2024年中考化学重点专题复习---推断题（框架类）

2024年中考化学重点专题复习---推断题（框架类） 1．探究CO2通入NaOH溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。 (1)现象1：溶液呈 色，说明溶液A呈 性。 (2)现象2：有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式 、 。 (3)现象3： 。 (4)将操作Ⅱ中产生的气体通入溶2中，产生白色沉淀，则溶液2中含有的溶质为 ，原溶液A中溶质为 。 2．下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）． 根据关系图回答： （1）F的化学式为 ，化学反应①的方程式为 （2）若A为一种盐，则A可能是 ，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是： 。 3．我国晋代葛洪的《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青(铜盐)涂铁，铁赤色如铜”的记载，这是古代的湿法冶铜，而现代可利用加热或高温的方法冶铜，归为干法冶铜。某小组构建的“干湿法炼铜图”如图所示(反应条件已略去)，A~I是初中化学常见物质，其中I是一种最轻的气体。    (1)物质I的化学式为 。 (2)F中金属元素的化合价为 。 (3)反应②③⑤的基本反应类型为 。 (4)反应④的化学方程式为 。 4．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示（“→”表示物质可以转化，“—”表示两物质可以发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），已知D、E的水溶液均呈碱性，且D、E为不同类别物质，A与B的组成元素相同，且B是最常见的液体，请回答下列问题： (1)物质B的化学式为 ，物质D俗称是 。 (2)请写出A→B的的反应化学方程式： ；该反应的基本反应类型是 。 (3)请写出物质C在生活中的一种常见的用途： 。 5．战疫情，我们在一起。已知物质王国的白衣天使A~F分别是初中化学常见的六种物质，如图所示，相互接触的物质之间能够发生反应，且图中所涉及的反应均为初中化学常见的反应，其中A、B、C、D、E属于不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织等，D俗称熟石灰，E、F之间反应的生成物的元素组成与E相同。请回答下列问题： （1）D的化学式为 。 （2）E的一种用途为 。 （3）B与C反应的化学方程式为 。 （4）图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是 。 6．A～F均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化和反应关系如图所示(注：图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系)。已知D、E、F、G是不同类别的化合物，A为天然气的主要成分，E俗称纯碱，F常用于金属除锈。请回答下列问题：    (1)E和F之间的反应，属于的基本反应类型是 。 (2)⑤表示E和G的反应，写出该反应的化学方程式 。 (3)写出F的一种用途 。 7．有一包固体粉末，可能由FeCl3，Na2SO4、Na2CO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果： ①取固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②过滤，向固体中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。 8．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是铁锈的主要成分；C中金属元素质量分数为40%且溶液为蓝色；E中含有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示（图中“一”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质一步可转化为另一种物质）。    (1)则A的化学式为 ； (2)B和E反应的基本类型为 ； (3)C转化为D的化学方程式为 。 9．如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A-M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。写出A物质的一种用途 ；某同学欲用F证明E转化为了D，他的理由为 ；写出G→H的化学方程式 。    10．已知固体混合物A是Na2CO3、KNO3和KC1三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、CuO、Cu（NO3）2三种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)气体C是 （填化学式）。 (2)混合物B中一定存在的物质是 （填化学式）。 (3)滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。 11．初中化学常见的几种物质间的相互转化关系如下图所示，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，部分生成物和反应条件已略去。 (1)D的化学式为 。D→E的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)B→C的化学方程式为 。 (3)E物质的用途是 。 12．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，C在胃液中助消化，D常用于改良酸性土壤，F常做食品干燥剂，其相互反应情况如下图所示（短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。 （1）A的化学式为 ；A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）写出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应： 。 （3）D转化为E： 。 13．A～I是初中常见的九种物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，E、F的物质类别相同，D是蓝色沉淀。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）D的化学式是 。 （2）A的物质类别是 （填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （3）写出B→C的化学方程式： 。 （4）写出I→F的化学方程式： 。 14．有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种,为探究其成分,某同学取样进行了如下图所示实验:    (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其名称是 。 (2)无色气体的化学式为 。 (3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为 。 (4)原固体粉末中一定含有的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 红； 碱 NaOH+HCl→NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 NaCl、CaCl2、NaOH Na2CO3、NaOH 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能使无色的酚酞试液变红，如溶液中剩余氢氧化钠，氢氧化钠也能使无色的酚酞试液变红，故填红； 无色的酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，说明溶液A呈碱性，故填碱。 （2）操作Ⅱ中的反应有盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）氯化钙能与碳酸钠在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在溶液中形成白色沉淀，故填有白色沉淀生成。 （4）由图可知，操作Ⅲ后可以确定溶液2中含有过量的氯化钙和氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠，操作Ⅱ中产生的气体为二氧化碳，将其通入溶液2中，产生白色沉淀，是因为溶液中含有氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以可以确定溶液2中还含有氢氧化钠，故填NaCl、CaCl2、NaOH； 由操作Ⅲ可知原溶液A中含有碳酸钠，将操作Ⅱ中产生的气体通入溶液2中，产生白色沉淀可以确定原溶液A中含有氢氧化钠，故填Na2CO3、NaOH。 2． H2O2 2H2O2H2↑ +O2↑ Na2CO3或CaCO3 CO2+C2CO 【详解】根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；（2）若A为一种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：CO2+C2CO。 考点：物质的推断 3．(1)H2 (2)+2/+2价 (3)置换反应 (4)C+2CuO2Cu+CO2↑或CO+CuOCu+CO2 【分析】曾青为铜盐，是硫酸铜或氯化铜；I是一种最轻的气体，则I是氢气；B和C反应能生成A和硫酸铜或氯化铜，氢气和B反应能生成E和A，则A是水，B是氧化铜，C是稀盐酸或稀硫酸；D能和硫酸铜或氯化铜生成E和F，D能和稀盐酸或稀硫酸生成F和氢气，则D是铁，E是铜，F是硫酸亚铁或氯化亚铁；氧化铜和H能生成铜和G，则H是碳或一氧化碳，代入验证，推断正确。 【详解】（1）由分析可知，物质I为氢气，其化学式为H2。 （2）由分析可知，F为硫酸亚铁或氯化亚铁，其中金属元素铁元素的化合价为+2价。 （3）由分析可知，反应②为铁和硫酸铜或氯化铜反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和铜；反应③为铁和稀硫酸或稀盐酸反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和氢气；反应⑤为氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，三个反应均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）由分析可知，B为氧化铜，H可以是碳或一氧化碳，则反应④可以是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；也可以是一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。 【点睛】本题为物质的推断，先根据题眼信息推出相关物质，再结合框图推出剩余物质，将推出物质代入验证，若符合题意，则进行分析解答。 4．(1) H2O 纯碱/苏打 (2) 分解反应 (3)用于灭火 【分析】A～E均为初中化学常见的物质，B是最常见的液体，可推出B为水，A与B的组成元素相同，A能转化为B，可推出A为过氧化氢，D能与E相互转化，D、E的水溶液均呈碱性，且D、E为不同类别物质，D、E可能为氢氧化钠和碳酸钠，B能与C反应，C能与D相互转化，可推出D为碳酸钠，E为氢氧化钠，C为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，B为水，化学式为：H2O； 物质D为碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）A→B的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）物质C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。 5． Ca(OH)2 灭火（合理即可） 分解反应 【分析】A~F分别是初中化学常见的六种物质，相互接触的物质之间能够发生反应，且图中所涉及的反应均为初中化学常见的反应，A、B、C、D、E属于不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织等，所以C是碳酸钠，D俗称熟石灰，所以D是氢氧化钙，E、F之间反应的生成物的元素组成与E相同，E会与氢氧化钙反应，所以E是二氧化碳，F是碳，A、B是酸和单质中的一种，所以B是酸，可以是盐酸，A可以是铁，经过验证，推导正确。 【详解】根据以上分析可知： （1）D是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2； （2）E为二氧化碳，可用作灭火； （3）B与C的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （4）铁和盐酸的反应属于置换反应，盐酸与碳酸钠反应属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，二氧化碳和碳的反应属于化合反应，所以图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是分解反应。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行。 6．(1)复分解反应 (2) (3)生产化肥、农药，精炼石油（合理即可） 【分析】A为天然气的主要成分，A为甲烷，E俗称纯碱，E是碳酸钠，F常用于金属除锈，F可以是稀盐酸或稀硫酸，根据反应条件“点燃”可知，①表示的反应是：甲烷燃烧生成二氧化碳、水，因此B是氧气，因为D与碳酸钠能相互转化，推断出D是二氧化碳，则C是水，G能与酸反应，也能与碳酸钠反应，且能与水相互转化，所以G是氢氧化钙。 【详解】（1）由分析可知，E和F的反应为：碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的特点是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的化学方程式为：； （3）F是硫酸或盐酸，盐酸可用于制造药物，硫酸可用于生产化肥、农药，精炼石油等。 7． Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 FeCl3，CuSO4 KNO3 【详解】因为硫酸铜溶液为蓝色，FeCl3为黄色固体，固体加入水中上层为无色清液，则一定不含有硫酸铜、FeCl3，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钡，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀部分溶于稀硝酸，则生成的沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，则固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，可能含有硝酸钾。 故填：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；FeCl3，CuSO4；KNO3 【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行。 8．(1)Fe2O3 (2)置换反应 (3)（合理即可） 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，故A化学式为Fe2O3；C 中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，可推知C为硫酸铜，因为在CuSO4中Cu的质量分数==40%；E中含有三种元素且可去除铁锈，为硫酸；C和D可互相转化且E和D能反应，D为碱，D是氢氧化铜；A可生成B，B和硫酸能反应，故B为铁，通过验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，A的化学式为Fe2O3； （2）由分析可知，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，基本类型为置换反应； （3）由分析可知，硫酸铜转化为氢氧化铜有多种方法，例如氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 。 9． 可作为干燥剂 滴加过量F（盐酸），盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，即可证明E转化为了D 【详解】根据A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，氧化铁可以转化为M，则M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca（OH）2；Ca（OH）2可以转化为含有+1价元素的碱，则E为NaOH；NaOH可以转化为含有+1价元素的盐，如Na2CO3或NaCl；Ca（OH）2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐，如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3，F为含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯元素符合题意，因此F是盐酸，代入验证，推论合理。 由上可知，A为氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，可用于干燥剂； F为盐酸，D为碳酸钠，E为氢氧化钠，E转化为D即为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入过量盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若产生气泡，即可证明E转化为了D； G为氧化铁，H为铁，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。 10．(1)CO2 (2)NH4Cl、Cu(NO3)2 (3)Na+、H+ 【分析】已知固体混合物A是Na2CO3、KNO3和KC1三种物质中的两种，加入稀硫酸有气体C生成，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故固体混合物A中一定有碳酸钠，溶液D中一定的生成的硫酸钠，固体混合物B可能含有NH4Cl、CuO、Cu（NO3）2三种物质中的一种或多种，加入适量的氢氧化钡有蓝色沉淀生成和气体生成，硝酸铜与氢氧化钡反应生成的蓝色氢氧化铜沉淀，氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气，说明固体混合物B中一定含有NH4Cl、Cu（NO3）2，滤液E中一定有硝酸铜与氢氧化钡反应生成的硝酸钡，氢氧化钡与氯化铵反应生成的氯化钡，则溶液D与滤液E混合，硫酸钠与硝酸钡和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠与氯化钠，加入硝酸，硫酸钡、硝酸钠和氯化钠都不与硝酸反应，则白色沉淀I是硫酸钡，滤液H中一定有硝酸钠与氯化钠和硝酸。 【详解】（1）由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式为CO2。 （2）由分析可知，混合物B中一定存在的物质是NH4Cl、Cu（NO3）2。 （3）由分析可知，滤液H中一定大量存在酸钠与氯化钠和硝酸，故滤液H中一定大量存在的阳离子有Na+、H+。 【点睛】 11．(1) CaO 放热 (2) (3)改良酸性土壤或建筑材料 【分析】B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，氧化铜是黑色固体，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与可溶性的碱溶液（例如NaOH溶液）能生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以B是氧化铜，C是硫酸铜，N是氢氧化铜沉淀。E和碳酸钠反应生成的F会与C（硫酸铜）生成N（氢氧化铜），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。所以E是氢氧化钙，F是氢氧化钠；氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A可能是二氧化碳，M高温生成A（二氧化碳）和D，D与水反应生成E（氢氧化钙），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，将推出的物质代入框图，推理正确。 【详解】（1）D是氧化钙，其化学式为CaO；D→E的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （2）B→C的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：； （3）E为氢氧化钙，可用作改良酸性土壤或建筑材料。 12． Fe 置换 或 【详解】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，C在胃液中助消化，则C是盐酸，B为红棕色固体，能与盐酸反应，推断B是氧化铁，B能生成A，A是一种单质，则A是铁。D常用于改良酸性土壤，则D是氢氧化钙，F常做食品干燥剂，则F可能是氧化钙或氯化钙，将上述推断代入框图，经验证合理正确。 （1）根据上述分析A是铁，故化学式为:Fe；C是盐酸，铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气，该反应属于置换反应。 （2）根据上述分析可知，B是氧化铁，C是盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 （3）根据上述分析可知，D是氢氧化钙，F是氧化钙或氯化钙，则E是碳酸钙，D转化为E的化学方程式为：或。 13． Cu（OH）2 氧化物 【分析】A、B、C、D、E的物质类别不同，D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜；E会与氢氧化铜反应，所以E是酸，E、F的物质类别相同，E会转化成F，推测E是硫酸，F是盐酸；I会与硫酸反应会与盐酸相互转化， I是氯化钡，H会与氯化钡、盐酸反应，H是硝酸银；G会与盐酸、硝酸银反应，所以G是铁；A会转化成铁，A可以是氧化物一氧化碳；铁和一氧化碳都可以生成B，B可以是金属单质铜；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故C可以是硝酸铜；代入验证推理正确； 【详解】由分析得： （1）D是氢氧化铜，化学式是Cu(OH)2； （2）由上述的分析可知，A的物质类别是氧化物； （3）B→C的反应可以是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； （4）I→F的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 14． 过滤 CO2 NaOH、CuCl2、CaCO3 【解析】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，加水溶解，得到沉淀和无色溶液，向沉淀中加入足量稀盐酸，产生无色气体和蓝色溶液，故沉淀中含氢氧化铜和碳酸钙，从而推出固体粉末中含氢氧化钠、氯化铜、碳酸钙，向无色溶液Ⅰ中加入足量硝酸银、稀硝酸溶液，产生白色沉淀，但是不能说明一定含氯化钠，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，故可推出固体粉末中一定含氢氧化钠、氯化铜、碳酸钙，不能确定是否含氢氧化镁和氯化钠。 【详解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都实现了固液分离，是过滤； （2）无色气体是碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2； （3）反应生成白色沉淀Ⅱ的反应为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； （4）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、CuCl2、CaCO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$