2024年广东省广州市黄埔区中考二模化学试题

2024年初中毕业班综合测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔将考生号、座位号对应的信息点涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共4分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料发展的历史反映了人类社会发展的文明史。下列关于材料说法正确的是 A. 四羊方尊礼器中的青铜属于纯净物 B. 唐三彩中的陶瓷属于金属材料 C. 硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素 D. 塑料管道中的聚丙烯属于合成材料 2. “化学让生活更美好”。下列有关说法不正确的是 A. 服用氢氧化铝可以中和过多胃酸 B. 酸性废水直接排入下水道会腐蚀铸铁管 C. 洗洁精去除油污发生了乳化现象 D. 患佝偻病和老人骨质疏松都是因为碘元素的摄入过低 3. 空气是一种，宝贵的资源，下列说法不正确的是 A. 工业制硝酸用到的二氧化氮直接来自空气 B. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 C. 稀有气体可制成多种用途的电光源 D. 分离液态空气法制氧气属于物理变化 4. 食品安全越来越引起人们的重视，下列做法不会危害人体健康的是 A. 青少年大量服用含锌口服液促进生长发育 B. 用甲醛浸泡海产品延长保鲜时间 C. 添加适量的小苏打使糕点变得松软 D. 霉变大米继续食用 5. 下列生活事例用化学知识解释不合理的是 选项 生活事例 化学知识 A 不能用铁桶来配“波尔多液” 因为铁会跟硫酸铜反应 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，水中Ca2+、Mg2+含量降低 D 淋湿的自行车擦干并涂油 金属在隔绝水、氧气环境下不易生锈 A. A B. B C. C D. D 6. 下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 氧气液化储存于钢瓶中一氧分子体积变小 B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大—构成的微粒种类不同 C. 稀H2SO4和NaOH溶液均能导电—溶液中都含有能自由移动的离子 D. 化学反应遵循质量守恒定律—反应前后分子的种类、数目都不变 7. 下图处镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓是第四周期元素 C. “31”表示镓原子核内有31个中子 D. 氧化镓的化学式是GaO 8. 下列说法正确的是 A. 煤、石油和氢气都是不可再生能源 B. 碳中和的“碳”指的是碳单质 C. 人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的 D. 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，可增大灶具进风口 9. 下图是氢氧燃料电池工作原理：H2与O2在电池装置中反应产生直流电。下列说法正确的是 A. 该电池中发生的反应与电解水相同 B. 参加反应的两种分子的质量比为2：1 C. 该电池具有清洁、安全、高效等特点 D. 氢气来源广泛，价格低廉，易于储存 10. 下图是CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法不正确的是 A. X分子的微观示意图为 B. 加入催化剂能增加生成物的质量 C. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 11. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠溶液的pH=7 B. 雨水的pH由5.1变为4.5，酸性减弱 C. 生活中物质的pH大小为：食醋>食盐水>苏打水 D. 月季花适宜生长在弱酸性环境中，可定期施用的硫酸亚铁溶液 12. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是 A. 该溶液能与碳酸钠反应 B. 该溶液能与锌粉反应 C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D. 该溶液能与硝酸钡溶液反应 13. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CO(CO2) 足量NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B H2(CO) 足量CuO 加热 C NaCl溶液(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D Fe粉(AgNO3固体) 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 利用下列装置进行实验，能达到相应目的是 A. 实验证明不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B. 实验证明水是由氢气和氧气组成 C. 实验证明滤纸片的着火点比乒乓球片的高 D. 实验证明纯金属的硬度大于合金 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。 （1）氮有多种化合价，N2O4读作_______。 （2）根据化合物的分类，次磷酸钠()，属于______，次磷酸根离子的化学符号是______。 （3）雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷(As)元素为+3价，则硫化砷的化学式为________。 （4）工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式____。 （5）武德合金是由铋、铅、锡、镉熔合制成的，常用于制作保险丝，炼锡时关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。 16. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 （1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是___________(填化学式)。 破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 （2）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4，其化学方程式是___________。 （3）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是___________。 A. CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应 B. 焦炭的作用是提供热量和生成还原剂 C. 石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅 D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放 （4）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中___________元素的含量。 （5）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。 微粒 X原子 Y原子 Cu原子 Cu2+ X2+ 反应前数量(个) a b 0 0.8a 0 反应后数量(个) 0.2a b 0.8a 0 _______ ①表格的空白处对应微粒的数量为___________。 ②分析可知，金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为___________。 17. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是___________。 （2）“沉锂”中主要发生的反应方程式为___________。 （3）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案___________。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 （5）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质___________(用化学方程式表示)。 18. 通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。 (一)定性探究氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应 （1）如图1所示，甲同学向充满CO2气体集气瓶中稀缓缓注射5mL氢氧化钠溶液，观察到_______。乙同学认为，该现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应利用相同实验装置，设计对比实验，所需的试剂及用量为___________。 （2）丙同学往甲同学实验后的集气瓶中滴加几滴稀盐酸，也没有观察到有气泡产生。他据此认为NaOH溶液与CO2不反应。你认为内同学判断是否正确？请说出你的观点并阐述理由：___________。 (二)某化学兴起小组为了研究酸碱盐的性质，进行如下图所示的实验操作： （3）实验甲观察到___________，可判断发生了反应。 （4）若实验乙两种溶液恰好完全反应，混合液中不含___________(填离子符号)。 （5）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数对26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示，对应溶液中存在阳离子是___________(填离子符号) （6）丙实验结束后，产生沉淀质量为___________g。 19. 研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题： （1）写出H2O2在CuSO4，作用下发生反应的化学方程式：___________。 （2）定性分析：如图甲可通过观察产生___________，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl3改为，其理由是___________。 （3）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。 （4）定量分析：探究双氧水的溶质质量分数与反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。(水的密度为1g/cm3) 实验序号 30%双氧水的质量/g 加入水的体积/mL FeCl3溶液的量/滴 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 b 5 100 3 a 20 c 67 补充实验3的配液数据：a=___________，c=___________。 已知CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+和三种微粒，中同学又做了两种猜想。 猜想1：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中Cu2+。 猜想2：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中的。 （5）完成表格验证猜想： 实验操作 现象与结论 ___________。 ___________，说明对H2O2分解无催化作用。 20. 食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图。某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品的成分展开了探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、___________和CaCO3。 （2）久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与___________发生化学反应所致。 【实验探究】 （3）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的___________。 （4）步骤②中观察到___________，证明残留固体中含有较多的CaO。 （5）该小组通过对滤渣B进行检验，证明同时含有CaCO3和Fe2O3。检验的操作和现象是：取样于试管中_________。 （6）回收Fe2O3可用于制备硫酸亚铁(FeSO4)。由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：___________。(提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁) （7）将所得FeSO4‧7H2O晶体进行热重分析，取8.34gFeSO4‧7H2O (相对分子质量为278)样品受热，脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 ①温度159℃，固体物质N的化学式为___________ ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式：________。 2024年初中毕业班综合测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔将考生号、座位号对应的信息点涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共4分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 【15题答案】 【答案】（1）四氧化二氮 （2） ①. 盐 ②. （3） （4） （5）加铅形成合金，熔点降低 【16题答案】 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）BC （4）碳 （5） ①. 0.8a ②. X＞Cu，X＞Y，但是无法确定Y与Cu的活动性强弱（合理即可） 【17题答案】 【答案】（1）过滤 （2）Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ （3） ①. 饱和 ②. 取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠（合理即可） （4） ①. 高 ②. 降温结晶 （5）（合理即可） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 瘪气球鼓起 ②. 5mL蒸馏水 （2）不正确，若NaOH有剩余，则稀盐酸先与NaOH反应，不产生气泡 （3）溶液由红色变为无色 （4）H+、OH- （5）H+、Ca2+ （6）10 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 气泡的速率 ②. 控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰 （3）向里推注射器，若松开手后注射器活塞恢复原位，说明装置气密性良好，若松开手后注射器活塞无法恢复原位，说明装置气密性不好 （4） ①. 30 ②. 5 （5） ①. 取少量H2O2溶液于试管中，加入适量Na2SO4溶液 ②. 无明显现象 【20题答案】 【答案】（1）Ca(OH)2##氢氧化钙 （2）氧气、水 （3）使铁粉被磁铁充分吸引，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4）溶液沸腾 （5）加入足量稀盐酸，固体完全溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。 （6）、 （7） ①. FeSO4•H2O ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $