河南省郑州市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题

郑州市2023一2024学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟， 满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在 试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23A1一27S-32 第I卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下列非物质文化遗产具有典型的豫文化特色，其主要成分不属于有机物 的是 A.开封汴绣 B.禹州钧瓷 C.陕州剪纸 D.固始柳编 2.下列物质中含有共价键且属于离子化合物的是 A.H20 B.NaCl C.NaOH D.MgCla 3.下列有关乙醇的化学用语表征错误的是 HH A分子式：C2zH0 B结构式：H一0一H HH C.结构简式：CHCH2OH D.球棍模型 4.放射性核素”Cs的原子结构示意图如下，下列说法错误的是 A.n=18 B.137Cs的中子数为82 C.Cs位于元素周期表第6周期 +55 281818n D.根据原子结构推测Cs单质化学性质活泼 高一化学试题卷第1页（共8页） C3扫描全能王 】亿人在用的扫描A 5.水的变化过程如下所示： 国态水0一液态水气态水 ③ 氢气十氧气 下列说法错误的是 A.过程①和过程②均有化学键的断裂 B.过程②从液态水到气态水吸收能量 C.过程③既有化学键的断裂又有化学键的形成 D.过程②③说明水分子内氢氧原子之间存在强烈的相互作用 6.一种牛奶的营养成分表如下图所示。已知每克蛋白质、脂肪、糖类在人 体内被氧化产生的热量分别为akJ、bkJ、ckJ,一盒250mL的该牛奶所能提供 的热量(kJ)为 营养成分平均含量（每100mL) A.a+b+c 蛋白质 3.68 脂肪 1.3g B.10.6 挑类 5.7g 钙 105mg C.3.6a+1.3b+5.7c 50 mg D.9a+3.25b+14.25c 7.有机化合物在材料、能源、药物等领域应用广泛，下列有关有机化合物的 说法正确的是 A.煤的干馏属于物理变化 B.石油分馏产品之一汽油属于纯净物 C.聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类 8.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X2是空气的主要成分之一， 常做膨化食品的保护气；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z 元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y B.Y、Z最高化合价不同 C.简单氢化物的稳定性：X>Y D.Z元素最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 高一化学试题卷第2页（共8页） C3扫描全能王 亿人在用的扫描A 9.某同学探究同周期元素性质递变规律，实验方案、现象均正确且能得出 相应结论的是 选项 实验方案 现象 结论 A. 向碳酸钙上滴加稀盐酸 有气体生成 得电子能力：CI>C B. 向新制Na2S溶液中滴 生成淡黄色沉淀 加新制氯水 得电子能力：CI>S 砂纸打磨的镁条、铝条 铝条表面气泡较多， C. 分别放人含有少量酚酞 的沸水中 水溶液红色更深 失电子能力：AI>Mg 将金属钠投入氯化镁溶 D 液中 有银白色金属析出 失电子能力：Na>Mg 10.2024年4月，郑州宇通氢燃料重卡1500公里运输测试成功。某氢燃料 电池的简易装置示意图如下，下列说法正确的是 A.电池工作时电能转化为化学能 M A B.电子由N极沿导线向M极移动 H2 C.稀硫酸做离子导体，起到传导电子的作用 D.M为电池的负极，H2发生氧化反应 稀硫酸 11.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，依据流程 下列推论错误的是 传统工艺：常温H2还原靛蓝(7一15天) 染料制备 现代工艺：常温连二硫酸钠做还原剂(30分钟) 传统工艺：常温浸泡（数天） 织物退浆 现代工艺：常温加人淀粉酶（几分钟） 常温浸泡（数小时，上色效果差） 织物染色 煮沸（几分钟，上色效果佳） A制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B.退浆环节：加人催化剂能大幅度加快化学反应速率 C.染色环节：升高体系温度化学反应速率加快 D.上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素 高一化学试题卷第3页（共8页） C扫描全能王 】亿人幕在用的扫描A即时 12.阿司匹林又名乙酰水杨酸，其结构简式为 COOH OOCCH; ,下列有关 阿司匹林的说法正确的是 A.含有羟基和羧基两种官能团 B.所有原子在同一平面内 C.能和NaOH溶液反应 D.能和乙酸发生酯化反应 13.汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用会产生光化学烟雾， 某些反应过程如下图所示，下列说法错误的是 +HCHO(甲醛) NO, 紫外线 丙烯 反应I NO CHCHO 0 A.O2和O3是氧元素的同素异形体 B.HCHO和CH,CHO互为同系物 C.反应I属于非氧化还原反应 D.反应过程涉及五种共价化合物 14.物质除杂是化学实验的重要内容，除去括号内杂质所用试剂和方法正 确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A. CI,(HCI) NaOH溶液 洗气 B. KCl(KzCO3） BaCl2溶液 蒸发结晶 C. NaCl (I2) 升华 D. CH,CH2 OH(H2O) Ca(OH)2 蒸馏 15.海水提溴的主要工业生产流程如下图所示，下列说法错误的是 浓缩、酸化后的 冷凝、 产品Br2 海水（含Br) 精馏 吹出 S02和水 吸收塔 空气 C2和水蒸气 高一化学试题卷第4页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A A.流程图中Cl2氧化Br的反应为：Cl2+2Br-=Br2+2CI B.吹出塔：空气吹出Br2,利用了Br2的挥发性 C.提取溴的过程中，两次Brˉ转化为Br2的目的是富集溴元素 D.吸收塔中消耗11.2L的S02转移电子的物质的量为1mol 16.李比希元素分析法是通过燃烧测定有机物组成的一种方法。实验室将 一定质量的某烃在氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，充 分吸收后依次增重10.8g、22g。下列说法错误的是 尔 A.可以确定此烃的实验式为CH2 B.无需其它数据也可确定该烃的分子式为CsH2 C.该烃一共有4种同分异构体 D.该烃能发生取代反应，不能发生加成反应 然 第Ⅱ卷 二、非选择题(52分) 17.(10分)下图为元素周期表的一部分，依据①→⑧在元素周期表的位置， 回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ (1)写出元素②的名称 (2)元素⑦在周期表中的位置是 (3)用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程 (4)元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是 (写化 学式)。 (5)元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 高一化学试题卷第5页（共8页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 18.（12分)实验室用如下装置（加热装置略）制备并纯化乙酸乙酯，核心步 骤如下： I,制备：向烧瓶X中加人沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。 Ⅱ.纯化：向Z中产品加入饱和Na2CO溶液，转移到纯化仪器中进行分离。 I制备装置 Ⅱ纯化仪器 回答下列问题： (1)仪器Y的名称是 ,进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)浓硫酸的作用是 (3)仪器X中发生反应的化学方程式为 (4)纯化步骤中分离操作的名称是 ,饱和Na2CO,溶液的作用之一 是除去粗产品中的乙酸，写出该反应的化学方程式 19.(10分)某化学兴趣小组发现激光打印机打印的画纸可以被磁铁吸引， 查阅资料发现：墨粉中存在一种含铁的磁性化合物，有助于墨粉吸附在磁辊上。 该小组设计以下实验对磁性化合物的组成进行探究。 试管I:取无色溶液滴加KSCN溶液 出现微红色 无色溶液 稀硫酸 试管2：取无色溶液滴加酸性KMnO, 粉 常温 操作a 溶液，没有明显的褪色现象 黑色固体不溶物 回答下列问题： 高一化学试题卷第6页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A (1)操作a的名称是 (2)无色溶液滴加KSCN溶液出现微红色，证明溶液中含有 (3)在加热并适当增大硫酸浓度的条件下，按上述流程另取墨粉进行实验。 ①试管1红色明显变深，原因是 ②试管2溶液滴加酸性KMnO4溶液后褪色明显，其反应的离子方程式为 (4)根据实验现象推测磁性化合物是 (填字母)。 a.Fe;O b.Fe2Oa c.FeO 20.(10分)聚苯乙烯是一种无毒、无色的优质热塑性材料，一种聚苯乙烯的 合成路线如图所示： CH,=CH, 定条件 引发剂 七CHCH, 聚苯乙烯 回答下列问题： (1)反应①的有机反应类型是 (2) CH2CH,的分子式为 (3)有机物A中官能团的名称是 ,鉴别 CH CH3与A的 试剂是 (4)写出反应③的化学方程式 21.(10分)“碳中和”是CO2的排放总量和减少总量相等，以C02为原料的 资源转化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)下列措施有利于实现“碳中和”的是 (填字母)。 a.植树造林，发展绿色经济 b.通过催化剂将CO2转化为甲醇 c.在燃煤中添加CaCO,固硫 (2)推广氢能源是实现碳中和的一条有效途径。利用下图中的数据可知， 该反应每生成1molH20,需要 (填“吸收”或“放出”) k灯的 能量。 高一化学试题卷第7页（共8页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 共价键断裂 1mo1H:吸收436灯能量2mo1H 共价键形成 释放930kJ能量 →1 mol H:O 共价键断裂 壹mo10:吸收249J能量1m0l10 (3)一定条件下，密闭容器中充人等物质的量的CO2和H2,发生反应CO2(g) +3H2(g)CHOH(g)+H2O(g),各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。 物质的量浓度/(molL) 1.0 0.9 0.8 0.7 06 0.5 b 0.4 0.3 0.2 c 0.1 0 2 3 45 时间/min ①表示H2浓度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。反应处于平衡 状态的时间段为 ②已知A的平衡转化率=A的平衡转化量×100%。H2的平衡转化率为 A的起始量 高一化学试题卷第8页（共8页） CS扫描全能王 亿人幕在用的扫描A