2024年中考化学二轮专题复习-计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．在一次课外科学探究时，小林同学发现金属钠可以在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：3CO2+4NaC+2X。请回答： (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算2.3g的金属钠，理论上可消耗多少克二氧化碳 ？ 2．取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算： （1）反应产生氢气的总质量 g。 （2）计算合金中铜的质量。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 3．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。 （2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%） 4．小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析。 (1)实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）。 (2)小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳。该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？ 5．为测定某 Na2CO3 溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 Na2CO3 溶液 100g，向其中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，至不再产生沉淀为止，共用去 CaCl2 溶液 50g。过滤，得到滤液 140g。请计算： （1）该反应生成沉淀多少g； （2）该 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少？（提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl） 6．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数 。    7．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸50 g于烧杯中,逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。( 结果保留两位小数) （1）参加反应的Ba(OH)2质量共有_______g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数 ( 写出答题过程,结果保留0.01%)。 8．课外活动小组的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9克，加入49.5克水中完全溶解，再加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4克，此时溶液的溶质质量分数为20%。求： (1)原混合物中碳酸钠的质量分数； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。    (1)最终产生沉淀的质量为 g； (2)最终所得滤液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 10．根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出) （1）生成二氧化碳的质量 g 。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量。 （3）过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数。 11．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： ⑴A点产生气体的质量为 ； ⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 12．实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%    (1)实验过程中发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第分钟时反应快速变慢的主要原因是 。 (2)用盐酸与足量石灰石反应，若盐酸利用率为100%，理论上可产生二氧化碳多少克？ 13．向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：    （1）合金中锌的质量分数为_____。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_____。（计算结果保留一位小数） （3）当金属和盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 14．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如题21-1图所示，请回答下列问题： (1)写出a点对应溶液的溶质 (填写化学式)。 (2)试求原混合溶液中CuSO4的质量分数。(写出计算过程) (3)假设向原混合溶液中滴加NaOH溶液的过程及发生的相关反应都是匀速的，请在题21-2图中画出溶液中溶剂质量与加入NaOH溶液质量关系的曲线大致位置及趋势。 15．实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示．试回答： （1）分析图中信息可知，20g废液中，所含的溶质是________（写化学式）； （2）在废液中加入碳酸钠溶液，首先与碳酸钠溶液反应的化学方程式为________； （3）计算废液中氯化钙的质量分数是多少？（写出计算过程 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Na2CO3 (2)解：设2.3g的金属钠理论上可消耗二氧化碳的质量为x， x=3.3g 答：理论上可消耗3.3g克二氧化碳。 2．（1）0.2 解：设铜的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y 答：（2）合金中铜的质量为3.5g。 （3）稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 3．（1）200（2）12.7% 4．(1)263.2 (2)解：设参与反应的碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75% 5．（1）10（2）10.6% 6．14.6% 7．（1）3.42；<（2）3.92% 8．(1)设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量是y，氯化氢的质量为z， ，解得x＝10.6 g 、y＝11.7 g 、z＝7.3 g 原混合物中碳酸钠的质量分数为： ； (2)反应后溶液中NaCl的质量为：34.9 g－10.6 g＋11.7 g＝36 g，此时溶液的溶质质量分数为20%，故反应后溶液的质量为： 稀盐酸的质量为：180 g＋4.4 g－34.9 g－49.5 g＝100 g， 稀盐酸的溶质质量分数：。 9．(1)5.8 (2) 解：设氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 答：最终所得溶液的溶质质量分数为 10．（1）4.4g； （2）设大理石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y 答：大理石中碳酸钙的质量为10g。 （3）过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数= 答：过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数为10%。 11．（1）2.2g （2）88.3% （3）NaCl、HCl 12．(1)盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，说明反应放热，加快盐酸挥发，消耗的盐酸越多，故反应快速变慢 (2)解：参加反应的稀盐酸溶质质量为 设生成二氧化碳的质量为 解得：克 答：可收集到二氧化碳气体4.4克。 13．（1）32.5%；（2）12.2%；（3）20.5% 14．(1)CuSO4、Na2SO4 (2) 解：由图可知，生成氢氧化铜沉淀质量为9.8g 设原混合溶液中CuSO4的质量为x x=16g 答：原混合溶液中CuSO4的质量分数为10%。 (3) 15．（1）CaCl2和HCl；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）11.1% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$