2024年中考化学复习考前专项训练---计算题

2024年中考化学复习考前专项训练---计算题 计算题 1．新冠病毒严重威胁着人们的健康。疫情期间，人们常用84消毒液[主要成分为次氯酸钠（NaClO）]、过氧乙酸（CH3COOOH）等消毒液对环境进行杀菌、消毒。 （1）工业上制备NaClO的反应原理为，Cl2+2 =NaCl+NaClO+H2O，请推测方框内物质的化学式为　 　。 （2）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳、氢元素的质量比为　 　，氧元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）；1个过氧乙酸分子中共含　 　个原子。 （3）84消毒液与洁厕灵不能混合使用，其反应原理为： 。 请根据化学方程式计算，36.5克HCl与足量次氯酸钠反应产生氯气的质量为多少？ 2．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： （1）产生二氧化碳气体的质量为　 　克。 （2）求样品中氢氧化钠的质量分数为多少？（要求有解答过程，精确到0.1％） 3．花青素（化学式 ）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。请回答： （1） 中碳原子与氧原子的个数比为　 　； （2） 中质量分数最小的元素是　 　； （3）若 中含有18g碳元素，则该 的质量为　 　g。 4．将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求： （1）生成氧气的质量为多少克？ （2）固体残余物中含有什么物质？ （3）质量各为多少？ 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中　 　（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 6．欲测定Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是　 　合金。 （2）取该合金的粉末 50g 加入该稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。请计算该合金中铜的质量分数，生成气体的质量。 7．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可用如下反应由N2制取NH3； 。计算生产68tNH3至少所需N2的质量。 8．氯化钯(PdCl2)溶液可用于监测大气中CO含量，反应为CO2+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，当产生10.6g黑色粉末Pd时，理论上吸收CO的质量是多少？ 9．某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl2两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质关系如图所示。 回答下列问题： （1）100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是　 　g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少(写出计算过程) 10．如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算： （1）葡萄糖的相对分子质量是　 　 （2）葡萄糖中C：H：O三种元素的质量比为　 　 （3）计算18g葡萄糖所含氧元素的质量。 11．小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶碳酸钠样品。为测定样品中碳酸钠的含量，小明同学进行了如下图所示实验（所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g； （2）样品中碳酸钠的质量为　 　g； （3）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。 12．为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的学方程式为：，理论上8.8gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程） 13．等质量的金属镁和铁分别与足量的相同稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，请回答： （1） 线表示金属镁与盐酸的反应曲线（填“A”或“B”） （2）请计算参加反应的金属镁的质量，并写出计算过程。 14．镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。 （1）生成氢气的质量为　 　g； （2）该镁条中MgO的质量分数为　 　。 15．如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　； （2）根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量（x）的比例式　 　； （3）钙片中钙元素的质量分数　 　。 16．20g 黄铜(Cu-Zn 合金)与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求： （1）反应生成氢气的质量为　 　g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ 17．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 （1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为　 　 （2）加热至　 　℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。 （3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） （4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为　 　g。 18．工业上，煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 40 36.2 32.4 32.4 （1）生成二氧化碳的总质量为　 　g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。 19．在实验室中，用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%氯化钠溶液的体积　 　mL；水的质量是　 　g。 20．太阳光驱动的催化重整木质纤维素可获得氢气，可实现太阳能和生物质能的综合利用。涉及反应原理为：C6H12O6+6H2O12H2↑+6CO2↑。计算18tC6H12O6完全反应，理论上生成H2的质量。 21．九年级一班李华同学在厨房帮妈妈做菜的时候不小心将食醋撒到了鸡蛋上，然后发现鸡蛋壳表面有气泡产生，经查阅资料，李华知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，李华同学找到化学老师做了以下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取12g放在烧杯里，然后往烧杯中逐滴滴加稀盐酸（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应，也不溶于酸和水），加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示， 试求： （1）12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量； （2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 22．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6 试计算： （1）表中a的值为　 　。 （2）实验中产生二氧化碳的总质量为　 　。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 23．国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。 （1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数　 　（精确到0.1%）。 （2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。 （3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 24．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化肥，根据化学式回答下列问题 （1）硝酸铵中氮元素的质量分数是　 　% （2）　 　kg硝酸铵中含有氮元素7kg。 25．化学兴趣小组将鸡蛋壳粉碎（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸进行了实验（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水也不与酸反应），实验过程中固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为　 　g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量。 26．因受到新冠肺炎疫情的影响，2020年第32届奥运会将推迟至2021年举行。奥运会火炬通常采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图）。回答下列问题： （1）丙烷由　 　（填数值）种元素组成。 （2）丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为　 　。 （3）44g丙烷中含碳元素的质量与　 　g二氧化碳中含有的碳元素的质量相等。 27．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%） 28．尿素（CO(NH2)2）是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO(NH2)2中共含有　 　（填数字）种元素。 （2）CO(NH2)2的相对分子质量是　 　。 29．碳酸二甲酯(C3H6O3)是一种重要绿色化学试剂。(计算结果保留一位小数) （1）碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种原子个数比为　 　。 （2）碳酸二甲酯中氧元素质量分数为　 　。 （3）　 　g碳酸二甲酯与207g乙醇中碳元素质量相等。 30．屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为282，每个青蒿素分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算： （1）n为　 　。 （2）青蒿素的化学式为　 　（元素符号按碳、氢、氧顺序排列）。 （3）多少g青蒿素中含氧元素20g（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $$