2024年中考化学重点专题复习-工艺流程题

2024年中考化学重点专题复习-工艺流程题 1．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： (1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； (2)写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式： ；（提示：微溶物不形成沉淀） (3)溶液X中含有哪些杂质？ ；请设计实验加以证明： 。 2．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：    (1)该实验操作Ⅰ名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)在加热过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿中的余热将滤液蒸干。 (3)经称量，未溶解的粗盐质量为1g，得到精盐的质量为3.6g，则粗盐的产率是 。 (4)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行料制，流程如图    ①依次加入稍过量的BaCl2溶液能除去粗盐中的Na2SO4，反应的化学方程式为 。 ②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示），上述操作中，若盐酸过量，是否会对最终产量有影响 （填“是”或“否”）。 3．Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如图： 提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 ③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3。 （1）将废铁屑粉碎的目的是 ，操作a的名称为 。 （2）滤液Ⅰ的溶质中除了FeSO4外，还有 。（写化学式） （3）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。 （4）操作b后对 Fe（OH）3进行洗涤，确认是否洗涤干净的方法是： ①操作 ； ②现象及结论 。 4．某化学兴趣小组同学模拟如下流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。    已知：步骤I无蓝色沉淀生成。 ⑴Ca(OH)2的俗名为 ；稀硫酸的工业用途有： （举一例即可）。 ⑵步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 ，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 ；玻璃棒作用 。 ⑶步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 。 ⑷步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最终目的是 。 ⑸步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为： Cu2＋ + = CuS↓ 5．高纯金属铊（Tl）及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊（Tl2SO4）制备金属铊的简易生产流程。 (1)写出Tl2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)操作I的名称是 。蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 (3)氯化亚铊（TlCl），难溶于水，下列反应一定不能发生的有______（填字母）。 A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO4 6．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 ； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。 7．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： (1)“操作a”的名称是 。 (2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 (3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 (4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。 (5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 (6)溶液C得到MgSO4·7H2O的原理是 ，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。 8．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。 已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题： （1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。 （2）A溶液的溶质为 ，A到B的反应中，发生了化合反应，溶液最终变为黄色，则反应的方程式为 。 （3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为 （产物为硫酸铜和一种液体）。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 。 （4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾（硫酸铜晶体）：加热浓缩、 。 9．Na2CO3是一种重要的化工原料，下列小题为两种工业制Na2CO3的主要流程。 (1)路布兰制碱法—制碱工业的开满。 已知：CaS难溶于水    ①Na2CO3中碳元素的化合价为 。 ②步骤①发生反应的基本类型为 。 ③步骤③能用溶解、过滤的方法分离Na2CO3和CaS的原因是 。 (2)侯氏制碱法一制碱技术新水平。    ①NaHCO3的俗称是 。 ②沉淀池中发生的反应为 ，反应前后的物质中，属于氧化物的有 。 ③请根据下表分析，沉淀池中首先析出NaHCO3晶体的原因是 。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g(20℃) 36.0 9.6 37.2 10．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、CuCl2等）通过以下途径制得无水氯化钙。 （1）操作I的名称为 ，滤渣的化学成分有 。 （2）石灰乳的作用是：① 中和废液中的酸；② ，写出作用②的其中一个反应方程式 。 11．为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学小组设计了如下方案： （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （2）分别写出试剂 1、2、3 的化学式 。 （3）最后所得溶液中 NaCl 的质量大于原混合溶液中 NaCl 的质量，写出一个可使NaCl 质量增加的化学方程式 。 12．硫铁矿烧渣（主要成份 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2 不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)等产品的部分流程如图所示：    （1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与 Fe3O4反应的化学方程式 ； （2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 （填化学式）； （3）在空气中煅烧FeCO3即可得到产品Fe2O3，试写出该反应的化学反应方程式： ； （4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 ；由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“<”或“>”或“＝”）。 13．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 (3)CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。 14．某工厂产生的烧渣（主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)过滤后的滤液中含有三种溶质FeSO4、 。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）； (3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，转化原理为。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。 15．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取以漂洗丝帛的工艺．大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可．如图为模拟该法制取的工艺流程．请回答有关问题．    (1)操作①、②的名称是 ． (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 ． (3)“制浆”中发生主要反应的化学方程式是 ．其基本反应类型是 ． (4)流程中可循环使用的物质是 、 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)漏斗 (2) (3) Na2CO3、NaOH 取溶液X少许与试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有Na2CO3；过滤，在滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，证明含有NaOH。（合理即可） 【详解】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗； （2）粗盐水中含有的溶质为NaCl、MgSO4、CaCl2，加入过量的Ba（OH）2溶液后，只有硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓； （3）粗盐水中含有的溶质为NaCl、MgSO4、CaCl2，加入过量的Ba（OH）2溶液后，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、Ba（OH）2，再加入过量的Na2CO3溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3，杂质是NaOH和Na2CO3； 要证明NaOH和Na2CO3的存在，由于Na2CO3溶液也呈碱性，故要先加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液以除去Na2CO3，同时根据产生白色沉淀的现象证明含有Na2CO3，静置（或过滤）后向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红则证明含有NaOH。 2．(1) 过滤 引流 (2)大量固体 (3)90% (4) NaCl、NaOH、Na2CO3 否 【详解】（1）提纯粗盐的过程为溶解、过滤、蒸发，操作Ⅰ将固体与液体分开，操作的名称是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；　　 （2）在加热过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿中的余热将滤液蒸干； （3）经称量，未溶解的粗盐质量为1g，得到精盐的质量为3.6g，则粗盐的产率是；　　 （4）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②加入稍过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入稍过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入稍过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅱ过滤所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3； 盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，所以若盐酸过量，不会对最终产量有影响。 3． 增大接触面积，加速反应充分进行 过滤 Fe2（SO4）3、H2SO4 Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 复分解反应。 取蒸馏水洗涤固体，液面没过固体表面，反复冲洗2-3次，取最后一次滤液与试管内，加入无色酚酞溶液和氯化钡溶液； 溶液不变色，且没有白色沉淀生成，氢氧化铁已洗涤干净。 【详解】（1）将废铁屑粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，加速反应充分进行； 操作a实现了固液分离，是过滤； （2）废铁屑中含有铁锈、铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，故滤液Ⅰ的溶质中除了FeSO4外，还有Fe2(SO4)3、H2SO4； （3）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的反应是硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，该反应的化学方程式是：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）由于硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故溶液中含有硫酸根离子或氢氧根离子，可取蒸馏水洗涤固体，液面没过固体表面，反复冲洗2-3次，取最后一次滤液于试管内，加入无色酚酞溶液和氯化钡溶液；如果溶液不变色，且没有白色沉淀生成，氢氧化铁已洗涤干净。 4． 熟石灰或消石灰 金属除锈等 过滤 漏斗 引流 减小Fe的消耗量 【详解】(1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；     (2)硫酸可用于金属除锈、化工原料等；     (3)过滤可将难溶性与液体分离；    (4)过滤用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗；     (5)过滤操作中玻璃棒作用是引流；   (6)铁的活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来， ； (7)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加入氢氧化钙能反应掉部分硫酸，而减小Fe的消耗量； (8)硫酸铜和硫化钠反应的实质是硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀。 【点睛】金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 5．(1) 复分解 (2) 过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)D 【详解】（1）由图可知，Tl2SO4溶液与Ba(OH)2反应生成TlOH和硫酸钡，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）操作I实现了固液分离，名称是过滤； 蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）A、Tl2SO4和HCl相互交换成分，可以生成硫酸和TlCl，TlCl难溶于水，反应可以发生，不符合题意； B、Tl2O属于金属氧化物，可与H2SO4反应生成Tl2SO4和水，反应可以发生，不符合题意； C、TlOH是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碱能与非金属氧化物反应，故TlOH能与SO2反应，不符合题意； D、TlCl难溶于水，TlCl和Na2SO4不反应，符合题意。 故选D。 6．(1)蒸发水分 (2)加速溶解 (3) 【详解】（1）海水晒盐主要利用风吹日晒蒸发水分获得食盐； （2）在氯化钠溶解过程中搅拌可加速溶解； （3）由题中信息知，NaCl饱和溶液在通电条件下可生成NaOH、H2、Cl2，根据质量守恒定律反应物除NaCl外，还应有H2O参加。反应的化学方程式为。 7． 过滤 ＋3 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 防止引入新的杂质 蒸发结晶 酒精灯 【详解】(1)通过过滤可使固体与液体分离； (2)化合物中各元素化合价的代数和为零，设FeOOH中铁元素的化合价为x，则x+(﹣2)+(﹣1)=0，解得x=+3； (3)碳酸盐与稀硫酸反应生成硫酸盐、水、二氧化碳； (4)“溶液A”中含有生成的FeSO4、剩余的稀硫酸，加入H2O2溶液，发生化学反应，反应前后元素种类不变，所以反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；(5)溶液B中含有稀硫酸，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，因为要制备MgSO4·7H2O，该反应无杂质生成，如果加入NaOH，会引入新的杂质； (6)从溶液中得到溶质需要的操作是蒸发结晶；蒸发操作用到的仪器有铁架台、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒，其中玻璃棒和酒精灯属于玻璃仪器。 8． 过滤 用磁铁吸附 盐酸和氯化亚铁 不产生有毒气体 蒸发结晶 【详解】（1）操作a是不溶性铜和液体分离，在实验室中该操作为过滤；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是用磁铁吸附。 （2）由于加入的盐酸过量，所以在生成氯化亚铁的同时还有剩余的盐酸，所以A溶液的溶质为剩余的盐酸和生成的氯化亚铁；A到B的反应中，发生了化合反应，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，溶液最终变为黄色，则反应的方程式为。 （3）由Cu制硫酸铜溶液的途径Ⅱ中，加热条件下，铜、稀硫酸与氧气反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为。通过对比反应，最明显的差别是途径I生成了有毒的二氧化硫，所以途径II与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是不产生有毒气体。 （4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾（硫酸铜晶体）：加热浓缩、蒸发结晶。 【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 9．(1) +4 复分解反应 碳酸钠能溶于水、CaS难溶于水 (2) 小苏打 CO2、H2O 由于20℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以沉淀池中首先析出NaHCO3晶体 【详解】（1）①Na2CO3中钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； ②步骤①中氯化钠与硫酸加热反应生成硫酸钠和氯化氢气体，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ③步骤③能用溶解、过滤的方法分离Na2CO3和CaS的原因是碳酸钠能溶于水，CaS难溶于水； （2）①NaHCO3的俗称是小苏打； ②氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故由反应方程式可知道，其中CO2、H2O属于氧化物； ③沉淀池中向饱和食盐水中通入氨气，NH3溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O使溶液显碱性，能吸收大量的CO2，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于20℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以沉淀池中首先析出NaHCO3晶体。 10． 过滤 Mg（OH）2、Cu（OH）2 ②使废液中的镁、铁充分沉淀 MgCl2+ Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 或CuCl2 +Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2 【分析】氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁和氯化钙或氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化钙和氯化钙. 【详解】（1）操作I是将固体和液体分离，名称为过滤，石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、CuCl2等），甲石灰乳生成氢氧化镁和氢氧化铜，故滤渣的化学成分有Mg(OH)2、Cu (OH)2。 （2）石灰乳的作用是：① 中和废液中的酸；②使废液中的镁、铁充分沉淀，作用②的反应是氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁和氯化钙或氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化钙和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 或CuCl2 + Ca(OH)2= Cu (OH)2↓+CaCl2。 【点睛】镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。 11． 玻璃棒 NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）（或其它合理答案）； BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl、Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl或2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（或其它合理答案）。 【详解】除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质时，通常用过量的氢氧化钠除氯化镁，原理是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；用过量碳酸钠除掉氯化钙，原理是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；用过量的氯化钡除掉硫酸钠，原理是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；过量的氯化钡用碳酸钠除掉，原理是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。为保证氯化钙和过量的氯化钡都被碳酸钠除掉，氯化钡通要在碳酸钠之前加入。然后将碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁沉淀过滤掉，再向溶液中加适量的盐酸，除掉生成的过量的氢氧化钠和碳酸钠。 （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）试剂 1、2、3 的化学式NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）（或其它合理答案）； （3）最后所得溶液中NaCl的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，可使NaCl 质量增加的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl、Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2NaCl或2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（或其它合理答案）。 12． 4CO+ Fe3O43Fe+4CO2 FeSO4 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 KCl < 【详解】（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体是CO，CO与Fe3O4在高温的条件下反应生成Fe和CO2，故反应的化学方程式写为：4CO+ Fe3O43Fe+4CO2 。 （2）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体一氧化碳都能将铁的多种氧化物还原成铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4，故填FeSO4。 （3）在空气中煅烧FeCO3时，FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，故反应的化学方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 （4）由图可知，X与硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钾，根据质量守恒定律可知，X中含有钾元素与氯元素，即X为氯化钾，其化学式为KCl，故填KCl； 由图可知，反应后得到氯化铵溶液和硫酸钾晶体，说明硫酸钾先结晶析出，表明K2SO4的溶解度<NH4Cl的溶解度，故填<。 13．(1) 二氧化碳 过滤 (2) 冰水混合物 CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 过量的氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙 (3) 72 1:10 【详解】（1）X是CO2，根据化合物的读法，从右读到左，读作二氧化碳；通过过滤可将固体与液体分离，故填：二氧化碳；过滤； （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中； 根据流程示意图可知，氧化钙与过氧化氢、水反应生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为CaO＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O； 当氧化钙过量时，它与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，从而使获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质； 故填：冰水混合物；CaO＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；过量的氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙； （3）CaO2的相对分子质量为40+16×2=72；过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)中H、O元素的质量比为(8×2):(16×10) =1:10，故填：1:10。 14．(1)H2SO4、Fe2（SO4）3 (2)增大稀硫酸的浓度（或粉碎烧渣，或升温） (3)Fe消耗过量的H2SO4，溶液的酸性减弱 【详解】（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，硫酸过量。所以过滤后的滤液中含有三种溶质FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3。 （2）提高“浸取”步骤的反应速率，可以增加反应物接触面积、提高反应温度。所以具体措施可以为增大稀硫酸的浓度、粉碎烧渣、升温等。 （3）因为还原步骤中会加入铁，铁与过量的硫酸反应降低硫酸的浓度，酸性减弱，pH增加。所以测得“还原”后溶液的pH明显增大。故填：Fe消耗过量的H2SO4，溶液的酸性减弱。 15．(1)过滤 (2)玻璃棒 (3) 化合反应 (4) 碳酸钙 水 【详解】（1）由图可知，通过操作①、②、③可将固体和液态分离，则其名称为过滤。 （2）过滤时玻璃棒的作用为引流。 （3）石灰石的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则“制浆”中发生主要反应的化学方程式是； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （4）由图可知，流程中既有水生成，又有水参与反应，则可循环使用的物质为水； 且反应池中氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而流程中又需要碳酸钙，则可循环使用的为碳酸钙。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$