2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．已知草甘膦（化学式为 C3H8O5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙酸等，不可燃，常温下稳定。计算： (1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 （最简整数比）； (2)46.5 克草甘膦中含有 克磷元素。 2．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： （提示：方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑） （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______g。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是多少？ 3．某工厂利用硫铁矿炼铁，在炼铁的同时还能制备硫酸（已知：）。 (1)铁与稀硫酸反应的基本反应类型属于 （填“置换反应”或“复分解反应”）。 (2)现有10%废硫酸98t，与足量的废铁屑反应时可生产硫酸亚铁的质量为多少? 4．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 。 (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）。 (3)乙醇的相对分子质量为 。 (4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。 5．为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。试计算： (1)m点溶液的pH 7（填“<”“>”或“=”）； (2)所用盐酸的溶质质量分数。 6．小明同学加热实验室某不纯的KMnO4固体分解制备O2（杂质可溶于水且受热不分解），完全反应后测得相关数据如图所示。回答下列问题： （1）将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为______（填化学式），在另两种实验室制备O2的方法中，该物质被用作__________。 （2）该分解过程生成的O2的质量为________g。 （3）计算该固体中KMnO4的质量分数（写出计算过程）。 7．化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸中的溶质质量分数，取10克碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）加入到50克稀盐酸中，二者恰好完全反应，测得反应后混合物的总质量是55.6克（二氧化碳全都逸出）。求： (1)生成二氧化碳的质量是 。 (2)稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 8．某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到硫酸钠溶液56.7g．请你计算： (1)反应中产生的CO2的质量是 g。 (2)此纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (写出必要的计算过程)。 9．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 。（写出计算过程，精确到0.1%）。 10．某食用碱的主要成分是 Na2CO3，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，他进行了以下实验，取 40 g 食用碱，加水配成 400g 的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量/g 10 10 10 10 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 2.5 5 m 8 请分析表中数据并计算回答。 （1）m＝________； （2）40 g 该食用碱配成的溶液与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为_____g； （3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到 0.1%） （4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。 11．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学小组往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的鸡蛋壳(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 鸡蛋壳/g 16 16 16 烧杯中物质总质量/g 209.4 222.1 m 请回答下列问题： (1)m=_______g。 (2)求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) (3)若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数超过85%，鸡蛋壳含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是_______(鸡蛋壳杂质不含钙)。 12．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。 （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g。 （2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。 （3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是_____。 13．医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂.俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理: I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入188g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。 II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。 请你结合图像和提供的数据进行分析与计算。 (1)请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量(只写出试剂名称)_____; (2)通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程) (3)请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为_____。 14．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： 反应前 反应后 实验 数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g 60 3.3 62.5 (1)生成氧气的质量为_____g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为_____。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)9.3 2．（1）4.4 （2）解：设补钙药剂中CaCO3的质量分数是x 答：补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。 3．(1)置换反应 (2) 解：参加反应的质量=98t×10%=9.8t 设生产的硫酸亚铁的质量为。 答：生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。 4．(1) (2) (3) (4) 5．(1)< (2)解：由图知，碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。 设所用盐酸的溶质质量分数x 答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。 6．MnO2；催化剂；1.6g；79%（详见解析) 7．(1)4.4g (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 8． 3.3 79.5% 9．12.7% 10．（1）7.5g；（2）32；（3）84.8%；（4） 11．(1)238.1 (2)设碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数= 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75％。 （3）34<a<40。 12．（1）0.6；（2）93.3%；（3）用磁铁吸 13．（1）紫色石蕊试剂 (2)解：设硫酸镁的质量为X，氯化镁的质量为Y。 ； 硫酸镁溶液的溶质质量分数为： 答：硫酸镁溶液的溶质质量分数为6%； 故填：6% (3) M点时，硫酸镁和氯化钡完全反应，所得溶液中氯化镁的质量由（2）已经求出等于9.5g；根据硫酸钡的质量推求出碳酸钡的质量及产生二氧化碳气体的质量为： 此时溶液的质量把所有加入的试剂全部加起来，以沉淀和其体形式脱离溶液体系的都减去。得其质量为：19.7g+188g+200g-23.3g-4.4g=380g 故M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为： 答：M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为2.5% ；故填：2.5% 14．(1)0.8；(2)2.2% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$