2024年中考化学复习考前专项训练---实验探究题

2024年中考化学复习考前专项训练---实验探究题 实验探究题 1．数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸进行了如下探究： 【查阅资料】贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响忽略不计。 【任务一】探究不同状态的贝壳与盐酸反应的速率。小丽分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1中的三颈烧瓶里反应，采集数据，形成如图2的图像。 （1）贝壳和稀盐酸反应的化学方程式是　 　。 （2）分析图2中a、b点可知，曲线　 　(填“①”或“②”)表示块状贝壳与稀盐酸反应。 【任务二】测量贝壳样品中碳酸钙的质量分数。小华取10克贝壳样品和足量的稀盐酸，进行如图3实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。 （3）装置B的作用是　 　，实验后通入一会儿氮气的目的是　 　。 （4）依据图4中数据，求得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为　 　。 2．下图是化学实验中常用的几种装置。根据图示回答下列问题： （1）编号①的仪器名称为　 　； （2）若A装置用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为　 　；用B收集氧气时，观察到　 　时，证明氧气已经集满。 （3）若A装置用于实验室制备CO2，则仪器①中加入的药品为　 　（填名称）。 （4）若A装置用于实验室制备H2，其反应的化学方程式为　 　；若用C装置收集氢气，氢气应从　 　；（填“a”或“b”）端通入。 3．深圳地铁14号、16号线将于2022-2023年运营。地铁纵横交错，形成彼此关联的交通网，编织幸福宜居城市。受此启发，小红采用“地铁线路图”的形式，梳理所学物质，将不同物质的转化关系表示如图所示(图中“→”表示物质的转化关系)。 （1）写出CO2的一种用途：　 　； （2）Ⅰ号线：“CaO站”到“Ca(OH)2站”所涉及的基本反应类型是 　 　反应，该反应是一个　 　(选填“吸热”或“放热”)反应； （3）小明想给Ⅰ号线“X站”取个中文名，合适的名字是　 　 (填字 母)； A．双氧水站 B．石灰石站 C．赤铁矿站 D．天然气站 （4）Ⅱ号线“CO站”到“Fe站”的化学方程式为：　 　； （5）通过CH4或CO2的转化可以完成“Ⅰ号线到Ⅱ号线的换乘”，请任选一个反应完成"换乘”，反应的化学方程式为　 　。 4．如图所示是初中化学常见的两个实验，请据图回答： （1）写出装置A中试管口塞一团棉花的原因是　 　。若用B装置收集氧气，气体应从　 　(选填“a”或“b”)进气。 （2）实验乙是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 步骤②操作名称是　 　。步骤③中，玻璃棒的作用是　 　操作③中，当观察到蒸发皿中　 　时，停止加热。 5．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。 （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　 　（填字母编号）。 【问题讨论】用如图所示装置进行实验： （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　 　、　 　。（填字母编号） a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （3）B装置的作用是　 　。 （4）写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式　 　。 【数据分析与计算】 【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% （5）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则　 　＜m＜　 　。 【实验改进与评价】 （6）该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是　 　。 （7）请指出该实验装置中的一个明显缺陷　 　。 6．某同学为了探究氧气的性质，做了如下实验。收集两瓶氧气后正放在桌面上，盖好玻璃片后备用。 （1）将带火星的木条插入其中一个集气瓶中，观察到的现象是　 　。 （2）另一瓶氧气用于做如图所示细铁丝在氧气中燃烧的实验。该实验的现象是　 　，而铁丝不能在空气中燃烧是因为　 　； （3）此实验有一个明显的不足会造成的后果是　 　。 7．根据下图回答问题： （1）写出标号①的仪器名称　 　。 （2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是　 　。 （3）实险室制取二氧化碳应选用的发生装置是　 　，收集装置是　 　（均填字母）。 （4）某同学用所选的收集装置集满一瓶二氧化碳气体，然后取来一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入集气瓶中，如上图F所示，可观察到的实验现象为　 　，原因是　 　。 8．根据下列装置图.回答问题：（说明：C装置中的浓硫酸有吸水性，可以干燥气体） （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　 　（填字母）。 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式　 　并据此选择上图中　 　（填字母）组装一套制取并收集于燥氧气的装置。 9．结合下列实验装置图回答问题： （1）写出仪器的名称：①　 　，②　 　． （2）若用高锰酸钾制取氧气，A装置还缺 　 　；该反应的化学方程式为：　 　，基本反应类型为　 　。 （3）若用B装置来制取氧气，实验时，先在锥形瓶中添加二氧化锰，再从长颈漏斗添加过氧化氢溶液；该反应的化学方程式为　 　；若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是　 　（选序号）． ①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用　 　装置，若使用装置E收集氨气，则气体应从　 　（填“c”或“d”）通入． 10．某实验小组同学对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再研究。 （1）【回顾历史】18世纪，拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，首先发现了空气的组成。实验中，他用金属汞在空气中加热生成氧化汞，以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应中方框内画出正确的图示：　 　 【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如下图），理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是　 　 （2）【拓展实验】实验小组利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 ①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是　 　曲线（选填“X”或“Y”）。 ②结合压强曲线，解释CD段中压强变小的原因是　 　。从DF段气压低于起始气压且保持不变可知装置的气密性　 　（填“好”或“不好”）。 11．许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。 王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。 【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？ 【猜想与假设】猜想一：都是化学变化；猜想二：　 　。 【收集证据】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想： （1）将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到： ①烧杯内壁出现　 　；②手摸烧杯壁有发烫的感觉；③蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。 （2）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到：　 　。 分析：蜡烛燃烧产生的新物质是　 　，蜡烛燃烧为　 　变化。 （3）观察白炽灯(灯丝为钨丝)： 通电前 通电中 通电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉　 　 灯丝为银白色固体 分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于　 　变化。 【获得结论】猜想　 　(填“一”或“二”)正确。 （4）写出石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的反应文字表达式：　 　。 12．下图为实验室常用仪器和装置的示意图；根据题意回答问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用装置B制取O2的化学方程式为　 　，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是　 　。 （3）实验室制取CO2，应选择的发生装置　 　(填字母)。用装置E、F测量CO2的体积时，若装置E中无植物油，则测得的CO2的体积　 　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 13．如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，根据所给的装置图，请回答： （1）写出仪器名称：①　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　；选择的发生装置为　 　，(填字母编号) ；若用F装置收集氧气，当观察到气泡　 　(填现象)冒出时再开始收集，否则收集的氧气不纯。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，仪器①中装有大理石，长颈漏斗中加入　 　(填写试剂名称)，该反应的化学方程式为　 　； 若用G装置收集二氧化碳，气体应从　 　， (填“a”或“b”)端进入。若用G装置检验二氧化碳，瓶内应装　 　(填试剂名称)，并将气体从　 　 (填 “a”或“b”)通入。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选用装置B或装置C作为发生装置，C与B相比较，其优点是　 　；用装置E而不用装置D收集氢气的原因是　 　。 14．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时，能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸的性质进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.蚁酸又叫做甲酸，化学式为HCOOH Ⅱ.蚁酸在一定条件下会发生分解反应，生成两种氧化物. Ⅲ.无水CuSO4是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】蚁酸分解产生的两种氧化物是什么？ 【作出猜想】 小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。小敏猜想另一种生成物是气体，提出了三种猜想， 猜想1：该气体是CO2 猜想2：该气体是CO 猜想3：该气体是SO2 大家一致认为猜想3是错误的，理由是：　 　； 【实验探究】将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(部分夹持仪器已略去)，观察现象。 ①A中白色固体变为　 　色，说明甲烷分解产生的气体中有水蒸气； ②B装置无明显变化，D装置中石灰水变浑浊； ②C装置中红棕色固体变黑色，该反应的方程式为　 　。 结合上述现象，得出结论：猜猜更2成立。 【讨论交流】 ①从环保角度看，该装置的不足之处是　 　。 ②蚁酸在一定条下分解的化学方程式为　 　。 ③被蚊虫叮咬后，可利用家庭常见物质　 　涂敷叮咬处以缓解痛痒。 15．过氧化氢溶液在二氧化锰下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据图回答以下问题： （1）分液漏斗中应放入的物质是　 　，反应的文字表达式为　 　。 （2）要收集一瓶纯净的氧气，应选装置　 　（填字母）。 （3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因可能是　 　。 16．小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。 （1）该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有　 　产生 说明该溶液已变质。变质的原因是　 　(请用化学方程式表示) （2）该溶液变质程度怎样？ 【提出猜】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　 　。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有　 　生成 猜想　 　成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液 上层清液变红 （3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。 请回答下列问题： ①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为　 　。 ②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。 17．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲，乙、丙3位同学分别设计了A、B、C实验。已知A的反应化学方程式为 ， B的反应化学方程式为 ，请根据图示回答问题： （1）甲同学设计的实验如图A所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是　 　。 （2）乙同学设计的实验如图B所示，实验时将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙粉末混合，试管仍然放回烧杯，两种物质反应后，天平的读数填　 　（“减小”、“不变”或“增大”），原因是　 　。 （3）丙同学在老师的引导下，最终也使天平平衡了，其初次称量不平衡的原因可能是　 　。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是　 　（选填序号）。 ①原子种类、数目②分子种类、数目 ③原子质量 ④分子质量 18．重庆一中兴趣小组收集校园里少量土壤样品，开展与土壤盐碱化相关的探究。 （1）取土壤样品少许，加入足量水充分溶解后过滤，得溶液M。用玻璃棒蘸取少量溶液M滴在pH试纸上，测得pH　 　(填“＞”、“＜”或“=”)7，则该土壤样品显碱性。 经调查，土壤中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。为探究其组成，同学们进行了如下活动。 【探究活动一】取适量溶液M于试管中，滴加少量酚酞溶液。 （2）溶液呈红色，甲同学认为，土壤样品中一定有氢氧化钠，乙同学表示不赞成，理由是　 　。 （3）继续加入足量Ba(NO3)2溶液，同学们观察到溶液呈红色，且有白色沉淀产生的现象，认为溶液M中除水、酚酞外，一定含有　 　(填化学式)。 【探究活动二】为证明其余物质是否存在，丙同学另取少量溶液M，按照如图所示，继续完成实验。 实验过程中，观察到试管A中产生气泡，试管B中有白色沉淀生成，试管C中白色沉淀明显增加。 （4）试管B中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）试管C中的阴离子有　 　(填离子符号)。 【得出结论】 （6）经上述实验后，最终可确认该土壤样品中含有的物质有　 　(填化学式)。 19．结合下图所示实验装置回答问题： （1）仪器b的名称是①　 　，仪器a的作用②　 　。 （2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为①　 　。可选用的发生装置是②　 　（填标号），选用装置E收集氧气，开始时导管没伸入集气瓶口的原因是　 　，要等到③　 　时再收集。 （3）把装置①　 　（填上面装置序号）组合，还可以在实验室制取二氧化碳，制取该气体的化学方程式为②　 　。 20．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究． （提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ （查阅资料） ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝． （1）（猜想与假设）猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为　 　． （2）（实验探究） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 猜想　 　成立 2 小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸　 　 猜想三成立 （3）（反思与评价） 小涛认为小丽的结论不正确，原因是　 　． （4）还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是　 　． （5）（拓展应用） 若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了　 　(填化学式)． （6）MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+　 　+Cl2↑． 21．根据下列实验装置图，回答问题。 （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制备并收集较纯净的氧气，应选用的装置是　 　（填“A”、“B”或“C”），发生反应的化学方程式为　 　。 （3）用装置B制取二氧化碳时，验满的方法是　 　。 （4）用装置D测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是____（填字母）。 A．白磷燃烧时产生大量白烟，放出热量 B．白磷应足量 C．反应结束后，恢复至室温，活塞应停在刻度4处 D．若装置漏气，会使测定结果偏大 22．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为　 　， 反应的化方程式为　 　。 （2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中人们可用　 　区分硬水和软水；并且常采用　 　，的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。 （3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是　 　（填字母） ； A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B X试剂可以是活性炭 C 步骤④的作用是消毒杀菌 D 净化后的水为纯净物 （4）水是常用的溶剂，小明想配制50g溶质质量分数为8%的食盐水，请你帮他完成实验步骤： ①计算。需要称取氯化钠的质量为　 　g。 ②称量。天平两盘垫上称量纸，左盘放所需氯化钠，右盘放所需砝码，如果此时天平左盘稍微下沉，应进行的操作是　 　（填字母序号）。 A 向右拨动游码，使天平平衡 B 从左盘中取出一些氯化钠，使天平平衡 ③量取。应用量程为　 　（填“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水。 ④溶解并装瓶贴标签。 23．化学兴趣小组对常见酸、碱、盐的化学性质进行如下的探究，回答下列问题： （1）实验1中，反应前后溶液中没有变化的离子是　 　。 （2）实验2的反应现象是　 　。 （3）实验3发生反应的化学方程式是　 　。 （4）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 步骤 现象 分析与结论 将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应 产生气泡，生成白色沉淀A 沉淀A所有可能的成分是　 　(填化学式) 24．在实验中，观察和描述实验现象，并分析实验现象得出结论，是学习化学的重要方法。 （1）请写出图中仪器名称：A　 　B　 　。 （2）如图1所示，在铁丝燃烧的实验中，装有氧气的集气瓶底部放入少量水或细沙，目的是　 　；可以观察到的现象是：　 　，该反应的文字表达式　 　。 （3）小明同学点燃系在光亮螺旋状细铁丝底端的火柴后，立即插入盛满氧气的集气瓶中，细铁丝没有燃烧，原因是　 　。 （4）如图2所示，在硫粉燃烧的实验中，气瓶底部放入少量水，目的是　 　。硫分别在空气、氧气中燃烧的不同现象，说明了燃烧反应的剧烈程度与　 　有关。 （5）如图3所示，在木炭燃烧的实验中，木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是　 　。进一步证明木炭与氧气的确发生了化学反应的方法是　 　。 25．在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。 在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。 【实验探究】以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生了中和反应呢? （1）方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 ①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 ②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者恰好完全反应的是　 　(填字母)。 A.滴一滴稀硫酸，溶液呈无色 B.滴一滴稀硫酸，溶液呈红色 C.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色 D.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色 （2）方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，为确认白色固体是硫酸钠而不是氢氧化钠，进行如下实验： 步骤 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置 无　 　色沉淀生成 白色固体不是NaOH 向另一份滴加BaCl2溶液，振荡、静置 出现　 　。 白色固体是Na2SO4反应，反应的化学方程式为　 　 【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是验证有水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】 Ⅰ. 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （3）同学们经过讨论设计了下列三个实验，如图： ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　。 ②造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者　 　。 26．重庆一中化学兴趣小组在练习“酸的化学性质”实验操作时，将盐酸加到放有一根生锈的铁钉的烧杯中，过了一会将铁钉取出后，发现烧杯中溶液的颜色发生了变化。 （1）发生的反应可能有：(a)________(写化学方程式)；(b)Fe+2FeCl3=3FeCl2(c)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么? 【猜想假设】 （2）猜想①：FeCl3；猜想②：FeCl2；猜想③：FeCl3、HCl；猜想④：FeCl2、HCl猜想⑤：________；猜想⑥：FeCl3、FeCl2、HCl。 【查阅资料】 I.FeCl3能使无色KSCN溶液变红，HCl、FeCl2均不能使无色KSCN溶液变红； II.FeCl2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，HCl、FeCl3均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。 【实验探究】 （3）取适量烧杯中的溶液分别滴入装有下列药品的3支试管中，进行如表实验。 实验步骤 现象 结论 试管1 足量铁粉 无气泡产生 猜想③④⑥不成立 试管2 适量无色KSCN溶液 溶液变红 猜想②不成立 试管3 适量酸性KMnO4溶液 溶液________ 猜想⑤成立 【拓展探究】峤伊同学为了验证FeCl3与H2SO4能否发生复分解反应，另取含mgFeCl3的溶液进行了如图实验。(提示：SO对Cl-的检验有干扰) （4）X的化学式为________。 （5）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液采用了滴加的方式，下列图像正确的是______(填序号)。 A. B. C. （6）沉淀B、C的质量分别为ag、bg，若满足质量关系m=________(用a和b表示)，则证明FeCl3与H2SO4不能发生复分解反应。 27．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃， 保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。 [查阅资料] ①发热包可能含有铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质。 ②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。 [成分探究]取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 （1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有　 　。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （2）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种； 猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在铝粉和炭粉； 猜想四：存在镁粉和铝粉； 猜想五：　 　； （3）[实验验证]小王用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E. [实验结论] ①不溶物D是　 　。（填写名称， 写符号，不得分） ②大家结合实验现象讨论后，认为猜想　 　正确， ③理由是　 　； （4）[实验反思]通过本次探究活动，你有哪些收获和体会?　 　。 28．化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。 【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。 （1）第 I 组：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液， 充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的 pH＜7。该过程中发生反应的化学方程式为　 　，反应后溶液中的溶质为　 　（酚 酞除外）。 （2）第Ⅱ组：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 猜想 1；溶质是氢氧化钠； 猜想 2：溶质是　 　； 猜想 3：溶质是碳酸钠。 （3）【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 　 　 猜想 3 成立。 发生反应的化学方程式为　 　 （4）【交流讨论】 老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想 3 一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想 3 不一定成立，原因是　 　。 （5）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入　 　。 29．将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。 小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。 （资料） 在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑。 （1）（猜想） Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出 Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀 （实验）相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无　 　(填现象)，分别得到干燥洁净固体mg。 对比实验：将mg固体与mg　 　，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。 结论：假设Ⅰ不成立。 （2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到　 　现象。 结论：假设Ⅱ也不成立。 （3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀； ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87g沉淀。 结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx(OH)y…….z]，则缺少的元素符号为　 　。 （结论）经计算分析x：z＝　 　，x：y＝　 　。 请写出得到白色固体和H2的化学方程式(已知两者计量数比为1：2)：　 　。 30．实验室制备气体，结合以下装置回答问题： （1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　； （2）实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的装置是　 　； （3）用装置做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是　 　． 学科网（北京）股份有限公司 $$