四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学（创新班）试题

第 1 页 共 8 页 内江六中 2023—2024学年（下）高 2026届创新班第 1次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O- 16 Na- 23 Mg-24 S- 32 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（满分 45 分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分） 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 华为麒麟 9000 5G芯片的主要成分是 SiC B. 浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体 C. 铝碳酸镁   2 6 3 216Al Mg OH CO 4H O 和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜 D. 氢氟酸雕刻玻璃的反应原理： + - 2 4 24H +4F +SiO =SiF +2H O 2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是 A．蛋白质和烃 B．油脂和烃 C．蛋白质和淀粉 D．油脂和蛋白质 3．“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应 用在许多药物的创新合成中，如： 下列分析不正确．．．的是 A．①②互为同分异构体 B．①②均含有三种官能团 C．1mol①最多能与 3mol 2H 发生加成反应 D．①②均能与NaOH溶液反应 4．下列有关环境问题的说法正确的是 A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 B．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 5. 用 NA为阿伏加德罗常数的值，下列化学用语表述正确的是 A. 0.18 g D2O中含有的质子数和中子数均为 0.1NA B. 将 0.1molSO2完全溶于水，所得溶液中 H+的数目为 0.2NA 第 2 页 共 8 页 C. 1.2gMg在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子数目为 0.1NA D. 电解饱和 NaCl溶液时，若阳极生成 22.4 L气体，整个电路转移电子数为 2NA 6．海水是一种宝贵的自然资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法错误．．的是 A. 过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作 B. 制取 NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入 NH3，再通入过量 CO2 C. 过程③④⑤均为氧化还原反应 D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收 Br2后，溶液的 pH值增大 7. 利用Pt/a-MoC催化剂实现氢气的低温制备和存储的科研成果获得“2017年度中国科学十大进 展”之一，涉及的化学反应为        3 2 2 2CH OH g +H O g 3H g +CO g 催化剂 。不同反应条 件下测得反应速率如下，反应速率最快的是 A.   -1 -12v H O =0.10mol L min  B.   -1 -12v H =0.27mol L min  C.   -1 -13v CH OH =0.01mol L s  D.   -1 -12v CO =2.0mol L h  8. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3− B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42−、Cl− C. 澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、Cl−、 I − D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、S2−、SO32− 9. 利用反应 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧 化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极 B为正极，发生还原反应 B. 当有 0.5 mol NO2参与反应时，外电路中转移 3 mol电子 第 3 页 共 8 页 C. 电池工作时，OH−从右向左移动 D. 电极 B的电极反应式为 2NO2 + 8e− + 4H2O = N2 + 8OH− 10. 下列离子方程式正确的是 A. 电解法冶炼铝： 3 22AlCl 2Al 3Cl  电解 B. 用硫酸铜溶液吸收 H2S气体： 2 2Cu S CuS    C. 向  3 2Fe NO 稀溶液中加入盐酸： 2 3+3 23Fe NO 4H 3Fe NO 2H O        D. Fe3O4和过量 HI溶液反应： 3 23 4 2Fe O 8HI 2Fe Fe 4H O 8I        11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用 SO2做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证 Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证 NH3易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 12.已知某化学反应 A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A==A、B—B、 B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成 2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2) kJ C．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D．生成 2 mol B—A放出 E2 kJ能量 第 4 页 共 8 页 13．向容积为 2.0 L的密闭容器中通入一定量的 N2O4(无色气体)和 NO2的混合气体，发生反应： N2O4 2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说 法正确的是（ ） A．64 s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前 100 s内，用 NO2浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008 mol·L－1·s－1 14．由乙炔制备顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示，下列说法正确的是 A．异戊二烯的同分异构体中属于炔烃的有 5种 B．一定条件下异戊二烯与 2Br 发生加成反应，生成的产物最多有 3种 C．顺式聚异戊二烯的结构简式为 D．①②的反应类型都为加成反应 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 4.48L(标准状况) 2NO 与 NO的混合气体，这些 气体与一定体积的 2O 混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入 1100mL4mol L NaOH 溶液， 2Cu  恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A．此反应过程中转移了 0.5mol的电子 B．消耗氧气的体积为 1.12L(标准状况) C．参加反应的 3HNO 是 0.6mol D．混合气体中含 1.12LNO(标准状况) 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷 选择题（满分 55 分） 二、填空题（4 个大题，共 55 分） 16.（13分）某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已 略去).请回答下列问题： (1)�装置的名称___________ (2)已知下列数据： 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 98%浓硫酸 熔点/℃ −117.3 16.6 −83.6 − 沸点/℃ 78.5 117.9 77.5 338.0 又知温度高于 140℃时发生副反应：2��3��2�� →� 浓硫酸 ��3��2���2��3 + �2� ①该副反应属于__________反应(填字母)。 �.加成 �.取代 �.酯化 ②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______(填 字母)。 �. � < 77.5℃ �. � > 150℃ �. 115℃ < � < 130℃ (3)欲分离出乙酸乙酯，应先加入试剂 使用的分离方法是__________(填操作方法名称， 下同)，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下， 除去水可用____________的分离方法。 (4)若实验所用乙酸质量为 6.0�，乙醇质量为 5.0�，得到纯净的产品质量为 4.4�，则乙酸乙酯 的产率是_______。 第 6 页 共 8 页 17.（14分）某实验小组的同学通过“ 4FeSO 被浓 3HNO 氧化”的实验，验证 2Fe 的还原性． 实验一：验证 2Fe 的还原性 实验操作 预期现象 实验现象 向盛有 42mLFeSO 溶液的试管中，滴入 几滴浓硝酸，振荡。 试管中产生红棕色气体， 溶液变为黄色。 试管中产生红棕色气体， 溶液变为深棕色。 (1)红棕色气体是 。(写化学式) (2)实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明 。 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 【资料与猜想】 查阅资料后猜想，可能是生成的 2NO 或NO与溶液中的 2Fe 或 3Fe  反应，而使溶液变为深棕色。 【实验与探究】 用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去) i．关闭 c，打开 a和 b，通入 N2，一段时间后关闭 a； ii．向甲中加入适量浓 3HNO ，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化； iii．关闭 b、打开 c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)； iv．继续向甲中加入浓 3HNO ，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。 (3)通入 2N 的目的是 。 (4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是 。 (5)装置乙的作用是 。 (6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。(填标号)。 A． 2Fe 与NO发生了反应 B． 2Fe 与 2NO 发生了反应 C．Fe3+与NO发生了反应 D． 3Fe  与 2NO 发生了反应 【反思与改进】 实验三：验证 2Fe 的还原性 (7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有 的试管中滴入几滴 ，振荡。 第 7 页 共 8 页 18.（14分）某废催化剂含 58.2%的���2、21.0%的���、4.5%的���和 12.8%的���，某同学 以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如图： 已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题： (1)滤渣 2的主要成分是 和�。 (2)加入�2�2溶液的目的是 (用离子方程式表示)。 (3)步骤②和④的“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体 时用乙醇代替蒸馏水的目的是 ，并缩短干燥所需时间。 (4)实验室中也可用��在如图所示装置(夹持装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜，再进一步从 所得溶液中获得硫酸铜晶体。 ①为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加���3和�2��4的物质的量 之比为 。 ②选用下面的装置探究酸性：�2��3 > ����，溶液均足量，其连接顺序为 A→ 。 能证明�2��3的酸性强于 HClO的实验现为 。（已知：�2��3酸性 大于�2��3） 第 8 页 共 8 页 19（14分）.A、�、�、�在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，�是一 种气态烃，在标准状况下的密度是 1.25 �·�−1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标 志；�的分子式为�2�4�2；�和�在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物�有特殊的 香味。 试回答下列问题： (1)丙烯分子中最多有________个原子共平面。 (2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______________。 ①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 A.①③ �.①②③ C.①③④ �.①②③④ (3)写出聚丙烯酸的结构简式___________________。 (4)写出丙烯酸与�反应的化学方程式___________________________________。 (5)下列有关说法正确的是___________(填编号)。 A.�与丙烯酸乙酯互为同系物 B.� → �的转化是氧化反应 C.可以用酸性����4溶液鉴别�和丙烯酸 D.蒸馏能分离�和�的混合物 （6）同时满足下列 3 个条件：①有酚羟基；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的 C8H8O3 的同分异构体有____种 (不包括立体异构 )，其中核磁共振氢谱为 4 组峰的为 _____________ _______(写结构简式)