在高温高压的条件下得到人造金刚石，同时得到一种理想燃料！根据信息，写出此化学反应方程式______。 （2）兴趣小组的同学查阅资料后，建议用细炭粉与氧化铜混合进行实验，他们的理由是______。 （3）向 100g 久置后部分变质的氢氧化钠固体中滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，求久置固体中氢氧化钠的质量分数多少？（结果保留至 0.1%）（写出计算过程）    20．用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S(硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱)，其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O （1） 若某化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨？(写出计算过程) （2） 如图已经画出处理34吨H2S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na2S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量　 　。 （3）表中是回收H2S工艺的各项生产成本： 项目 单价(万元/吨) NaOH 0.25 Na2S 0.5 辅助费用(以处理1吨H2S计) 0.12 工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H2S的方法能盈利　 　万元。 2024年中考化学~计算题冲刺复习 参考答案 1．乙硫醇是吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。 空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化石油气中做臭味指示剂。乙硫醇的化学式为C2H6S，请回答下列问题： （1）乙硫醇由_____种元素组成。 （2）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是_____。 （3）乙硫醇中硫元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。 【答案】（1）根据乙硫醇化学式可知，乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的； （2）1个乙硫醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是2：6：1。 （3）乙硫醇中硫元素的质量分数=×100%≈51.6%。 2．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题： (1)二甲苯烷二异氰酸酯属于 (有机物、无机物)，其中碳、氢、氧原子个数比为 ；(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比) (2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为 (3)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为 g。 【答案】(1) 有机物 15：10：2 5：16 (2)250 (3)56 3．过氧化钠是一种常见供氧剂，常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气（反应化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2）。若用这种方法制取48g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？ 【答案】至少需要234g过氧化钠。 4．在化工生产中，工程师努力将原料转化为目标产品，实现企业利润增长。现将石油裂解可以得到乙烯(C2H4)，乙烯与水反应可以生成乙醇。现有56 t乙烯，经充分反应最终收集到69 t乙醇，试求乙醇产率是多少？已知：C2H4＋H2OC2H5OH。产率= 【答案】75% 5．炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中的含量为杂质中不含铁，若该厂天要冶炼出含铁量为的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？通过化学方程式简单计算，计算结果精确到 【答案】 6．煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为 ？(要求写出计算过程) 【答案】132g 7．某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：     (1)生成氢气的质量； (2)计算黄铜样品中铜的质量分数． 【答案】（1）0.2g；（2）35% 8．实验室有133.8g某废液，已知其中只含有H2SO4和CuSO4两种成分，王同学向该废液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀完全时消耗该氢氧化钠溶液160g，此时溶液中只有一种溶质，且其溶质的质量分数为10%。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为9.8g。求： (1)反应后溶液中溶质的质量。 (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)原废液中硫酸的质量。 【答案】(1)28.4g。 (2)10%。 (3)9.8g。 9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题： (1)该反应产生的CO2气体质量为 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)8.8 (2)12.6% 10．向某锌粉样品中，加入溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）样品中锌的质量为　 　g （2）a的数值为　 　。 （3）向不饱和滤液中加入87.4 g水，求所得溶液中溶质的质量分数　 　。 【答案】（1）13 （2）20 （3）16.1% 11．某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： （1）该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为 g。 （2）工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式 ，并计算40kg氢氧化钠与足量的氯气生产NaClO的质量。 【答案】（1）447（2）（3）37.25kg 12．某学习小组在实验室中用25克氯酸钾样品和5克二氧化锰混合加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算： （1）制取氧气的质量是_________g。 （2）求出样品中氯酸钾的质量分数______。（写出计算过程） 【答案】（1）根据反应前后固体的差值，可求出氧气的质量，30g-20.4g=9.6g，故填：9.6g。 （2）98%。 13．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0 g，滴定过程如图所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：　 　； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）170 （2）3.4% （3）1.2% 14．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：    试回答（计算结果精确到0. 1％）： （1）从数据和图象可以判断实验______中的硫酸完全反应了。 （2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）Ⅲ（2）14.4% 15．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表 加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应 （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数____________。（写出计算过程） （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是_____。 【答案】（1）4.4g。 （2）24％     （3）9.8%。 16．实验室里有一瓶标签破损的硫酸溶液。为测定该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数，小西同学在烧杯中加入50g该硫酸溶液，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如下表所示。 氢氧化钠溶液的质量/g 溶液的pH 所得溶液 30 pH<7 a 40 pH=7 b 50 pH>7 c 请分析并计算： (1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是 （填字母）。 (2)该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)b (2)9.8%。 17．黄铜是Cu、Zn合金，为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶未知浓度的盐酸质量分数（如图），现取5g黄铜将其打成粉末，并做如下实验。则： （1）上述反应的化学方程式为_______________； （2）列出反应生成氢气质量（X）的比例式是____________； （3）黄铜中铜的质量分数为_________； （4）测定未知盐酸中溶质的质量分数为_________。 【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）（3）74%（4）14.6% 18．工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3.工业合成盐酸的国家质量标准规定：含HCl的质量分数＜31.0%或含铁（以Fe计）的质量分数＞0.01%的产品均为不合格产品。某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品100g，滴加一定溶质质量分数20%的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。 （1）工业合成盐酸一般显浅_____色； （2）该盐酸产品中含铁（以Fe计）的质量分数为_____，属于_____产品（填“合格”或“不合格”）； （3）图中m值为_____； （4）请你计算产品中含HCl的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）黄；（2）0.56%；不合格；（3）181；（4）31.9% 19．碳元素是一种与人类生活息息相关的元素。    （1）金刚石是已知天然最硬的物质，科学家发现，可以利用甲烷在高温高压的条件下得到人造金刚石，同时得到一种理想燃料！根据信息，写出此化学反应方程式______。 （2）兴趣小组的同学查阅资料后，建议用细炭粉与氧化铜混合进行实验，他们的理由是______。 （3）向 100g 久置后部分变质的氢氧化钠固体中滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，求久置固体中氢氧化钠的质量分数多少？（结果保留至 0.1%）（写出计算过程）    【答案】（1）CH4C+2H2↑ （2）增大接触面积，加快反应速度 （3）68.2% 20．用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S(硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱)，其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O （1） 若某化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨？(写出计算过程) （2） 如图已经画出处理34吨H2S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na2S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量　 　。 （3）表中是回收H2S工艺的各项生产成本： 项目 单价(万元/吨) NaOH 0.25 Na2S 0.5 辅助费用(以处理1吨H2S计) 0.12 工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H2S的方法能盈利　 　万元。 【答案】（1）80t （2） （3）14.92 1 学科网（北京）股份有限公司 $$