2024年中考化学二轮专题复习---科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是 。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式： 。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法： 。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是 （写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立： 。 2．碳酸氢铵是一种白色晶体，无毒，有氨臭 (1体积水能溶解 700体积氨气)。请预测其储存方式，说明预测的依据，并设计实验验证。已知:溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，限选试剂是:蒸馏水、碳酸氢铵晶体、CaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①不能与 一起放置 (填物质类别) 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解， ， 则预测成立。 ②不能与 一起放置 (填物质类别) 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解， ， 则预测成立。 ③ 除了不能放置在潮湿的地方，还不能放置在 ，如果观察到 ，则预测成立 。 3．某化学兴趣小组的同学在课外阅读中得知：向氯水中通入二氧化硫会发生以下反应：。同学们在老师的指导下向一定量氯水中通入二氧化硫至恰好完全反应，取50mL反应后所得溶液于烧杯中，向其中加入一定量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行了探究。（温馨提示：若实验中涉及硫酸银等微溶物，均视为可溶物）。 【初步结论】滤液中一定含有的溶质是 。 【查阅资料】硫酸钡和氯化银均不溶于稀硝酸。 【提出问题】滤液中还可能含有的溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：H2SO4 猜想二：BaCl2 猜想三：H2SO4、BaC12 有同学提出猜想三不合理，原因是 。 【实验设计】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，振荡 猜想二成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量 有白色沉淀产生 猜想一成立 【反思评价】 小明认为实验一的结论判断不严谨，其理由是 。 【拓展延伸】已知溴水（主要含Br2）的化学性质与氯水相似，请写出向溴水中通入二氧化硫的化学方程式 。 4．现有CuO和Cu(OH)2的混合物。小皮为将CuO全部转化为Cu(OH)2做了如下实验： (1)取部分固体加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，溶液变蓝。写出其中属于中和反应的化学方程式： 。 【提出问题】使CuO和Cu(OH)2溶解的是什么粒子？ 【进行猜想】猜想一：是H2O使其溶解 猜想二：是使其溶解 猜想三：是H+使其溶解 【进行实验】 (2)小皮的实验记录如下表： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量固体混合物于试管中，加入足量的 。 固体不溶解 猜想一不成立 II 取少量固体混合物于试管中，加入足量的Na2SO4溶液 。 猜想二不成立 III 取少量固体混合物于试管中，加入足量的稀盐酸 固体全部溶解溶液变蓝 猜想三 （填“成立”或“不成立”） 【得出结论】酸溶液中的H+能溶解CuO和Cu(OH)2。 完成Ⅲ中实验操作后，向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，即可得到Cu(OH)2沉淀。 (3)由于小皮未及时过滤出上述反应中得到的Cu(OH)2沉淀，结果发现沉淀逐渐变黑了。小皮查阅资料发现：在碱性较强的溶液中Cu(OH)2会分解为CuO和水。请写出该反应的化学方程式： 。 【迁移应用】 (4)小皮重新实验，为避免Cu(OH)2沉淀变黑，下列操作合理的是_______________（填字母）。 A．减小NaOH溶液的浓度 B．及时将沉淀过滤，洗涤，干燥 C．将过量NaOH溶液改为适量NaOH溶液 5．某化学兴趣小组的同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，做了以下三组实验。    上述甲、乙、丙三组实验中不能达到实验目的是 。写出上述实验中能产生白色沉淀的化学方程式 （任写一个）。 同学们将上述反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们对滤液成分进行探究。 【提出问题】滤液中除酚酞外，还有哪些溶质？ 【作出猜想】I、     Ⅱ、NaOH和Na2CO3 III、NaOH和Ba（OH）2 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 实验一 取滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 猜想II不成立 实验二 取滤液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想Ⅲ成立 【反思交流】（1）小组同学经分析、讨论发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是 。 （2）在废液中滴加稀盐酸至 （填写实验现象）时，表示废液已呈中性。 6．化学兴趣小组在做木炭还原氧化铜的实验时进行了如下探究。 （1）酒精灯火焰周围加金属网的作用: 。 （2）试管A试管口略向下倾斜的原因是 。试管A中能观察到的现象是 ；试管B中发生的化学反应方程式 。 （3）待试管冷却后，同学们将试管中的固体取出，发现固体中仍有黑色物质，于是他们讨论，导致固体呈黑色的是什么物质呢? 【查阅资料】稀硫酸中加入氧化铜粉末，溶液会变为蓝色。 【作出猜想】甲同学：氧化铜；乙同学:木炭；你的猜想 。 为了确定固体成分，同学们决定对固体进行探究。 【设计实验】 乙同学的实验，取固体粉末少许，在酒精灯上灼烧，发现有火星，则他确定自己的猜想正确。 有人认为乙同学的结论错误，因为 。 为了验证你的猜想正确，在乙同学实验的基础上再取固体于试管中加入 ，看到 的现象，则证明你的猜想正确。 【讨论交流】木炭还原氧化铜实验结束时要注意，正确的操作是 。以防止试管炸裂。 7．在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小军、 小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。 【组内交流，形成共识】火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。 【提出猜想】 小军：可能含有 CO； 小梅：可能含有 H2； 小明：也可能是 CO 和 H2的混合物； 小虎：不排除有非可燃性气体生成，有可能还有少量的 CO2。 【查阅资料】 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 【设计实验】合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。    （1）请将下图甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是 。    （2）已知试管内湿棉花不参与反应，它的作用是制造水蒸气。装置丙的作用是 。 （3）实验中观察到装置乙、C 中澄清石灰水均变浑浊，B 中黑色粉末变红，D 中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式 。 【讨论交流】 （4）小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在 H2，小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有 H2。小梅的改进是 。 （5）小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷。你给他们的具体建议是 。 【实验结论】 炽热的炭和水蒸气反应有 H2、CO 和 CO2生成。 8．中国是茶的故乡，品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。 I、种植茶树 (1)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致 。 Ⅱ、泡制茶汤 (3)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间（min） 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g） 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 35 以下属于该实验需控制的变量是 （填字母）。 a．水温    b．水量    c．水样    d．煮水方式    e．茶叶用量 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 (4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高：水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水祥中最适合泡茶的是 。 水样 虎跑泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 Ⅱ、清洁茶具 长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期清理。 (5)除垢原理 牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去污效果。 柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是 。 茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。 (6)自制除垢剂 ①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 g。 ②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为 ；实际制备时该比值会偏低，主要原因是 。 9．【发现问题】某化学实验小组用铁粉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时，发现生成红色固体物质的同时放出了一种无色无味的气体。 【提出问题】生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】放出的气体可能是CO2、SO2、O2或H2；但SO2马上被部分同学否定，依据是 ，也不可能是CO2的原因是 。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是： 。 （2）乙同学认为是H2，则只需将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯。点燃前需要 ，若发现 的现象，则证明是H2。 【实验验证】实验小组同学合作设计了如图组合实验方案（部分装置已省略）验证猜想的气体。实验过程中发现C装置中的铜网由黑色变为光亮的紫红色，试管内壁有水珠；这是利用该气体的 （化学性质）。    【得出结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 10．生活中我们食用果蔬前需要清洗，化学小组进行下列实践活动，探究不同清洗剂及方法清洗果蔬的效果。 【查阅资料】果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性； 任务一：比较生活中几种常见清洗方法的效果 【进行实验】取等量未施加杀虫剂的小白菜，进行“模拟施药处理”后，分别用以下方法清洗（清洗时间等相关条件均相同），再通过检测机构检测小白菜表面杀虫剂的残留率，数据如下表所示； 实验组 ① ② ③ ④ ⑤ 清洗方法 不清洗 清水冲洗 清水浸泡 纯碱溶液浸泡 食盐水浸泡 杀虫剂残留率 44.74% 2.53% 34.21% 18.42% 42.11% 【讨论交流】 (1)“模拟施药处理”的操作是：分别向各组小白菜表面均匀喷洒等量___________（填标号） A．相同浓度的同一种杀虫剂 B．相同浓度的不同种杀虫剂 C．不同浓度的同一种杀虫剂 (2)根据实验 （填标号）数据，可初步推测小白菜表面的杀虫剂显酸性； (3)上述实验，不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，证据是 ； (4)在本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为 ； 任务二：探讨某果蔬清洗盐的清洗效果 除以上方法外，生活中还会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，某市售蛋壳类果蔬清洗盐（以下简称“清洗盐”）产品标签部分内容如下； ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡  高效去杀虫剂  除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙） 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 (5)瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有 （写出两点）； (6)某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是 ； 【拓展延伸】 小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如下实验方案； 资料：氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气； (7)资料中氢氧化钙分解的化学方程式为 ； (8)通过测定上述方案中清洗盐质量、质量及固体质量，即可达成实验目的．试剂X为 ,所取清洗盐中氢氧化钙的质量为 （用表示）．。 11．过碳酸钠（化学式为2Na2CO3∙3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。 （1）过碳酸钠的用途不合理的是 。 A 鱼池供氧剂  B 消毒剂  C 干燥剂  D 漂白剂 （2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质 （填序号）。 A 二氧化锰    B 稀盐酸    C 硫酸钠     D 石灰水 （3）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”） （4）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置。 。 步骤3：取少量步骤2所得的溶液液于试管中， 。 ，说明样品中有MgSO4。 ，说明样品中没有MgSO4。 思考：步骤2中，加该试剂的目的是： 。 12．小华将浸泡过硫酸铜溶液后晾干所得的蓝色滤纸放在酒精灯火焰上，观察到滤纸并不会立即燃烧，而是由蓝变白后才燃烧。他好奇地发现在燃烧后的灰烬中有少量红色固体，于是进行多次重复试验，收集到一定量的红色固体后进行了相关探究。 【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？ 【查阅资料】①蓝色CuSO4•5H2O在200℃左右失水生成白色CuSO4，CuSO4在500℃左右开始分解生成CuO和另一种非金属化合物A。 ②温度超过1000℃，CuO会分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。 【提出猜想】猜想I：红色固体是Cu：猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；猜想Ⅲ：红色固体是 。 【实验探究】操作1：取少量红色固体在酒精灯外焰上灼烧，红色固体出现变黑现象。操作2：取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色。 【得出结论】操作1证明猜想 不能成立。操作2证明猜想 也不能成立。 由此确定，红色固体是 。 【拓展反思】 （1）经过晾干的硫酸铜蓝色滤纸放在火焰上不能立即燃烧，是因为 。 （2）滤纸主要含碳、氢、氧三种元素，红色固体应该是滤纸在燃烧过程中产生的碳或一氧化碳与CuO发生反应的结果。其中，一氧化碳与CuO反应的化学方程式为 。 （3）若CuSO4受热分解前后各元素的化合价保持不变，则A的化学式为 。 （4）我国古代采用煅烧绿矾法制硫酸。若在空气中进行煅烧，可发生的反应之一是4FeSO4+O22X+4A，则X的化学式为 ，X的主要用途是 （写一条）。 13．化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动： 【实验活动一】 用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。 （1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 。(结果保留整数) （2）量取水时，需要选用的量筒的规格是 。(从10mL、50mL量筒中选择) （3）实验步骤是：计算、量取、 、装瓶贴标签。 （4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 。(填“偏大”“偏小”或“不变") 【实验活动二】 化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。 为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。 实验燥作 实验现象 实验结论 (1) 取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液 烧杯壁无发热现象 (2) 取(1)中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液 有Ca(OH)2 (3) 取(1)中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸 有气泡产生 实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。 （4）将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是 。(填离子符号) 14．在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究： (1)测定空气中氧气含量 如图所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法。过程是： 第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.请回答下列问题： ①第2步化学方程式 。 ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，其原因可能是 A．集气瓶底部水占了一部分体积 B．红磷过少 C．没有完全冷却就打开了止水夹并计数 D．漏气 ③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)，小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是 ，你认为改进后的优点是 。 (2)小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 (提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ (设计实验)小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g CuO0.5g ③ 1.2g MnO20.5g 上述实验应测量的“待测数据”是 。 ②若实验②比实验①的“待测数据” (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解。 ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是 ，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃。小淳同学这样做目的是 ， (预期结论)氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。 (评价设计)你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是 ；写出实验②反应的表达式 (3)有趣的改进实验 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 火焰。 写出实验中硫磺燃烧的化学方程式： 。该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 。你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是 。 15．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）写出仪器a、b的名称：a ，b ；图A中当观察到 时，停止加热。 （2）操作应是上图中的 (填序号)；玻璃棒的作用是 。 （3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为 。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是 (填序号)。 A．溶解粗盐时，水没加够 B．蒸发时受热不均，有晶体溅出 C．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？ 【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：还有溶质 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液； Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置； Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】根据上述实验现象判断猜想 是正确的。 【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl 、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点 (填“正确”或“错误”)。 请说明你选择的理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 2． 酸 碳酸氢盐能与酸反应 加入适量稀盐酸有气泡产生 碱 铵盐能与碱反应 加入适量氢氧化钠溶液有刺激性气味产生 温度较高的地方 碳酸氢盐受热分解 取少量样品于试管中，加热试管 固体减少 3． HCl/氯化氢 H2SO4和BaC12能发生反应，不能共存 有白色沉淀产生 硝酸钡溶液（合理即可） 滤液中含有氯化氢，则盐酸（氯化氢的水溶液）与硝酸银反应也会产生白色沉淀 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 4．(1) (2) 蒸馏水/H2O 固体不溶解 成立 (3) (4)AC 5． 甲组 或 NaOH 不产生气泡或无明显现象 稀硫酸 溶液由红色恰好变为无色 6． 集中火焰，提高温度 防止冷凝水回流炸裂试管 黑色粉末变红色 氧化铜和木炭 木炭和氧化铜共存时加热也是相同现象 稀硫酸 溶液变为蓝色 先撤离导管，再熄灭酒精灯 7． 乙丙甲 吸收二氧化碳 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 将装置C和装置D交换 缺少尾气处理装置 8．(1)酸性 (2)龋齿 (3)abcde (4)虎跑泉水 (5)柠檬酸能与碳酸钙反应 (6) 150 53:85 过氧化氢会分解为水和氧气 9． SO2是有刺激性气味的气体 反应物及溶液中不含碳元素 收集一试管该气体，用带火星的木条检验，观察木条是否复燃 检验氢气的纯度 烧杯内壁出现水雾 还原性 氢气 10．(1)A (2)③④ (3)实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高 (4)清水冲洗 (5)清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化；碳酸钙难溶于水，清洗时可作摩擦剂，也可除去果蜡 (6)分析该清洗盐的成分，该清洗盐可能只能除去酸性杀虫剂，不能除去所有类型杀虫剂 (7) (8) 浓硫酸/浓H2SO4 11． C C 一定 足量稀盐酸 有无色气泡产生，说明样品中有碳酸钠 滴加少量氯化钡 有白色沉淀产生 没有白色沉淀产生 排出碳酸钠的干扰 12． Cu、Cu2O Ⅱ Ⅲ Cu 蓝色CuSO4•5H2O在200℃左右失水，水蒸发吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点 CuO+COCu+CO2 SO3 Fe2O3 炼铁 13． 48mL 10mL 溶解 偏大 无CaO 有白色沉淀生成 有CaCO3 Cl-、Na+/Na+、Cl- 14．(1) 4P＋5O22P2O5 BCD 检查装置气密性 能够防止燃烧匙伸入集气瓶中时导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单 (2) 产生相同体积的氧气所消耗的时间 小 验证氧化铜在反应前后的质量是否改变 验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变 比较氧化铜和二氧化锰的催化效果 (3) 蓝紫色 S+O2SO2 对比硫在空气和氧气中燃烧的情况 吸收反应生成的二氧化硫 15． 酒精灯 烧杯 蒸发皿中出现较多固体 B 引流 80% AB/BA Na2CO3、Na2SO4 三 错误 食盐样品中可能还有其它物质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$