2024年贵州省遵义市红花岗区中考化学一模试卷

2024年贵州省遵义市红花岗区中考化学一模试卷 相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Al 27 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。 1．（2分）每年的11月是“119消防宣传月”，2023年其主题是“预防为主，生命至上”。下列图标属于防火标志的是（　　） A． B． C． D． 2．（2分）实验过程中应遵守安全守则和操作规范。下列操作或方法正确的是（　　） A．手持试管加热 B．轻微烫伤用大量冷水冲洗 C．鼻子凑到试剂瓶口闻气味 D．为提高实验操作效率，手抓取药品 3．（2分）中科院院士张青莲主持测定了铟等几种元素的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．铟是非金属元素 B．铟原子的质量为114.8 C．铟单质的化学式为In2 D．铟原子核内有49个质子 4．（2分）下列对于宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动 C．一滴水中约含有1.7×1021个水分子——水分子很小 D．液态氧和气态氧均能助燃——同种分子化学性质相同 5．（2分）2023年冬季，“支原体肺炎”频频登上热搜，其中阿奇霉素（化学式为C38H72N2O12）是治疗该病的有效药物之一，下列说法正确的是（　　） A．阿奇霉素是氧化物 B．阿奇霉素中含有氮分子 C．阿奇霉素中氢元素质量分数最大 D．阿奇霉素由碳、氢、氧、氮四种元素组成 6．（2分）传感器是用于数字化实验的一种重要手段。某小组利用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图象如图所示。下列选项不正确的是（　　） A．恒压漏斗的作用是为了让稀盐酸顺利加入三颈瓶中 B．0～50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 C．50～100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应 D．60～100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共同导致 7．（2分）实验方案设计，是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶 B Cl﹣的检验 取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 D 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共7个小题，共46分。 8．从古至今，材料、环境、人类健康等均是人们重视问题。回答下列有关问题： （1）“中国高铁”是中国制造业的一面旗帜，让世人瞩目。动车大量使用了铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度 　 　。 （2）我国“碳捕捉与封存”技术的发展与应用，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳，请你写出一种“碳捕捉”的化学方法 　 　（用化学方程式表示）。“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：　 　。 （3）人体中缺铁可能引起的疾病是 　 　（填“骨质疏松”或“贫血”）。 9．如图装置常用于实验室制取气体，并验证气体性质。请回答下列问题： （1）A中用于加热的仪器名称是 　 　。 （2）若选择A装置和C装置组合制取氧气，A中反应的化学方程式为 　 　，若收集到的气体不纯，原因可能是 　 　（写出一点即可）。 （3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为a→　 　（填导管接口的字母）。 （4）通常状况下，硫化氢是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，制取硫化氢可选用的发生装置是 　 　（填字母），理由是 　 　。 （5）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。根据图F～I的实验回答下列问题。 ①滴入H2O2溶液后，对比F和G，验证可燃物燃烧的条件之一是 　 　。 ②对比G和I，验证燃烧条件是温度达到着火点，则I中X、Y可以是 　 　。 A.X是20℃水，Y是白磷 B.X是45℃水，Y是白磷 10．化学在自然资源、新能源的开发利用过程中发挥着不可替代的作用。 （1）自然资源的开发与利用。 ①《浸铜要略》是世界上第一本有关湿法冶铜的专著。此书专述胆水炼铜，即用单质铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该反应的化学方程式为 　 　。 ②实验室通常用一氧化碳和氧化铁反应模拟工业炼铁，其反应原理是 　 　（用化学方程式表示）。铁的化学性质比较活泼，为探究铁在空气中生锈进行如图1实验，B试管说明铁生锈的必要条件是 　 　。 （2）新能源的开发与利用。 氢气是理想的清洁、高能燃料。在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水制氢的原理如图2： ①氢气作燃料是将化学能转化为 　 　能。 ②氧气是在 　 　（填“C3N4”或“CQDs”）表面生成的。 ③反应Ⅰ的化学方程式为 　 　；反应的基本反应类型为 　 　。 11．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 （1）自然界的水通常属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。自然界的水经蒸馏得纯净水的过程是 　 　（填“化学变化”或“物理变化”）。 （2）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO3的质量为 　 　g。配制时常用玻璃棒搅拌，目的是 　 　。 （3）同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①40℃时，NaCl的溶解度为 　 　g。 ②20℃时，向50g水中加入15g NaCl，此时所得溶液为 　 　溶液（填“饱和“或“不饱和”）。 ③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是 　 　。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验40℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法 　 　。 12．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应） 资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，请回答下列问题： （1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是 　 　。 （2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有 　 　（写出其中一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案：　 　（包括操作、现象、结论）。 （3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是 　 　。 （4）步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：　 　。 （5）若用340t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为 　 　。 13．化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性：硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。 （1）A试管中的现象是 　 　。 （2）B试管中反应的化学方程式是 　 　。 （3）在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。该反应的微观实质是 　 　。 （4）写出E试管中恰好反应后的两种微粒：　 　（填除水分子以外的微粒符号）。 实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么？ 【进行猜想】 （5）猜想l：　 　。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 【设计实验】 （6）请设计猜想2成立的实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 猜想2成立 【归纳总结】 （7）经实验验证猜想2成立。以上实验可知。稀硫酸的化学性质有 　 　（答一点即可，下同）。 【拓展应用】 （8）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 　 　。 14．工业上用氮气和氢气反应来制取氨气，其反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。现生产17吨的氨气，需要原料氢气的质量是多少？ 参考答案与试题解析 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。 1．（2分）每年的11月是“119消防宣传月”，2023年其主题是“预防为主，生命至上”。下列图标属于防火标志的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、图中所示标志是节约用水标志，不属于防火标志，故A错误； B、图中所示标志是人行道标志，不属于防火标志，故B错误。 C、图中所示标志是易燃物标志，属于防火标志，故C正确。 D、图中所示标志是腐蚀品，不属于防火标志，故D错误。 故选：C。 2．（2分）实验过程中应遵守安全守则和操作规范。下列操作或方法正确的是（　　） A．手持试管加热 B．轻微烫伤用大量冷水冲洗 C．鼻子凑到试剂瓶口闻气味 D．为提高实验操作效率，手抓取药品 【解答】解：A、不能手持试管加热，应用试管夹夹持，故选项说法错误。 B、轻微烫伤时，可用大量冷水冲洗，故选项说法正确。 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法错误。 D、实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。在使用药品时为保证安全，不能用手接触药品，故选项说法错误。 故选：B。 3．（2分）中科院院士张青莲主持测定了铟等几种元素的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．铟是非金属元素 B．铟原子的质量为114.8 C．铟单质的化学式为In2 D．铟原子核内有49个质子 【解答】解：A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是铟原子的质量为114.8，故选项说法错误。 C、铟单质属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为In，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铟原子核内有49个质子，故选项说法正确。 故选：D。 4．（2分）下列对于宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动 C．一滴水中约含有1.7×1021个水分子——水分子很小 D．液态氧和气态氧均能助燃——同种分子化学性质相同 【解答】解：A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，氧气分子间的间隔变小，故选项解释错误。 B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确。 C、一滴水中约含有1.7×1021个水分子，是因为分子很小，故选项解释正确。 D、液态氧和气态氧均能助燃，是因为分子构成相同，同种分子化学性质相同，故选项解释正确。 故选：A。 5．（2分）2023年冬季，“支原体肺炎”频频登上热搜，其中阿奇霉素（化学式为C38H72N2O12）是治疗该病的有效药物之一，下列说法正确的是（　　） A．阿奇霉素是氧化物 B．阿奇霉素中含有氮分子 C．阿奇霉素中氢元素质量分数最大 D．阿奇霉素由碳、氢、氧、氮四种元素组成 【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，阿奇霉素含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故A不正确； B、阿奇霉素由阿奇霉素分子构成，不含氮分子，故B不正确； C、根据阿奇霉素中，C、H、N、O元素的质量比为（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）＝456：72：28：192，阿奇霉素中碳元素质量分数最大，故C不正确； D、阿奇霉素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故D正确。 故选：D。 6．（2分）传感器是用于数字化实验的一种重要手段。某小组利用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图象如图所示。下列选项不正确的是（　　） A．恒压漏斗的作用是为了让稀盐酸顺利加入三颈瓶中 B．0～50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 C．50～100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应 D．60～100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共同导致 【解答】解：A、恒压漏斗的作用是为了让稀盐酸顺利加入三颈瓶中，该选项正确。 B、0～50s时，温度和压强变化不明显，是因为稀盐酸先和铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，该选项不正确。 C、50～100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应，该选项正确。 D、60～100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共同导致，该选项正确。 故选：B。 7．（2分）实验方案设计，是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶 B Cl﹣的检验 取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 D 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶，能除去粗盐中的泥沙，故选项实验设计能达到实验目的。 B、取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象，不能检验是否存在Cl﹣，也可能是存在碳酸根离子等，故选项实验设计不能达到实验目的。 C、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，反应速率均较快，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。 D、Na2CO3能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选：A。 二、非选择题：本题共7个小题，共46分。 8．从古至今，材料、环境、人类健康等均是人们重视问题。回答下列有关问题： （1）“中国高铁”是中国制造业的一面旗帜，让世人瞩目。动车大量使用了铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度 　大　。 （2）我国“碳捕捉与封存”技术的发展与应用，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳，请你写出一种“碳捕捉”的化学方法 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等，合理即可）　（用化学方程式表示）。“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：　骑自行车代替驾车（或回收利用废纸、塑料瓶等或减少使用塑料袋、一次性餐具等，合理即可）　。 （3）人体中缺铁可能引起的疾病是 　贫血　（填“骨质疏松”或“贫血”）。 【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度比纯铝的硬度大； （2）“碳捕捉”的化学方法，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；或二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（合理即可； 生活中践行“低碳”生活的做法很多，如步行或骑自行车代替短途驾车或回收利用废纸、塑料瓶等或减少使用塑料袋、一次性餐具等（合理即可）； （3）铁是血红蛋白的组成成分，人体中缺铁可能引起贫血。 故答案为：（1）大； （2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（或 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等，合理即可）；骑自行车代替驾车（或回收利用废纸、塑料瓶等或减少使用塑料袋、一次性餐具等，合理即可）； （3）贫血。 9．如图装置常用于实验室制取气体，并验证气体性质。请回答下列问题： （1）A中用于加热的仪器名称是 　酒精灯　。 （2）若选择A装置和C装置组合制取氧气，A中反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑　，若收集到的气体不纯，原因可能是 　未等气泡连续均匀放出时就开始收集　（写出一点即可）。 （3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为a→　m→n→b　（填导管接口的字母）。 （4）通常状况下，硫化氢是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，制取硫化氢可选用的发生装置是 　B　（填字母），理由是 　反应物为固体和液体，反应不加热　。 （5）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。根据图F～I的实验回答下列问题。 ①滴入H2O2溶液后，对比F和G，验证可燃物燃烧的条件之一是 　与氧气接触　。 ②对比G和I，验证燃烧条件是温度达到着火点，则I中X、Y可以是 　A　。 A.X是20℃水，Y是白磷 B.X是45℃水，Y是白磷 【解答】解：（1）A中用于加热的仪器名称是酒精灯； （2）A装置为固体加热型装置，可用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，若收集到的气体不纯，原因可能是未等气泡连续均匀放出时就开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气； （3）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，用B装置制取二氧化碳，气体从a导出，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体从m端通入，从n端导出，二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集时，气体从b端通入，则导管口的连接顺序为a→m→n→b； （4）实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，该反应为固液常温型反应，则制取硫化氢可选用的发生装置是B，理由是反应物为固体和液体，反应不加热； （5）①滴入H2O2溶液后，F未与氧气接触，白磷不燃烧，G与氧气接触，白磷燃烧，对比F和G，验证可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； ②对比G和I，验证燃烧条件是温度达到着火点，则I中X、Y可以是X是20℃水，Y是白磷，G中白磷燃烧，I中白磷不燃烧，说明烧需要温度达到着火点。 故答案为：（1）酒精灯； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；未等气泡连续均匀放出时就开始收集； （3）根据制取二氧化碳的发生装置选固液常温装置和制取气体的特殊要求来分析解答； （4）根据实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，； （5）①与氧气接触； ②A。 10．化学在自然资源、新能源的开发利用过程中发挥着不可替代的作用。 （1）自然资源的开发与利用。 ①《浸铜要略》是世界上第一本有关湿法冶铜的专著。此书专述胆水炼铜，即用单质铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。 ②实验室通常用一氧化碳和氧化铁反应模拟工业炼铁，其反应原理是 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（用化学方程式表示）。铁的化学性质比较活泼，为探究铁在空气中生锈进行如图1实验，B试管说明铁生锈的必要条件是 　与氧气接触　。 （2）新能源的开发与利用。 氢气是理想的清洁、高能燃料。在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水制氢的原理如图2： ①氢气作燃料是将化学能转化为 　热　能。 ②氧气是在 　CQDs　（填“C3N4”或“CQDs”）表面生成的。 ③反应Ⅰ的化学方程式为 　2H2OH2O2+H2↑　；反应的基本反应类型为 　分解反应　。 【解答】解：（1）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； ②在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；A中的铁钉与水和氧气同时接触，发生锈蚀，B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知B试管说明铁生锈的必要条件是与氧气接触，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；与氧气接触； （2）①氢气作燃料是将化学能转化为热能；故答案为：热； ②由图可知，反应Ⅱ为过氧化氢在CQDs作催化剂和太阳光的作用下生成水和氧气，因此氧气是在CQDs表面生成的；故答案为：CQDs； ③反应Ⅰ是水在新型催化剂（C3N4）催化下、太阳光的作用下分解生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，该反应是由一种生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：2H2OH2O2+H2↑；分解反应。 11．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 （1）自然界的水通常属于 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。自然界的水经蒸馏得纯净水的过程是 　物理变化　（填“化学变化”或“物理变化”）。 （2）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO3的质量为 　6　g。配制时常用玻璃棒搅拌，目的是 　加快硝酸钾的溶解速率　。 （3）同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①40℃时，NaCl的溶解度为 　36.6　g。 ②20℃时，向50g水中加入15g NaCl，此时所得溶液为 　不饱和　溶液（填“饱和“或“不饱和”）。 ③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是 　43.4g≤m≤63.9g　。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验40℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法 　向溶液中加入一定质量的硝酸钾，若固体能继续溶解，则为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度下硝酸钾的饱和溶液　。 【解答】解：（1）自然界的水中通常含有其他杂质，属于混合物。自然界的水经蒸馏得纯净水的过程没有新物质生成，是物理变化；故答案为：混合物；物理变化； （2）配制200g3%的硝酸钾溶液需要KNO3的质量为200g×3%＝6g。配制时常用玻璃棒搅拌，目的是加快硝酸钾的溶解速率；故答案为：6；加快硝酸钾的溶解速率； （3）①由表格中的数据可知：40℃时，NaCl的溶解度为36.6g；故答案为：36.6； ②由表格中的数据可知：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，向50g水中加入15gNaCl，此时所得溶液为不饱和溶液；故答案为：不饱和； ③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，NaCl的溶解度为 36.6g，根据上述现象可以看出20℃时，固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾没有全部溶解，升温到40℃时，固体全部溶解，说明氯化钠也全部溶解，则氯化钠的质量不能多余36.6g，当氯化钠36.6g时，硝酸钾质量最小，此时硝酸钾的质量为80g﹣36.6g＝43.4g，而40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则硝酸钾最大质量为63.9g，故混合物样品中KNO3质量m的范围是43.4g≤m≤63.9g。检验40℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法是向溶液中加入一定质量的硝酸钾，若固体能继续溶解，则为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度下硝酸钾的饱和溶液；故答案为：43.4g≤m≤63.9g；向溶液中加入一定质量的硝酸钾，若固体能继续溶解，则为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度下硝酸钾的饱和溶液。 12．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应） 资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，请回答下列问题： （1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是 　过滤　。 （2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有 　将铝土矿粉碎（合理即可）　（写出其中一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案：　向过滤后滤液中加入适量碳酸钙或紫色石蕊试液，若观察到产生气泡或溶液变红，则说明步骤一中加入的盐酸已过量（合理即可）　（包括操作、现象、结论）。 （3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是 　使氢氧化铝完全溶解　。 （4）步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：　2Al（OH）3Al2O3+3H2O　。 （5）若用340t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为 　60%　。 【解答】解：（1）步骤一中实现滤液A和滤渣分离，该操作名称是过滤； （2）为加快步骤一中反应速率，可在加盐酸前先将铝土矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，证明步骤一中加入的盐酸已过量的方法是：向过滤后滤液中加入适量碳酸钙或紫色石蕊试液，若观察到产生气泡或溶液变红，则说明步骤一中加入的盐酸已过量； （3）步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解； （4）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，即氧化铝和水，该反应的化学方程式是2Al（OH）3Al2O3+3H2O； （5）设该铝土矿中Al2O3的质量分数为x。根据元素质量守恒，可得以下关系： Al2O3～2Al 102 54 340t×x 108t x＝60% 答：该铝土矿中Al2O3的质量分数为60%。 故答案为： （1）过滤； （2）将铝土矿粉碎（合理即可）；向过滤后滤液中加入适量碳酸钙或紫色石蕊试液，若观察到产生气泡或溶液变红，则说明步骤一中加入的盐酸已过量（合理即可）； （3）使氢氧化铝完全溶解； （4）2Al（OH）3Al2O3+3H2O； （5）60%。 13．化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性：硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。 （1）A试管中的现象是 　溶液变红　。 （2）B试管中反应的化学方程式是 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　。 （3）在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。该反应的微观实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。 （4）写出E试管中恰好反应后的两种微粒：　Mg2+、　（填除水分子以外的微粒符号）。 实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么？ 【进行猜想】 （5）猜想l：　硫酸钠、硫酸钾　。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 【设计实验】 （6）请设计猜想2成立的实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 　取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液　 　溶液变红　 猜想2成立 【归纳总结】 （7）经实验验证猜想2成立。以上实验可知。稀硫酸的化学性质有 　稀硫酸能与指示剂反应　（答一点即可，下同）。 【拓展应用】 （8）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 　腐蚀铁制下水道　。 【解答】解：（1）稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，故试管A中可观察到溶液变红； （2）B试管中氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O； （3）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）E试管中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，恰好反应后溶液中的溶质为硫酸镁，则溶液中的两种微粒为Mg2+、； （5）将C、D两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，而硫酸能与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，则说明D中的溶质为碳酸钾和硫酸钾，A中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于最终为无色溶液，则说明碳酸钾完全反应，则混合后，溶质一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸，则猜想一：硫酸钠和硫酸钾； （6）由于稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立； （7）由以上实验可知，稀硫酸能与指示剂反应，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，则稀硫酸的化学性质有稀硫酸能与指示剂反应； （8）由于铁能与稀硫酸反应，则将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会腐蚀铁制下水道，且还会污染水源。 故答案为：（1）溶液变红； （2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O； （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）Mg2+、； （5）硫酸钠、硫酸钾； （6）取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液；溶液变红； （7）稀硫酸能与指示剂反应； （8）腐蚀铁制下水道。 14．工业上用氮气和氢气反应来制取氨气，其反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。现生产17吨的氨气，需要原料氢气的质量是多少？ 【解答】解：设需要原料氢气的质量为x。 N2+3H22NH3 6 34 x 17t ＝ x＝3t 答：需要原料氢气的质量为3t。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$