精品解析：2024年河南省周口市郸城县中考联考三模化学试题

2024河南省中招考试冲刺试卷（A） 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，直接把答案填写在答题卡上、答在试卷的答案无效。 3．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 世界万物，唯有变化是永恒。下列变化与其他变化有本质区别的是 A. 铁丝生锈 B. 冰川融化 C. 食物腐烂 D. 光合作用 2. 华为 Mate 60系列手机使用锦纤材料，为消费者提供了更加可靠、更加耐用的手机使用体验。锦纤的主要成分是聚酯纤维、尼龙纤维、氨纶纤维、维纶纤维等，则锦纤属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然纤维 D. 天然橡胶 3. “一天一个苹果，医生远离我”。苹果中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 4. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与之相符的是 A. 核污水直接排入海 B. 使用一次性筷子 C. 使用新型可降解塑料 D. 深埋废旧电池 5. 从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 氯气 C. 氮气 D. 氯化钠 6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 测定溶液的pH B. 称量氢氧化钠固体 C. 移开蒸发皿 D. 检查装置的气密性 7. 水是人类生、产生活中不可或缺的重要物质。下列有关水的说法正确的是 A. 使用明矾可降低水的硬度 B. 可用水区分硝酸铵和氯化钠 C. 溶液中的溶剂一定是水 D. 地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭 8. C919大飞机采用大量的钛合金材料，使飞机总重量大幅度下降。如图为钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛元素属于金属元素，在反应中易失电子 B. 钛原子的中子数为22 C. 钛原子的相对原子质量为47.87g D. 钛元素位于元素周期表的第二周期 9. 实验室用质量分数为6%的蔗糖溶液配制50g质量分数为3%的蔗糖溶液。下列说法正确的是 A. 该实验的步骤为：计算、称量、量取、溶解 B. 量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数会使溶液浓度偏小 C. 所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 所需水的质量为25g 10. 电解氯化钠溶液可得到一种可燃性气体，该气体可能是 A. H2 B. O2 C. CO D. SO2 11. 近年来，我国科学家已研发出将二氧化碳转化为乙醇的途径，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共有两种有机物 B. 丙中氧元素的质量分数最小 C. 该反应符合低碳理念 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 12. 认真观察实验现象是学习化学的必备条件。下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体 D. 铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面有红色固体析出 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向等质量的锌和氧化锌中分别逐渐加入足量的稀盐酸 B. 加热木炭和氧化铜的混合物 C. 电解一定质量的水 D. 向氯化铜和硝酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 14. Fe、Zn、Mg三种金属的混合物共2.4g，向其中加入足量的稀硫酸，生成氢气的质量可能为 A. 0.06g B. 0.2g C. 0.1g D. 0.3g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空：地壳中含量前两位的元素形成的化合物是______；人体缺乏______元素容易骨质疏松；一种农业上常用的复合肥______。 16. 化学与生产、生活息息相关。 （1）2024年3月23日，全球首艘压缩天然气（CNG）运输船在江苏启东交付开航。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （2）2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车成功达速试跑。氢气作为最理想的能源，其优点是______（写出一条即可）。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。K2FeO4中铁元素的化合价为______。 17. 轮船制造离不开钢板，钢板的硬度比纯铁板______（选填“大”或“小”）。为防止钢板在海水中生锈，在其表面刷漆，其原理是______。 18. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。 （1）甲、乙两种固体的溶解度相等的温度是______℃。 （2）t2℃时，向50g水中加入30g甲，可得到甲的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）t2℃时，分别用等质量的甲、乙固体配制甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙。 19. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为______；充分加热10g含二氧化锰的氯酸钾固体，若反应前后固体中二氧化锰的质量分数之比为3：4，则反应生成的氧气的质量为______。 20. A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。已知A可用于配制波尔多液，B是难溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，C常用于灭火，D 由两种元素组成。 （1）D 的化学式为______。 （2）A 与C 反应的化学方程式为______。 （3）B转化为C的反应属于______（填基本反应类型）。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用化学知识解释下列问题。 （1）走进花园，闻到花香（从微观角度解释）。 （2）博物馆罕有的画页保存在充满氮气的圆桶内。 22. 某化学兴趣小组利用下图装置（夹持仪器已略去）探究燃烧的条件。 已知：白磷和红磷的着火点分别为 40℃、240℃。 （1）打开K1、K2至红磷、白磷均露出水面，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是什么？ （2）写出白磷燃烧的化学方程式。 （3）白磷燃烧可以用沙子盖灭，其灭火原理是什么？ 23. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室利用装置 A 制取O2的化学方程式为______。 （2）利用装置 C 排气法收集 H2，则H2应从导管______（选填“a”或“b”）通入。 （3）装置A、B均可用于实验室制取CO2，与装置A相比，装置B的优点是什么？ 24. 向Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）写出一定发生的反应的化学方程式。 （2）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，请分析滤渣的成分。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）盐酸、硫酸均可以使石蕊溶液变红，因为酸溶液中都含有______（填离子符号）。 （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。 （3）海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除含有 NaCl外，还含有 以及泥沙等杂质。将粗盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。 ①溶解、过滤和蒸发操作中均用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？______。 ②写出加入 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式______。 ③加入过量碳酸钠溶液的目的是______。 （4）某同学为探究氢氧化钠溶液是否变质，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已经变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式______。请你帮助该同学设计实验探究该氢氧化钠溶液是否完全变质（简要实验步骤及现象）______。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放100t质量分数为9.8%的硫酸废水，用氢氧化钙来处理该废水至中性，需要氢氧化钙的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024河南省中招考试冲刺试卷（A） 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，直接把答案填写在答题卡上、答在试卷的答案无效。 3．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 世界万物，唯有变化是永恒。下列变化与其他变化有本质区别的是 A. 铁丝生锈 B. 冰川融化 C. 食物腐烂 D. 光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝生锈过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化； B、冰川融化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、 食物腐烂过程中有菌类等新物质生成，属于化学变化； D、光合作用过程中有新物质氧气和有机物等生成，属于化学变化； 故B与A、C、D有本质区别； 故选：B。 2. 华为 Mate 60系列手机使用锦纤材料，为消费者提供了更加可靠、更加耐用的手机使用体验。锦纤的主要成分是聚酯纤维、尼龙纤维、氨纶纤维、维纶纤维等，则锦纤属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然纤维 D. 天然橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】锦纤的主要成分是聚酯纤维、尼龙纤维、氨纶纤维、维纶纤维等，它们均属于合成纤维，故锦纤属于合成材料。 故选B。 3. “一天一个苹果，医生远离我”。苹果中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素，不是油脂、蛋白质、糖类； 故选：C。 4. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与之相符的是 A. 核污水直接排入海 B. 使用一次性筷子 C. 使用新型可降解塑料 D. 深埋废旧电池 【答案】C 【解析】 【详解】A、核污水直接排入海，会污染海水，不利于环境保护，故选项不符合题意； B、使用一次性筷子，会浪费树木，不利于环境保护，故选项不符合题意； C、使用新型可降解塑料，可以减少白色污染，利于环境保护，故选项符合题意； D、将废旧电池深埋，会污染土壤、污染地下水，不利于环境保护，故选项不符合题意； 故选：C。 5. 从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 氯气 C. 氮气 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，符合题意； B、氯气由分子构成，不符合题意； C、氮气由分子构成，不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； 故选A。 6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 测定溶液的pH B. 称量氢氧化钠固体 C. 移开蒸发皿 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项错误； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误； D、检查装置的气密性的方法是将导管的一端放入水中，双手握住试管，如有气泡冒出，则气密性良好，故选项正确； 故选：D。 7. 水是人类生、产生活中不可或缺的重要物质。下列有关水的说法正确的是 A. 使用明矾可降低水的硬度 B. 可用水区分硝酸铵和氯化钠 C. 溶液中的溶剂一定是水 D. 地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾为常用的絮凝剂，溶于水能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀，但不能降低水的硬度，该选项说法错误； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故选项说法正确； C、溶液中的溶剂不一定是水，如汽油、酒精等都可作溶剂，该选项说法错误； D、地球上的淡水资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，该选项说法错误； 故选：B。 8. C919大飞机采用大量的钛合金材料，使飞机总重量大幅度下降。如图为钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛元素属于金属元素，在反应中易失电子 B. 钛原子的中子数为22 C. 钛原子的相对原子质量为47.87g D. 钛元素位于元素周期表的第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，易失去电子，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子的质子数为22，不是中子数，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛原子的相对原子质量为47.87，不符合题意； D、钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意。 故选A。 9. 实验室用质量分数为6%的蔗糖溶液配制50g质量分数为3%的蔗糖溶液。下列说法正确的是 A. 该实验的步骤为：计算、称量、量取、溶解 B. 量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数会使溶液浓度偏小 C. 所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 所需水的质量为25g 【答案】D 【解析】 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意； B、量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取溶液的体积偏大，溶质质量偏大，会使溶液浓度偏大，不符合题意； C、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； D、解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=25g，符合题意。 故选D。 10. 电解氯化钠溶液可得到一种可燃性气体，该气体可能是 A. H2 B. O2 C. CO D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2是一种可燃性气体，氯化钠溶液中含有氢元素，根据质量守恒定律，该气体可能是氢气，正确； B、O2没有可燃性，错误； C、CO是一种可燃性气体，但是在氯化钠溶液中并没有碳元素，根据质量守恒定律，不可能产生一氧化碳，错误； D、SO2是一种有刺激性气味的气体，且不可燃，不可能是二氧化硫，错误。 故选A。 11. 近年来，我国科学家已研发出将二氧化碳转化为乙醇的途径，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共有两种有机物 B. 丙中氧元素的质量分数最小 C. 该反应符合低碳理念 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】分析微观示意图可得，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为乙醇（C2H5OH），丁为水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O。 【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但是一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的性质与无机物相似，因此通常被归为无机物。根据上述定义，图中只有乙醇属于有机物，错误； B、由分析可知，丙为乙醇，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，氢元素的质量分数最小，错误； C、该反应将二氧化碳转化为乙醇，减少了二氧化碳的排放，符合低碳理念， 正确； D、根据化学方程式可以看出，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：6=1：3，错误。 故选C。 12. 认真观察实验现象是学习化学的必备条件。下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体 D. 铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面有红色固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是生成黑色固体，故选项说法错误； D、铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到其表面有红色固体析出，故选项说法正确； 故选：D。 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向等质量的锌和氧化锌中分别逐渐加入足量的稀盐酸 B. 加热木炭和氧化铜的混合物 C. 电解一定质量的水 D. 向氯化铜和硝酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应方程式，可知，开始消耗盐酸相同，则生成氯化锌质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每65份质量的锌生成136份质量的氯化锌，每81份质量的氧化锌生成136份质量的氯化锌，故同质量锌和氧化锌，锌消耗的盐酸更多，生成的氯化锌多，故选项错误； B、木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应结束后固体的质量不会减少至零，故选项错误； C、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，则生成氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故选项错误； D、向氯化铜和硝酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硝酸反应生成硝酸钠和水，待硝酸反应结束后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故开始一段时间内无气体生成，故选项正确； 故选：D。 14. Fe、Zn、Mg三种金属的混合物共2.4g，向其中加入足量的稀硫酸，生成氢气的质量可能为 A. 0.06g B. 0.2g C. 0.1g D. 0.3g 【答案】C 【解析】 【详解】2.4g镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为 2.4g铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为 2.4g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为 则生成氢气的质量介于0.074g与0.2g之间； 故选：C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空：地壳中含量前两位的元素形成的化合物是______；人体缺乏______元素容易骨质疏松；一种农业上常用的复合肥______。 【答案】 ①. SiO2 ②. Ca ③. KNO3 【解析】 【详解】地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，氧、硅元素形成化合物时元素显示化合价分别为-2、+4，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：地壳中含量前两位的元素形成的化合物是SiO2；人体缺乏Ca容易骨质疏松；复合肥中含有两种或两种以上的营养元素，农业生产中常用复合肥有KNO3。 16. 化学与生产、生活息息相关。 （1）2024年3月23日，全球首艘压缩天然气（CNG）运输船在江苏启东交付开航。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （2）2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车成功达速试跑。氢气作为最理想的能源，其优点是______（写出一条即可）。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。K2FeO4中铁元素的化合价为______。 【答案】（1） （2）氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大 （3）+6 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大，故是最理想的能源； 【小问3详解】 K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6。 17. 轮船制造离不开钢板，钢板的硬度比纯铁板______（选填“大”或“小”）。为防止钢板在海水中生锈，在其表面刷漆，其原理是______。 【答案】 ①. 大 ②. 隔绝氧气和水 【解析】 【详解】合金比组成它的纯金属硬度大，钢是铁的合金，故钢板的硬度比纯铁板大； 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止钢板在海水中生锈，在其表面刷漆，其原理是：隔绝氧气和水。 18. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。 （1）甲、乙两种固体的溶解度相等的温度是______℃。 （2）t2℃时，向50g水中加入30g甲，可得到甲的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）t2℃时，分别用等质量的甲、乙固体配制甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙。 【答案】（1）t1 （2）饱和 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故甲、乙两种固体的溶解度相等的温度是t1℃； 【小问2详解】 t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，向50g水中加入30g甲，只能溶解25g，可得到甲的饱和溶液； 【小问3详解】 t2℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，分别用等质量的甲、乙固体配制甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙。 19. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为______；充分加热10g含二氧化锰的氯酸钾固体，若反应前后固体中二氧化锰的质量分数之比为3：4，则反应生成的氧气的质量为______。 【答案】 ①. ②. 2.5g 【解析】 【详解】氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则反应后固体的质量为，根据质量守恒定律，可知生成的氧气的质量为10g-7.5g=2.5g。 20. A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。已知A可用于配制波尔多液，B是难溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，C常用于灭火，D 由两种元素组成。 （1）D 的化学式为______。 （2）A 与C 反应的化学方程式为______。 （3）B转化为C的反应属于______（填基本反应类型）。 【答案】（1）HCl （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）分解反应（或复分解反应） 【解析】 【分析】B是一种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100，则B是碳酸钙，A可用于配制波尔多液，则A是氢氧化钙、硫酸铜中的一种，C常用于灭火，则C可能是二氧化碳，A能转化为B（碳酸钙），氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则A是氢氧化钙，A（氢氧化钙）与D反应，B（碳酸钙）能与D反应，D 由两种元素组成，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则D是盐酸，代入检验，猜想成立。 【小问1详解】 D 是盐酸，化学式为HCl； 【小问2详解】 A 与C 发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 B转化为C是碳酸钙转化为二氧化碳，发生的反应可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳或盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，前一反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；后一反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用化学知识解释下列问题。 （1）走进花园，闻到花香（从微观角度解释）。 （2）博物馆罕有的画页保存在充满氮气的圆桶内。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）氮气的化学性质稳定（或氮气的化学性质不活泼） 【解析】 【小问1详解】 因为分子在不断运动，所以走进花园，能够闻到花香； 【小问2详解】 博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是氮气的化学性质不活泼，不易于其他物质发生反应。 22. 某化学兴趣小组利用下图装置（夹持仪器已略去）探究燃烧的条件。 已知：白磷和红磷的着火点分别为 40℃、240℃。 （1）打开K1、K2至红磷、白磷均露出水面，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是什么？ （2）写出白磷燃烧的化学方程式。 （3）白磷燃烧可以用沙子盖灭，其灭火原理是什么？ 【答案】（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （2）4P+5O22P2O5 （3）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧必须跟氧气接触和温度达到着火点，打开K1、K2至红磷、白磷均露出水面，白磷的着火点是40℃，红磷露出水面后虽然跟氧气接触，但红磷的着火点是240℃，热水的温度只有80℃，因此白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 白磷燃烧可以用沙子盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。 23. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室利用装置 A 制取O2的化学方程式为______。 （2）利用装置 C 排气法收集 H2，则H2应从导管______（选填“a”或“b”）通入。 （3）装置A、B均可用于实验室制取CO2，与装置A相比，装置B的优点是什么？ 【答案】（1） （2）b （3）能控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 A装置为固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 利用装置 C 排气法收集 H2，氢气难溶于水，氢气密度比水小，则H2应从导管b通入； 【小问3详解】 装置A、B均可用于实验室制取CO2，与装置A相比，装置B，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故在B的优点是能控制反应的发生和停止。 24. 向Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）写出一定发生的反应的化学方程式。 （2）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，请分析滤渣的成分。 【答案】（1） （2）一定有铁、铜，可能有锌（或一定有Fe、Cu，可能有Zn） 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【小问1详解】 锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，则滤渣中一定含铜，锌可能完全反应，也可能过量，故可能含锌，故滤渣中一定有铁、铜，可能有锌。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）盐酸、硫酸均可以使石蕊溶液变红，因为酸溶液中都含有______（填离子符号）。 （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。 （3）海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除含有 NaCl外，还含有 以及泥沙等杂质。将粗盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。 ①溶解、过滤和蒸发操作中均用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？______。 ②写出加入 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式______。 ③加入过量碳酸钠溶液的目的是______。 （4）某同学为探究氢氧化钠溶液是否变质，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已经变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式______。请你帮助该同学设计实验探究该氢氧化钠溶液是否完全变质（简要实验步骤及现象）______。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放100t质量分数为9.8%的硫酸废水，用氢氧化钙来处理该废水至中性，需要氢氧化钙的质量是多少？ 【答案】（1）H⁺ （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3） ①. 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 ②. MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ③. 除去杂质 CaCl2和过量的 BaCl2（或除去杂质氯化钙和过量的氯化钡） （4） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则该氢氧化钠溶液部分变质；若溶液无明显现象，则该氢氧化钠溶液完全变质（答案合理即可） （5）解：设需要氢氧化钙的质量为x。 x=7.4t 答：需要氢氧化钙的质量为7.4t。 【解析】 【小问1详解】 盐酸、硫酸均可以使石蕊溶液变红，因为酸溶液中都含有氢离子，离子符号，H⁺； 【小问2详解】 小苏打（碳酸氢钠）与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑； 【小问3详解】 ①在溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；在蒸发操作中的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅； ②氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可除去MgCl2，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； ③氯化钙（氯化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质 CaCl2和过量的 BaCl2（或除去杂质氯化钙和过量的氯化钡）； 【小问4详解】 氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 检验氢氧化钠溶液是否完全变质，就是检验变质的样品中是否存在氢氧化钠，若存在氢氧化钠，则部分变质，若无氢氧化钠，则完全变质；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；实验探究该氢氧化钠溶液是否完全变质方案：取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则该氢氧化钠溶液部分变质；若溶液无明显现象，则该氢氧化钠溶液完全变质（答案合理即可）； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $