2024年中考化学复习考前专项训练---综合题

2024年中考化学复习考前专项训练---综合题 1．水是生命之源，青少年每天应保证充足的饮水，水同时也是我们实验时重要的物质。 （1）净化水的方法有①吸附，②过滤，③沉降，④蒸馏，⑤杀菌。在吸附操作中加入　 　去除颜色和气味。 （2）空间站是利用电解制氧系统来制取氧气的，请写出电解水的文字表达式：　 　。 （3）实验室可以用水来吸收某些有刺激性气味的气体，请写出燃烧生成有刺激性气味气体反应的文字表达式：　 　。 2．新能源（电动）汽车越来越受到老百姓的欢迎。请根据要求回答有关问题： （1）在如图汽车的部件中，主要由合成材料制成的是　 　（写出一个即可）. （2）在汽车的电路中，主要使用的是铜线，这是利用了铜的　 　性。 （3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到　 　的作用。 （4）汽车在充电时，是将电能转化为　 　能。 （5）汽车轮毅材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是　 　。 （6）汽车制造需要大量铝、铁和铜等金属。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为　 　。 3．“沉淀”过滤“吸附”"是化学实验中分离混合物的常用方法。下图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题： （1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的　 　； （2）利用活性炭的　 　性来除去水样中的色素和异味； （3）用该装置净化后的伊通河水是　 　 ( 填“纯净物”或“混合物") 4．氯化钙在一定温度范围内的溶解度数据如表。（不考虑结晶水合物） 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （1）在表中温度范围内，氯化钙的溶解度随温度变化的趋势是　 　。 （2）30℃时，氯化钙溶液溶质质量分数的最大值为　 　。 （3）20℃，取50g水进行如图操作： ②中溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将②中溶液升温至40℃，至少应加入　 　g氯化钙才能形成饱和溶液。 5．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示： 已知：①“合成”步骤中发生的反应为。 ②SO2能与NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液反应，CO2不能。 （1）碳酸氢铵属于化肥中的　 　肥。 （2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有：　 　（写一条即可），造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是　 　（填写编号）。 A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．KMnO4酸性溶液 （3）“碳酸化”步骤发生反应的化学方程式为　 　；该步骤的作用是制取碳酸氢铵和　 　。 （4）“循环”的目的是　 　。 6．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。 （1）I.过氧化钙的性质研究 取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有　 　生成。 （2）取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈　 　性。 （3）取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。 依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、　 　，依据是　 　。 （4）Ⅱ.制备过氧化钙 由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置下图所示： 装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式　 　。 （5）制取CaO2•8H2O的化学方程式：，则Y的化学式　 　，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②　 　。 （6）Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度 查阅资料：a.过氧化钙易与酸反应：，反应放热。 b.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体 该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。 相同条件下，　 　能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。原因是　 　。 （7）具体实验步骤如下： a连接装置并检查气密性； b称量样品的质量1.5g； c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL； d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应； e　 　； f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。 请将上述实验步骤e补充完整； （8）依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为96%。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是____（填序号）。 A．广口瓶中残留少量O2 B．烘干时温度过高，生成了部分CaO C．稀盐酸的用量不足 D．步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 7．空气和水是人类宝贵的自然资源。 （1）氧气可用于抢救危重病人，是因为氧气能　 　。 （2）某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水，振荡后发现产生较多浮渣，说明该自来水属于　 　（填硬水或软水）。生活中可采用　 　的方法来软化。 （3）下列实验能验证水的元素组成的是____（填字母）。 A．水的蒸发 B．水的电解 C．水的净化 8．根据所学知识回答下列问题。 （1）用化学用语填空：①汞元素　 　； ②2个氢氧根离子　 　； ③2个二氧化硫分子　 　； ④3个硅原子　 　。 （2）某工厂废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的商品。其操作流程如图所示： ①固体B的化学式为　 　。 ②操作②时，当　 　即可停止加热。 ③固体A与某酸反应的化学方程式为　 　。 9．请根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题： （1）酒精有可燃性，在生活中常用它做　 　。 （2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质　 　。 （3）氧气可用于炼钢和气焊，利用了氧气的　 　性质。 10．根据下列实验装置图填空： （1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①　 　②　 　 （2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的文字表达式为：　 　；制取气体时，组装好仪器后，应先　 　再添加药品；收集氧气时，使用　 　（选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净。 （3）若用高锰酸钾固体制取氧气，反应的文字表达式为　 　。 11．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是____（填字母序号）。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 （2）X号元素位于第　 　周期，该元素的原子容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子变成带电的微粒，其微粒符号为　 　。 （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是　 　。 （4）请从上表中查出关于氟元素的一条信息：　 　。 12．化学——我们的生活、我们的未来！请根据化学知识回答下列问题： （1）电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。电解水制氧时，产生氢气和氧气的体积比理论上为　 　，该反应的基本类型属于　 　。 （2）农业上常使用尿素来提高农作物产量，尿素的化学式为，尿素中碳元素和氮元素的质量比为　 　，尿素属于　 　（选填“氮肥”或“复合肥”）。 （3）酒精（）是一种可来源于植物体的生物燃料，从碳循环角度说出生物燃料的优点有　 　。 （4）为防止学校户外的铁栏杆发生锈蚀，你向学校提出的合理化建议为　 　。 13．我国“嫦娥五号”月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。 （1）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiOx，其中钛（Ti）元素的化合价为＋4，则FeTiOx中x为　 　。 （2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，镓（Ga）的原子结构示意图如图，则镓元素的氧化物化学式为　 　。 （3）长征运载火箭使用的燃料为液氢。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为　 　。 14．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，联合国确定2022年“世界水日”主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 （1）地下水在净化的过程中加入活性炭起　 　作用。为检验地下水是硬水还是软水，可将等量的　 　分别滴加到盛有等量地下水的试管中，振荡，观察现象。生活中常通过　 　的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。 （2）保护地下水，下列做法合理的是____（填字母）。 A．废旧电池回收集中处理 B．推进地下水超采综合治理 C．生活污水集中处理和排放 D．农业上为提高农作物产量大量使用农药、化肥 （3）如图所示为电解水的实验装置。 ①实验结束后，理论上管a和管b中收集到的气体体积比为　 　，管　 　中的气体具有可燃性。 ②实验能够得出的结论是：水是由　 　组成的。 15． 近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 （1）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。下列说法正确的是____(填字母)。 A．月岩是一种氧化物 B．中钛元素的化合价为+4 C．中存在 （2）“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是，则X为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）航天科技也改变着我们的生活。在太空经过基因改良培育的“航西瓜”“航甜瓜”，因其所含糖分、水分高而更加香甜可口，其中糖类属于　 　(填“有机”或“无机”)营养素。 16．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。 （1）质子数为2的氦元素应在表中　 　（填“①”或“②”）位置。 （2）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为　 　，该原子在化学反应中容易　 　（“失去”或“得到”）　 　个电子，表现出的化合价为　 　。 （3）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。以下说法正确的是____。 A．每一周期，各元素原子的电子层数相同 B．每一周期，从左到右各元素原子的原子序数依次增加 C．每一族，从上到下，各元素原子的电子层数依次增加 （4）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=　 　，锶元素位于元素周期表第　 　周期，写出第三周期中与锶化学性质相似的元素名称　 　，锶元素与9号元素形成化合物的化学式是　 　，名称为　 　。 17．回答问题 （1）实验室制取CO2及性质检验 I.如上图中仪器a的名称是　 　。 II.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为　 　，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是　 　。 III.收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 　 　 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有　 　的性质 （2）“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 “碳捕捉”：科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)： 该方法中操作A的名称是　 　，物质A是　 　溶液。 “碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是　 　 a.从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b.大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c.开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d.所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 “碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。 碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是　 　(写出1点即可)。 18．能源改变生活。 （1）煤、　 　和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致酸雨的产生。 （2）北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是　 　。 （3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是　 　。 19．化学源于生活，化学改变生活。请利用你所学的化学知识回答下列问题： （1）食品包装中充入氮气可防腐，主要是因为　 　。 （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，其微观解释是　 　。 （3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，我们通常用　 　来检验硬水和软水，如果出现　 　的现象，则说明所检验的是硬水； （4）食盐的主要成分是氯化钠，是家庭常用的调味品，氯化钠是由　 　构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 20．水是一种重要的资源。 （1）图1是电解水实验，揭示了水的组成．实验中得到氧气的试管是　 　(填“a”或“b”)。 （2）图2是水的电解过程的微观示意图，“”表示氢原子，“”表示氧原子。 ①该反应的符号表达式为　 　，所属的基本反应类型为　 　。 ②从图2可认识到，分子与原子的区别是：　 　。 （3）①自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　 　。 ②长期饮用硬水对健康不利，在生活中用　 　区别硬水和软水，要降低水的硬度，可采取　 　的方法。 ③使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指　 　(请用序号填空)。 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 （4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图3为太阳能海水淡化装置示意图。在水变成水蒸气的过程中，要发生变化的是____(填字母序号)． A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 21．“蓉火”是第31届世界大学生夏季运动会火炬。 （1）“蓉火”采用丙烷作燃料，其燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。 ①上述物质中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。 ②丙烷分子中碳、氢原子的个数比为　 　。 （2）“蓉火”上端口设有“竹叶”孔的目的是　 　。 22．请指出下列数字“2”的含义。 （1）H2O：　 　。 （2）Fe2+：　 　。 23．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下化学性质稳定，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 　 　。 24．化学与生活息息相关，学好用好化学知识，可以使我们的生活更美好。 （1）食：自热米饭是一种快餐食品。请根据下图及表中信息，回答下列问题： ①上图中自热米饭的包装材料主要是环保塑料，环保塑料属于　 　(选填“无机非金属材料”或“有机合成材料”)；米饭为人体提供的营养物质是　 　。 ②我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　 　的功能。 （2）住：良好的家居环境带来美好的生活。 房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的　 　性。 （3）行：随着人们生活水平的提高，城市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题： ①私家车的制造离不开铁，写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式　 　。 ②喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是　 　。 25．央视栏日《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中跨越历史的对话更发人深省，明古照今。 （1）航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，2021年天问一号成功着陆，祝融号行驶巡视在火星表面，它的动力来源于蝴蝶翅膀的太阳翼电池。将　 　能转化为　 　能。 （2）净水——明代宋应星在《天工开物》中记载了明矾净水的方法，明矾中钾离子的符号是　 　；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及的反应为4K2FeO4+10X=4Fe（OH）3↓+ 8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。 （3）出行——《徐霞客游记》作者郦道元毕生夙愿便是“追溯长江之源”，实现“朝碧海面容苍梧”，但明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 26．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： (查阅资料)：①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如：KOH)中金属元素(K)形成的氧化物(K2O)才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱【如Cu(OH)2】中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100g) 12.5 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： （1）碳酸锶(SrCO3)中锶的化合价为　 　，氢氧化锶的化学式为　 　。 （2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是　 　。 （3）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程　 　。(任写其中一个) （4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是　 　，滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2，和　 　。 （5）“结晶”采用的是　 　结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式　 　。 27．将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。 （1）若向滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤渣成分是什么　 　？ （2）若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有什么　 　？ （3）写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式　 　。 28．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。小强参加社会实践活动收集了一瓶浑浊的河水，回到学校后，他进行了如图1实验。其实验过程如下： （1）操作①的名称是　 　，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　（写一条）。 （2）操作②中常选用　 　来吸附色素和异味。 （3）取少量净化后的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明净化后的水属于　 　（选填“硬水”或“软水”）。 （4）将经过净化的水通过直流电进行电解，如图2所示。与a玻璃管相连的是电源的　 　极，该反应的化学方程式为　 　。电解水时，通常在水中加入少量氢氧化钠，其目的是　 　。 （5）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的____（填字母）。 A．用淘米水或洗菜水浇花、冲厕所 B．不间断地放水洗衣服 C．不间断地放水刷牙 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 29．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有　 　（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是　 　。 （2）“转化”时主要反应是 ，氯元素反应前后化合价变化情况是　 　（填“升高”或“降低”）。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、　 　、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是　 　（填化学式）。循环使用的目的是　 　。 （4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数： ①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是　 　。 ②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是　 　。 （5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）　 　。 30．钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一。 （1）生铁与钢都是铁的合金，硬度均比纯铁　 　（填“大”或“小”），但钢的性能比生铁优越，这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量　 　（填“多”或“少”）。 （2）为探究Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，小明做了如下实验探究： ①甲实验中发生反应的化学方程式为　 　。乙实验中观察到的现象为　 　。 ②小明发现利用甲、乙方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，若采用丙实验方案能达到实验目的，则小明用的金属C应该是　 　。 ③小明还想知道将铝粉和铁粉一块放入同一杯硫酸铜溶液中会有什么现象发生，于是就做了该实验，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色。则滤渣中一定没有　 　。 （3）某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算反应生成的氢气质量？ 。 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