2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 2．自来水厂净水过程的主要流程如下图： 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 ，其具有吸附作用的原因是它具有 的结构； (2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （填“化学变化”或“物理变化”）； (3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到 ，则样品为硬水； (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是最常见的溶剂 C．水是人体主要的供能物质 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气 3．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，具体实验流程如下： 已知反应1的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3++NH4Cl。 （1）写出NH4C1的一种用途： 。 （2）写出反应2的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。 （3）操作a的名称是 ，实验流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 （4）母液是 NaHCO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 4．从卤水（主要含、NaCl、等）中制取六水合氯化镁（）的流程如图所示： (1)加入石灰水时，发生反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)“洗涤”时，取最后一次洗涤的滤液，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若观察到 现象，则证明沉淀未洗净。 (4)溶液X最好选用 （填序号）。 ①稀HCl    ②稀    ③稀 5．粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下实验方案    请回答下列问题 （1）请写出步骤②发生反应的化学方程式 。 （2）若将步骤④和⑤顺序顺倒会引发的后果是 。 （3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 ；（填化学式） （4）滤液乙中含有的阴离子是 。（填离子符号） 6．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2，制备流程如图所示。 已知：焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2 请回答下列问题： (1)实验前将炭包粉碎，目的是 。 (2)加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为 。过滤II后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是 。 (3)焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于 ℃；若把焙烧46.0gMnCO3温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为 g。 7．某混合溶液含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，对其进行如下探究（M表示一种金属元素）。已知固体乙为混合物，回答下列问题： (1)加入一定量的铁后发生的化学反应方程式 （写一个）。 (2)滤液C中的溶质为 。 (3)铜、银、铁和M的活动性顺序从强到弱依次为 。 (4)固体丁的物质组成可能有 种情况。 8．2023年10月26日，3名航天员组成的我国第六批“太空三人组”搭乘“神舟十七号”载人航天飞船成功“出差”到中国“天宫”号空间站。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气须与地球上我们周围的空气组成相近，空间站内主要采用以下气体循环系统： (1)空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是 （填化学式）。 (2)反应①的化学方程式为 。除反应①外，补充氧气的化学反应还有反应 （填序号）。 (3)反应④的化学方程式是 。 (4)此系统中被循环利用的物质有 （填化学式，两种即可）。 (5)请你为上述气体循环系统提出一条合理化建议： 。 9．为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 (1)除去粗盐溶液中不溶的泥沙，用到的实验操作叫 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。 (3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？ （BaSO4不溶于水，也不溶于酸） 10．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2（OH）2CO3〔可看成是Cu（OH）2·CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。    【查阅资料】①二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 ②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。 ③氢氧化亚铁（白色固体）易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。 回答下列问题： （1）将孔雀石粉碎的目的是 ； （2）写出盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式 ； （3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有 个； （4）在洗涤、干燥获取铜粉时，判断洗涤干净的方法是 ； （5）滤液Ⅱ的溶质为 （填化学式）；若取少量滤液Ⅱ于试管中，逐滴滴加适量氢氧化钠溶液后静置。该过程中的实验现象为 ； （6）操作Y的名称是 ，该操作中需要使用的仪器有铁架台、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、 。 11．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 (填字母序号)。 A 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C 膜分离法也是一种分离混合物的方法 D 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 (填字母序号)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。 A ①③②④⑤⑥ B ③②①④⑤⑥ C ③①②⑤④⑥ D ②③①⑤④⑥ (3)海水资源综合利用的部分途径如图2。 ①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。 ②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 ③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 。 12．煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏 煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。 (1)步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在 试纸上，试纸变蓝。 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。 ①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 Ⅱ.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 13．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ； （2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为 （若有多个反应，写出一个即可）； （3）样品中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 ； （4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。 14．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： (1)写出步骤②中发生的一个反应： (2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 吸附杂质 烧杯 漏斗 引流 吸附 肥皂水 2．(1) 活性炭 疏松多孔 (2)化学变化 (3) 肥皂水 泡沫少，浮渣多 (4)AB 3． 作氮肥 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应 过滤 CO2、H2O 饱和 4．(1) (2)玻璃棒 (3)有白色沉淀产生 (4)① 5． 过量的氯化钡不能除去 BaSO4、BaCO3 Cl﹣、OH﹣、CO32﹣ 6．(1)增大反应的接触面积，使反应更加充分 (2) Na2CO3+MnSO4=MnCO3↓+Na2SO4 取最后一次的洗涤液加入氯化钡溶液，若无明显现象则证明已经洗净 (3) 300 28.4 7．(1)/ (2)FeCl2、HCl (3)M>铁>铜>银 (4)3/三 8．(1) (2) ③ (3) (4)（或，四种中任选其二） (5)反应④产生的甲烷应收集起来再利用，不要排到太空中（合理均可） 9．(1)过滤 (2)/ (3)、、 10． 增大接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分 Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+2H2O+CO2↑ 2 取最后一次洗涤液少许于试管中；加入少量硝酸银溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净 HCl、FeCl2 开始没有沉淀，一段时间后，有白色沉淀生成，并且白色沉淀逐渐转化成红褐色的沉淀 蒸发 蒸发皿 11． ABC D 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 熟石灰 提高氯化镁的纯度 12．(1)红色石蕊 (2) (3) B 调节水流旋钮，适当减小水流速度 (4))随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应 13． 引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸钠 氢氧化钠、氯化钠和氯化钡 氯化镁 14． Fe+CuCl2==Cu+FeCl2 Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ FeCl2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$