精品解析：2024年辽宁省鞍山市海城市海城市西部集团中考模拟预测化学试题

海城市市西部集团2024年中考模拟 化学试卷 （本试卷共14道题满分。50分化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 航天员在太空中呼吸的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 2. 符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氢原子的是 A. H+ B. H C. 2H D. H2O 3. 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是 A. 产生的气体a能使带火星的木条复燃 B. 产生气体b的一端电极与电源正极相连 C. 水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性 D. 该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 4. 下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A. 油锅着火用锅盖盖灭 B. 木材站失火用高压水枪喷水灭火 C. 砍掉部分林木形成隔离带灭火 D. 用沙土盖灭篝火 5. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 6. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的反应原理为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应的基本反应类型是 A. 中和反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 规范操作是实验效果和安全的基本保障。下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取用块状固体 C. 处理废酸溶液 D. 滴加液体 8. 蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，下列说法正确的是 A. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 B. 丙氨酸中含有13个原子 C. 丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 D. 一个丙氨酸分子含有1个 9. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥 C. 加快资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用 10. 如图为NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. KNO3的溶解度受温度影响较大 B. t2℃时，等质量的NaCl、KNO3的饱和溶液中，NaCl的质量更大 C. 若KNO3中混有少量NaCl，可通过降温结晶的方法得到KNO3 D. t1℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 阅读下面科普短文。 【空气发现史】 1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不能支持燃烧的气体A，1772年前后，舍勒用实验证明，空气还另外含有能支持燃烧的一种气体B，十八世纪，法国化学家拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数，后来一些科学家又逐渐发现了氖气、氩气等稀有气体，说明空气是一种混合物。 【空气是宝贵的自然资源】 空气中各原料有着广泛的应用，A气体可以制取化肥、储存粮食、充当瓜果的保护气以及灭火等。 气体B能支持燃烧，稀有气体在电光源中也有特殊的应用。 【保护空气】 为了使天空更蓝，人类正在行动起来，积极为保护空气作出贡献。 依据所给信息，回答下列问题： （1）气体A常作食品保护气，原因是___________。 （2）拉瓦锡测定气体B在空气中的体积分数时，使用了一种金属，该金属是___________通过实验，拉瓦锡得到的结论是___________。 （3）气体A制取的氮肥种类很多，写出其中一种：___________。 （4）用气体A和B可探究燃烧的条件，如图，若观察到___________时，则说明燃烧需要的条件是___________。 （5）为保护空气，工业上用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，主要是为了___________(填字母)。 A. 减少酸雨的形成 B. 减少温室效应的发生 C. 防止破坏臭氧层 D. 减少白色污染 （6）保护空气，请你参与，请再提一点建议：___________。 12. 化学是一门以实验为基础的学科。 （一）实验室制取气体 （1）写出仪器a和c的名称：_____、_____。 （2）装置A可用于制取O2，发生反应的化学方程式为 _____。 （3）用装置B和C的组合制取O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是______。 （4）用装置D收集O2，体现O2的物理性质是 _____。 （5）装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应_____（填“高”或“低”）于b处。 （二）探究物质的性质 （6）图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是_____。 （7）图2实验中，观察到A试管中无明显变化，B试管中有气泡产生，由此得出结论：锌的活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。 （8）为了证明CO2能与NaOH反应，设计了如图3所示的对比实验，其中X是 _____（填写试剂及用量）。 13. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三 了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 14. 2024年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光﹣电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表1。 表1： 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光﹣电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）氢能属于 _____能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）电解水制氢技术中，在电源的_____极产生氢气。 （3）如表1所示，光﹣电催化耦合技术优势之一是 _____。 （4）氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为 _____。 （5）煤经过加工合成的甲醇，_____（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。 （6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 _____。 （7）根据图1信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 （填序号）。 A. ZnO﹣ZrO2 B. CuZnOAl2O3 C. CuZnOAl2O3（240℃） D. CdO﹣ZrO2 （8）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是 ______。 （9）“液态阳光”的应用具有减碳、_____等作用，原因是_____（写出一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海城市市西部集团2024年中考模拟 化学试卷 （本试卷共14道题满分。50分化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 航天员在太空中呼吸的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氧气的体积分数为21%，氮气为78%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，所以“人造空气”中氧气含量约为21%。 故选：B。 2. 符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氢原子的是 A. H+ B. H C. 2H D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、H+可以表示1个氢离子，不能表示2个氢原子，不符合题意； B、H可以表示氢元素，1个氢原子，不能表示2个氢原子，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，符合题意； D、H2O可以表示水这种物质，1个水分子，1个水分子中含2个氢原子，不能表示2个氢原子，不符合题意。 故选C。 3. 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是 A. 产生的气体a能使带火星的木条复燃 B. 产生气体b的一端电极与电源正极相连 C. 水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性 D. 该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水“正氧负氢、氢二氧一”、产生的气体a较多，为氢气，具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，错误； B、电解水“正氧负氢、氢二氧一”，产生气体b为氧气，与电源正极相连，正确； C、硫酸钠由硫酸根离子和钠离子组成，水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性，正确； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，正确。 故选A。 4. 下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A. 油锅着火用锅盖盖灭 B. 木材站失火用高压水枪喷水灭火 C. 砍掉部分林木形成隔离带灭火 D. 用沙土盖灭篝火 【答案】C 【解析】 【分析】釜底抽薪的灭火原理是移走可燃物。 【详解】A、油锅着火用锅盖盖灭的灭火原理是隔绝氧气，选项错误； B、谁能够吸收热量，降低温度，则木材站失火用高压水枪喷水灭火的原理是降低温度至着火点以下，选项错误； C、砍掉部分林木形成隔离带灭火，其原理是移走可燃物，选项正确； D、用沙土盖灭篝火，灭火原理是隔绝氧气，选项错误； 故选C。 5. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】水稻叶子发黄，说明缺乏氮元素，茎秆细弱，说明缺乏钾元素，需要施用含钾元素与氮元素的复合肥料。 【详解】A、(NH4)2SO4中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于含钾的复合肥料，符合题意； C、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥料，不符合题意； D、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选B。 6. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的反应原理为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应的基本反应类型是 A. 中和反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐与水，该反应属于中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，故A错误； B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应物有两种，故B错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该题中的反应物和生成物中均没有单质，故C错误； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确； 故选D。 7. 规范操作是实验效果和安全的基本保障。下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取用块状固体 C. 处理废酸溶液 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。 B、把块状药品放入试管时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品滑到试管底部，以免打破试管，图中所示操作错误。 C、废弃药品不能直接倒入水槽中，应倒入指定容器中，图中所示操作错误。 D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中所示操作正确。 故选D。 8. 蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，下列说法正确的是 A. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 B. 丙氨酸中含有13个原子 C. 丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 D. 一个丙氨酸分子含有1个 【答案】A 【解析】 【详解】A、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×3):(1×7):14:(16×2)=36:7:14:32。 通过比较可知，碳元素的质量分数最大，A选项正确。 B、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子，而不是丙氨酸中含有13个原子，B选项错误。 C、丙氨酸中碳、氧元素的质量比为(12×3):(16×2) = 36:32=9:8，C选项错误。 D、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，不含O2分子，D选项错误。 故选A。 9. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥 C. 加快资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，既能保护环境，又能节约资源，故A有利于人类发展与环境保护，不符合题意； B、长期大量施用同种磷肥，会造成土壤和水体污染，故B不利于人类发展与环境保护，符合题意； C、二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快 CO2 资源化利用研究，能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机，故C有利于人类发展与环境保护，不符合题意； D、污水分级处理后再利用，既能节约用水，又能减少水体污染，故D有利于人类发展与环境保护，不符合题意； 故选：B。 10. 如图为NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. KNO3的溶解度受温度影响较大 B. t2℃时，等质量的NaCl、KNO3的饱和溶液中，NaCl的质量更大 C. 若KNO3中混有少量NaCl，可通过降温结晶的方法得到KNO3 D. t1℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，不符合题意； B、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，则等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若KNO3中混有少量NaCl，可通过降温结晶的方法得到KNO3，不符合题意； D、由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，故t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意。 故选B。 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 阅读下面科普短文。 【空气发现史】 1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不能支持燃烧的气体A，1772年前后，舍勒用实验证明，空气还另外含有能支持燃烧的一种气体B，十八世纪，法国化学家拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数，后来一些科学家又逐渐发现了氖气、氩气等稀有气体，说明空气是一种混合物。 【空气是宝贵的自然资源】 空气中各原料有着广泛的应用，A气体可以制取化肥、储存粮食、充当瓜果的保护气以及灭火等。 气体B能支持燃烧，稀有气体在电光源中也有特殊的应用。 【保护空气】 为了使天空更蓝，人类正在行动起来，积极为保护空气作出贡献。 依据所给信息，回答下列问题： （1）气体A常作食品保护气，原因是___________。 （2）拉瓦锡测定气体B在空气中的体积分数时，使用了一种金属，该金属是___________通过实验，拉瓦锡得到的结论是___________。 （3）气体A制取的氮肥种类很多，写出其中一种：___________。 （4）用气体A和B可探究燃烧的条件，如图，若观察到___________时，则说明燃烧需要的条件是___________。 （5）为保护空气，工业上用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，主要是为了___________(填字母)。 A. 减少酸雨的形成 B. 减少温室效应的发生 C. 防止破坏臭氧层 D. 减少白色污染 （6）保护空气，请你参与，请再提一点建议：___________。 【答案】（1）氮气化学性质稳定 （2） ①. 汞##Hg ②. 氧气约占空气体积的1/5 （3）氯化铵 （4） ①. A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧 ②. 燃烧需要与氧气接触 （5）A （6）开发新能源 【解析】 【小问1详解】 A气体可以制取化肥、储存粮食、充当瓜果的保护气以及灭火等，该气体是氮气，氮气常作食品保护气，原因是氮气化学性质稳定； 【小问2详解】 B气体能支持燃烧，故B是氧气，拉瓦锡测定氧气在空气中的体积分数时，使用的金属是汞；最终得出了氧气约占空气体积分数1/5的结论； 【小问3详解】 气体A制取的氮肥种类很多，包括硝态氮肥、铵态氮肥等，例如硝酸铵、氯化铵； 【小问4详解】 根据上述分析可知A为氮气，B为氧气；实验中两试管中白磷温度相同，左侧试管中白磷与氮气接触，右侧试管中白磷与氧气接触，实验中观察到左侧白磷不燃烧，右侧白磷燃烧，则可以证明燃烧的条件之一为可燃物需要与氧气接触； 【小问5详解】 A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，减少二氧化硫，可以减少酸雨形成，符合题意； B、温室效应是空气中二氧化碳含量过多导致的，不符合题意； C、氟利昂等的泄漏会破坏臭氧层，不符合题意; D、白色污染是塑料导致的，不符合题意; 故选A； 【小问6详解】 空气污染物主要是由于化石燃料的燃烧产生的，为了保护空气，我们可以开发新能源，减少空气污染。 12. 化学是一门以实验为基础的学科。 （一）实验室制取气体 （1）写出仪器a和c的名称：_____、_____。 （2）装置A可用于制取O2，发生反应的化学方程式为 _____。 （3）用装置B和C的组合制取O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是______。 （4）用装置D收集O2，体现O2的物理性质是 _____。 （5）装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应_____（填“高”或“低”）于b处。 （二）探究物质的性质 （6）图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是_____。 （7）图2实验中，观察到A试管中无明显变化，B试管中有气泡产生，由此得出结论：锌的活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。 （8）为了证明CO2能与NaOH反应，设计了如图3所示的对比实验，其中X是 _____（填写试剂及用量）。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 酒精灯 （2） （3）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 （4）氧气的密度比空气大 （5）低 （6）溶剂种类 （7）强 （8）20mL蒸馏水 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶；仪器c的名称是酒精灯； 【小问2详解】 装置A为固液常温型发生装置，用装置A制取O2的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 用装置B和C的组合制取O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是先把导管移出水面，后熄灭酒精灯； 【小问4详解】 用装置D收集O2，D是向下排空气法，适合收集密度比空气大的气体，体现O2的物理性质是氧气的密度比空气大； 【小问5详解】 装置E是自制的气体发生装置，通过挤压下端软塑料管使液体与固体接触与分离，从而控制反应的发生和停止，因此初始加入液体试剂的液面应低于b处； 【小问6详解】 图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，变量是溶剂，说明影响物质溶解性的因素是溶剂种类； 【小问7详解】 图2实验中， A试管中铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明活动性氢＞铜；B试管中锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，有气泡产生，说明活动性锌＞氢；由此得出结论：锌的活动性比铜强； 【小问8详解】 图3所示的对比实验是为了证明CO2能与NaOH反应，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，所以需要排除水对实验结果的影响，则X应为20mL蒸馏水。 13. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三 了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 【答案】（1）放热 （2）二氧化碳 （3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 （4） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 产生白色沉淀 ③. Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH （5）加入适量稀硫酸 （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应； 【小问2详解】 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳； 【小问3详解】 乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； 【小问4详解】 将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； 【小问5详解】 实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸； 【小问6详解】 A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意； B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意； C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意； D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意； 故选：ACD。 14. 2024年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光﹣电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表1。 表1： 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光﹣电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）氢能属于 _____能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）电解水制氢技术中，在电源的_____极产生氢气。 （3）如表1所示，光﹣电催化耦合技术优势之一是 _____。 （4）氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为 _____。 （5）煤经过加工合成的甲醇，_____（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。 （6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 _____。 （7）根据图1信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 （填序号）。 A. ZnO﹣ZrO2 B. CuZnOAl2O3 C. CuZnOAl2O3（240℃） D. CdO﹣ZrO2 （8）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是 ______。 （9）“液态阳光”的应用具有减碳、_____等作用，原因是_____（写出一点即可）。 【答案】（1）可再生 （2）负 （3）氢能的转化率较高 （4） （5）不能 （6）甲醇常温下为液态 （7）A （8）化学性质不活泼 （9） ①. 碳中和 ②. 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 氢能短期内可重新产生，属于可再生能源； 【小问2详解】 电解水制氢技术中，在电源负极产生氢气； 【小问3详解】 由表格数据可知，光﹣电催化耦合技术优势之一是氢能的转化率较高； 【小问4详解】 氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水，化学方程式为； 【小问5详解】 “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料，煤属于不可再生能源，所以煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”； 【小问6详解】 甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，是因为甲醇常温下为液态； 【小问7详解】 由图可知，只有ZnO﹣ZrO2随着生产时间的增长，产生的甲醇浓度一直保持稳定且变化不大，而其他催化剂都随着生产时间的增长，产生的甲醇浓度越来越小，不利于长期生成甲醇，故合成“液态阳光”最适合的催化剂是ZnO﹣ZrO2，故选：A； 【小问8详解】 “液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是化学性质不活泼； 【小问9详解】 “液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用，是因为氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $