2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是 A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢 2．现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu 3．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是 A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红 D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 4．用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。实验如下图所示。下列说法正确的是    A．铜片表面可以观察到气泡 B．锌片比镁片反应更剧烈 C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜 D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同 5．将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是 A．若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子 C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 6．某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 A．反应后液体只含有硫酸锌 B．实验所得滤液是纯水，可直接排放 C．滤渣中一定含铜和锌 D．发生的反应都是置换反应 7．下列化学方程式书写正确的是 A．2H2O2H2+O2 B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 C．BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ D．Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2 8．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（　　） A．a ＜ b B．a = b C．a ＞ b D．无法判断 9．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 A． B． C． D． 10．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　） A．常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液 C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．向氢氧化钠溶液中加入足量水 二、科学探究题 11．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 【提出问题】 灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想假设】 小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 【实验探究1】 实验操作 现象 结论 ①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 氯化镁固体 （选填“溶解”或“不溶解”） 小宇猜想错误 ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 （选填“有”或“没有”）气泡冒出 小彤猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 【查阅资料】 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。 【实验探究2】 他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。 同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。 【反思拓展】 （1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。 （2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 。 12．探究影响化学反应速率的因素 （1）发现和提出问题 镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是 。 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是 ；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢? （2）猜想与假设 温度越高，反应速率越快。 （3）收集证据 实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）。 供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。 利用上述仪器种药品，补充完成下表的实验报告。 观察或测量的量 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论 产生相同体积（一试管）的气体所需时间 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、 温度越高，反应速率越快。 反应的化学方程式 该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条） 等。 （4）结论与解释 从微观的角度分析“温度越高，应速率越快”的原因是 。 （5）拓展分析 根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析： 时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ， 时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 三、计算题 13．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质) ，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应 后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： (1)m的数值是 ； (2)此黄铜样品中铜的质量分数是 ？ (写出计算过程) 四、填空与简答 14．向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可） 15．人类的生产和生活都离不开金属： （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。 （2）铁制品很容易生锈，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的结果。 （3）将一定量的锌粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定不含有的物质是 （填化学式）。 16．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：    ①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 。 Ⅰ．加快反应速度    Ⅱ．铁的金属活动性较强    Ⅲ．使反应充分进行 ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 。 ③滤液D中溶质的成分有 （填化学式）。 ④含有硫酸亚铁的滤液有 （填框图中字母）。 ⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，故选项说法错误； B、用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式为：，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，而在反应过程中溶剂仍是盐酸中的溶剂质量没变，所以溶液质量增加是因为溶质质量增加，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式为，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。 故选：D。 2．B 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。         【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y；X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。 故选：B。 3．C 【详解】A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。 C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。 D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。 故选:C。 4．C 【详解】A、铜金属活动性位于氢之后，铜和稀盐酸不反应，错误。 B、镁活动性比锌强，镁片比锌片反应更剧烈，错误。 C、镁片比锌片反应更剧烈，铜片和稀盐酸不反应，说明金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜，正确。 D、探究金属活动性强弱，保证单一变量，三支试管中盐酸的溶质质量分数不可以不同，错误。 故选：C。 5．D 【分析】锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌粉反应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A、若滤液为无色，说明硫酸铜完全反应（硫酸铜是蓝色），则没有发生铁和硫酸铜的反应（硫酸亚铁是浅绿色），锌能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜，此选项正确； B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液中含有锌离子和铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，此选项正确； C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，此选项正确； D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，此选项错误。 故选D。 6．D 【分析】向硫酸和硫酸铜的废液中加入锌粉，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸锌反应完后，如果还有锌粉剩余，锌才会和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】A、反应后的液体中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸、硫酸铜，选项错误； B、实验所得滤液不是纯水，可能含有硫酸、硫酸铜，直接排放，会导致水体或土壤被污染，选项错误； C、滤渣中一定有铜，可能含有锌，只有锌过量时，滤渣才含铜和锌，选项错误； D、锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，都属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，发生的反应都是置换反应，选项正确。 故选D。 7．C 【详解】A、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O 2H2↑+O2↑。 B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 故选C。 【点睛】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 8．B 【详解】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应是生成氢气的质量是相同的，即a=b。故B符合题意； 故选B 【点睛】本题较为简单，只要根据题意判断出相同的酸全部参加反应，金属都有剩余即可。 9．B 【分析】位于氢元素前面的金属都能与酸发生置换反应，酸和碱发生反应。 【详解】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁和氢气均不与铜反应，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸钠不与铜反应，不能连续吃掉棋盘上的所有棋子，故A不正确； B、氧气和铜加热反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故B正确； C、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙和水与氢氧化钠均不反应，不能连续吃掉棋盘上的所有棋子，故C不正确； D、氯化钠和稀硫酸、铜、氢氧化钠均不反应，故D不正确。故选B。 10．A 【详解】A、常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和水反应消耗了一定量水，导致氢氧化钙部分析出，溶液质量减小。虽然反应时温度上升，氢氧化钙的溶解度减小，析出部分氢氧化钙，但完全反应后温度又降低至常温，溶解度又增大，所以氢氧化钙溶解度的变化对溶液质量的影响不需要考虑。溶液质量的变化是水质量减少造成的，最终溶液质量应该小于开始溶液质量，选项A不正确； B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项B正确； C、向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率较快，需要时间短，但等质量、等浓度的稀硫酸全部反应，所以最终生成氢气质量相等，选项C正确； D、向氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不可能减小到7，更不可能小于7，选项D正确。故选A。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11． 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 溶解 没有 氯化氢 红 强 【详解】猜想假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁，故小华的猜想错误； 实验探究1：①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体溶解，说明小宇猜想错误； ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故没有气泡冒出，说明小彤猜想错误； 实验探究2：氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变蓝色，所以将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色； 反思拓展：（2）铁会与稀硫酸反应，铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 12． 反应物本身的性质（或反应物的组成/结构/组成和结构） 反应物的浓度（或氧气的浓度） 药匙、量筒 1.分别取相同数量（或质量）的锌粒于两套气体发生装置中； 2.分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中； 3.记录收集一试管气体所需的时间 温度高的，收集一试管气体所需的时间短 相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间） 温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多 反应放热，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢 【详解】（l）根据镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼的实验事实，说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是：反应物本身的性质（或反应物的组成/结构/组成和结构）；而根据蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，很明显纯氧的浓度比空气中氧气的浓度更高，故影响化学反应速率的因素是：反应物的浓度（或氧气的浓度） （3）化学反应装置一般有两套：“固液常温型”、“固固加热型”实验室制取氢气是采用固体和液体在常温下反应，故应采用固液常温型 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、 药匙、量筒 1.分别取相同数量（或质量）的锌粒于两套气体发生装置中； 2.分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中； 3.记录收集一试管气体所需的时间 温度高的，收集一试管气体所需的时间短 该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有：相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间）； （4）结论与解释：从微观的角度分析“温度越高，应速率越快”的原因是：由于在溶液中的化学反应都是分子或离子间的相互接触而发生反应，而在温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多，这样化学反应速率自然加快； （5）时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是：反应放热，温度升高，反应速率加快。 时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是：随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢。 13． 0.04 67.5% 【详解】（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04g； （2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 设需要锌的质量为x，则有 x=3.25g 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 14． 、 (或) 【详解】金属活动性：Al＞Zn＞Ag，向硝酸铝、硝酸银的混合溶液中加入 一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银已经完全反应，滤液中含硝酸铝和硝酸锌，故滤液中含有的金属离子有：Al3+、Zn2+； 有关反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：。 15． 铝/Al 氧气、水/O2、H2O Cu、Fe CuCl2 【详解】（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素； （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果； （3）根据三种金属的活动性强弱关系（锌＞铁＞铜）可知：首先锌和氯化铜溶液反应，置换出单质铜；如果锌足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁；向滤出的固体中滴加稀盐酸，有少量气泡产生，说明固体中含有与稀盐酸反应的金属．但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和锌的混合物，所以得到的金属一定有铜、铁，可能含有锌。滤液中一定没有CuCl2，因为固体中含有和盐酸反应的金属，说明CuCl2中的铜全部被置换出来了；滤液中一定含有生成的ZnCl2，无法确定是否含有氯化亚铁。 16． Ⅲ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， CuSO4、H2SO4 C、E 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯 【分析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故向含有硝酸银、硝酸铜的废液中加入过量的铁粉，铁能把银和铜置换出来。故滤渣A中含有银、铜、铁三物质。滤渣A中加入适量的稀硫酸后，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和银不能与稀硫酸反应，故通过过滤的方法，滤渣B中含有铜和银，滤液C中含有硫酸亚铁；铜加热生成黑色的氧化铜，银不能与氧气反应。氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液D中含有硫酸铜和过量的硫酸，通过过滤可将银和硫酸铜分离。滤液D中加入铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。 【详解】① 在废液中加过量的铁粉，过量的目的是将废液中的银和铜完全置换出来； ② CuO与H2SO4反应生成硫酸铜和水：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O； ③ 滤液D中溶质的成分有CuSO4和H2SO4； ④ C 和E中含有硫酸亚铁； ⑤ 过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘，都会导致待滤液不经过滤直接进入下面的烧杯中，从而出现浑浊；还有，盛装滤液的烧杯不洁净，也会造成滤液仍浑浊。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$