湖南省衡阳市衡阳县第四中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学模拟试题

衡阳县四中2023-2024学年下学期高一期末模拟卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 一、单选题（每题3分，共42分） 1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．下列有关化学用语的表示错误的是（ ） A．苯的空间填充模型： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl C．乙炔的结构简式：CH≡CH D．乙酸的电子式： 3．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．饱和性 D．不饱和性 4．在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是（ ） A． B． C． D． 5．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（ ） A．1mol甲烷和1mol氯气在光照下反应，仅生成了CH3Cl和HCl B．将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝重新变为红色 C．淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH至溶液呈现碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，证明淀粉发生了水解 D．乙酸乙酯的制备实验中，饱和碳酸钠溶液的作用之一为吸收挥发出来的乙醇和乙酸 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1.7g NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B．1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA D．0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH数约为0.1NA 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．溶于水： B．与稀反应： C．溶液腐蚀覆铜板： D．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ 8．下列分离提纯及其性质鉴别方法正确的是（ ） A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸发 B．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D．葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成黑色氧化铜沉淀 9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系：，，则此反应可表示为（ ） A． B． C． D． 10．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是（ ） A．离子半径：D+>C− B．EA₂是光导纤维的主要成分 C．A和B不能形成原子个数比1∶1的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C 12．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl−、、、中的几种，且阳离子数目相同，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解) 下列说法不正确的是（ ） A．溶液Y中一定存在Ba2+、、、 B．溶液Y中一定不存在Fe3+、 C．溶液Y中可能存在Na+、Cl−，若存在Na+，则Na+数目大于Cl− D．若向溶液Y中加入0.4g NaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀 13．某科研人员提出：HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成(CO2和H2O该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是（ ） A．用HAP高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B．在反应示意图中，有C—H键的断裂和C==O键的形成 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 14．下列叙述正确的是（ ） A．由图甲可知，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)   ∆H=(b-a)kJ·mol−1 B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D．图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 二、解答题（共4题，58分） 15．有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题： (1)B的结构式是 ，D中官能团的名称是 。 (2)已知B可以发生如图转化过程： ①写出反应②的化学方程式： 。 ②反应③的反应类型是 。 16．立德粉(主要成分为BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示： (1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式： 。 (2)加入H2O2发生反应的离子方程式为 。 (3)分离出Fe(OH)3的实验操作名称为 。 (4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去 (填离子符号)，该反应的反应类型为 。 (5)“滤渣”的成分是 。 (6)8.34g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为时固体N的化学式为 ，取适量时所得的样品P，隔绝空气加热至得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式 。 17．I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8mol NO和0.8mol CO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 (1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是 。 (2)反应开始至10min，v(NO)= mol/(L·min)。 (3)下列说法正确的是 。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L Ⅱ．在恒温下，将4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下图是CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系图： 回答下列问题： (4)0-5min内，H2(g)的平均反应速率是 mol/(L·min)。 (5)12min时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。 (6)设起始压强为P，平衡时压强为P0，则的值为 。 (7)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1 B．混合气体的压强不随时间的变化而改变 C．单位时间内每消耗2a mol H2(g)，同时生成a mol CH3OH(g) D．反应速率：v(H2)=2v(CO) 18．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。 已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的试剂。 (1)SCN−的结构式为 。 (2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 。 (3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在CS2液体中，其目的是 (写两点)。 (4)KSCN溶液的制备：实验开始时打开K1，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴。将装置B继续加热至待NH4HS完全分解后打开K2，缓缓滴入适量的)溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN溶液，该反应的化学方程式是 。 (5)尾气处理：装置C中仪器a的名称是 ，酸性Fe2(SO4)3溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式 。 (6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知(白色)]： 设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因 [可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液]。 化学参考答案 1．【答案】D 【解析】A．太阳能属于一次能源，故A错误；B．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，故B错误；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；D．二氧化硫具有还原性和漂白性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正确；选D。 2．【答案】D 【解析】A．苯为平面正六边形结构，H原子半径小于C原子半径，空间填充模型为，故A正确；B．次氯酸中氢原子和氯原子形成一个键，氧原子形成2个键，其的结构式为H-O-Cl，故B正确；C．炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，乙炔的结构简式：CH≡CH，故C正确；D．氧原子最外层还有孤电子对，乙酸的电子式，故D错误。答案选D。 3．【答案】D 【解析】乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，本身被还原生成锰离子，即可证明乙烯中碳碳双键具有不饱和性，故答案为：D。 4．【答案】A 【解析】A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意；B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，故B不符合题意；C．Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意；D．S与氧气加热生成SO2，故D不符合题意；答案选A。 5．【答案】A 【解析】A．甲烷和氯气可以发生取代反应，因为该反应是连锁反应，所以4种取代产物都存在，即有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有产生的HCl，故A错误；B．将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝表面的氧化铜与乙醇反应生成铜，铜丝重新变为红色，该反应是放热反应，因此反应引发后，不需加热即可进行，铜丝能保持红热一段时间，故B正确；C．检验淀粉是否水解：取淀粉溶液，加稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热，如果有砖红色沉淀，说明淀粉水解，故C正确；D．乙酸和碳酸钠可以反应，生成乙酸钠溶于水，乙醇和碳酸钠不反应，但乙醇与水任意比互溶，故D正确；故答案选A。 6．【答案】A 【解析】A．NH3分子中含有10个电子，1.7g NH3中含有的质子数约为，故A正确；B．合成氨反应可逆，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C．标准状况下CCl4是液体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH数目，故D错误；选A。 7．【答案】C 【解析】A．溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，与稀反应生成硝酸镁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．溶液腐蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确；D．向FeCl3溶液中滴加氨水生成氢氧化铁和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3，故D错误；选C。 8．【答案】B 【解析】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入新制的生石灰、蒸馏，可除去乙醇中少量的水，故A错误；B．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，故B正确；C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液，故C错误；D．葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色氧化亚铜沉淀，故D错误；选B。 9．【答案】A 【解析】在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）∶v（B）∶v（C）=2∶3∶2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C；故选A。 10．【答案】C 【解析】A．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，有氨气生成，图中没有加热装置，A不符合题意；B．氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，不能用该装置去除氨气中的水蒸气，B不符合题意；C．氨气具有还原性，氧化铜与氨气反应的化学方程式为：，C符合题意；D．氨气极易溶于水，会引起倒吸，D不符合题意；故选C。 11．【答案】B 【解析】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜F-，故A错误；B．EA2是二氧化硅，是光导纤维的主要成分，故B正确；C．氧元素与氢元素可以形成H2O2，故C错误；D．C是F元素，没有最高价氧化物对应的含氧酸，酸性最强的为硅酸，故D错误。答案选B。 12．【答案】C 【解析】铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中一定不含有铁离子；由图可知，向溶液Y中加入足量的盐酸酸化的过氧化氢溶液，有气体生成说明溶液Y中含有碳酸氢根离子，有白色沉淀生成说明溶液中含有亚硫酸氢根离子和钡离子，不含有硫酸根离子，由二氧化碳的质量可知，溶液中碳酸氢根离子的物质的量为=0.01mol，由硫酸钡沉淀的质量可知，溶液中钡离子的物质的量为=0.01mol；向反应后的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，共热生成Y溶液中含有铵根离子，由氨气的质量可知，溶液中铵根离子的物质的量为=0.01mol，由硫酸钡的质量可知，溶液中亚硫酸氢根离子的物质的量为=0.015mol；由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，可能含有钠离子，若不含有钠离子，氯离子的物质的量为0.01mol×2+0.01mol—0.015mol—0.01mol =0.005mol；若溶液中含有钠离子，由题意可知，氯离子的物质的量为0.015mol，综上可知，Y溶液中一定含有钡离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子和铵根离子，可能含有钠离子，一定不含有铁离子、硫酸根离子离子。A．由分析可知，Y溶液中一定含有钡离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子和铵根离子，故A正确；B．由分析可知，Y溶液中一定不含有铁离子、硫酸根离子离子，故B正确；C．由分析可知，Y溶液中一定含有钡离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子和铵根离子，可能含有钠离子，故C错误；D．由分析可知，Y溶液中含有0.01mol钡离子、0.01mo碳酸氢根离子、0.015mo亚硫酸氢根离子，则向溶液Y中加入0.4g氢氧化钠，可使溶液中的钡离子完全转化为亚硫酸钡沉淀，故D正确；故选C。 13．【答案】B 【解析】A．先污染后治理，不符合绿色化学思想，故A错误；B．HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确；C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C错误；D．根据质量守恒定律反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，反应前后分子种类发生了变化，原子种类还是C、H、O没有发生了变化，故D错误。答案选B。 14．【答案】B 【解析】A．由图甲可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(a-b)kJ·mol−1，故A错误；B．图乙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；C．图丙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，而燃料燃烧时释放能量，故C错误；D．图丁中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，所以图丁应是表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故D错误；故答案为：B。 15．【答案】(1)（2分） 羧基（2分） (2)（2分） 加成反应（2分） 【解析】（1）B是乙烯，结构简式为，结构式为；D为，官能团名称为羧基；故答案为：；羧基；（2）B为，可以与水在一定条件下发生加成反应，生成C为乙醇，乙醇可以发生催化氧化反应生成乙醛，反应②为；F为乙醛，结构中含有醛基的碳氧双键，在反应③过程生成，结构中碳氧双键变为单键，故该反应为加成反应；故答案为：；加成反应。 16．【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)过滤（2分） (4)Cu2+（2分） 置换反应（2分） (5)Cu和Zn（2分） (6)FeSO4·H2O（2分） 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分） 【解析】（1）根据以上分析，“酸浸”过程中CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为。（2）加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：。（3）溶液中分离沉淀用过滤。（4）根据以上分析，向所得滤液中加入过量锌粉，置换出铜，过滤除Cu2+，该反应为置换反应。（5）根据以上分析，“滤渣”的成分是置换出的Cu和剩余的Zn。（6）温度为159℃时，固体N的质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)==0.03mol，n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03mol∶0.03mol=1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，加热至635℃时，固体质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，n(Fe)∶n(O)=0.03mol∶0.045mol=2∶3，所以固体Q的化学式为Fe2O3，则由P的得到Q的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 17．【答案】(1)2CO+2NON2+2CO2（2分） (2)0.02（2分） (3)ab（4分） (4)0.4（2分） (5)=（2分） (6)或0.5（3分） (7)B（2分） 【解析】（1）NO、CO转化为两种无毒气体，产物为CO2和N2，反应的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2；（2）反应开始至10min，NO的物质的量减少0.4mol，v(NO)=0.02mol/(L·min)。（3）a．催化剂能加快反应速率，新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确；b．根据图示，该反应进行到10min时NO物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态，故b正确；c．反应开始到平衡消耗0.4mol NO，则同时消耗0.4mol CO，平衡时CO的浓度是=0.2mol/L，故c错误；选ab；（4）0-5min内，CO的浓度降低1.0mol/L，则H2的浓度降低2mol/L，H2(g)的平均反应速率是mol/(L·min)。（5）根据图示，12min时，各位置浓度不再改变，反应达到平衡状态，v正=v逆。（6）将4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡状态甲醇的物质的量为1.5mol。 设起始压强为P，平衡时压强为P0，同温同体积，压强比等于物质的量比，则的值为。（7）A．反应达到平衡状态，各物质的量浓度不再改变，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1，不能判断物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选A；B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而改变，反应一定达到平衡状态，故选B；C．单位时间内每消耗2a mol H2(g)，同时生成a mol CH3OH(g)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；D．反应速率：v(H2)=2v(CO)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；选B。 18．【答案】(1)[S=C=N]−或[S-C≡N]−（2分） (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） (3)防倒吸；使NH3与CS2充分接触混合（2分） (4)（3分） (5)球形干燥管（2分） H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（2分） (6)取2mL 0.5L AgNO3溶液溶液，加入几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证明是Fe2+还原Ag+产生银镜（4分） 【解析】（1）根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或SCN−与CO2互为等电子体进行判断，故SCN−的结构式为[S=C=N]−或[S-C≡N]−；（2）氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，故化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3(气体)通入CS2(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使NH3与CS2充分接触混合；（4）待NH4HS完全分解后打开K2，缓缓滴入适量的K2CO3溶液，K2CO3与NH4SCN继续加热反应生成KSCN，同时生成CO2，氨气和水，化学方程式为：；（5）装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知H2S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；（6）滤液x的主要溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)2SO4，试管b中产生银镜是因为发生反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag；根据试管a中AgNO3溶液的用量，结合所提供的试剂，要选用2mL 0.5mol/L AgNO3溶液和FeSO4溶液设计实验方案，取2mL 0.5L AgNO3溶液溶液，加入几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证明是Fe2+还原Ag+产生银镜。 ( 好教育云平台 期末备考金卷 答案 第 3 页（共 4 页） 好教育云平台 期末备考金卷 答案 第 4 页 （ 共 4 页 ） ) ( 好教育云平台 期末备考金卷 答案 第 1 页（共 4 页） 好教育云平台 期末备考金卷 答案 第 2 页 （ 共 4 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $$