江苏省扬州市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题

高一化学试卷 第 1 页 共 6 页 2023—2024 学年第二学期期末检测 高 一 化 学 2024.06 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 13 题，共 39 分］、非选择题［第 14 题～第 17 题， 共 61 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答 题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净 后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷 或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 选择题（共 39 分） 单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共计 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是 A．油脂 B．丝绸 C．石英光纤 D．304 不锈钢 2．反应 NH4Cl+NaNO2===== △ NaCl+2H2O+N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为 18 的 Cl 原子：1817Cl C．水分子的球棍模型： D．N2 的电子式：N⋮⋮ N 3．下列物质中仅含共价键的是 A．NH4NO3 B．NaOH C．MgCl2 D．CH4 4．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A．乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B．乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红 C．乙醇和乙酸可以用 NaHCO3溶液鉴别 D．乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应 5．下列有关实验室制取 NH3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．吸收 NH3 尾气 8 2 +11 1 高一化学试卷 第 2 页 共 6 页 6．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题 6 图所示装置，下列说法正确的是 A．石墨作正极材料 B．电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C．铁电极的电极反应式为：Fe -3e － === Fe3+ D．电路中每转移 2 mol 电子，正极消耗 11.2 L 氧气 阅读下列材料，完成 7~9 题： 氮及其化合物具有广泛应用。工业合成氨的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol －1，NH3 可作制冷剂、制造化肥和通过催化氧化生产 HNO3。N2H4（肼）可用 作火箭推进器的燃料，燃烧产物为 N2和 H2O。大气中过量的 NOx和水体中过量的 NH ＋ 4 、NO － 3 均 是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO － 3 转化为 N2。 7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．浓 HNO3—————→ Fe NH3(g) B．NH3(g) —————→ O2 催化剂 Δ NO(g) C．NO(g) —————→ H2O HNO3(aq) D．NO － 3 (aq) —————→ O3 N2(g) 8．在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是 A．升高温度，反应速率一定加快 B．反应达平衡后，通入少量 Ar，v(正)和 v(逆)都不变 C．反应达平衡时，N2 完全转化为 NH3 D．充入 1 mol N2 和 3 mol H2，一定条件下充分反应，放出的热量为 92.4 kJ 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．N2化学性质稳定，可用于工业合成氨 B．NH3 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．N2H4 具有还原性，可用作火箭推进器的燃料 D．HNO3 具有氧化性，可用于与 NH3反应生产氮肥 NH4NO3 10．关于乙烯和 1, 3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）的说法不正确．．．的是 A．1, 3-丁二烯的分子式为 C4H6 B．1 mol 1, 3-丁二烯最多能与 2 mol Br2发生加成反应 C．一定条件下，1, 3-丁二烯能发生加聚反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和 1, 3-丁二烯 题 6 图 G 海水 石墨 铁 高温、高压 催化剂 高一化学试卷 第 3 页 共 6 页 11．下列关于化学反应表示正确的是 A．向 FeCl2 溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e － +4H ＋ ===2H2O C．氢气的热值为 143 kJ·g －1，则 H2 燃烧：H2(g) + 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH=－143 kJ·mol －1 D．过量铁粉与稀 HNO3反应：Fe+4H++NO － 3 ===Fe3++NO↑+2H2O 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A Fe3+与 I — 反应是否存在限度 取 5 mL 0.1 mol·L －1 KI 溶液和 1 mL 0.1 mol·L －1FeCl3 溶液充分反应，萃取分液后，向水层滴入 AgNO3 溶 液，观察是否有黄色沉淀生成 B 探究溶液中是否含有 NH ＋ 4 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口 放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 C 比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分 解的催化效果 分别向两支盛有 3 mL10%H2O2 溶液的试管中，滴加 两滴 CuSO4溶液和 FeCl3溶液，观察气泡的快慢 D 淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后 加稍过量 NaOH 溶液，再加入银氨溶液并水浴加热， 观察是否有银镜产生 13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流 程如下： 已知：K2FeO4 在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生 Fe3+和 O2。 下列说法不正确．．．的是 A．为检验“氧化 1”过程是否完全，可选用的检验试剂为 KSCN 溶液 B．“氧化 2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 C．“转化”过程使用过量饱和 KOH 溶液有利于 K2FeO4析出 D．K2FeO4在稀硫酸中发生反应的化学方程式为： 4K2FeO4+10H2SO4===4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 氧化1酸溶 氧化2 转化 分离 NaClO溶液 饱和KOH溶液 NaOH溶液 K2FeO4晶体铁屑 稀盐酸 过量空气 高一化学试卷 第 4 页 共 6 页 非选择题（共 61 分） 14．（16 分）我国力争于 2060 年前实现碳中和。研发 CO2利用的技术成为研究热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以 1 mol CO2 和 3 mol H2 为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇 （CH3OH）过程的能量变化如题 14 图-1 所示。 ①CH3OH 的结构式为 ▲ 。 ②写出制备 CH3OH 的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH= ▲ kJ·mol －1 （ΔH 的数值用“a、b、c”中的字母表示）。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 ▲ （填字母）。 A．H2的物质的量浓度保持不变 B．每消耗 1 mol CO2 的同时消耗 1 mol CH3OH C．混合气体的密度保持不变 （2）在一定条件下，向 1 L 恒容密闭的容器中，充入 1 mol CO2 和 4 mol H2，发生反应： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，测得 CO2(g)和 CH4(g)的浓度随时间变化如题 14 图-2 所示。 电解质（KOH溶液） ①从 3 min 到 8 min，v(H2)= ▲ mol·L －1·min －1，平衡时 CO2 的转化率为 ▲ 。 ②3 min 时，v(CO2)正 ▲ v(CO2)逆（填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）CO2分解产生的 CO 和 O2 可作为 CO-O2 燃料电池的原料，题 14 图-3 为 CO-O2 燃料电池 的构造示意图。X 电极的电极反应式为 ▲ ，K+向 ▲ 极迁移（填“X”或“Y”）。 15．（14 分）肉桂酸（F）常用于医药工业等，其合成路线如下： CH3 Cl2 光照 CH2Cl NaOH水溶液 CH2OH O2，Cu D CH=CCOOCH2CH3 催化剂 A B C CH2(COOCH2CH3)2 n-Pr2NH COOCH2CH3 CH=CHCOOH FE 题 14 图-1 题 14 图-2 题 14 图-3 能 量 （ k J· m o l- 1 ） 反应过程 0 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) a b c 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) 高一化学试卷 第 5 页 共 6 页 （1）E 中含氧官能团的名称是 ▲ 。 （2）A→B 的反应类型是 ▲ 。在相同条件下，化合物 B 和化合物 C 在水中的溶解度更大 的是 ▲ （填“B”或“C”）。 （3）D 的分子式为 C7H6O，且含有醛基（-CHO）。D 的结构简式为 ▲ 。 （4）F 在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子 G，G 的结构简式为 ▲ 。 （5）H 是 B 的一种同分异构体，H 的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H 的结构简式为 ▲ 。 （6）F 与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为 ▲ 。 16．（15 分）磁性 Fe3O4在污水处理中有广泛的用途。利用废铁屑（主要成分为 Fe，及少量 Fe2O3和 Cu）制备 Fe3O4的一种流程如下： 废铁屑 足量稀H2SO4 过滤 适量H2O2 NaOH溶液 Fe3O4溶解 氧化 转化 滤渣 （1）“过滤”后所得滤渣的成分是 ▲ ；滤液中不含 Fe3+，原因是 ▲ （用离子方程式 表示）。 （2）“氧化”过程中 H2O2的实际用量大于理论用量，原因是 ▲ 。 （3）H2O2在 Fe3O4 表面产生 HO•（羟基自由基）的原理如题 16 图所示。 ①相同条件下，HO•与 OH－中氧化性较强的是 ▲ 。 ②酸性条件下，Fe2+与 H2O2反应生成 HO•的离子方程式为 ▲ 。 （4）取 10.00 mL“过滤”后所得滤液，加水稀释到 100.00 mL，取 20.00 mL 稀释后的溶液于 锥形瓶中，滴加 0.0200 mol·L-1的酸性 KMnO4溶液，当恰好完全反应时消耗酸性 KMnO4 溶液 30.00 mL。计算滤液中 Fe2+的物质的量浓度（写出计算过程）。 已知：MnO － 4 +5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O 17．（16 分）氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 ▲ （写出一点）。 （2）烟气中的 NO 经 O3 处理后更易被去除。NO 与 O3反应的化学方程式为 NO+O3===NO2+O2。 室温下，固定 NO 的物质的量，改变加入 O3的 物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)和 n(NO2) 随反应前 n(O3) : n(NO)的变化如题 17 图-1 所示。当 n(O3) : n(NO)＞1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，原因是 ▲ 。 H2O2 Fe3O4 Fe3+ Fe2+ HO‧ 题 16 图 题 17 图-1 0.333 0.667 1.000 50 100 150 NO NO2 n (N O )和 n (N O 2 ) /1 0 -7 m o l n(O3) : n(NO) 0 0 高一化学试卷 第 6 页 共 6 页 （3）某小组为验证 NO 与炽热的铜粉（红色）发生反应：2Cu+2NO ===== △ 2CuO+N2，设计 如题 17 图-2 所示的方案： ①能证明 NO 和 Cu 反应的实验现象是 ▲ 。 ②装置中每生成 2.24 L（标准状况）N2，转移电子的物质的量是 ▲ mol。 ③已知：酸性 KMnO4溶液吸收 NO 后会生成 Mn2+、NO － 3 。烧杯中发生反应的离子方程 式为 ▲ 。 （4）某含 Fe2+化合物的溶液可吸收 NO、NO2 并使氮氧化物与 Fe2+化合物结合。用该溶液处理 含 NO、NO2 的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如题 17 图-3 所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于 0~2%时，氧气体积分数增大 有利于 NO 转化为 NO2，该反应的化学方程式为 ▲ 。 与 NO 相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 ▲ 。 ②烟气中氧气的体积分数介于 2%~8%时，随着 O2体积分 数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 ▲ 。 酸性KMnO4 溶液 铜粉 通NO 题 17 图-2 题 17 图-3 2024年6月高一期末调研测试答案及评分标准 评卷说明： 1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。 2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写扣1分。 3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。 一、单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C D C C A B B C D A D A 二、非选择题：本题包括4小题，共61分。 14. （16分） （1） ①（2分） ②a—b（2分） ③AB（2分） （2） ①0.2（2分） 75%（2分） ②大于（2分） （3） （2分） Y（2分） 15. （14分） （1）酯基（2分） （2）取代反应（2分） C（2分） （3） （2分）（4） （2分）（5） （2分） （6）（可逆符号或箭头都得分）（2分） 16. （15分） （1）铜（或Cu）（2分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（答2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+也得分）（2分） （2）H2O2分解（2分） （3） ①HO•（2分） ②Fe2++ H2O2 + H+ = Fe3+ + H2O + HO•（3分） （4） n(MnO)=0.02 mol·L-1×0.03L=6×10-4mol（1分） 5Fe2+ ~ MnO （1分） 5 1 3×10-3mol 6×10-4mol n(Fe2+)=3×10-3mol×5=1.5×10-2mol （1分） c(Fe2+)=1.5×10-2mol/0.01L=1.5 mol·L-1 （1分） 17．（16分） （1）（硝酸型）酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层（2分）写出任意一个即可 （2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物。（2分） 答出“具体的氮氧化物且正确，比如N2O5”也得分；答出“NO2发生了副反应”得1分 （3） ①玻璃管中粉末由红色变为黑色（2分）。 答出“红色变为黑色”得2分；答出“粉末变为黑色”得1分 ②0.4（2分） ③3MnO+5NO+4H＋===3Mn2＋+2H2O+5NO（2分） 反应物和生成物书写均正确给1分；未配平扣1分 （4） ① 2NO+O2===2NO2（2分）反应物和生成物书写均正确给1分；未配平扣1分 NO2在溶液中的溶解度更大（2分）（答NO2更易与Fe2+化合物结合得1分） ②氧气将Fe2＋氧化（2分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$